2026年黑吉辽蒙化学卷高考真题（含答案）（网络参考）

（网络收集）2026年黑吉辽蒙化学卷高考真题带答案带解析文字版可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Si-28S-32一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.化学助力人工智能的发展,下列说法正确的是A.锂离子电池可将化学能转化为电能B.氮化镓（GaN）半导体属于有机材料C.光导纤维芯的主要成分是单晶硅D.数据中心冷却系统冷却液的汽化涉及化学键断裂【答案】A

【解析】本题考查了化学与生活.

B项:GaN属于无机材料;C项:光导纤维的主要成分是.D项:冷却液的汽化为物理变化,无化学键的断裂.

故选:A2.一种制备火箭燃料肼的反应如下,下列说法错误的是

A.的VSEPR模型:四面体形

B.的共价键类型:非极性共价键

C.中N的杂化方式:杂化

D.的电子式:【答案】B

【解析】本题考查了结构相关知识.

B项:N-H键属于极性共价键.

故选:B3.下列过程对应的化学方程式错误的是

A.铜丝插入热的浓硫酸:

B.少量溶液滴入足量浓烧碱溶液:

C.乙烯通入溴的四氯化碳溶液:

D.溶液滴入AgCl悬浊液:【答案】B

【解析】本题考查了化学方程式正误判断

B项:少量与足量烧碱（NaOH）

故选:B4.化学是一门实验与理论并重的学科.下列实验方案不合理的是【答案】A

【解析】本题考查了化学实验方案、气体的制备、除杂、尾气处理等

A项:的尾气处理使用

故选:A5.生活细微处,亦有化学回响.下列“生活小妙招”不合理的是【答案】D

【解析】本题考查了化学与生活,酯的反应、蛋白质、油脂水解等.

D项:热的苏打中含NaOH.(源于水解,温度升高,水解程度增大)

会使表面油污(油脂)在碱性环境下水解,也会使蚕丝(蛋白质)水解.

故选:D6.镁及其化合物的部分转化关系如下,设为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是A.反应①:每消耗生成分子的数目为

B.反应②:每消耗生成数目为

C.反应③:每消耗,转移电子数目为

D.溶液中,数目为【答案】C

【解析】本题考查的是阿伏加德罗常数的相关计算.A项:与的比例关系为1:2,故消耗产生;B.无标况,2.24L无法使用;D.未给溶液体积,无法计算.

故选:C7.大面积单原子层二维金属Ga(2D)制备过程示意图如下.下列说法错误的是A.Ga位于周期表第四周期第ⅢA族,其简化电子排布式为

B.蓝宝石砧座的硬度高,其主要成分可当作共价晶体

C.常温常压下,等物质的量的Ga(2D)能量高于Ga(3D)晶体

D.Ga(2D)的一个基本结构单元为【答案】A【解析】本题考查元素周期表及晶体结构相关知识A项:Ga简化电子排布式:故选:A8.药物奥利司他结构简式如下.下列关于该物质说法错误的是A.含有5个手性碳原子B.含有分子内氢键C.能使酸性溶液褪色D.能发生水解反应【答案】A

【解析】本题考查有机化学.

A项:仅含4个手性碳原子.

故选:A

9.金属钒（立方晶胞,I）和硅粉高温熔炼可制取传统超导材料（立方晶胞,II）,已知此体系中紧邻钒原子间的距离变短可增强超导性能.下列说法错误的是

A.x:y=3:1

B.与Si紧邻的V有12个

C.晶体中的价层电子总数为19

D.的超导性质优于金属钒【答案】C

【解析】本题考查了晶胞的相关计算.

C项:通过晶胞可确定V:;Si:.

所以价层电子总数:.

故选:C10.颜料因含有而显色,M、W、X、Z为原子序数依次增大的短周期元素,基态M最外层电子数是内层的三倍,基态W最外层仅有一个电子,X是地壳中含量最多的金属元素且与Y相邻,Z与M同族.

下列说法错误的是:

A.简单离子半径:W<M<Z

B.简单氢化物沸点:Z<Y<M

C.第一电离能:X<Y<M

D.最高价氧化物水化物酸性:X<Y<Z【答案】B

【解析】本题考查的是元素周期表与元素周期律.

通过题干信息可得到:M为O;W为Na;X为Al;Y为Si;Z为S.

氢化物的沸点:存在分子间氢键,和相对分子质量接近,为极性分子,而为非极性分子,故沸点:>>.

故选:B

11.热塑性可降解高分子材料Ⅲ可由如下反应制备.下列说法正确的是A.Ⅰ和Ⅳ可用元素定量分析区分

B.Ⅲ具有网状交联结构

C.Ⅲ与NaOH反应生成Ⅱ

D.该聚合反应为缩聚反应【答案】D

【解析】本题考查的是有机相关知识及元素定量分析

A项:I的分子式与Ⅳ的分子式均为,无法用元素定量分析区分

B项:Ⅲ不具有网状交联结构,Ⅲ为线型聚酯,链与链之间无法形成共价键

C项:与NaOH作用产生和和.

无法产生Ⅱ,且Ⅱ也会与NaOH发生反应.

故选:D12.从铜阳极泥（主要成分为和,含少量和Au）中提取热电材料碲（Te）的流程图.已知:与适量空气反应可生成.下列说法正确的是A.“浸渍”时通入过量空气不发生副反应B.滤渣可以全部溶于浓

C.被氧化过程中,溶液碱性增强D.“沉碲”过程中被氧化【答案】C【解析】本题考查的是化学实验工艺流程.A项:“浸溃”时过量的空气会与-1价的Te发生反应.B项:滤渣中会有Au,不溶于C项:,故碱性增强.D项:将中-1价Te氧化成0价Te单质,自身被还原故选:C

13.一种从废旧电池正极材料（）中回收锂元素的电化学装置如图.下列说法错误的是A.a电极反应:

B.电路中转移2mol电子,理论上可回收

C.b电极连接电源正极

D.可转化为和,会降低锂的理论回收率【答案】B

【解析】本题考查电化学相关知识及计算.

左右两池中与比均为1:1.

左:

右:所以2mol可回收2mol

故选:B14.恒容密闭容器中,等物质的量的和发生的总反应如下:,达到平衡时,相关物质平衡组成随温度变化关系如图.下列说法正确的是A.该反应的,

B.L点的消耗速率大于a物质的生成速率

C.M点该反应的（用物质的量分数代替浓度计算）

D.N点平衡转化率为75%【答案】D【解析】本题考查的是化学平衡及相关计算A项:T升高,减少,说明温度升高平衡正移,

B项:图中各点均为平衡点,a为,因化学计量数相等,则速率相等.

C项:M点(a为b:,C:)

的物质的量分数等于,即a-3x=2x,a=5x.

得各物质的量及物质的量分数:,,

,;n总为:12x

D项:N点:a-3x=x,a=4x则转化率为.

故选:D15.室温下,醋酸铜,表示溶液中、、和HAc的pX-pH曲线如图.保持体系中Cu元素总物质的量、C元素总物质的量和溶液体积不变,忽略除氢氧化铜以外的其他含铜难溶物.下列说法错误的是A.I为的变化曲线

B.室温下,

C.室温下,

D.Q点:【答案】C

【解析】本题考查水溶液及相关计算

由横坐标pH对平衡移动的影响:得I:Ⅱ:III:HAc或:M点纵坐标一定不是含Cu,则为HAc.B项:M点

代入得M点上方为I.Ⅱ交点

C项:o点为拐点,则o点已产生.

P点:

代入得

D项:Q点

由物料.相关:

故选:C二、非选择题：本题共4小题，共55分

16.某工厂利用镍矿（主要成分为NiS,含少量和CuS）制备超细镍粉,物质转化流程如下（部分反应条件已略去）:已知:①滤液1中镍以形式存在,硫以和少量形式存在;

②“部分蒸氨”时减小,转化为,.

回答下列问题:

（1）依据核外电子排布,Ni元素位于周期表_____区.

（2）“氧压氨浸”时,加压的目的是_______________,NiS转化为的化学方程式为___________________________________.

（3）滤液1中铜的主要存在形式为_________（填离子符号）.气体a为__________（填化学式）.

（4）“转化”步骤通入足量氧气充分氧化滤液2中剩余的,该步骤无沉淀产生,则理论上每转化消耗的物质的量为______mol.

（5）滤液3浓缩结晶得到的_______（填化学式）可用于生成化肥.

（6）近似条件下,不同溶液中二价镍浓度随“还原”步骤时间的变化如图.为提高的还原速率和转化率,x应选择_____（填“2”或“≥3”）.

已知酸性条件不利于“还原”步骤,解释还原程度较低而还原程度较高的原因:__________________________.（结合离子方程式作答）.【答案】（1）d

（2）增大气体溶解度,加快浸取速率;

（3）;

（4）2

（5）

（6）2;,n较高时,可消耗,n=1时,酸性较强不利于的还原【解析】本题是工艺流程题,考查了原子结构、配合物、氧化还原反应,识图能力等方面的知识.（1）Ni价电子排布式为,故Ni元素位于元素周期表d区（2）气体的溶解度随压强增大而增大,所以加压的目的是增大气体的溶解度,加快浸取速率NiS转化为是空气中的把S（-2价）氧化为,方程式为

（3）由于氨浸时加入了氨水,和分子行成配位键生成

由已知②“部分蒸氨”时减少,转化为,x=1~5,故气体a是（4）转化时,被氧化为,中一个S是-2价,一个S是+6价,-2价硫被氧化到+6价,失8mol,而1mol得到4mol

故1mol消耗2mol.

（5）滤液中有和故滤液浓缩结晶得到.

（6）x=2的曲线更陡,说明滤液中浓度下降更快,所以x应选2,

,n较高时,消耗,不利于

的还原,故n=1时酸性较强,不利于的还原,所以还

原程度较高.17.某研究组采用如下方案实现了聚对苯二甲酸乙二酯（PET）的快速降解,制备对苯二甲酸（）反应式:

实验步骤:

I.向反应瓶中加入20mL、10.0gNaOH、0.2g催化剂和磁搅拌子,搅拌并加热合物至135℃;随后加入10.0gPET,继续搅拌加热回流5min（回流温度138℃）.

II.反应混合物冷却后倒出,用150mL水稀释;过滤,滤渣用水洗涤,合并滤液;从体系中分离催化剂.

III.用稀盐酸调节滤液pH,析出沉淀;过滤,沉淀用水洗涤,干燥的8.2g固体.

已知:常温下,催化剂为油状物,难溶于水,易溶于.

回答下列问题:

（1）步骤I实验装置搭建时应选择的玻璃仪器是______（填标号）.（2）步骤Ⅰ中降解反应的主要产物为乙二醇和___________（填结构简式）.

（3）步骤Ⅱ中滤渣用水洗涤的目的是_______________,催化剂可采用_______________法便捷分离.

（4）步骤Ⅲ中用水洗涤是为除去沉淀上残留的_________和__________（填名称）.

（5）取0.0175g步骤Ⅲ所得固体与0.0168g标准品均三甲氧基苯（,）混合;该混合物的核磁共振氢谱中,四种氢吸收峰（忽略杂质的氢吸收峰）的峰面积比为2:4:3:9,则所得固体中对苯二甲酸含量为_________%（精确至1%）.

（6）若采用题中方法降解PET和的混合物,当进行步骤Ⅲ时,调节滤液pH可实现上述两种聚合物降解产物的分步析出.pH较大时,___________（填“PET”或“BPA-PC”）的降解产物析出.【答案】17.（1）ADF

（2）

（3）把滤渣上吸附的洗下来,提高产率;分液

（4）氯化钠;乙二醇

（5）95%

（6）BPA-PC【解析】本题是有机实验题,考查了仪器的选用、高聚物如何找小分子单体、实验操作以及核磁共振氢谱的知识.（1）液体体积接近40mL,而烧瓶盛装液体体积不超过其容积的,故选A(100mL),二颈烧瓶一个插温度计一个插冷凝管,由于回流温度138℃,所以温度计选F.第（1）问答案为ADF.（2）PET在碱性条件下降解产物主要为乙二醇和对苯二甲酸钠（3）看操作步骤II,滤渣用水洗涤,合并滤液,用水洗涤的目的是把滤渣上吸附的对苯二甲酸钠洗下来,提高产率.由已知知催化剂为油状物,难溶于水,故采用分液法便捷分离（4）用盐酸调pH后,对苯二甲酸钠与盐酸反应生成和氯化钠,滤液中原本就有乙二醇,故用水洗涤是为除去沉淀上残留的氯化钠和乙二醇（5）中氢吸收峰面积之比为2:4,均三甲氧基苯氢吸收的峰峰面积之比为3:9,而二者混合后四种氢吸收峰峰面积之比为2:4:3:9,所以和物质的量之比为1:1

故对苯二甲酸的物质的量为（6）PH较大时,说明加酸比较少,BPA-PC的降解产物析出.18.低碳烯烃（烯）用途广泛,可由合成气（）经费托反应催化直接合成.

（1）烃类产物碳链增长的部分历程如下（M:催化剂,:活性碳氢物质）:按此历程,产品中低碳烯烃产率不高的原因是____________________（答出一条即可）.（2）合成丙烯的费托反应主要为:①

②

③

④则______,基于化学平衡分析,合成丙烯的条件应为______（填标号）.

删除A.低温高压删除B.低温低压删除C.高温低压删除D.高温高压（3）传统费托合成低碳烯烃收率低.我国科研工作者研发出转化率和选择性均优异的催化剂.图1中抑制副反应的最适宜催化剂为_______（填“MgAPO”、“SAPO”或“GeAPO”）.430℃时,的选择性为32%,根据图2,此时低碳烯烃的最大收率为_________________（写出计算式即可）.

[已知:收率=转化为总烃的CO转化率×低碳烯烃选择性、

]（4）若费托反应只发生③和④,且反应③已快速平衡而④未平衡.恒压、初始投料、选择性为a%或b%时,CO转化率与温度的关系如图3所示,则a_____b（填“>”、“”或“<”,下同）,反应③的_____.

（5）若采取某种措施抑制生成,此时费托反应只发生②和④,320℃、恒压645kPa、初始投料时,CO的转化率为50%,丙烯的选择性为90%,则_____;反应②的反应商_____（用分压代替浓度计算,分压=总压×物质的量分数,保留两位有效数字）.【答案】（1）有副产物低碳烷烃、生成

（2）-497;A

（3）MgAPO;83%(1-32%)

（4）>;<

（5）0.3或3:10;【解析】（1）根据反应历程,中间步骤会生成、等烷烃副产物,或生成的烯烃(乙烯、丙烯)会进一步与、H转化为烷烃（2）①可由③×3+④得到,根据盖斯定律

方程式①为放热反应且正反应为气体体积缩小的反应,根据勒夏特勒原理:低温、高压有利于平衡正向移动,选A.（3）图1中MgAPO对应的丙烯转化率最高,说明它能更有效地抑制副反应,促进丙烯生成.收率计算,已知收率=转化为总烃的CO转化率×低碳烯烃的选择性.430℃CO总转化率为85%,选择性为32%.则转化总烃的CO比例为1-32%,则低碳烯烃的最大收率为85%(1-32%).

（4）③为放热反应,升温使平衡左移,选择性下降,图中a%>b%,故a>b由于N点温度高于M点温度越高,速率越快,故<.（5）当发生反应④再发生反应②初