广西南宁市“4N”联盟学校2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1广西南宁市“4N”联盟学校2025-2026学年高一上学期期中试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学使人们的生活越来越美好，下列过程没有涉及氧化还原反应的是A．太阳能分解H2OB．活性炭除味C．火箭发射D．冶炼钢铁A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】B2．某兴趣小组发现铜锈的主要成分碱式碳酸铜受热时能发生反应：Cu2OH2A．碱式碳酸铜属于碱 B．CuO属于酸性氧化物C．H2O属于电解质【答案】C3．“天接云涛连晓雾，星河欲转千帆舞”出自宋·李清照《渔家傲》，下列说法正确的是A．“云涛”的分散质粒子直径和“晓雾”的分散质粒子直径范围相同B．胶体和溶液的本质区别是丁达尔效应C．“晓雾”属于胶体，分散质是空气D．丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的反射【答案】A4．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是A．CuO→Cu B．Fe→FeCl2 C【答案】B5．“火树银花合，星桥铁锁开”描绘了节日时烟花绽放的璀璨绚烂。下列物质的焰色与KOH溶液相同的是A．NaNO3固体 B．CaCl2溶液 C．K2SO4【答案】C6．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系错误的是选项用途性质或原理A高压钠灯发出透雾性强的黄光钠元素的焰色试验是黄色B在食品包装袋中放入含有铁粉的透气小袋，可防止食物氧化变质铁粉具有氧化性C工业上常用绿矾FeSO4⋅7Fe2+D用小苏打治疗胃酸过多NaHCO3A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】B7．下列在溶液中能大量共存，加入H+A．K+、Na+、Cl-、HCO3- B．K+C．Ca2+、CO32-、NO3-、Na+ D．K【答案】A8．氯气是一种很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述错误的是A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．氯气能与水反应生成HClO和HCl，HClO易分解C．纯净的H2在ClD．通常状况下氯气能和Fe反应，氯气的储存不能用铁质容器【答案】D9．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法可用离子方程式表示为：2Fe3++3ClOA．Na2FeO4中Fe的化合价为+6 B．FeO4C．ClO-在反应中作氧化剂 D．每生成1个Cl-转移2个电子【答案】B10．在pH试纸上滴一滴新制的氯水，现象如下图所示。下列说法正确的是A．该实验说明Cl2B．该实验说明H+的扩散速度比HClOC．若用久置的氯水进行实验，也能产生相同的实验现象D．将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色【答案】B11．下列离子方程式书写正确的是A．铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6B．过氧化钠与水反应：2O2C．盐酸中滴入碳酸钠溶液：CO32-D．稀硫酸滴入氢氧化钡溶液：H【答案】C12．下列各选项最后的物质是要制取的物质，在给定条件下，不可能实现的是A．CaCOB．C→C．饱和NaCl溶液→D．O【答案】D13．某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、OH-、N2A．该反应中N2B．随着反应的进行，溶液中碱性增强C．该反应中氧化剂与还原剂个数之比为3:2D．该反应中每转移6个电子，生成1个N2【答案】B14．向BaOH2溶液中滴入稀A．BaOH2溶液中存在的主要微粒有：Ba2+、B．a→b过程中发生的离子反应：BaC．b→c过程中电导率增加是因为BaSO4是电解质，会电离出D．b点时，BaOH2溶液与稀【答案】D二、填空题15．Ⅰ、生活中离不开化学，家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫商品的主要成分：①食盐(NaCl)；②料酒(乙醇)；③食醋(乙酸)；④碱面(Na2CO3)；⑤小苏打(NaHCO3)；⑥铁锅回答下列问题：(1)上述厨卫商品的主要成分(括号内的物质)属于非电解质的是(填序号)，①②④⑤⑥中能够导电的是(填序号)。(2)小苏打可用于治疗胃酸过多，反应的离子方程式为。(3)化工生产中常用到“三酸两碱”，其中“三酸”通常指H2SO4、HCl、HNO3，“两碱”指烧碱(NaOH)和纯碱Na2CO3。按照物质的组成分析，“两碱”中分类不恰当的一种物质是(填化学式)，它属于(填“酸”“Ⅱ、现有以下物质：①K2CO3固体；②NaHSO4溶液；③淀粉溶液；④H3PO3(亚磷酸)；⑤NaCl溶液；⑥(4)以上物质中属于酸的是(填序号，下同)，属于酸性氧化物的是。(5)物质②在该条件下的电离方程式为。(6)已知物质④与足量KOH溶液反应的化学方程式为H3PO3+2KOH=K2HPO3+2H2O，H3【答案】(1)②⑥(2)HCO(3)Na2(4)④⑥(5)NaHSO(6)二16．氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，回答下列问题：(1)在浓盐酸中加入少量KMnO4，剧烈反应，产生黄绿色有刺激性气味的气体，溶液紫红色褪去，已知该反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl①化学方程式中X为。②反应中氧化剂是，氧化产物是。每生成7.1g氯气，则被氧化的还原剂的质量为g(2)已知反应：2NaClO①该反应中氧化剂与还原剂的个数比为。②用单线桥法标出该化学方程式中电子转移的方向和数目：。③Cl2、NaClO3和ClO2均是常见的氧化剂，其中氧化性最强的是【答案】(1)2MnCl2(2)1:1NaClO3三、解答题17．氯气的实验室制备、收集及处理装置如图所示，回答下列问题：(1)装置B的名称是，装置A中发生反应的化学方程式为。(2)氯气有毒，烧杯中的溶液可用于吸收氯气，则烧杯中盛装的是(填化学式)溶液。(3)图中装置制备氯气中含有(填化学式)和水蒸气，收集前需要通过装有和的洗气瓶除杂才能得到纯净干燥的氯气。(4)将氯气通入KBr溶液中可发生置换反应生成Br2，写出反应的离子方程式；通过单质之间的置换证明氧化性Cl2(填“>”“<”或“=”)【答案】(1)分液漏斗MnO(2)NaOH(3)HCl饱和食盐水浓硫酸(4)Cl218．I．钠元素在自然界中以多种化合物的形式存在，钠及其化合物在生产和生活领域有着广泛的应用。(1)下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是___________(填标号)。A．Na B．NaOH C．NaCl D．Na(2)写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式(3)钠与水反应的离子方程式为。II．实验小组利用传感器探究Na2CO3【查阅资料】pH越小，OH-【实验过程】编号实验操作实验数据实验①测量下述实验过程的温度变化实验②测量下述实验过程的pH变化【分析与解释】(4)实验①中，溶解时吸收热量的物质是(填化学式)。(5)实验②中，Na2CO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为，OH-(6)实验②中，滴加NaHCO3溶液的pH