广西贵港市港南区2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE1广西贵港市港南区2025-2026学年高二上学期11月期中(本试卷满分100分，考试时间75分钟)注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Fe-56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.广西的特色饮食有“五色糯米饭”“恭城油茶”“广西公文包”“霸王茶姬”等。下列有关叙述正确的是A.“五色糯米饭”的原材料之一糯米中富含淀粉，淀粉与纤维素互为同分异构体B.“油茶”中的“油”属于酯类，是高分子化合物C.“霸王茶姬”中的奶油可通过植物油的氢化获得D.“广西公文包”是广西特色米酒的别称，用大米酿酒的原理是淀粉水解生成了乙醇2.下列化学用语表示正确的是A.乙烯的结构简式：B.空间填充模型表示甲烷分子或四氯化碳分子C.HClO的结构式：H-Cl-OD.羟基的电子式：3.25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液:①NaCl；②NaOH；③H2SO4；④（NH4）2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是（）A.④>③>②>① B.②>③>①>④ C.③>②>①>④ D.④>①>②>③4.某有机物的结构如图所示，则下列说法正确的是A.该有机物中有4种官能团B.该有机物能与1molNaOH反应C.1mol该有机物中含有4mol碳碳双键D.该有机物能发生加成反应但不能发生氧化反应5.已知常温下，，下列有关说法正确的是A.常温下，在纯水中的比在溶液中的大B.向与的悬浊液中加入几滴浓溶液，不变C.在的饱和溶液中通入，有析出，且溶液中D.向、的混合溶液中滴入几滴溶液，出现黄色沉淀，此现象可验证6.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.46g乙醇中所含极性共价键数目为B.所含的电子数目为C.碳酸钠溶液中含有的阴离子数目为D.27gAl与足量浓硝酸在常温下反应，转移的电子数为7.用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的是A.通过甲装置试管中下层液体呈紫红色，一定可以说明非金属性：B.用装置乙制备乙酸乙酯C.用装置丙测定中和反应的反应热D.用装置丁验证对分解的催化作用8.丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法，催化该过程反应历程及能量变化如图(X为丙烷，Y为丙烯)，下列说法正确的是A.反应前后质量不变，未参与反应B.反应C.以上反应历程中主要包含了四步变化，其中第一步为决速步骤D.1mol丙烷的总键能小于1mol丙烯与1mol氢气的总键能之和9.下列说法正确的是A.C(石墨，s)(金刚石，s)，则金刚石比石墨稳定B.，压缩容器使体积减小，达到新平衡后浓度增大C.用溶液和NaOH溶液反应测定中和热的D.，则碳的燃烧热等于10.下列指定反应的离子方程式正确的是A.锅炉除垢中将转化为：B氢氧化铁与氢碘酸反应：C.过氧化钠溶于水：D.泡沫灭火器的工作原理：11.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A.无色透明的溶液中：、、、B.溶液中：、、、C.水电离的的溶液中：、、、D.含有的溶液中：、、、12.T℃时，对于可逆反应:A(g)+B(g)2C(g)+D(g)△H>0。下列各图中正确的是A. B.C. D.13.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W元素的简单氢化物常温下呈液态，X元素在短周期主族元素中金属性最强，Y元素的简单离子半径在同周期最小，、和Z原子的最外层电子数之和为10，下列说法错误的是A.原子半径：B.简单气态氢化物的稳定性：C.ZW2的水溶液呈强酸性D.X元素形成的单质与W的简单氢化物的反应为放热反应14.室温下，向10mL0.1mol·L-1HX溶液中逐滴加入0.2mol·L-1YOH溶液，混合溶液的pH变化情况如图所示（温度和体积变化忽略不计）。则下列结论错误的是A.HX为一元强酸，YOH为一元弱碱。B.M点水的电离程度大于N点水的电离程度C.N点对应溶液中粒子浓度：c（YOH）>c（Y+）>c（X-）>c（OH-）>c（H+）D.25℃时pH=4YX溶液中水电离出的c（H+）=1.0×10-4mol·L-1二、非选择题(本题共4小题，共58分)15.某学习小组为测定浓度并探究其电离情况，进行了如下实验。【实验一】配制的NaOH标准溶液（1）称量时，用分析天平称量NaOH______g(精确度0.0001g)。（2）在配制上述溶液实验中，下列操作引起配制的NaOH标准溶液结果偏低的有______(填序号)。A.在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液B.没有用蒸馏水洗涤烧杯次，并将洗涤液移入容量瓶中C.容量瓶中原来存有少量蒸馏水D.胶头滴管加水定容时俯视刻度线【实验二】测定的浓度（3）量取20.00mL待测醋酸溶液于锥形瓶中，加入几滴______溶液作指示剂(填“酚酞”“甲基橙”或“石蕊”)。（4）用的NaOH标准溶液滴定，达到滴定终点的操作和现象为______；下列操作会使浓度的测定结果偏高的是______。A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数C．滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失（5）4次滴定消耗NaOH溶液的体积记录如下：实验次数1234滴定前滴定终点消耗NaOH溶液的体积/mL24.9825.0226.88第4次滴定消耗NaOH溶液的体积为______mL，则该醋酸溶液的物质的量浓度为______(精确到)。【实验三】探究的电离情况（6）用pH计测定25℃时的醋酸的pH为2.88.学习小组提出还可以设计其他方案证明醋酸是弱电解质。下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是______。A.相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生的起始速率相等B.向溶液中加入少量晶体，溶液的pH增大C.常温下，将的醋酸溶液稀释1000倍，测得D.在相同条件下，的醋酸溶液的导电性比的盐酸的导电性弱16.是化工合成中重要的镍源，工业上以金属镍废料(含、、等杂质)为原料生产，继而生产的工艺流程如图：已知：①；②还原性：③流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示：氢氧化物开始沉淀的pH1.16.57.19.3沉淀完全的pH3.29.79.210.8回答下列问题：（1）为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有______(任写一条)。（2）下图1、图2所示分别为“酸浸”时温度和时间对酸浸率的影响，根据图中信息确定最佳反应条件(酸浸温度和时间)分别为______；超过70℃，浸出率下降的主要原因是______。（3）用离子反应方程式解释加入的目的______；“除铁”时，控制溶液pH的范围为______。（4）“过滤”所得滤渣B的主要成分的化学式为______。（5）“沉镍”时，为使镍沉淀完全，溶液中应大于______。（6）“氧化”得到过程中，氧化剂为______。17.、加氢制是工业上、资源化利用的重要途径，某研究小组对下列有关甲醇制取的化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：平衡常数化学反应500℃700℃800℃①2.50.340.15②1.01702.52（1）还可与发生反应：③，该反应的热效应______(用、表示)。（2）根据表中数据，可推导得知，______0(填“>”“=”或“<”)。（3）依据反应自发进行的判据，可判断：在______填(“高温”或“低温”)温度下有利于反应①自发进行。（4）恒温恒容下，对反应①，下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是______。A．压强不再变化B．气体密度不再变化C．气体平均相对分子质量不再变化D．E．F．CO的体积分数不再改变（5）恒容、500℃下，测得反应②在某时刻时，、、、的浓度分别为、、、，则此时______(填“>”“=”或“<”)。（6）在某催化剂作用下，反应③可以通过反应①、②来实现。保持温度不变，向恒容密闭容器中充入和，经5min达到平衡，测得的物质的量为3mol，起始及达平衡时容器的总压强分别为、，则反应③的压强平衡常数______(为用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。（7）甲醇是优质清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，其工作原理如图所示。①在电池工作时，电子流入电极______(填“A”或“B”)。②负极的电极方程式为：______。18.已知25℃时，醋酸、氢硫酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：(单位省略)HCN按要求填空：（1）请写出的电离方程式______。（2）25℃时，的溶液与的NaOH溶液等体积混合后，溶液______7(填“>”“<”“=”)。（