《第三章 水溶液中的离子反应与平衡》课件

第三章

水溶液中的离子反应与平衡第一节

电离平衡第二节

水的电离和溶液的pH第三节

盐类的水解第四节

沉淀溶解平衡学习目标1.认识电离平衡，掌握电离平衡的影响因素，能运用电离平衡解释化学现象；利用电离平衡常数相对大小关系，建立判断强弱电解质和“强酸制弱酸”的思维模型。3.能运用弱电解质的电离模型分析水的电离、分析外界条件对水的电离平衡的影响；能分析水的电离平衡曲线。4.掌握溶液的酸碱性与pH的关系及检测溶液pH的方法；掌握溶液pH的计算方法；理解酸碱中和滴定曲线和氧化还原滴定。5.能分析不同类型的混合溶液中粒子浓度的关系，掌握滴定过程中各种量的变化关系，并能从微观层面理解酸碱中和滴定的本质。01第一节

电离平衡知识梳理强电解质和弱电解质01知识梳理强电解质和弱电解质01知识梳理强电解质和弱电解质01⇌知识梳理强电解质和弱电解质01⇌⇌⇌⇌⇌⇌知识梳理弱电解质的电离平衡02知识梳理弱电解质的电离平衡02知识梳理弱电解质的电离平衡02知识梳理电离平衡常数03知识梳理电离平衡常数03⇌⇌知识梳理电离平衡常数03⇌⇌知识梳理电离平衡常数03知识梳理电离常数的计算和应用04⇌知识梳理电离常数的计算和应用04知识梳理电离常数的计算和应用04知识梳理强酸与弱酸的比较05知识梳理强酸与弱酸的比较05同步习题同步习题同步习题B同步习题同步习题同步习题02第二节

水的电离

和溶液的pH知识梳理水的电离01⇌⇌知识梳理水的电离01知识梳理水的电离01知识梳理Kw的应用021.知识梳理Kw的应用02知识梳理溶液的酸碱性与pH03知识梳理溶液的酸碱性与pH03知识梳理溶液的酸碱性与pH03知识梳理溶液的酸碱性与pH03知识梳理溶液酸碱性的测定方法04知识梳理溶液酸碱性的测定方法04知识梳理溶液酸碱性的测定方法04知识梳理单一溶液pH的计算05知识梳理单一溶液pH的计算05知识梳理混合溶液pH的计算06知识梳理混合溶液pH的计算06知识梳理溶液稀释或者混合后pH变化规律07知识梳理溶液稀释或者混合后pH变化规律07知识梳理溶液稀释或者混合后pH变化规律07知识梳理溶液稀释或者混合后pH变化规律07知识梳理酸碱中和滴定实验08知识梳理酸碱中和滴定实验08知识梳理酸碱中和滴定实验08知识梳理酸碱中和滴定实验08知识梳理酸碱中和滴定实验08知识梳理酸碱中和滴定实验08知识梳理酸碱中和滴定实验08知识梳理酸碱中和滴定实验08知识梳理中和滴定误差分析09知识梳理中和滴定误差分析09知识梳理中和滴定误差分析09知识梳理中和滴定误差分析09知识梳理氧化还原滴定法10知识梳理氧化还原滴定法10知识梳理氧化还原滴定法10知识梳理氧化还原滴定法10知识梳理氧化还原滴定法10同步习题同步习题同步习题同步习题同步习题D同步习题同步习题03第三节

盐类的水解知识梳理盐溶液的酸碱性及原因01⇌知识梳理盐溶液的酸碱性及原因01知识梳理盐溶液的酸碱性及原因01知识梳理盐溶液的酸碱性及原因01知识梳理盐溶液的酸碱性及原因01知识梳理盐溶液的酸碱性及原因01知识梳理盐溶液的酸碱性及原因01知识梳理盐类水解方程式的书写02⇌⇌⇌⇌⇌知识梳理盐类水解方程式的书写02知识梳理影响盐类水解的主要因素03知识梳理影响盐类水解的主要因素03⇌⇌知识梳理影响盐类水解的主要因素03知识梳理盐的水解常数及应用04知识梳理盐的水解常数及应用素04知识梳理盐的水解常数及应用素04⇌⇌知识梳理盐的水解常数及应用素04知识梳理盐类水解的应用05===知识梳理盐类水解的应用05知识梳理盐类水解的应用05知识梳理盐类水解的应用05知识梳理盐类水解的应用05知识梳理溶液中的守恒关系06知识梳理溶液中的守恒关系06知识梳理溶液中的守恒关系06知识梳理溶液中的守恒关系06知识梳理单一溶液中粒子浓度大小比较07知识梳理单一溶液中粒子浓度大小比较07知识梳理单一溶液中粒子浓度大小比较07知识梳理单一溶液中粒子浓度大小比较07知识梳理单一溶液中粒子浓度大小比较07知识梳理单一溶液中粒子浓度大小比较07知识梳理混合溶液中不同粒子浓度大小比较08知识梳理混合溶液中不同粒子浓度大小比较08知识梳理混合溶液中不同粒子浓度大小比较08知识梳理利用中和滴定曲线分析粒子浓度的关系09抓“五点”破解中和滴定图像室温下，向20mL0.1mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示：NaA和HA<NaA=c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)c(Na+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-)知识梳理利用中和滴定曲线分析粒子浓度的关系09知识梳理分布系数图像10知识梳理分布系数图像10知识梳理分布系数图像10知识梳理对数图像11同步习题同步习题同步习题D同步习题C同步习题同步习题04第四节

沉淀溶解平衡知识梳理难溶电解质的沉淀溶解平衡01知识梳理难溶电解质的沉淀溶解平衡01知识梳理难溶电解质的沉淀溶解平衡01知识梳理难溶电解质的沉淀溶解平衡01知识梳理溶度积常数02知识梳理溶度积常数02知识梳理沉淀的生成和溶解03知识梳理沉淀的生成和溶解03知识梳理沉淀的生成和溶解032知识梳理沉淀的转化04知识梳理沉淀的转化04知识梳理沉淀的转化04知识梳理沉淀的转化04知识梳理溶度积、溶解度和物质的量浓度之间的关系05知识梳理Ksp的计算类型06知识梳理Ksp的计算类型06知识梳理曲线型图像07知识梳理曲线型图像07知识梳理对数型图像08知识梳理对数型图像08知识梳理沉淀溶解平衡滴定曲线09如：用0.100mol·L－1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L－1Cl－溶液的滴定曲线知识梳理四大平衡常数的综合应用10知识梳理四大平衡常数的综合应用10知识梳理四大平衡常数的综合应用10知识梳理强酸与强碱的中和滴定11知识梳理强酸与强碱的中和滴定11知识梳理强酸与强碱的中和滴定11知识梳理强酸与强碱的中和滴定11同步习题D同步习题B同步习题同步习题同步习题同步习题感受高考A感受高考感受高考D感受高考感受高考D感受高考感受高考B感受高考感受高考D感受高考AD感受高考感受高考感受高考知识网络答案

①相等②温度③c(H+)·c(OH-)

④-lgc(H+)

⑤温度

答案⑤温度

重难突破突破一不同类型盐溶液蒸干后所得固体的判断典例1下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干、灼烧,可以得到该物质的固体的是(

)A.FeCl3

B.Na2SO3

C.KMnO4 D.MgSO4答案

D解析

FeCl3的溶液在蒸发皿中加热蒸干、灼烧得到Fe2O3;Na2SO3的溶液在蒸发皿中加热蒸干、灼烧得到Na2SO4;KMnO4加热分解。解决溶液蒸干是否得到原溶质的问题时,常常需要从以下几个方面进行分析(1)加热挥发性酸的弱碱盐(铵盐除外)的水合晶体或溶液时,得到水解产物(也可能再分解)。若在加热蒸干过程中不断通入干燥的HCl气流,则可抑制AlCl3水解,同时带走水蒸气,最后得到无水AlCl3。如化工生产中制无水氯化镁:常见的挥发性酸的弱碱盐有MgCl2、AlCl3、FeCl3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3等。(2)加热挥发性酸的强碱盐溶液或不挥发性酸的弱碱盐溶液等,得到的固体一般为原溶质。例如,Al2(SO4)3溶液中有水解平衡:Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4。加热时,因水解吸热,平衡右移;又因为水分蒸发,H2SO4浓度增大,平衡左移。最终得到Al2(SO4)3固体。类似地,蒸干Na2CO3、CH3COONa等溶液都得到原

溶质。(3)某些盐溶液在加热过程中或蒸干后可能发生分解反应,最终得到分解产物。例如,蒸干Ca(HCO3)2溶液,得到CaCO3。蒸干NaHCO3溶液,得到Na2CO3。蒸干NaClO溶液,得到NaCl。(4)加热阴、阳离子均易水解且水解产物易挥发的盐的水溶液,蒸干时得不到任何固体物质,如(NH4)2S、(NH4)2CO3等。(5)加热蒸干易被氧化的盐溶液,蒸干后得到其氧化产物。例如,FeSO4溶液蒸干后得到Fe2(SO4)3。Na2SO3溶液蒸干后得到Na2SO4。对点训练1-1在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液,可以得到该固体物质的是(

)A.MgCl2

B.Al2(SO4)3C.Ca(HCO3)2 D.(NH4)2CO3答案

B对点训练1-2在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列溶液,可以得到原溶质的是(

)A.氯化镁溶液

B.硫酸亚铁溶液C.碳酸氢钠溶液 D.硫酸铝溶液答案

D解析

氯化镁溶液蒸干并灼烧得到氧化镁;硫酸亚铁溶液蒸干并灼烧最后得到硫酸铁;碳酸氢钠溶液蒸干并灼烧最后得到碳酸钠,硫酸铝溶液蒸干并灼烧最后得到硫酸铝。突破二电解质溶液中三大守恒关系的应用答案

BD(3)质子守恒规律:电解质溶液中,由于电离、水解等过程的发生,往往存在质子(H+)的转移,但转移过程中质子数量保持不变,称为质子守恒。如在NaHS溶液中,存在NaHS的电离和水解、H2O的电离,其质子转移情况可作如下分析:根据质子守恒有c(H2S)+c(H3O+)=c(S2-)+c(OH-),即c(H2S)+c(H+)=c(S2-)+c(OH-)。如在K2S溶液中,H2O电离出的OH-即存在如下关系:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)。对点训练2-1在常温下,向10mL浓度均为0.1mol·L-1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L-1的盐酸,溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是(

)A.在a点的溶液中:c(Na+)>c()>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)B.在b点的溶液中:2n()+n()<0.001molC.在c点的溶液pH<7,是因为此时

的电离能力大于其水解能力D.若将0.1mol·L-1的盐酸换成同浓度的醋酸溶液,当滴至溶液的pH=7时:c(Na+)=c(CH3COO-)答案

B解析

A选项,a点时,NaOH的物质的量为0.000

5

mol,Na2CO3的物质的量为0.001

mol,氯离子的物质的量为0.000

5

mol,由于水也能够电离出氢氧根离子,因此氢氧根离子浓度大于氯离子浓度,所以错误;B选项,b点时,溶液中钠离子的物质的量为0.003

mol,氯离子的物质的量为0.002

25

mol,由电荷守恒式C选项,c点时,溶液中还剩余0.000

25

mol碳酸氢钠,同时还有生成的碳酸,溶液呈酸性的原因是碳酸的电离,所以错误;D选项,因溶液中还存在生成的碳酸,因此当pH=7时,溶液中除含有Na+、H+、CH3COO-、OH-外,还含有

,由电荷守恒知,Na+和CH3COO-的浓度不可能相等,所以错误。对点训练2-2常温下,将aL0.1mol·L-1的NaOH溶液与bL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液混合。下列有关混合溶液的说法一定不正确的是(

)A.a<b时,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)B.a>b时,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)C.a=b时,c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)D.无论a、b有何关系,均有c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)答案

B解析

由电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-),故D正确;若b>a,醋酸过量,混合后溶液为CH3COONa与CH3COOH的混合溶液,当溶液呈酸性时A正确;若a=b,反应后的溶液为CH3COONa溶液,由于CH3COO-水解而显碱性,根据质子守恒可知,C正确;若a>b,说明碱过量,溶液为CH3COONa与NaOH的混合溶液,存在c(Na+)>c(CH3COO-),B错误。突破三阴、阳离子水解相互促进的应用典例3泡沫灭火器内含有NaHCO3浓溶液(置于铁桶内)和浓Al2(SO4)3溶液(置于玻璃瓶内)。使用时把灭火器倒置即有泡沫喷