2026年四川省江油市高二化学下册期末考试模拟考试卷【考点梳理】附答案

2026年四川省江油市高二化学下册期末考试模拟考试卷【考点梳理】附答案考试时间：75分钟；命题人：名师工作室考生注意：1、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上2、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1mol[Cu(NH3)4]2+中σ键的数目为12NAB．23gCH3CH2OH中sp3杂化的原子数为NAC．1molSiO2中含有Si−O键的数目为4ND．甲烷-氧气酸性燃料电池中正极有1mol气体反应时转移的电子数目2NA2、能正确表示下列反应的离子方程式的是A．四氧化三铁溶于氢碘酸中：FeB．将过量的SO2通入NaOH溶液中：C．向酸性高锰酸钾溶液中通入SO2：D．将少量澄清石灰水滴加到碳酸氢钠溶液中：HCO3、标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知O2(g)和Cl2A．EB．可计算Cl−Cl键能为2C．相同条件下，O3D．历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为：ClO(g)+O(g)4、部分含Fe物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是A．可存在a→e→b的转化B．e溶液可与KSCN溶液反应生成红色沉淀C．能用a制作的容器运输浓硫酸D．a可与稀硝酸恰好反应，生成只含b的溶液5、下列化学用语或图示表达正确的是A．CO2的空间填充模型：B．顺−2−丁烯的球棍模型：C．N2的结构式：D．基态氮原子的轨道表示式：6、下列化学用语表示正确的是A．SO2的价层电子对互斥（VSEPR）模型：B．NH4ClC．基态Cu2+的电子排布式：D．HClO的结构式：H—Cl—O7、已知NA为阿伏加德罗常数，下列关于NA说法正确的是A．标准状况下22.4LHF含有分子的个数为NB．1mol液态冰醋酸中含s-pσ键的数目为4NC．往FeBr2溶液中通入氯气，若有1molBr2D．常温下已知KspCaSO4=9×10−68、下列离子方程式书写正确的是A．草酸与酸性高锰酸钾溶液反应：5B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：PbC．乙酸乙酯在碱性环境下水解：CHD．向苯酚钠溶液中通入少量CO9、部分含Na或S物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A．d与e反应只能生成1种盐B．酸雨的形成过程可以为a→e→f→gC．若c为淡黄色固体，则c与e能发生氧化还原反应D．g的浓溶液与a反应可能有e生成10、下列反应的化学方程式书写正确的是A．工业上由乙醇制备乙醛：CHB．酯在酸性条件下水解：CHC．苯酚钠溶液与二氧化碳反应：+CO2+H2O→+Na2CO3D．乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液：二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、短周期主族元素X、Y、Z、W、R在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R元素的常见单质为气体，下列判断不正确的是（）XYZWRA．原子半径：Z＞X＞YB．X、R两元素的单质中均既有σ键又有π键C．X、Z对应的含氧酸均为强酸D．Y的最简单氢化物的沸点比X的高12、下列溶液中加入足量Na2O2后，仍能大量共存的一组离子是（）A．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣ B．Fe2+、HCO3﹣、K2、SO42﹣C．Na+、Cl﹣、AlO2﹣、NO3﹣ D．NH4+、NO3﹣、I﹣、CO32﹣13、下列说法不正确的是（）A．14C与16B．二氯甲烷(CHC．同素异形体之间在一定条件下能发生相互转化D．环丙烷()和乙烯(CH214、下列关于金属及其合金的说法错误的是（）A．工业上用量最大的合金是铝合金B．古代出土的铜制品表面覆盖着铜绿，其主要成分是CuOC．装修门窗使用的铝合金材料硬度比铝单质小，熔点比铝单质低D．生铁和钢都是合金，且钢的含碳量比生铁低15、实验室模拟工业上利用印刷线路板所得酸性含铜蚀刻废液制备碱式碳酸铜，流程如图：下列说法错误的是（）A．制作印刷线路板的反应原理为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2B．“反应A”中NaClO3作氧化剂，其氧化性强于Fe3+C．“滤渣”成分是Fe(OH)3和Fe(OH)2D．“反应B”发生的离子方程式为2Cu2++CO32−+2H2O=Cu2(OH)2CO316、膦（PH3）在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之．它的分子是三角锥形．以下关于PH3的叙述中，正确的是（）A．PH3是非极性分子B．PH3分子中有未成键的电子对C．PH3中的P﹣H键的极性比NH3中N﹣H键的极性弱D．PH3分子中的P﹣H键是非极性键17、下列实验现象中，与氧化还原反应无关的是（）A．碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液产生沉淀B．铜粉在空气中加热变成黑色粉末C．石灰石溶于盐酸并产生无色无味的气体D．液氢在空气中变为氢气18、近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe−Sm−As−F−O组成的化合物。下列有关说法正确的是（）A．F−的半径比O2−的大B．AsH3的沸点比NH3的低C．Fe成为阳离子时首先失去3d轨道电子D．配合物Fe(CO)n可做催化剂，当Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18时，n=519、常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是（）A．电负性：Z＞Y＞XB．简单离子的半径：Y＞Z＞W＞XC．同浓度氢化物水溶液的酸性：Z＜YD．Z的单质具有强氧化性和漂白性20、下列关于Fe(OH)2的制备能够成功的是（）A．向FeCl2溶液中逐滴加入NaOH溶液B．向FeSO4溶液中逐滴加入氨水C．先将装有NaOH溶液的长滴管插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液可制得Fe(OH)2白色沉淀D．取适量新配制的FeSO4溶液于试管中，再加入一层植物油(密度小于水，且不溶于水)，然后向试管内逐滴加入NaOH溶液三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、氮气是一种重要的工业基础原料，可按如下流程进行转化利用。反应Ⅱ的原子利用率100%，硝酸氯可溶于水，Y是硝酸氯的同分异构体，结构中有一个三元环，氮原子的杂化方式为sp3，盐A是84消毒液的主要成分，流程图中的水已省略。（1）化合物X的化学式。（2）写出反应Ⅲ的化学方程式。（3）下列说法正确的是____。A．薯片的包装袋中、灯泡中、工业制镁的电解槽中都充入氮气做保护气B．硝酸氯分子中的所有原子可能处于同一平面C．为了加快反应速率，可以加热反应ID．反应Ⅳ属于氧化还原反应（4）通常情况下硝酸氯与HNO3均为液体，但硝酸氯的沸点明显低于HNO3，且比（5）设计实验验证硝酸氯中的氯元素。22、氯及其化合物广泛应用于杀菌、消毒及化工领域，回答下列问题：（1）某品牌漂白粉的化学式为Ca(OH)2⋅3CaCl(ClO（2）已知Cl2与碱反应放热且在较高温度下反应生成氯酸盐。实验室用图1装置(夹持仪器略)制取少量漂白粉，发现制得的产品有效成分含量偏低。该装置存在处缺陷。（3）NaClO可将废水中的氨氮(NH3、NH4+等)氧化为N①某工厂产生的废水中氨氮浓度(以NH3计)及国家允许的排放标准如下表：项目废水水质国家排放标准氨氮(mg⋅L1750≤50现用NaClO处理50m3这种氨氮废水，理论上至少需要NaClOmol。②用NaClO处理氨氮废水，pH对氨氮去除率的影响如图2.pH<8时，氨氮去除率随pH的减小而降低的原因是。③将一定量的氨氮废水与不同量的NaClO混合，测得溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率与NaClO投入量(用x表示)的关系如图3所示。当x(NaClO)>x1时，水体中总氮去除率下降，可能的原因是。23、磷酸锌是一种重要的活性防锈颜料，其制备和含量测定方案如下：（1）提纯ZnSO4。向含有Mg2+的ZnSO4溶液中加入ZnF2可除去Mg2+，再经处理可得到纯度较高的ZnSO4。ZnF2可除去Mg2+，主要反应为：ZnF2s+Mg2+（2）制备Zn3PO42⋅4H2O。将一定量①在得到产品的过程中会产生一种气体，该气体为（用化学式表示）。②检验Zn3PO4（3）测定Zn3①测定含量前需使用Zn2+标准溶液标定EDTA溶液的浓度。请补充完整配制250mL0.3000mol⋅L−1Zn2+标准溶液的实验步骤：②将一定质量的磷酸锌样品溶于盐酸配成溶液，然后用EDTA溶液平行滴定三次，从而计算出样品中Zn3PO424、从物质结构的视角认识乙酸CH3COOH。按要求回答下列问题。（1）组成乙酸的元素中位于周期表p区的元素是。（填元素符号）（2）乙酸的官能团名称为；官能团中碳原子的杂化轨道类型为。（3）1个CH3COOH分子中，含有个σ键，个（4）推测乙酸的熔点比十八酸C17H35COOH的（5）不同羧酸25℃时的pKa(即−羧酸pK羧酸pK甲酸(HCOOH)3.75氯乙酸(CH22.86乙酸(CH34.76二氯乙酸(CHCl21.29丙酸(C24.88三氯乙酸(CCl30.65①对比表中已知数据，从分子组成与结构角度，写出所得结论：、。②写出一例能说明乙酸的酸性强于碳酸的离子方程式：。（6）写出具有果香味并含有的乙酸的同分异构体的结构简式：。25、乙醇酸钠(HOCH2COONa)又称羟基乙酸钠，它是一种有机原料，其相对分子质量为98。羟基乙酸钠易溶于热水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有机溶剂。实验室拟用氯乙酸(ClCH2COOH)和NaOH溶液制备少量羟基乙酸钠，此反应为剧烈的放热反应，具体实验步骤如下：步骤1：如图所示装置的三颈烧瓶中，加入132.3g氯乙酸、50mL水，搅拌。逐步加入40%NaOH溶液，在95℃继续搅拌反应2小时，反应过程控制pH约为9至10之间。步骤2：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量热水，趁热过滤，滤液冷却至15℃，过滤得粗产品。步骤3：粗产品溶解于适量热水中，加活性炭脱色，分离掉活性炭。步骤4：将去除活性炭后的溶液加入适量乙醇中，冷却结晶，过滤、干燥，得到羟基乙酸钠。请回答下列问题：（1）装置中仪器A的名称为。（2）上图装置中仪器B为球形冷凝管，下列说法正确的是(填字母)。A．球形冷凝管与直形冷凝管相比，冷却面积更大，效果更好B．球形冷凝管既可以作倾斜式蒸馏装置，也可用于垂直回流装置C．在使用冷凝管进行蒸馏操作时，一般蒸馏物的沸点越高，蒸气越易冷凝（3）步骤1中，发生反应的化学方程式是。（4）逐步加入40%NaOH溶液的目的是，。（5）步骤2中，三颈烧瓶中如果忘加磁转子该如何操作。（6）步骤4中，将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中的目的。（7）步骤4中，得到纯净羟基乙酸钠98.0g，则实验产率为(结果保留1位小数)。26、有媒体报道：光催化涂料可以转化室内甲醛，生成无污染的物质。某课外活动小组设计了如下装置来检验光催化涂料对甲醛的催化氧化，并测定被氧化的甲醛的量(夹持仪器已略去)。请回答下列问题：（1）仪器A的名称是。（2）实验时，装入药品后，先，缓缓鼓入空气，一段时间后关闭紫外灯，再继续通入一会儿空气。开始鼓入空气的目的是，再继续通入一会儿空气的目的是。（3）C中碱石灰的作用是，采用恒温水浴的目的是。（4）甲醛在光催化涂料作用下发生反应的化学方程式为；B中反应的离子方程式为。（5）当再继续通入一会儿空气后，向B装置加入足量CaCl2溶液，得到白色沉淀10.6g，则被氧化的甲醛的质量为g。

-参考答案-一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、【答案】C2、【答案】A3、【答案】C4、【答案】B5、【答案】D6、【答案】B7、【答案