广东省鹤山市2024年初中毕业生学业水平质量监测化学试卷

广东省鹤山市2024年初中毕业生学业水平质量监测化学试卷一、选择题(本题共有15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)1．性质决定用途，以下物质的用途与其化学性质有关的是（)A．氮气用于食品防腐 B．铜丝用作导线C．钨用于制白炽灯灯丝 D．氦用于制造低温环境2．化学史上科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项正确的是（）A．门捷列夫创立了原子学说B．拉瓦锡研究了空气的成分C．侯德榜为我国相对原子质量的测定作出巨大贡献D．屠呦呦发明了联合制碱法3．以下说法错误的是A．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，属于物理变化B．气体通过灼热的氧化铜，黑色粉末变红色，这气体可能是氢气C．如图中①是分解反应，②是化合反应D．二氧化碳是空气污染物，因此应消除4．我国自主研发出超流氦大型低温制冷装备，打破了发达国家的技术垄断。液氦是制造超低温的“神器”。根据图中信息分析，下列关于氦的说法中正确的是A．氦原子核外电子数为4B．氦元素形成的单质的化学式为He2C．氦原子在化学反应中易失去电子，形成阳离子D．氦的相对原子质量是4.0035．肠粉刚出炉就闻到浓郁的香味，说明A．分子间有间隔 B．分子在不停地运动C．分子的体积很小 D．分子的质量很小6．宏观辨识与微观探析是学习化学常用的方法。下列宏观事实的微观解释错误的是A．空气湿度增大——单位体积空气中水分子数目增多B．稀盐酸和稀硫酸均能使紫色石蕊溶液变色——溶液中均存在酸根离子C．一滴水中大约含有1.67×1021个水分子——水分子很小D．氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同，其化学性质相同7．下列化学用语中的“2”与N2中的“2”所表示的含义相似的是A．H2O B．2Fe C．2CO D．CO8．下列物质（或主要成分）的名称、俗名与化学式一致的是（）A．碳酸氢钠、苏打、Na2CO3 B．氢氧化钠、纯碱、NaOHC．氧化钙、熟石灰、CaO D．氯化钠、食盐、NaCl9．磁性陶瓷对电子产业有重要作用，某种磁性陶瓷的主要成分MgFe2O4，下列关于MgFe2O4叙述正确的是A．属于氧化物 B．MgFe2O4中铁元素的化合价为+3C．含有6个原子 D．铁、氧两种元素质量比为1：210．一定条件下，某反应的微观示意图如下，下列说法错误的是A．该反应属于置换反应B．图示中共有4种分子C．CO2与H2恰好完全反应的分子个数比为1：3D．该反应若能广泛应用，将有助于缓解温室效应11．汽车开动和人的生命活动都需要能量，能量是各种运动的量度。给汽车开动和人的生命活动提供能量的两个过程如图所示，下列分析错误的是A．都通过剧烈的氧化反应释放出能量B．都将化学能转化为其他形式的能C．都参与自然界的碳循环和氧循环D．都遵循能量的转化和守恒定律12．下列实验操作或数据中，正确的是A．检查装置气密性B．氧气的验满C．测定溶液的pHD．量取17.5mL液体13．传统的豆腐制作常用卤水来点卤。常见卤水主要是氯化镁、硫酸镁和氯化钠的混合溶液。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A．搅拌可以使卤水中三者溶解度增大B．30°C时，卤水中MgCl2C．60°C时，将等质量的MgCl2和MgSO4固体，配置成饱和溶液，MgCl2D．90°C时，NaCl溶液和MgSO414．“大树输液”是一种新型园林处理技术，可为大树补充营养，以维持正常的新陈代谢。如图是某大树营养液的部分标签，下列有关说法错误的是A．镁、硼、铁等元素在营养液中以单质形式存在B．KNO3是一种复合肥C．KH2PO4能增强大树的抗寒、抗旱和抗病虫害能力D．NH4Cl不能与熟石灰混合施用，否则会降低肥效15．利用传感器采集蜡烛在密闭容器内燃烧过程中O2和CO2浓度的变化，以探究蜡烛熄灭的原因。实验装置如图1所示，实验过程中采集到的数据如图2所示，以下分析不合理的是A．图2中的数据可以说明空气中氧气的含量高于二氧化碳B．蜡烛燃烧初期，O2的浓度下降后又升高可能是燃烧放热引起的变化C．蜡烛熄灭的原因可能是燃烧过程中消耗氧气并产生一定浓度的CO2D．燃着的蜡烛能在浓度为15%O2、5%CO2和80%N2的混合气体中保持燃烧二、【化学与生产、生活】16．化学是造福人类的科学，生活、生产中常常用到化学知识。（1）市场上绿色碘盐、补钙酱油中的“碘”“钙”指的是______(填字母)。A．单质 B．原子 C．分子 D．元素（2）餐桌上摆放的几种食物如图，其中富含蛋白质的食物是(填字母)，打开碳酸饮料瓶盖时有大量气泡冒出，原因是。A.疏菜B.牛奶C.米饭D.碳酸饮料（3）食用皮蛋时会有碱的涩味，蘸点即可消除。（4）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应，该反应的化学方程式为。炼铁时需要燃烧煤，煤燃烧排放的尾气中常含有NO、NO2等有害气体，可用氢氧化钠溶液来吸收：NO+NO2+2NaOH=2X+H2O，X的化学式为。三、【科普阅读】17．阅读下面科普短文。碳中和“碳中和”是指人类活动的碳排放通过森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存，使排放到大气中的温室气体净增量为零。CaO可在较高温度下捕集CO2，在更高温度下将捕集的CO2释放利用。CaC2O4·H2O在较高温度下可分解制备氧化钙，该条件下还可得到另外三种气体氧化物，使该反应生成的氧化钙比用碳酸钙分解得到的氧化钙更加疏松多孔，捕集二氧化碳效果更好。目前，CO2捕集技术的关键是将CO2从排放物中分离出来。分离方法：主要分为物理吸收法和化学吸收法。物理吸收法中的一种是用甲醇作溶剂进行吸收。化学吸收法用氨水(NH3·H2O)作为吸收剂，控制温度在30℃左右，采用喷氨技术吸收CO2，生成碳酸氢铵(NH4HCO3高温下易分解)。分离后的CO2与H2在一定条件下反应生成甲醇(CH3OH)和水，CH3OH的产率除受浓度、温度、压强等因素影响外，还受催化剂CuO质量分数的影响，如图所示。我国科学家们撰文提出“液态阳光”概念，即将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料，实现燃料零碳化。随着科学技术的发展，今后的世界，每天的阳光将为我们提供取之不尽、用之不竭的热、电还有可再生燃料!依据文章内容，回答下列问题：（1）森林碳汇主要是指绿色植物通过光合作用将大气中的CO2吸收并固定的过程。此过程将太阳能转化能。（2）CaC2O4·H2O分解制备得到的氧化钙比用碳酸钙分解得到的氧化钙更加疏松多孔的原因是。（3）用甲醇作溶剂吸收CO2，为提高吸收率应采用的温度和压强条件是(填字母)。a.高温b.低温c.高压d.低压（4）采用喷氨技术吸收CO2时，温度要控制在30℃左右，可能的原因是。（5）由图可得到的结论是。（6）下列说法不正确的是(填字母)。a“碳中和”的“碳”指的是碳单质b.“液态阳光”将实现燃料零碳化c.控制化石燃料的使用可减少碳排放四、【基础实验】18．具备基本化学实验技能是学习化学的基础和保证。甲、乙两同学完成以下两组实验，相关实验装置如图所示。Ⅰ组：O2和H2的实验室制取（1）仪器a的名称是。（2）甲同学想用同一套装置分别制取O2和H2，应选用发生装置(填字母，下同)和收集装置。其中，制取O2的化学方程式为，制取H2的化学方程式为。（3）乙同学选用装置A和装置F制取并测定生成氧气的体积，若测定的气体体积明显小于理论值，则可能的原因有(填字母)。a.装置漏气b.反应一开始产生气体就通入F中c.收集气体前装置F中植物油上方原本有空气II组：比较铁和铜的活动性（4）乙同学取铁钉和铜片分别于A、B两支试管中，各加入5mL的稀硫酸，能得出铁的活动性比铜强的实验现象是。（5）甲同学取铁钉于试管中，加入(填化学式)溶液，也能比较铁和铜的活动性。五、【科学探究与跨学科实践】19．氢氧化钾溶液和稀盐酸混合没有明显现象，它们是否发生了反应呢?某化学兴趣小组的同学设计如图甲所示实验进行探究。他们在盛有一定量X溶液的烧杯中放置pH传感器和温度传感器，并滴入3滴酚酞试液，然后开启电磁搅拌器，从滴定管中逐滴加入Y溶液，计算机显示两种传感器所得的数据曲线如图乙和图丙。回答下列问题：（1）烧杯中的X溶液是，实验过程中烧杯内溶液的颜色变化：。（2）实验过程中发生反应的化学方程式是。（3）结合图像分析上述实验，下列说法正确的是____(填序号)。A．a点溶液显碱性 B．加入10mLY溶液时恰好完全反应C．该反应是放热反应 D．烧杯中KCl的质量分数一直增大（4）请写出图乙中a点时溶液中所含主要离子的离子符号。（5）有些中和反应能够观察到现象，请写出氢氧化铜与稀硫酸反应的实验现象。（6）若敞口放置的氢氧化钾溶液已经变质，取少量样品，加入(填试剂名称)，观察实验现象，可鉴别氢氧化钾溶液是否变质。六、【工艺流程】20．侯德榜是我国制碱工业的先驱，他发明的联合制碱法大大提高了原料的利用率，促进了世界制碱技术的发展。制碱的主要流程(部分产物已省略)如图1所示。（1）操作I的名称是。（2）氯化铵属于化学肥料中的肥，纯碱属于(填写单质、氧化物、酸、碱或盐)。（3）写出反应②的化学方程式。（4）上述已知生产流程中，可循环使用的物质是。（5）氯化铵和氯化钠的溶解度曲线如图2所示，若氯化铵固体中混有少量的氯化钠，可用方法提纯氯化铵。（6）该工业流程中欲制备饱和食盐水10.0t(已知常温时NaCl的溶解度是36.0g)，则需要NaClt(保留一位小数)。七、【综合计算】21．如表是碳酸钙D3片标签的部分信息。化学社团为测定该药片中碳酸钙的量是否与标签相符，进行实验：取8片药片，盐碎后逐渐加入质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图所示(假设其他成分不参加反应)。碳酸钙D3片【成分】碳酸钙、维生素D3、辅料【规格】每片含碳酸钙1.25g【用法】口服，嚼食【用量】每日一次，一次一片【贮藏】室温密封保存（1）配制7.3%的稀盐酸，量取时需用到胶头滴管和(填一种仪器)。（2）恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为g。（3）计算每片药片中碳酸钙的质量，并判断是否与标签相符(写出计算过程)。

答案解析部分1．【答案】A2．【答案】B3．【答案】D4．【答案】D5．【答案】B6．【答案】B7．【答案】A8．【答案】D9．【答案】B10．【答案】A11．【答案】A12．【答案】A13．【答案】C14．【答案】A15．【答案】D16．【答案】（1）D（2）B；压强减小，气体溶解度减小（3）食醋（4）3CO+Fe217．【答案】（1）化学（2）CaC2（3）bc（4）防止碳酸氢铵受热分解（合理即可）（5）其他条件一定时，CuO质量分数为50%时，甲醇的产率最高（6）a18．【答案】分液漏斗；B；E；2