浙江省丽水市2025-2026学年高二下学期6月期末教学质量监控化学试卷（含答案）

浙江丽水市2025-2026学年第二学期普通高中教学质量监控高二化学试题一、单选题1．下列属于非极性分子的是A． B．H2O2 C．O3 D．CH3CH2OH2．下列有机物的性质比较不正确的是A．沸点：正丁烷>异丁烷 B．密度：氯仿(CHCl3)>煤油C．水溶性： D．酸性：3．侯氏制碱法的主要反应为：，下列说法正确的是A．CO2分子的球棍模型： B．H2O的VSEPR模型：C．NH3的电子式： D．NH4Cl是含有配位键的离子晶体4．下列说法不正确的是A．C4H10和C5H12互为同系物 B．H2和D2互为同素异形体C．和互为同位素 D．环丙烷和丙烯互为同分异构体5．物质的结构决定其性质，下列说法不正确的是结构性质A的体积大于熔点：C2H5NH3NO3<NH4NO3B金刚石中C-C键键长很短、键能很大金刚石硬度大、耐锤击C碘晶体内部的质点有序排列碘的导热性表现出各向异性D橡胶的硫化过程把线型转化为网状结构橡胶兼具弹性和耐磨性A．A B．B C．C D．D6．关于实验室安全，下列说法不正确的是A．观察Mg在干冰中燃烧的现象时，须佩戴护目镜且保持安全距离B．轻微烫伤，可先用洁净的冷水处理，再涂上烫伤药膏C．苯酚溅到皮肤上，应立即用酒精冲洗，再用清水冲洗D．未用完的KMnO4、Na2O2等固体不能随便丢弃，应放回原试剂瓶7．化合物XW4WZY4广泛应用于分析试剂、医药与电子工业中。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的主族元素，分别分布在前三周期。X的基态原子价层电子排布式为nsnnpn+1；XY2是形成酸雨的主要物质之一；Y与Z的原子序数相差8。下列说法不正确的是A．原子半径：Z>X>Y>WB．XW3和ZY3的空间结构均为三角锥形C．化合物XW4XY3含共价键和离子键D．Z基态原子电子的空间运动状态有9种8．碘晶体为层状结构，层间作用为范德华力。下图给出了碘的单层结构，层内碘分子间存在“卤键”(强度与氢键相近)。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A．碘晶体是分子晶体B．碘晶体升华时克服范德华力和“卤键”C．254g碘晶体中有4NA个“卤键”D．常温下，碘晶体几乎不导电9．已知可发生反应：(未配平)，下列说法不正确的是A．该反应的原子利用率100%B．CO2与X的化学计量数之比为1:2C．Y与H2完全加成后，1个产物分子中有2个手性碳原子D．X与足量酸性高锰酸钾溶液反应最终生成乙二酸10．下列说法不正确的是A．DNA分子中存在氢键，所以DNA可以发生水解反应B．壳聚糖结构中存在羟基和氨基，所以壳聚糖易于通过化学反应进行结构修饰C．不饱和脂肪酸的甘油酯中有碳碳双键，所以植物油容易被氧化D．淀粉分子中葡萄糖单元含有醇羟基，所以淀粉可以发生酯化反应11．下列有关含氯微粒的说法，不正确的是A．Cl2O6(结构为ClO2OClO3)中两个氯原子的化合价均为+6B．Cl2O7中存在两种不同化学环境的氧原子C．的空间结构为V形D．中，ClO2既是氧化剂又是还原剂12．下图所示的实验及描述，能达到相应目的的是A．实验1：测定镁与足量稀硫酸反应的反应热B．实验2：向分液漏斗中加适量水，关闭b、打开a，检查装置的气密性C．实验3：可以制取NaClO溶液D．实验4：可吸收HCl气体且能防倒吸13．原硅酸(H4SiO4)属于四元弱酸，结构如图，可脱水形成多聚硅酸，下列说法不正确的是A．H4SiO4中分子间同时存在氢键和范德华力B．H4SiO4在水中的电离方程式为C．H4SiO4可与乙醇在一定条件下发生酯化反应D．四聚原硅酸[OSi(OH)2]4可看作4个原硅酸分子间脱水形成的链状结构14．叔丁醇与羧酸发生酯化反应的机理如下，下列说法正确的是A．叔丁醇生成中间体2的过程中，C原子的杂化方式没有改变B．H+为该反应的催化剂，增大H+浓度，不会影响平衡产率C．R′COOH的氧氢键极性比中间体3中的氧氢键极性更强D．若用CH3CO18OH与叔丁醇反应，生成的水分子中会含有18O15．邻苯二甲酰亚胺(Q)是靛蓝染料、抗肿瘤药物、PVC热稳定剂的关键中间体，用途广泛。工业上常以石油化工基础原料邻二甲苯(M)为起始物，其制备路线如下：下列说法不正确的是A．M的分子式为C8H10，其一氯代物共有3种B．T中所有原子共平面，1molT能与3mol氢气加成C．P可以发生取代、加成、氧化、缩聚等反应D．Q在氢氧化钠溶液中充分水解的有机产物与P相同16．实验室可用苯乙酮间接电氧化法合成苯甲酸，原理如图所示。已知反应体系中溶剂为水、1，4-二氧六环()，1，4-二氧六环能与水以任意比例互溶。下列说法不正确的是A．阴极的电极反应式为B．加入1，4-二氧六环的目的是增大苯乙酮在体系中的溶解度，使反应物充分接触C．理论上，当电路中转移2mol电子的时候，可以制得1mol苯甲酸D．后续操作的步骤中一定包含酸化17．顺铂[Pt(NH3)2Cl2]是临床使用的第一代铂类抗癌药物。顺铂的抗癌机理：在铜转运蛋白的作用下，顺铂进入人体细胞发生水解，生成的Pt(NH3)2(OH)Cl与DNA结合，破坏DNA的结构，阻止癌细胞增殖。如：已知：①②号N原子都参与形成大π键下列说法不正确的是A．顺铂[Pt(NH3)2Cl2]中Pt为+2价B．与中心离子的结合能力：Cl-<OH-C．键角∠HNH的大小：D．①②号N原子未参与杂化的p轨道均有一个单电子18．实验室常用正丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)在浓硫酸催化下制备1-丁烯。制备步骤如下：步骤Ⅰ：正丁醇与浓硫酸混合加热，蒸馏收集对应温度的馏分；步骤Ⅱ：依次用饱和Na2CO3溶液、饱和食盐水洗涤馏分，分液；步骤Ⅲ：用无水MgSO4干燥，过滤后再蒸馏，得到产物；下列说法正确的是A．反应中可能生成正丁醚、硫酸酯、丁酮等副产物B．可用等体积水代替饱和食盐水洗涤C．若无水MgSO4不过滤直接蒸馏，则产物纯度下降D．产物的核磁共振氢谱显示为4组峰，可知产物中含有杂质二、解答题19．配合物在医药科学、材料科学等领域有广泛的应用。一种有机补铜剂二甘氨酸合铜[(H2NCH2COO)2Cu]的制备过程如下：步骤1：制备Cu(OH)2(1)Cu位于周期表的_________(填“s”“p”“d”或“ds”)区，I2(Cu)_________(填“>”或“<”)I2(Zn)。(2)硫酸铜稀溶液中，铜离子以[Cu(H2O)4]2+形式存在，则[Cu(H2O)4]2+离子中不存在的作用力有_________(填标号)。A．σ键B．π键C．离子键D．配位键E．氢键(3)不采用CuSO4溶液和NaOH溶液直接反应制备Cu(OH)2的原因是___________________________________________________。步骤2：制备二甘氨酸合铜(4)(H2NCH2COO)2Cu的配位原子为_________。(5)在④所得产品中加入适量水，小火加热，天蓝色针状晶体逐渐溶解，析出深蓝色鳞状晶体。顺式二甘氨酸合铜在水中溶解度比反式大的主要原因_________________________________________。(6)1-甲基咪唑()可作为配体，常用于配合物的制备。在酸性环境中的配位能力将_________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。(7)某种Cu-Au合金的晶胞结构如图所示。①铜原子的配位数是___________。②该合金的化学式可表示为___________。三、填空题20．N，N-二甲基甲酰胺()是良好的溶剂，可以按如下流程制备：(1)比较步骤Ⅰ的反应活性：CH3F_________CH3Br(填“>”、“<”或“=”)。(2)将足量的NaNH2加到CH3Br中，可制备(CH3)2NH，写出该反应的化学反应方程式_______________________。(3)胺在水溶液中的碱性可以用pKb的大小来衡量(25℃)。胺CH3NH2(CH3)2NH(CH3)3N3.43.24.2①二甲胺(CH3)2NH的水溶液显碱性的原因___________(用离子方程式表示)。②1mol/L[(CH3)2NH2]+Cl-水溶液的pH=_________。③从结构角度解释二甲胺(CH3)2NH的碱性强于CH3NH2和(CH3)3N的原因_____________________________。四、解答题21．2-吡咯甲醛的制备原理及实验操作如下(部分装置条件已省略)，请回答相关问题：实验流程：已知：①POCl3(三氯氧磷)是一种无色、发烟的液体，遇水水解生成酸。②反应过程中会放热，反应温度过高，易发生副反应。③DMF与水任意比互溶。回答下列问题：(1)仪器a的名称为_________。(2)写出POCl3的电子式_________。(3)POCl3使用时应避免和水、乙醇等溶剂接触。请写出POCl3与足量乙醇反应的化学方程式____________________________________。(4)下列说法不正确的是_________(填字母)。A．第一步反应中POCl3作为还原剂B．冰水浴冷却可以防止升温发生副反应及减少POCl3的挥发C．中间产物中含有离子键和共价键D．2-吡咯甲醛能使酸性高锰酸钾褪色(5)最后“一系列操作”如下，请将正确的选项填到横线上__________(选项可以重复使用)。将混合液体用二氯甲烷萃取→分液→得到_____→用饱和食盐水和去离子水洗涤→得到_____→用无水氯化钙干燥→过滤→得到_____→蒸馏→得到产品2-吡咯甲醛。A．有机层B．水层C．滤液D．滤渣(6)计算本实验中2-吡咯甲醛的产率为_________。22．H是一种四环素类药物合成中间体，其合成路线如下：请回答：(1)D中含氧官能团的名称是___________。(2)化合物E的结构简式为____________。(3)下列选项不正确的是________。A．化合物B中，与②号碳相比，①号碳的键极性更强B．化合物F→G的过程发生了加成反应和取代反应C．1molG与足量NaOH反应，最多消耗2molNaOHD．步骤Ⅴ和步骤Ⅵ的顺序可以互换，不影响最终产物制备(4)写出A→C的主反应化学方程式_________________________________。(5)D→E的过程中会产生两种与E互为同分异构体且含五元环的副产物，其结构简式为_________、_________。(6)写出以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线示例见本题题干)______________________________。参考答案1．A2．D3．D4．B5．B6．D7．B8．C9．D10．A11．A12．C13．D14．B15．D16．C17．D18．C19．(1)ds>(2)BCE(3)CuSO4和NaOH快速生成的絮状沉淀易裹挟杂质（如）或直接反应易生成碱式硫酸铜等杂质，使产物不纯(