海南省部分学校2024-2025学年高二上学期1月期末考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1海南省部分学校2024-2025学年高二上学期1月期末考试试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．“珍贵文物蕴含着璀璨文化和深远历史，记录着人类文明和社会进步”。下列文物在潮湿空气中易发生电化学腐蚀的是A．唐三彩陪葬俑B．三国竹木简牍C．清寿山石造像D．中山王铁足铜鼎A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】D【解析】唐三彩陪葬俑属于硅酸盐材料，不易发生电化学腐蚀，A不符合题意；竹木简牍主要成分为纤维素，属于有机材料，不易发生电化学腐蚀，B不符合题意；清寿山石造像属于无机非金属材料，不易发生电化学腐蚀，C不符合题意；铜鼎属于合金，易发生电化学腐蚀，D符合题意。2．下表中物质的分类组合完全正确的是选项强电解质弱电解质ABaSONHBNHHClOCHCHDH2CHA．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】B【解析】NH3是非电解质，A错误；NH4Cl属于强电解质，HClO属于弱电解质，B正确；H2O是弱电解质，C错误；H2SO4溶液是混合物，不是强电解质，D错误。3．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是A．纯碱溶液可用于除去油污B．Na2SC．NaOH溶液可用于处理溅在皮肤上的酸液D．饮用汽水后常常出现“打嗝”现象，可以用平衡移动原理解释【答案】C【解析】纯碱溶液水解呈碱性，可以用于除去餐具上的油污，A正确；用Na2S作沉淀剂，S2-与废水中的Hg2+结合生成难溶的HgS，过滤除去，B正确；NaOH溶液具有腐蚀性，不能用于处理溅在皮肤上的酸液，溅在皮肤上的酸液应先用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液，C错误；饮用汽水后出现“打嗝”现象是溶解在水中的二氧化碳气体逸出，可以用平衡移动原理解释，D正确。4．下列实验操作或实验装置能达到相应实验目的的是A．验证常温下CO32-的水解程度比B．测定稀盐酸和NaOH溶液反应的反应热C．铁片上镀铜D．测定锌粒与一定浓度稀硫酸反应的速率A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】A【解析】同浓度的Na2CO3与NaHCO3，Na2CO3水解程度大，碱性强，pH值大，A正确；此中和热测定的装置中缺少环形玻璃搅拌器，B错误；铁上镀铜应该是铜做阳极，铁做阴极，C错误；测定反应速率缺少计时仪器，D错误。5．利用铝热反应能焊接钢轨，相关反应为2Al+Fe2O3高温Al2O3+2FeA．ΔB．ΔC．ΔD．铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生【答案】C【解析】铁、铝的氧化反应均属于放热反应，ΔH1<0，ΔH2<0，则ΔH1+ΔH2<0，A正确；①4Als+3O2g=2Al2O3s

ΔH1，②4Fes+3O2g=26．下列物质的性质与用途不具有对应关系的是选项用途性质AN2N2B硫酸铁可用于水的净化硫酸铁水解生成胶体C纳米铁粉和适量活性炭在水体中混合形成原电池，可去除水体中的NO活性炭增加铁粉的还原性DNaHCO3浓溶液和AlNaHCO3浓溶液显碱性，Al2A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】C【解析】N2H4具有还原性，燃烧放出大量热，可以做火箭的燃料，A正确；硫酸铁水解生成的胶体具有吸附性，可以做净水剂，B正确；纳米铁粉和适量活性炭在水体中混合形成原电池，铁作负极，活性C作正极，NO3-在正极上得电子，C错误；NaHCO3浓溶液中的HCO3—水解而使溶液显碱性，Al2SO7．触法制硫酸的核心反应是2SO2gA．为提高经济效益，压强越高越好B．为提高SO2C．为提高工厂的生产效益，应研发高效催化剂D．为提高催化剂的活性，应选择一个合适的温度【答案】A【解析】反应2SO2g+O2g⇌2SO3g，增大压强平衡正移，SO38．汽车尾气中的NO和CO可以在三元催化器作用下转化为N2和CO2，即2NOg+2COg⇌N2g+2CO2g。已知该反应的净反应速率v=v正-v逆=k正c2NO⋅下列叙述错误的是A．TB．T1℃下，0~2minC．混合气体的平均摩尔质量不变时，反应达到平衡状态D．M点的k正k逆大于【答案】B【解析】“先拐先平衡数值大”，T2温度下反应先达到平衡，则温度T2＞T1，A2NO(g)+则有vN2=0.25mol/L2min=0.125mol⋅L-1⋅min-1，B错误；当变量不变时说明达到了平衡状态，反应为气体体积缩小的反应，反应前后气体的总质量始终保持不变，但气体的物质的量发生变化，平均摩尔质量为变量，故当混合气体的平均摩尔质量不变时，反应达到平衡状态，C正确；M、N二、多选题9．一定条件下，向某密闭容器中通入一定量的Ag和足量Bs，发生反应：mAg+nBs⇌pCg

ΔH下列判断错误的是A．ΔB．m<pC．当mv逆D．若在恒温恒容密闭容器中增大Ag的起始量，A【答案】BC【解析】分析图像，温度升高，C的体积分数降低，平衡逆向移动，则反应的ΔH<0，A正确；压强增大，C的体积分数增大，平衡正向移动，m＞p，B错误；当v逆Am=v正Cp说明v三、单选题10．表面皿中都装有混合了饱和食盐水、酚酞和铁氰化钾溶液的琼脂，分别将缠有铜丝的铁钉(图1)和缠有锌片的铁钉(图2)放置其中，如图所示，一段时间后b处和c处出现变红现象。已知：Fe2+A．图1中铁钉失电子，发生氧化反应 B．图1中会出现蓝、红、蓝三个色块C．图2中铁钉两端红色，中间蓝色 D．图2中铁钉受锌片保护，属于牺牲阳极法【答案】C【解析】图1中b处出现变红现象，说明b处生成氢氧根离子，电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，则铁钉为负极，铁失电子，发生氧化反应，A正确；图1中铁为负极，Fe-2e-=Fe2+，Fe2+和铁氰化钾溶液反应会生成蓝色沉淀，铜作正极，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，铜电极附近变红，由于铜裹在铁的中段，所以琼脂中会出现蓝、红、蓝三个色块，B正确；图2c处出现变红现象，电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，中间锌作负极，无Fe2+生成，不会呈蓝色，C错误；图2中铁为正极，锌为负极，铁钉受到保护，属于牺牲阳极法，D11．钠离子电池是有望代替锂离子电池的一类二次电池，其工作原理与锂离子电池相似，以硬碳代替锂离子电池的石墨作负极材料，钠离子在正负极之间嵌入和脱出实现电荷转移，放电时的工作原理如图所示。下列说法正确的是A．放电时，电子流向为铝箔X→负载→铝箔YB．充电时，铝箔Y极的电极反应式为xNaC．放电时，正极区电解液中Na+D．充电时，阴极质量增加23g时，电解液中通过1mol电子【答案】B【解析】钠离子电池放电时，钠离子在正负极之间嵌入和脱出而实现电荷转移，由图知，放电时Na+向左侧移动，所以左侧铝箔X为正极、嵌入钠离子，右侧铝箔Y为负极，右侧脱出钠离子，电子从负极流出经过负载流入正极，电子流向为铝箔Y→负载→铝箔X，A错误；放电时，铝箔Y为负极，负极反应式为NaxC-xe-=xNa++C，充电时，铝箔Y极为阴极，阴极反应式为xNa++C+xe-=NaxC，B正确；放电时，正极反应式为Na1-xVPO4FC+xNa+12．已知CH3CHOlA．有催化剂时，基元反应②是决速反应B．有催化剂时，反应过程中只有极性键断裂C．CH3CHOD．无催化剂时，升高温度，CH3【答案】C【解析】由图可知，有催化剂时，基元反应①的活化能大于基元反应②，基元反应①是决速反应，A错误；I2单质是催化剂并参与了反应，反应过程中有I-I非极性键断开，B错误；图示中的CH3CHO为液态，液态到气态要吸热，CH3CHOg⇌CH4g+CO四、多选题13．25℃时，现有起始体积均为V0，pH=3的HA和HB溶液，加水稀释过程中pH的变化如图所示(V表示稀释后的溶液体积A．KB．25℃时，当lgVV0=8C．0.1mol⋅L-1NaA溶液和D．分别取a、b两点溶液与10mL0.1mol⋅【答案】BD【解析】根据图像当lgVV0=1时，将起始体积均为V0mL、pH均为3的两种酸HA和HB溶液稀释10倍，HA溶液的pH变化更大，说明酸性：HA＞HB，且二者pH均小于4说明二者均为弱酸，故KaHA>KaHB，A正确；HA为弱酸，无论稀释多少倍，稀释后溶液只能呈酸性，溶液的pH＜7，B错误；0.1mol⋅L-1NaA溶液存在电荷守恒：cNa++cH+=cA-+cOH-，移项得到cNa+-cA-=cOH--c14．常温下，调节CuSO4或MgSO4溶液的pH，溶液中pX[pX=-lgcCu2+或-lgcMg2+A．曲线L1表示-lgcB．向CuOH2饱和溶液中加少许NaOH固体，C．向MgOH2悬浊液中加入少许NH4D．CuOH2【答案】BD【解析】根据KspMOH2=cM2+c2OH-，可以推出：pH=12pM2+-12pKsp+14，cM2+相同时，Ksp越小，pKsp越大，代入pH=12pM2+-12pKsp+14计算出的pH越小，可推出，曲线L1表示-lgcMg2+随pH的变化曲线，L2表示-lg五、解答题15．某研究小组以炼铁烟灰(主要成分为ZnO，含少量的Fe2O3、FeO、CuO、MnO等)请回答下列问题：(1)若要加快“酸浸”的反应速率，采取的措施可以是(列举2条)。(2)“除锰”工序发生的离子反应有S2O82-+(3)“除铁”工序加入试剂X调节溶液的pH至3.3时Fe3+沉淀完全，而其他金属阳离子不沉淀。X最好是(填字母)a．稀硫酸b．ZnOc．氨水(4)若向0.05mol⋅L-1CuSO4溶液中通入H2S气体恰好使Cu2+完全沉淀，此时溶液中H(5)“一系列操作”是指蒸发浓缩、、过滤、、干燥；蒸发浓缩前需确保滤液显酸性，其目的是。【答案】(1)适当升高温度、适当增加硫酸的浓度、搅拌等(2)S(3)b(4)0.1(5)冷却结晶洗涤抑制锌离子的水解【解析】（1）若要加快“酸浸”的反应速率，采取的措施可以是适当升高温度、适当增加硫酸的浓度、搅拌等；（2）炼铁烟灰主要成分为ZnO，含少量的Fe2O3、FeO、CuO、MnO等，酸浸后，滤液中含Zn2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mn2+，加入Na2S2O8（3）向滤液中加入试剂X调节pH使铁离子转化为Fe(OH)3沉淀，为了不引入新杂质，试剂X可以为ZnO、碳酸锌、氢氧化锌等，b正确；（4）反应为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，0.05mol⋅L（5）滤液中主要溶质为ZnSO4，对溶液进行“一系列操作”是指将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，最终得到ZnSO六、填空题16．法国化学家PaulSabatier提出并命名的“Sabatier反应”实现了CO2甲烷化，其反应为CO2g请回答下列问题：(1)已知标准摩尔生成焓ΔfHm物质COCHHHΔ-393.5a0-241.8①ΔfHmθH2Ol-241.8kJ⋅mol-1②生成CO2g的稳定单质是石墨，则表示CO2g标准摩尔生成焓的热化学方程式为③根据上表数据计算a=。(2)CO2加氢制CH4的一种催化机理如图所示(标*的微粒为活化分子或原子)，下列说法错误的是A．反应过程中需不断添加LaB．中间物质La2OC．催化剂可以降低CO2加氢制CH【答案】(1)<C石墨,s+O2(2)A【解析】（1）①已知标准摩尔生成焓ΔfHmθ是指标准状态下，由稳定的单质生成1mol化合物的焓变，生成液态水放出的热量更多，则Δf②石墨标准状态下，生成1molCO2g的焓变的热化学方程式为③ΔH=ΔfHmθ（2）根据CO2加氢制CH4的催化机理图示，催化过程中的催化剂为La2O3，La2O2CO3为中间产物，不需添加La2O3，A错误；根据图示，La2O2CO3可以释放出CO2*(活化分子)，B正确；根据图示，La2O3是将CO2转化为CO2*(活化分子)的催化剂，Ni是将H2转化为活化态H*的催化剂，催化剂可以降低CO2加氢制七、解答题17．现有一瓶市售白醋，化学课外兴趣小组欲用酸碱滴定法测定其含酸量(假设其中的酸均为醋酸)。用标准NaOH溶液测定白醋中醋酸浓度的实验过程如图所示：请回答下列问题：(1)“滴定”时，部分操作如下：①初始读数；②润洗滴定管；③滴定；④排气泡、调液面至0或0刻度以下。正确的先后操作顺序是(填序号)。(2)进行三次平行滴定实验的目的是。(3)滴定时可选择的最佳指示剂是(填“石蕊”“酚酞”或“甲基橙”)，滴定终点的标志是。(4)已知标准NaOH溶液的浓度为0.0400mol⋅L-1，三次滴定消耗标准NaOH溶液的体积平均值为15.50mL，则市售白醋中醋酸的浓度为(5)25℃时，若用0.1mol⋅L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol①a点溶液中cCH3COOH+cH+(填“>”“=”②b点溶液中离子浓度从大到小的顺序为。【答案】(1)②④①③(2)减小实验误差(3)酚酞当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，溶液刚好由无色变为浅红色且半分钟内不变色(4)2.48(5)<c【解析】（1）酸碱中和滴定操作顺序为润洗、装液、排气泡、调液面、读数、滴定，则正确的先后操作顺序是②④①③；（2）通过三次平行实验，舍去离群数据，减小实验误差，提高实验准确度；（3）该实验为NaOH滴定醋酸，滴定终点为碱性，所以滴定时可选择的最佳指示剂为酚酞，达到滴定终点时溶液刚好由无色变为浅红色且半分钟内不变色；（4）由反应NaOH+CH3COOH=CH3（5）①a点为10mL0.1mol⋅L-1NaOH溶液与20.00mL0.1mol⋅L②b点对应的为醋酸和醋酸钠的混合溶液，且溶液呈中性，即cH+=cOH-八、填空题18．电化学在能源、物质制备、除污等方面应用广泛。请回答下列问题：(1)N2H4-H2①正极的电极反应式为；离子交换膜为(填“阳”或“阴”)离子交换膜。②当电极B消耗34gH2O2时，理论上产生N2的体积为(2)硫酸工业废气中的SO2常用NaOH溶液吸收，并得到NaHSO3溶液，电解NaHSO3溶液循环再生NaOH①石墨A电极作(填“阳”或“阴”)极；石墨B电极的电极反应式为。②若以铅酸蓄电池为直流电源，则铅酸蓄电池中正极的电极反应式为。【答案】(1)H2O2+2e-=2(2)阳2H2O+2【解析】（1）①据图可知电极A上N2H4被氧化为N2，氮元素化合价升高，失去电子，电极A为负极，电极反应为N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O，消耗OH-；电极B为正极，H2O2②根据H2O2~2e-，消耗34gH2O2时，转移（2）①电解NaHSO3溶液循环再生NaOH溶液并制得H2SO4溶液，HSO3-→SO42-失电子，故②铅酸蓄电池中正极是PbO2得电子生成PbSO4，电极反应式：九、解答题19．氨气是一种重要的化工原料，在很多领域有重要的应用。请回答下列问题：(1)在合成氨工业生产中，提高产品平衡产率的措施有(答两点)。(2)氨基甲酸铵H2NCOONH4可用于化肥、灭火剂、洗涤剂等，其制备原理为2NH3g+CO2g⇌H2NCOONH4s

Δ(3)丙烯腈C3H3N在农药、香料、金属缓蚀剂或液晶材料等方面