2026年贵州化学卷高考真题（含答案）（网络参考）

（网络收集）2026年贵州化学卷高考真题带答案带解析文字版可能用到的相对原子质量：H1He4N14O16Na23Mg24S32Cl35.5一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.高效转化和利用是实现国家“双碳”目标、推动能源转型、培育绿色低碳新质生产力的关键路径。下列过程不涉及化学变化的是（）A.经光电催化转化为有机化合物B.与天然气催化制备合成气(CO、)C.参与喀斯特地貌中石灰岩的溶蚀与沉积D.超临界流体用作“超碳一号”发电系统的传热介质【答案】D

【解析】本题考查参与化学变化判断

A.经光电催化合成有机物，有新物质生成，属于化学变化；

B.与催化制备合成气，发生反应，属于化学变化；

C.石灰岩溶蚀沉积：、，有化学反应；

D.超临界流体仅依靠压强、温度改变物性，只做传热介质，分子本身不变，无化学变化，符合题意。

故选D。2.好山、好水、好茶，贵州茶文化源远流长。下列茶文化实践过程与对应的分离方法不匹配的是（）A.AB.BC.CD.D【答案】A

【解析】本题考查物质分离提纯方法辨析

A.杀青烘干是加热除去水分；蒸馏利用沸点差异分离互溶液体，二者原理不匹配，符合题意；

B.清茶泡茶：水做溶剂萃取茶叶可溶性物质，分离方法为萃取，匹配；

C.茶水分离：过滤分离茶渣与水溶液，匹配；

D.茶叶吸异味：多孔结构吸附异味分子，吸附分离，匹配。

故选A。3.反应可用于制备消毒剂。下列有关化学用语的说法错误的是（）

A.基态氧原子的电子云轮廓图：B.的电子式：

C.中子数为20的氯原子符号：

D.的电离方程式：

【答案】C

【解析】本题考查化学用语正误判断

A.基态氧2p轨道电子云轮廓图为哑铃形，图示正确；

B.电子式：，书写正确；

C.质子数17、中子数20，质量数，原子符号应为，书写错误，符合题意；

D.水自偶电离：，电离方程式正确。

故选C。4.下列实验操作规范的是（）A.AB.BC.CD.D【答案】B

【解析】本题考查基础实验操作判断

A.容量瓶不能溶解NaOH固体，溶解放热会损伤容量瓶，操作错误；

B.饱和除去HCl：，长进短出洗气，不引入新杂质，操作正确；

C.钠燃烧实验应在坩埚中进行，不能使用表面皿，受热炸裂，操作错误；

D.温度计水银球不能浸入反应液，搅拌不能用温度计，应用玻璃棒，操作错误。

故选B。5.下列离子方程式书写正确的是()

A.钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应式:

B.向苯酚钠溶液中通入少量:

C.用稀硝酸溶解铜蓝(CuS):

D.向溶液中滴加过量溶液:【答案】D

【解析】本题考查离子方程式正误判断

A.吸氧腐蚀负极：，不是生成，错误；

B.苯酚钠通入少量，只能生成：，产物错误；

C.稀硝酸具有强氧化性，氧化，不能发生复分解生成，错误；

D.向滴加过量，、均完全反应：，方程式正确。

故选D。

6.法医学中可通过“砷镜”反应对含砷化合物进行鉴定,反应如下。

①

②(砷镜)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.中含有的质子数目为

B.反应②中每生成1molAs转移电子数目为

C.溶液中，数目为

D.25℃和101kPa下，含有的原子数目为【答案】B

【解析】本题考查阿伏加德罗常数计算

A.摩尔质量，物质的量，1个含10质子，质子数，不是，错误；

B.反应①As从+3→0，转移，生成转移，生成转移电子，正确；

C.，总物质的量，溶液中部分水解，数目小于，错误；

D.非标准状况，气体不能用计算物质的量，原子数不等于，错误。

故选B。7.是某离子液体的阴离子。已知：Q、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Q原子的核外电子有4种空间运动状态，X和Z同族，Y的价层电子数最多。下列说法错误的是（）

A.第一电离能：Y>W>X>Z

B.最简单氢化物的键角：Q>X>Z

C.电负性：Y>X>W>Q

D.最简单氢化物的沸点：W>Y>X

【答案】D

【解析】本题考查元素推断与性质分析

由、基态核外种空间运动轨道、、同主族、原子序数递增推得：、、、;

A.第一电离能：，即，正确；

B.最简单氢化物键角：，，正确；

C.电负性同周期从左到右增大，同主族从上到下减小：，正确；

D.最简单氢化物沸点：氢键更强，沸点，氢化物沸点最高，错误，符合题意。

故选D。8.下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是（）A.AB.BC.CD.D【答案】A

【解析】本题考查实验操作、现象与结论匹配判断

A.过量氨水加入硫酸铜，先沉淀后生成更稳定的四氨合铜配离子，稳定性：，结论正确；

B.电解溶液指针偏转，只能证明有电子移动，通电不是自发氧化还原，不能证明，电离无需通电，错误；

C.1-溴丙烷醇溶液消去产物通入酸性高锰酸钾褪色，乙醇挥发也可还原高锰酸钾，无法证明生成丙烯，错误；

D.等等体积、，产量，说明酸性，结合质子能力，结论错误。

故选A。9.一种能有效检测重金属的荧光探针及其检测机理如图。下列说法错误的是（）

A.Ⅰ不存在顺反异构体

B.Ⅰ中碳原子的杂化轨道类型为sp、

C.Ⅱ中汞元素的化合价为0

D.该探针不适合直接检测强酸性样品【答案】C

【解析】本题考查有机物结构与性质

A.Ⅰ六元环内无双键，不存在顺反异构，叙述正确；

B.Ⅰ中羰基C为sp²杂化，饱和烷基C为sp³杂化，存在sp²、sp³两种杂化碳，正确；

C.Ⅱ中Hg与N形成配位键，Hg化合价+2，不是0价，叙述错误，符合题意；

D.探针分子含酰胺键、氨基，强酸性环境下氨基、酰胺键会反应，不适宜直接测强酸样品，正确。

故选C。

10.反式氨甲环酸具有凝血功能。理论计算表明,其由顺式氨甲环酸异构化制得的过程中,只经历一个过渡态。该异构化过程,平衡常数与温度T的关系如图。下列说法正确的是（）A.降低温度,顺式氨甲环酸的转化率增大B.温度不变,加入顺式氨甲环酸,平衡常数增大,有利于反应的进行C.温度不变,向平衡后的体系中加入催化剂,平衡向正反应方向移动D.升高温度,正反应速率增大的程度比逆反应更显著【答案】D

【解析】本题考查化学平衡移动与、速率分析

随增大而减小，即升温增大，正反应吸热；

A.降温平衡逆向移动，顺式转化率减小，错误；

B.平衡常数只与温度有关，恒温加入顺式甲酸，不变，错误；

C.催化剂只改变速率，不影响平衡移动，错误；

D.升温正、逆速率均增大，吸热方向（正向）速率增幅更大，正确。

故选D。11.储能技术是新能源产业发展的重要支撑。一种基于TEMPO衍生物作为正极储能活性材料的水系有机液流电池的工作原理如图。下列说法正确的是（）A.充电时，电极a发生氧化反应B.充电时，电子从电源的负极流向a极，由b极流向电源的正极C.放电时，正极反应为

D.放电时,外电路转移2mol电子,理论上负极区溶液质量减少71g【答案】B

【解析】本题考查水系有机液流电池电化学分析

放电：a负极、b正极；充电：a阴极、b阳极；

A.充电时电极a为阴极，发生还原反应，错误；

B.充电电子流向：电源负极→a极，b极→电源正极，正确；

C.放电正极反应：，电极反应书写颠倒，错误；

D.转移2mol，迁入负极，负极溶液质量增加大于71g，错误。

故选B。

12.某磷废渣的主要成分为、和,一种对其进行分离的工艺流程如图。下列说法错误的是()

A.“焙烧”的目的是使、分解

B.“浸取”可能的反应为

C.“滤渣浮选”利用了和物理性质的差异

D.“滤液沉淀”可以利用流程中产生的和制备沉淀剂

【答案】A

【解析】本题考查磷废渣分离化工流程

A.“焙烧”温度600，未分解，目的不是分解碳酸盐，叙述错误，符合题意；

B.浸取反应，方程式合理，正确；

C.油脂浮选利用、润湿性、密度等物理性质差异分离，正确；

D.流程生成、，可制备碳酸铵沉淀剂沉镁，正确。

故选A。13.中俄科学家合成的世界上首个氦钠电子化合物，由、He原子和电子对组成，化学式为，也可以表示为，其晶体结构(局部，电子对占位未表示)如图1，晶体结构在xy、yz、xz平面的投影(局部)均如图2。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A.该化合物的化学式为

B.He的配位数为8

C.该晶体的密度为

D.两个的最近核间距为【答案】C

【解析】本题考查晶胞结构、密度计算

A.均摊法：He：，Na：8，化学式，正确；

B.与He最近等距Na配位数为8，正确；

C.晶胞密度，原式系数书写错误，符合题意；

D.两个Na最近核间距为晶胞边长一半pm，正确。

故选C。

14.25℃时，用溶液分别滴定一元酸HA和HB，滴定曲线（滴定分数后作简化处理）如图。下列说法错误的是()

A.曲线①在10%<T<90%内平缓，是因为和HA能共同稳定体系pH

B.滴定HA过程中存在关系:

C.其他条件不变时，越小，滴定终点附近pH突变范围越大

D.越大，T=100%时溶液的pH越接近7

【答案】C

【解析】本题考查酸碱滴定曲线、电离平衡分析

A.10%<T<90%体系为HA-A⁻缓冲体系，可稳定pH，正确；

B.电荷守恒、物料守恒联立可推得：，正确；

C.越小，酸越弱，滴定突跃范围越小，不是越大，叙述错误，符合题意；

D.越大酸性越强，T=100%恰好生成NaA，HB酸性更强，NaB水解更弱，pH更接近7，正确。

故选C。

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.(15分)双氯磺酰亚胺是制备某锂离子电池电解质的关键中间体。某研究小组设计实验对其进行制备，部分实验装置如图1。实验步骤：

Ⅰ.将48.5g(0.5mol)氨基磺酸()、109.0mL(1.5mol)二氯亚砜()和33.1mL(0.5mol)氯磺酸()依次加入500mL三颈烧瓶中。

Ⅱ.连接好装置，在一定温度下持续搅拌至反应液变成深红棕色黏稠液体，停止加热。

Ⅲ.待反应液冷却至室温后，先常压蒸馏去除过量的低沸点反应物，再减压蒸馏，收集650Pa、95℃左右的馏分，得到淡黄色粗品。

已知：①总反应为；所有原料均经精制后用于反应。

②沸点为78℃；遇水剧烈水解产生大量白雾；在高温下易分解，。

回答下列问题：

(1)装置A中球形冷凝管的进水口为______(填“a”或“b”)。

(2)装置B的作用是____________________。

(3)发生水解反应的化学方程式为__________________________。

(4)装置C和D的连接顺序不宜互换，原因是____________________(答两点)。

(5)步骤Ⅲ中采用减压蒸馏的原因是____________________。(6)研究小组在不同温度下进行了制备实验,并对粗品进行核磁共振氢谱测试,结果如图2。已知中H的化学位移δ为9.2ppm,则______℃时更有利于的制备,原因是____________________。

(7)通过电位滴定法测定氯含量,初步推算粗品纯度,方法及步骤如下:

①将mg粗品加入适量NaOH溶液中,加热,中的氯以形式进入溶液;②加入溶液使溶液呈酸性后,用标准溶液进行滴定。平行滴定3次,消耗标准溶液的平均体积为VmL。

的纯度为_____(用含m、c和V的代数式表示)。在操作无误、仪器正常的情况下,推算出的粗品纯度比实际纯度高,最可能的原因是_______。【答案】

(1)a

(2)防止后端水蒸气进入反应装置，造成氯磺酸水解

(3)

(4)若先经过溶液，易发生倒吸，且会大量消耗

(5)防止高温分解

(6)125；时反应物反应不完全，时得不到产品

(7)；粗品杂质中含有氯元素，氯在滴定时也以进入溶液，消耗硝酸银，导致纯度计算偏高

【解析】本题考查双氯磺酰亚胺制备综合实验

(1)球形冷凝管冷凝水下进上出，进水口为a，保证冷凝管充满冷却水，冷凝效果最佳。

(2)遇水剧烈水解，装置B盛装干燥剂，隔绝后端水蒸气进入反应器，避免原料水解变质。

(3)氯磺酸水解生成硫酸与氯化氢：。

(4)若C、D互换，、极易被快速吸收引发倒吸；同时酸性气体大量消耗，试剂快速失效。

(5)目标产物高温易分解，减压蒸馏控制温度，避免产物受热分解。

(6)对比核磁谱图，产物纯度最优；温度偏低反应转化率不足，温度过高产物分解无法得到目标产品。

(7)滴定定量计算推导纯度表达式；粗品中含、等含氯杂质，滴定释放氯离子消耗更多硝酸银，测定纯度高于实际纯度。

16.(14分)钪是一种关键的战略金属,对国防科技、产业升级有重要的作用。从某钪铝渣[含及Al、Mg、Fe等的氢氧化物]中回收钪和铝,工艺流程如图。已知：

①钪铝渣中夹杂在其他金属氢氧化物中或包裹在其他颗粒的孔隙中。

②“酸浸”工序中，钪主要以的形式被浸出。

③25℃时，，

回答下列问题：

(1)基态钪原子的价层电子轨道表示式为____________。

(2)“预处理”工序的操作是____________。(3)“碱浸”工序中,在一定条件下,NaOH溶液浓度对钪和铝浸取率的影响如图1。最佳NaOH溶液浓度为____。(4)“酸浸”工序中浸出钪的主要离子方程式为________。(5)pH对萃取率的影响如图2，溶液浓度对洗脱率的影响如图3。①“无机溶液1”中存在的金属阳离子主要是______。

②本工艺中去除溶液中的工序是______，依据是____________________。

(6)“碱浸”工序中，25℃、溶液中时，为______。【答案】

(1)

(2)粉碎

(3)(1分)

(4)

(5)①

②洗脱；大于时，洗脱率约90%，钪洗脱率几乎为0，可实现、分离

(6)12.6【解析】本题考查钪铝渣提取钪化工流程分析

(1)为21号元素，价电子排布式，按照洪特规则、泡利原理书写价层轨道表示式。

(2)已知被其他氢氧化物包裹夹杂，粉碎可增大固液接触面积，破除包裹结构，提高后续浸出效率。

(3)由图1：浓度时，铝浸取率高，同时钪损失量最小，为最佳浓度。

(4)酸浸时氢氧化钪与强酸反应溶解生成，离子方程式：。

(5)①由图2，低下萃取率极低，协同萃取后留在无机溶液1；

②洗脱工序实现铁、钪分离；高浓度硝酸可大量洗脱，几乎不洗脱，达到分离目的。

(6)联立平衡：

总反应：

代入，解得，，。

17.(14分)水下推进装置的研究对维护国家海洋权益有积极意义。水冲压发动机是一种新型水下推进装置，通过金属燃料与海水反应产生推力。某科研小组对金属燃料镁与水蒸气高效燃烧过程进行了研究，并模拟计算了其反应机理，所涉反应及变化如下。

Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

已知：①在标准大气压下，MgO的液化温度为3125K，汽化温度为3873K。

②

③模拟计算条件：动力反应装置为绝热系统（物质与热量均不与外界交换），压强为标准大气压（1atm）。

回答下列问题：

(1)计算：___。

(2)模拟计算得出镁与水蒸气反应的和随温度的变化关系如图1。温度小于3000K时，___（填“>”“=”或“<”）。(3)研究表明,反应中同时存在氢原子解离(路径Ⅰ)和氢原子转移(路径Ⅱ)两条反应路径,如图2。①两条反应路径的关系为_____(填“>”“=”或“<”)。

②1atm下，路径Ⅰ和路径Ⅱ都是连续反应：

反应速率方程为v=kc，其中v是反应速率，k是反应速率常数(其数值大小关系为)，c是反应物浓度。反应达到平衡前，c(MgOH)_____c(HMgOH)(填“>”“=”或“<”)，原因是___________。

③某温度下，mg镁与足量水蒸气在ts内全部反应，其中通过路径Ⅰ生成的氢气为ng，则在该时间段内路径Ⅱ的反应速率为_______。(4)在3000K时,若将动力装置反应器出口设置成小口径喷口,反应器可近似为恒容密闭体系,体系压强从1atm提升至10atm,则该反应器在单位时间内产生的能量将_______(填“增大”“不变”或“减小”),原因是____________________。【答案】

(1)

(2)

(3)①②；反应生成的活化能比生成的活化能大，所以生成的反应速率更快，同时反应生成的活化能比反应生成的活化能小，反应生成的速率更快，由于，，故平衡前

③

(4)增大；时，，增大压强平衡正向移动，会放出更多热量，该反应器在单位时间内产生的能量将增大

【解析】

(1)本题考查盖斯定律应用

根据盖斯定律，反应Ⅰ+反应Ⅱ+反应Ⅲ相加，即可得到反应，因此该反应焓变。(2)本题考查吉布斯自由能公式与熵变判断

由公式变形可得；由题图可知，温度升高时增大幅度大于增大幅度，时反应自发进行、，可推出。

(3)本题考查反应历程、活化能与反应速率计算

①焓变只由反应始态和终态决定，两条反应路径的反应物、生成物完全一致，因此总焓变关系：。

②已知速率常数大小关系，反应速率公式；转化生成活化能更高、生成速率慢，转化生成速率更快；后续消耗速率远大于自身生成速率，消耗速率较慢，因此平衡前浓度关系。

③总物质的量为，根据反应比例，反应生成总物质的量等于物质的量；路径Ⅰ生成物质的量为，则路径Ⅱ生成物质的量；结合反应速率定义，可得路径Ⅱ反应速率为。

(4)本题考查压强对化学平衡与反应放热量的影响

反应正反应放热、气体分子数目减小；恒容体系下增大压强，平衡正向移动，单位时间内参与反应的反应物更多，放出热量更多，因此反应器单位时间产生的能量增大。18.(15分)H是某二肽基肽酶的竞争性可逆抑制剂的前体,其合成路线之一如图(部分条件和试剂已省略)。已知：(和为苯基,Y为烷氧基,X为Cl、Br、I)回