高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.2酸碱中和滴定教案鲁科版选修

高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.2酸碱中和滴定教案鲁科版选修物质在水溶液中的行为3、2酸碱中和滴定教学课题专题专题3溶液中的离子反应单元节题教学目标知识与技能初步掌握中和滴定的原理和方法学会使用滴定管，能进行酸碱滴定，并能绘制滴定过程中的pH变化曲线，了解酸碱中和过程中pH的变化规律。过程与方法通过实验、联想、比较等培养学生的想象能力和思维能力情感态度与价值观通过溶液PH的测定，何会化学在生产生活中的应用。。教学重点中和滴定的原理和方法教学难点绘制滴定过程中的pH变化曲线教学方法讨论法教学过程教师主导活动学生主体活动知识回顾1、写出下列反应的化学方程式、离子方程式。氢氧化钠溶液中滴入盐酸氢氧化钠溶液中加入硫酸盐酸中滴入碳酸氢钠溶液指导自学哪些家作物生长需要酸性、碱性？滴定管如何使用？步骤操作目的（1）装入少量水，扭转活塞（2）从上口加入少量对应盛装液，转动放下（3）装入酸、碱液，超过“0”刻度，用滴定夹固定滴定管。（4）滴定时左手控制开关，小心扭动活塞或挤压玻璃球讲解H++OH=H2O阅读P71检查是否漏气洗涤滴定管调节溶液面，排出空气控制速度，使之反应完全教学教师主导活动学生主体活动一、中和反应：酸+碱==正盐+水提问什么叫中和反应？反应后有什么特征？（能量、溶液的酸碱性？讲解如：HCl+NaOH===NaCl+H2OH2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2OH++OH==H2O中性二、中和滴定原理讲解由于酸、碱发生中和反应时，反应物间按一定的物质放热、中性理解过程的量之比进行，基于此，可用滴定的方法确定未知酸或碱的浓度。对于反应：HA+BOH====BA+H2O1mol1molC(HA)、V(HA)C(BOH)、V(BOH)即可得C(HA)、V(HA)===C(BOH)、V(BOH))HA()BOH()BOH()HA(VV、CC若取一定量的HA溶液（V足），用标准液BOH已知准确浓度C（标）来滴定，至终点时消耗标准液的体积可读出（V读）代入上式即可计算得C（HA）定读标VV、CC)HA(若酸滴定碱，与此同理若酸为多元酸，HnA+nBOH===BnA+nH2O1molnmolC(HA)、V(HA)C(BOH)、V(BOH)则有关系：)HB()HA()BOH()HA(V、nV、CC（提问）中和反应一般无明显现象，怎么办？3、滴定方法的关键（1）准确测定两种反应物的溶液体积（2）确保标准液、待测液浓度的准确（3）滴定终点的准确判定（包括指示剂的合理选用用酸碱提示剂教学过程教师主导活动学生主体活动4、滴定实验所用的仪器和操作要点（1）仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹（带铁架台）、锥形瓶（或烧杯+玻棒）、量筒（或移液管）。（2）操作：滴定前的准备：查漏、洗涤、润洗、充液（赶气泡）调液面、读数。滴定：移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数。计算。（3）滴定管“0”刻度在上。典型例题例1：图示为10mL一定物质的量浓度的盐酸x，用一定浓度的NaOH溶液y滴定。根据图示推出x和y的物质的量浓度是（）ABCDX浓度（mol/L）0、120、040、030、09Y浓度（mol/L）0、040、120、090、03解析：（1）x10ml、y30ml时恰好中。30y-10x13yx、A、B合适（2）加入y20ml时，PH=2代01、03003、0xx、010、D,01、0304、03004、0xx、010、APH=2选D。例2用0、01mol/LH2SO4滴定0、01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定时终点判断有误差：多加1滴H2SO4；少加1滴H2SO4；（设1滴为0、05ml）则和H+的比值是（）A、10B、50C、5103D、104解析：多一滴H2SO4H+=L/mol10100201、005、05少一滴即OH过量，OH-=10-5mol/L、H+=10-9mol/L与H+比值495101010。故选D。（练习）训练P78T1、2、3、4小结结合量器的使用，同时巩固溶液PH计算。作业板书计划一、中和反应：酸+碱==正盐+水H++OH==H2O中性二、中和滴定原理)HA()BOH()BOH()HA(VV、CC反馈滴定管与量筒比较课后练习1、下列是实验操作中，能达到实验目的是（）用100mL量筒量取5、2mL盐酸用托盘天平称取25、20g氯化钠用100mL容量瓶配制50mL0、1molL1NaOH溶液滴定0、1molLa)mL一定大于amLD、一定大于(50-a)mL2某同学进行中和滴定实验，并绘制出如图所示的滴定曲线。下列有关该实验的说法正确的是（08南通三检）A锥形瓶中盛有NaOH溶液，指示剂为酚酞B滴定管使用前先用待测液润洗，再用蒸馏水润洗C滴定时，应时刻注视滴定管中液面的变化D滴定终点附近，测试和记录pH的间隔要小7pH1410203040V(NaOH)/mL教学课题专题专题3溶液中的离子反应单元第二单元溶液的酸碱性节题第3课时酸碱中和滴定教学目标知识与技能1、初步掌握中和滴定的原理和方法2、学会使用滴定管，能进行酸碱滴定，并能绘制滴定过程中的pH变化曲线，了解酸碱中和过程中pH的变化规律。过程与方法通过实验、联想、比较等培养学生的想象能力和思维能力情感态度与价值观通过溶液PH的测定，何会化学在生产生活中的应用。。教学重点中和滴定的原理和方法教学难点绘制滴定过程中的pH变化曲线教学方法讨论法教学过程教师主导活动主体活动知识回顾1、测定NaOH溶液的物质的量浓度。步骤操作记录（1）向注入0、10molL3次，取其平均值（2）洗（仪器洗涤）正确洗法：二管二洗滴定管和移液管先用蒸馏水清洗多次，再用待装液润洗几次。一瓶一洗锥形瓶只能用蒸馏水洗。注意：一般滴定管装标准液，锥形瓶里装待测液。错误洗法导致结果：滴定管仅用水洗，使标准液变稀，故消耗标准液体积一定变大，V读变大，结果偏大。移液管仅用水洗，则待测液变稀，所取待测液溶质物质的量变少，V读变小，结果偏小。锥形瓶用待测液洗过，则瓶内待测液的溶质量偏多，V读偏大，结果偏大。第一次滴定完后，锥形瓶内液体倒去后，尚未清洗，接着第二次滴定，滴定结果如何，取决于上次滴定情况如何。（3）漏（液体溅漏）滴定过程中锥形瓶内液体溅出，则结果偏小。终点已到，滴定管下端尖中级有液滴，则V读偏大，测定结果偏大。（4）泡（滴定管尖嘴气泡）正确操作应在滴定前把尖嘴管中的气泡赶尽，最后也不能出现气泡。如滴定开始有气泡，后气泡消失，则结果偏大。若先无气泡，后有气泡，则结果偏小。（5）色（指示剂变色控制与选择）滴定时，眼睛应紧盯着锥形瓶内溶液的颜色变化。指示剂变色后应半分钟内不复原。如变色后立即复原，则结果偏小。另外，同一种滴定，选择的指示剂不同，测定结果不同。（6）杂（标准物含杂）用于配制标准液的固体应该是纯净物。但其中有可能混有杂质，称量时又按需标准物固体质量来称取的，帮一般均会产生误差，在此杂质又分两种情况：俯视：看小平视：正确仰视：看大杂质与待测液不反应如NaOH中含NaCl，所配的NaOH溶液浓度变小，滴定盐酸时，NaCl不参与反应，所需标准液的体积偏大，故测定结果偏大。若杂质与待测液反应，则应作具体分析。关键：比较与等物质的量的待测物反应消耗的杂质质量和标准物的质量。若消耗杂质的质量较大，则相当于削弱了原标准液的作用能力，故与一定量待测物反应时，消耗的标准体积变大，测定结果偏大。或者可用等质量的杂质、标准物分别与待测物反应，根据消耗的待测物质量的多少来判断。如杂质作用待测物质量越多，说明作用能力被增强，故测定结果偏小。典型例题1、草酸晶体的组成可用H2C2O4xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100、00mL水溶液（1）称25、00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amolL1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为________________________molL-1，由此可计算x的值是____________。(5)本实验中操作滴定管的以下图示，正确的是______________（填编号）。ABC(6)滴定是在一定温度下进行的，操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是_________。解析：该题涉及到气化还原滴定，虽然基于反应原理与中和滴定不同，但实验原理及操作和所用仪器等类似。由于该反应有明显的颜色变化，故可不可用指示剂。（1）c,f,j还缺少铁架台（带滴定管夹），胶头滴管（定容时用）（2）用酸式滴定管，因KMnO4溶液有强氧化性，能腐蚀橡皮管。（3）无影响。因当初所取的待测液的物质的量一定。（4）2KMnO45H2C2O42mol5molaV101的HCl溶液，将加热蒸发体积至体积减少一半，在中加入少量CH3COONa固体，加入后溶液仍呈强酸性，不作改变。然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，可观察到所消耗的NaOH溶液体积是（C）A、=B、C、=D、==4、有甲、乙、丙三种等体积等物质的量浓度的NaOH溶液。若将甲蒸发一半水，在乙中通入少量CO2，丙不变，然后用等浓度的H2SO4溶液滴定，用甲基橙作指示剂。完全反应后，所需溶液体积是（D）A、甲=丙乙B、丙乙甲C、乙丙甲D、甲=乙=丙5、两位学生用一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的移液管取碱液于刚用蒸馏水洗过尚存较多水的锥形瓶中，其它操作及读数方法全部正确。则对滴定结果的判断正确的是（AD）A、甲操作有错误B、乙操作有错误C、甲测定数值一定比乙小D、乙实际测得的数值准确6、用NaOH溶液滴定盐酸时，由于滴定速率太快，当混合溶液变红时，不知NaOH是否过量，判断它是否过量的方法是（B）加入5mL盐酸进行滴定返滴一滴待测盐酸重新进行滴定以上方法均不适用7、用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混含液中的NaOH含量时，可先在混合液中加过量BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂）。（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH和NaOH溶液中滴入盐酸，___________（填“会”或“不会”）使BaCO3溶解而影响测定NaOH的含量，理由是________________。（2）确定终点时溶液的颜色由___________变为_____________。（3）滴定时，若滴定这中滴定液一直下降到活塞处才到达滴定终点，_________（填“能”或“不能”）由此得出准确的测定结果。（4）___________（填“能”或“不能”）改用甲基橙作指示剂。若使用甲基橙作指示剂，则测定结果_____________（填“偏高”、“偏低”或“正确”）。答案：（1）不会，当酚酞变色时的PH值条件下，HCl是与NaOh发生反应，不会与BaCO3作用。（2）浅红色无色（3）不能。因滴定管下方刻度线距活塞处有一定空间，不能测出其所用的滴定液体积（4）不能偏高8、某学生有0、1000mol/LKOH溶液滴定未知尝试的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：（A）移取20、00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度完成以下填空：（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）______________________、（2）上述（B）操作的目的是___________________________________。（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）_________________________。（4）实验中用左手控制____________（填仪器及部位），眼睛注视____________________，直至滴定终点。判断到达终点的现象是________________________________________。（5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并有来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是________________________________。（6）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是______________。答案：（1）BDCEAF（2）防止将标准液稀释（3）偏大（4）滴定管活塞；锥形瓶中溶液的颜色变化；锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色。（5）偏小（6）偏大9、称取NaOH、Na2CO3的混合物Wg，溶于水中，加入酚酞作指示剂，以Mmol/L的盐酸滴定，耗用V1L时变为粉红色，此时发生的化学反应方程式是_____________________________________________________________；若最初以甲基橙作指示剂，当耗用V2L盐酸时变橙色，此时发生的化学反应方程___________________________________________由此计算混合物中NaOH和Na2CO3的质量分数分别为多少？答案：NaOH+HCl====NaCl+H2ONa2CO3+HCl====NaHCO3+NaClNaOH+HCl====NaCl+H2ONa2CO3+2HCl====2NaCl+CO2+H2O;W)VV(M106,W)VV2(M401221直击高考(8分06江苏)氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96、50%。工业上常通过下列反应制备CuCl2CuSO4Na2SO32NaClNa2CO3===2CuCl3Na2SO4CO2准确称取所配置的0、2500gCuCl样品置于一定量的0、5molL1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0、1000molL1的Ce(SO4)2溶液滴定到终点,消耗24、60mLCe(SO4)2溶液。有关反化学反应为Fe3+CuCl===Fe2+Cu2+Cl-Ce4+Fe2+===Fe3+Ce3+通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。2(10分07江苏高考)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4+6HCHO=3H+6H2O+(CH2)6N4H滴定时，1mol(CH2)6N4H+与lmolH+相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I称取样品1、500g。步骤II将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤移取25、00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后,加入12滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察A、滴定管内液面的变化B、锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时，酚酞指示剂由色变成色。(2)滴定结果如下表所示：若NaOH标准溶液的浓度为0、1010molL1则该样品中氮的质量分数为答案：（1）偏高无影响B无粉红（浅红）（2）1885%3(08盐城二检6分)实验桌上有六瓶试剂，只知其可能为醋酸、盐酸、硫酸、氢氧化钾、氢氧化钙以及氨水。该同学取出其中两瓶，进行简易分析实验以辨识二者成分。实验记录以下：实验I从第一瓶溶液中取出25、00mL，以标准NaOH溶液滴定，滴定结果列于表1中。体积(NaOH)/mLpH5、02、210、02、420、03、024、03、824、84、525、07、025、29、526、010、030、010、7实验从第一瓶溶液中取25、00mL后，加入10、00mL、0、01000molL的硫酸，再以同一标准NaOH溶液滴定，滴定结果绘于图2中。实验从第一瓶与第二瓶溶液中分别取出25、00mL与10、00mL，相互混合之后，再以标NaOH溶液滴定。滴定结果也绘于图2中。实验IV完成实验III后，再加入数滴BaCl2，溶液并无沉淀出现，但若改加草酸钠，则溶液出现白色沉淀。(1)进行实验I时，若用酚酞作指示剂，判断达滴定终点对的依据是：________________。(2)计算标准NaOH溶液的浓度______________molL。(3)第二瓶溶液成分及其物质的量浓度_______________