广西壮族自治区南宁市2024-2025学年高三毕业班第一次适应性测试化学试卷

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1广西壮族自治区南宁市2024-2025学年高三毕业班第一次适应性测试试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．苏轼《浣溪沙·细雨斜风作晓寒》：“雪沫乳花浮午盏，蓼茸蒿笋试春盘。人间有味是清欢。”美食是美好生活的重要组成部分。下列对美食的叙述错误的是A．罗汉笋爆双脆：“笋”的主要成分易水解B．恋爱豆腐果：石膏是制作“豆腐”的凝固剂C．折耳根炒腊肉：碘盐常作腌制“腊肉”的防腐剂D．柳州螺蛳粉：“粉”的主要成分是多糖2．实验室常用氯化钠粉末和浓硫酸共热制备氯化氢，下列叙述错误的是A．分子间氢键使浓硫酸呈黏稠状B．NaCl的电子式：C．Na2SO4中阴离子的D．HCl形成过程：3．科学技术推动社会进步。下列有关科技动态的化学解读错误的是选项科技动态化学解读A构筑了10 弹道二维In2Se位于元素周期表第四周期VIA族B人工智能首次成功从零生成原始蛋白质蛋白质是有机高分子C中国科学院开发出钽酸锂异质集成晶圆，并成功用其制作高性能光子芯片钽酸锂属于无机非金属材料D开发Ni-阳能实现CO2加氢合成该反应的原子利用率为100%A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D4．人参是著名中草药之一，人参皂苷(如图)是人参的活性成分，下列有关该物质的叙述错误的是A．能使酸性KMnO4溶液褪色 BC．碳原子有3种杂化类型 D．能发生加成、取代反应5．下列玻璃仪器能完成对应实验的是选项实验玻璃仪器A制备纯净的Cl分液漏斗、导管、酒精灯B区别氨水和AgNO3试管和胶头滴管C粗盐提纯烧杯、玻璃棒、酒精灯D配制0.1 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D6．根据题意，下列反应的化学方程式或离子方程式错误的是选项情景反应方程式A水滴石穿CaCOB在NaOH作用下NaClO溶液氧化FeOH32FeOHC工业上制备粗硅SiOD用CaSO4固体改良碱性(主要含Na2CaSOA．选项A B．选项B C．选项C D．选项D7．某元素(该元素仅为Na或Fe或N或S)的“价-类”二维关系如图所示。下列叙述正确的是A．若a是淡黄色固体，则在新制氯水中通入e能生成gB．若c在空气中迅速转化成红棕色e，则a中σ键、π键数目之比为2:1C．若d为红褐色固体，则11.2ga与稀硝酸完全反应时一定失去0.6mol电子D．若常温下，a与水发生剧烈反应，则b在空气中因发生氧化还原反应而变质8．第三周期四种元素对应的氧化物中离子键的百分数、熔点如图所示。下列有关说法错误的是A．金属性：T＞W＞P＞QB．上述Q对应的氧化物为共价晶体C．上述W的氧化物熔点高于T的氧化物是因为其摩尔质量较大D．熔化上述T、W对应的氧化物时克服离子键9．设NAA．1 L0.1 B．标准状况下，生成11.2 LO2时，反应C．工业上电解饱和食盐水制备8.0 gNaOHD．在核反应88226Ra→210．催化剂Cat1、Cat2均能催化反应Wg⇌GA．Wg⇌GB．使用Cat1和Cat2，反应均经3步进行C．达到平衡所用时间：Cat1>Cat2D．Pg所达到的最高浓度：11．某离子与其检验试剂GBHA的反应如图所示，其中W、A．键角：∠1>∠2B．离子半径：Y>Z>MC．氢化物的沸点：XD．同周期主族元素中第一电离能大于Y的元素有2种12．根据下列操作及现象，得出的结论正确的是选项操作及现象结论A在锌粒和稀硫酸的混合物中滴加少量CuSO4溶液，产生HCuSO4B在碘水中加入环己烷，振荡，静置，下层溶液颜色变浅碘与环己烷发生了取代反应C在FeCl3和KSCN减少反应物浓度，平衡向左移动D在含Na2CO3和NaKA．选项A B．选项B C．选项C D．选项D13．一种从废印刷电路板冶炼副产品粗溴盐(CBSBPs)中回收NaBr的绿色工艺流程如图，下列叙述错误的是A．绿色工艺体现之一为CCl4B．“氧化”中盐酸浓度越大，氧化效率越高C．“操作1”和“操作2”需要使用分液漏斗和烧杯D．上述流程中，NaClO3作氧化剂，CO14．常温下，分别向HX、HY、MNO32溶液中滴加NaOH溶液，已知：KaHX>KaA．代表pM和pH关系的直线是L3 B．C．m点坐标近似为(5.47，-0.77) D．MOH2和二、解答题15．NaCl是人体正常活动不可缺少的重要物质，成人体内所含Na+的总量约为60g，其中80%存在于细胞外液中，即在血浆和细胞间液中。某实验小组做NaCl的相关实验，回答下列问题：实验(一)：提纯NaCl。粗盐中含有Na2SO4、CaCl2、MgCl2等杂质，提纯的方法是在粗盐溶液中加入试剂，进行适当操作最终得到纯NaCl。(1)下列加入试剂顺序、操作及操作顺序均正确的是_______(填标号)。A．BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，过滤、加盐酸中和、降温结晶B．Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液，加盐酸中和、过滤、蒸发结晶C．BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，加盐酸中和、过滤、降温结晶D．NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤、加盐酸中和、蒸发结晶实验(二)：用纯NaCl固体配制100mL0.1mol/LNaCl溶液。(2)合理选择仪器配制上述溶液(部分仪器未画出)，仪器按使用先后排序为(填序号)。实验(三)：电解饱和食盐水探究实验。该小组同学以铜、石墨为电极，设计三种装置电解饱和食盐水(如图)。(3)从环保角度考虑，图甲、图乙装置共同的缺点是。(4)图甲装置中阴极的电极反应式为(5)图乙装置中阴极产生1g气体，阳极区理论上减少的离子的物质的量为mol。(6)在图甲、图乙装置基础上，设计了图丙装置。利用图丙装置电解饱和食盐水一段时间，阴、阳极收集气体的体积为V1、V2。【发现问题】理论预测，V1=V2；实验测得V1＞V2。【分析问题】①同学A认为V1＞V2的原因是(答一条)。同学B认为V1＞V2的原因是随着c(Cl-)减小，c(OH-)增大，OH-放电能力大于Cl-，产生O2。【提出猜想】小组同学根据同学B分析认为，Cl-、OH-浓度大小会影响放电顺序。【设计实验】在相同温度、电极及电流强度下，对实验1~4中的溶液进行电解，并用溶解氧传感器测定0~ts内阳极区溶液中溶解氧的浓度变化，测得数据如下表所示。实验5.0mol/LNaCl溶液体积/mL5.0mol/LNaOH溶液体积/mL蒸馏水体积/mL溶解氧浓度变化/(mg/L)10020.08.324.0016.08.3~10.534.04.012.08.3~a404.016.08.3~15.5已知：实验前，各溶液中溶解氧的浓度相同，各组溶液在所测定的时间段内阳极区溶液上方气体中O2浓度几乎不变。【分析与结论】②实验2中溶解氧浓度随时间的变化如图所示，检测到阳极区溶液上方气体中氧气浓度略微增加，则溶解氧浓度先减小后增大的原因是。③实验结论：当OH-、Cl-的浓度达到某一值时，OH-放电能力大于Cl-，即Cl-、OH-的浓度会影响放电顺序，则a的取值范围为。16．硼化钛(TiB2)可用于制造熔融金属的坩埚和电解池的电极。工业上，以高钛渣(主要成分为TiO2、Al2O3、CaO和SiO2，含少量已知：①TiB2中Ti为+4价，TiO2溶于浓硫酸形成②常温下，Ksp③CO通入PdCl2(1)Ti位于元素周期表区。(2)可用(填试剂名称)检验“滤液1”中是否存在Fe3+(3)TiO2常用于催化分解汽车尾气。4NOg+3OA．高温 B．低温 C．任意温度 D．无法判断(4)“萃取”的目的是。“滤渣”的主要成分是(填化学式)。(5)常温下，“水解”一段时间后，溶液的pH=1，此时cTiO2+c(6)TiO2制备TiB2时只产生一种气体，该气体通入PdCl2溶液中，产生黑色沉淀(钯粉)。TiO2转化为TiB2(7)TiO2晶胞如图所示，其边长分别为apm、bpm、cpm,NA为阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中位于顶点的原子是17．氮的氧化物的催化还原是环保研究热点。回答下列问题：(1)CH4催化还原NO2。已知：a、b都大于①4②42NO2 g+CH4 g=N2(2)铜还原NO生成N2:2NOg+2Cus⇌NA．平衡后，升高温度，vB．增加Cu的质量，平衡正向移动C．充入He,D．充入少量NO，NO的平衡转化率增大(3)CO还原NO：2COg+2NOg⇌N2g+2CO2gΔH。向体积均为①ΔH(填“>”、“＜”或“=”，下同)0。b点正反应速率c②CO的转化率：ab，判断依据是。③a点气体的总物质的量为mol。④a点Q=c N2⋅c2CO2c2CO⋅c2NO=L⋅mol-1。b18．高吸水性树脂可在干旱地区用于农业、林业抗旱保水、改良土壤，其合成路线如下。已知：①②回答下列问题：(1)I中只含有一种化学环境的氢原子，则I的结构简式为，I生成II的反应类型是。(2)III→IV的化学方程