中考化学一轮复习核心知识清单

中考化学一轮复习核心知识清单一、物质的化学变化（一）物理变化与化学变化【基础】物理变化是指没有生成其他物质的变化。其特征是宏观上没有新物质生成，微观上分子本身不变，只是分子间间隔和排列方式可能改变。例如，石蜡熔化、汽油挥发、湿衣服晾干等。【基础】化学变化是指生成了其他物质的变化。其特征是宏观上有新物质生成，微观上分子破裂为原子，原子重新组合成新的分子。例如，铁生锈、食物腐败、木柴燃烧等。化学变化常伴随发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等现象，但这些现象不能作为判断化学变化的唯一依据，根本依据是有无新物质生成。【重要】两者的本质区别：有无新物质生成。物理变化与化学变化往往伴随发生，化学变化中一定同时发生物理变化，但物理变化中不一定发生化学变化。（二）化学性质与物理性质【基础】物理性质是指不需要发生化学变化就能表现出来的性质。主要包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。【基础】化学性质是指通过化学变化才能表现出来的性质。主要包括：可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性、金属活动性等。例如，酒精能燃烧是化学性质，酒精易挥发是物理性质。（三）化学反应的基本类型......1.化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。形式：A+B+...→C。特征：多变一。例如：3Fe+2O₂点燃Fe₃O₄，CO₂+H₂O→H₂CO₃。【高频考点】2.分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。形式：A→B+C+...。特征：一变多。例如：2H₂O₂MnO₂2H₂O+O₂↑，CaCO₃高温CaO+CO₂↑。【高频考点】3.置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。形式：A+BC→AC+B。特征：单换单。例如：Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu，Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑。【高频考点】4.复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。形式：AB+CD→AD+CB。特征：双交换，价不变。例如：NaOH+HCl→NaCl+H₂O，CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀、气体或水生成。（四）氧化反应与还原反应【难点】氧化反应：物质与氧发生的反应。这里的“氧”包括氧气和含氧化合物中的氧。还原反应：含氧化合物中的氧被夺去的反应。氧化性和还原性：在化学反应中，供给氧的物质具有氧化性，是氧化剂；夺取氧的物质具有还原性，是还原剂。例如，在H₂+CuO△Cu+H₂O中，H₂夺取了CuO中的氧，H₂被氧化，发生氧化反应，具有还原性，是还原剂；CuO提供了氧，CuO被还原，发生还原反应，具有氧化性，是氧化剂。（五）质量守恒定律【核心考点】1.内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。适用范围是一切化学变化，不适用于物理变化。【核心考点】2.微观解释：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以反应前后各物质的质量总和必然相等。3.化学反应前后“六个不变，两个一定变，两个可能变”。六个不变：宏观上①物质总质量不变、②元素种类不变、③元素质量不变；微观上①原子种类不变、②原子数目不变、③原子质量不变。两个一定变：宏观上物质的种类一定变；微观上分子的种类一定变。两个可能变：宏观上元素的化合价可能变；微观上分子的数目可能变。二、身边的化学物质（一）空气和氧气【基础】1.空气的成分按体积计算：氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%，其他气体和杂质约占0.03%。【重要】2.空气中氧气含量的测定实验：原理是利用红磷燃烧消耗密闭容器内的氧气，生成五氧化二磷固体，使容器内压强减小，水被压入容器，进入水的体积即为消耗的氧气体积。结论：氧气约占空气总体积的1/5。药品要求：燃烧物只与氧气反应且生成物为固体（或液体），如红磷。误差分析：小于1/5的原因可能是红磷量不足、装置漏气、未冷却至室温就打开弹簧夹；大于1/5的原因可能是燃烧匙伸入集气瓶过慢、弹簧夹未夹紧、点燃红磷前未事先将集气瓶内加少量水等。3.氧气的性质：【基础】物理性质：标准状况下，无色无味气体，密度比空气略大，不易溶于水。【重要】化学性质：支持燃烧（助燃性），供给呼吸。与金属反应：3Fe+2O₂点燃Fe₃O₄（剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体）；2Mg+O₂点燃2MgO（发出耀眼白光，生成白色固体，放出大量热）。与非金属反应：C+O₂点燃CO₂（发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体）；S+O₂点燃SO₂（发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体）。与化合物反应：2CO+O₂点燃2CO₂，CH₄+2O₂点燃CO₂+2H₂O。4.氧气的实验室制法：【高频考点】（1）加热高锰酸钾：2KMnO₄△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。步骤：查（检查气密性）、装（装药品）、定（固定试管）、点（点燃酒精灯）、收（收集气体）、离（撤离导管）、熄（熄灭酒精灯）。试管口要塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。用排水法收集，当气泡连续均匀放出时开始收集，集满后在水下盖上玻璃片移出水面。【高频考点】（2）分解过氧化氢：2H₂O₂MnO₂2H₂O+O₂↑。发生装置固液不加热型，二氧化锰作为催化剂起催化作用。催化剂能改变反应速率，质量和化学性质在反应前后不变。【高频考点】（3）加热氯酸钾：2KClO₃MnO₂△2KCl+3O₂↑。二氧化锰也是催化剂。（二）水和溶液【基础】1.水的组成：电解水实验证明水是由氢元素和氧元素组成的。正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1:2。2H₂O通电2H₂↑+O₂↑。【基础】2.水的净化：净化步骤依次为静置沉淀、吸附沉淀、过滤、吸附、蒸馏。其中蒸馏的净化程度最高，能得到蒸馏水。活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味。硬水与软水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水，不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。鉴别用肥皂水，产生泡沫多浮渣少的是软水，反之为硬水。生活中常用煮沸，实验室常用蒸馏的方法降低水的硬度。3.溶液：【基础】定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。特征：均一性、稳定性、混合物。组成：溶质和溶剂。质量关系：溶液质量=溶质质量+溶剂质量。【重要】4.溶解度与溶质质量分数：【难点】固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。影响因素：内因是溶质和溶剂的性质，外因是温度。大多数固体溶解度随温度升高而增大（如KNO₃），少数变化不大（如NaCl），极少数随温度升高而减小（如Ca(OH)₂）。【高频考点】气体的溶解度：随压强增大而增大，随温度升高而减小。【高频考点】溶质质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%。稀释计算：稀释前后溶质质量不变。饱和溶液的溶质质量分数=[溶解度/(100g+溶解度)]×100%。（三）碳和碳的氧化物【基础】1.碳单质的物理性质差异大是因为碳原子的排列方式不同。金刚石是天然最硬的物质，用于切割；石墨很软能导电，用于电极和铅笔芯；C₆₀分子形似足球。木炭活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性。【重要】2.碳的化学性质：常温下稳定，高温下活泼。可燃性：C+O₂点燃CO₂（充分燃烧），2C+O₂点燃2CO（不充分燃烧）。还原性：C+2CuO高温2Cu+CO₂↑（黑色粉末变红，生成使石灰水变浑浊的气体），3C+2Fe₂O₃高温4Fe+3CO₂↑（工业炼铁原理之一）。【高频考点】3.二氧化碳的性质：【重要】物理性质：无色无味气体，密度比空气大，能溶于水。化学性质：不燃烧也不支持燃烧；与水反应：CO₂+H₂O→H₂CO₃（使紫色石蕊试液变红），碳酸不稳定易分解；与石灰水反应：CO₂+Ca(OH)₂→CaCO₃↓+H₂O（用于检验CO₂）。【高频考点】4.一氧化碳的性质：【重要】物理性质：无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水。化学性质：可燃性：2CO+O₂点燃2CO₂（蓝色火焰）；还原性：CO+CuO△Cu+CO₂（用于冶炼金属）；毒性：极易与血红蛋白结合，造成缺氧。5.二氧化碳的实验室制法：【高频考点】药品：大理石（或石灰石）和稀盐酸。原理：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。发生装置：固液不加热型。收集方法：向上排空气法（密度比空气大）。验满：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则满。检验：通入澄清石灰水，变浑浊。三、物质构成的奥秘（一）微粒的性质【基础】1.物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成的。2.微粒的性质：质量和体积都很小；在不断地运动（温度越高运动越快）；微粒之间有间隔（热胀冷缩、三态变化）；同种微粒化学性质相同，不同种微粒化学性质不同。（二）分子和原子【基础】1.分子是保持物质化学性质的最小粒子。由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。在化学变化中，分子可以再分，分为原子。【基础】2.原子是化学变化中的最小粒子。在化学变化中，原子不能再分，只能重新组合。原子可以直接构成物质，如金属、稀有气体、金刚石等。【重要】3.化学变化的实质：在化学变化中，分子分解成原子，原子重新组合成新的分子。（三）原子的结构【基础】1.原子由原子核和核外电子构成。原子核由质子和中子构成（氢原子核内无中子）。每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，中子不带电。原子不显电性的原因：核电荷数（质子数）=核外电子数。【重要】2.在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。相对原子质量≈质子数+中子数。【基础】3.核外电子是分层排布的，排布规律：每层最多容纳2n²个电子，最外层不超过8个电子（第一层不超过2个）。元素的化学性质由最外层电子数决定。（四）元素【基础】1.元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。元素是宏观概念，只讲种类不讲个数。【高频考点】2.地壳中含量前四位的元素：氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)。生物细胞中含量前三位的元素：氧(O)、碳(C)、氢(H)。【基础】3.元素符号的意义：宏观上表示一种元素；微观上表示这种元素的一个原子。若元素符号前有数字，则只表示微观意义（几个原子）。4.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。横行叫周期，共7个周期；纵行叫族，共16个族。单元格信息：原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。原子序数=质子数=核电荷数。（五）离子【基础】1.离子是带电的原子或原子团。阳离子：带正电荷的离子（质子数>电子数）；阴离子：带负电荷的离子（质子数<电子数）。2.离子符号的表示：在元素符号的右上角先写数字后写正负号，数字为1时省略不写。如Na⁺、Mg²⁺、Cl⁻、OH⁻、SO₄²⁻。【重要】3.原子与离子的区别与联系：原子可通过得失电子变成离子，离子也可通过得失电子变成原子。（六）化学式与化合价【基础】1.化学式是用元素符号和数字表示物质组成的式子。每种纯净物的组成是固定不变的，所以一种物质只有一个化学式。【高频考点】2.化合价：元素在形成化合物时表现出来的一种性质。规律：在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零；单质中元素的化合价为零。常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。【高频考点】3.根据化合价书写化学式：正价在前，负价在后，标化合价，化简交叉。根据化学式推算化合价：依据化合物中各元素化合价代数和为零的原则进行计算。4.有关化学式的计算：【高频考点】（1）相对分子质量：化学式中各原子相对原子质量的总和。（2）元素质量比：各元素原子的相对原子质量总和之比。（3）元素的质量分数：(某元素相对原子质量×原子个数/相对分子质量)×100%。四、化学与社会发展（一）燃烧与灭火【基础】1.燃烧的定义：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。【重要】2.燃烧的条件（缺一不可）：可燃物；与氧气（或空气）接触；温度达到可燃物的着火点。【高频考点】3.灭火的原理（破坏一个条件即可）：清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；隔绝氧气（或空气）；使温度降低到着火点以下。常见灭火器：干粉灭火器（扑灭一般火灾及油、气等）、二氧化碳灭火器（扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等）、水基型灭火器（扑灭非水溶性可燃液体及固体材料火灾）。4.易燃易爆物安全知识：严禁烟火，保持通风，防止静电等。（二）化石燃料与能源【基础】1.化石燃料包括煤、石油、天然气，属于不可再生能源。天然气主要成分是甲烷(CH₄)。【重要】2.甲烷的性质：无色无味气体，密度比空气小，极难溶于水。可燃性：CH₄+2O₂点燃CO₂+2H₂O（产生蓝色火焰，烧杯内壁有水雾，生成使石灰水变浑浊的气体）。3.燃料充分燃烧的条件：燃烧时有足够的空气；燃料与空气有足够大的接触面积。4.新能源：正在开发或利用的新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能、核能、氢能等。【热点】5.氢气作为理想能源的优点：来源广；热值高；燃烧产物是水，无污染。实验室制氢气：Zn+H₂SO₄（稀）→ZnSO₄+H₂↑，发生装置固液不加热型，收集方法可用排水法或向下排空气法。（三）化学与环境保护【热点】1.空气污染：主要污染物有烟尘、二氧化硫(SO₂)、氮氧化物(NOx)、一氧化碳(CO)、臭氧(O₃)等。危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。防治措施：使用清洁能源，工厂废气处理达标排放，植树造林等。【热点】2.温室效应：主要由二氧化碳、甲烷、氟氯烃等过量排放引起。防治：减少化石燃料燃烧，开发新能源，植树造林等。【热点】3.酸雨：pH<5.6的雨水。主要由二氧化硫和氮氧化物排放引起。危害：腐蚀建筑物和文物古迹，使土壤、水体酸化，损害森林等。防治：减少SO₂和NOx的排放，燃料脱硫处理，尾气净化等。4.水污染：工业“三废”（废水、废气、废渣）的任意排放，生活污水的任意排放，农业上过量使用农药化肥等是主要污染源。防治措施：应用新技术减少污染物产生，对污水进行处理达标排放，农业上合理使用农药化肥。五、化学实验与探究（一）常见仪器与基本操作【基础】1.常用仪器：试管、烧杯、酒精灯、集气瓶、漏斗、量筒、胶头滴管、托盘天平、铁架台、玻璃棒等。要掌握其用途、使用方法和注意事项。例如，量筒不能加热和作反应容器；托盘天平称量时左物右码，精确到0.1g。【基础】2.基本操作：（1）药品取用：三不原则（不触、不尝、不近闻）。取用块状药品用镊子，粉末状用药匙或纸槽。取用液体，多量倾倒（瓶塞倒放，标签向手心），少量用胶头滴管，定量用量筒。（2）物质的加热：酒精灯用外焰加热。给液体加热，试管与桌面成45°角，管口不对人；给固体加热，试管口略向下倾斜。（3）仪器的连接与洗涤：玻璃仪器洗净标准是内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。（4）检查装置气密性：将导管一端浸入水中，用手紧握容器外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱，则气密性良好。（二）常见气体的检验与验满【高频考点】1.氧气(O₂)：用带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则是氧气。验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则满。【高频考点】2.二氧化碳(CO₂)：通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则是二氧化碳。验满：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则满。【高频考点】3.氢气(H₂)：点燃，若产生淡蓝色火焰，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾，则是氢气。4.一氧化碳(CO)：点燃，火焰呈蓝色，生成使澄清石灰水变浑浊的气体；或通过灼热氧化铜，黑色粉末变红，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。5.甲烷(CH₄)：点燃，火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾，迅速倒转后倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊。（三）物质的鉴别与除杂【难点】1.鉴别题思路：根据物质性质（物理性质如颜色、气味、溶解性；化学性质如与某些物质反应产生特殊现象）的不同，选择适当试剂或方法，通过实验现象将物质区分开。例如，鉴别硬水和软水用肥皂水；鉴别氧气、空气、二氧化碳用燃着的木条。【难点】2.除杂题原则：不增（不增加新杂质）、不减（不减少被提纯物质）、易分离（方法简便，杂质转化为与被提纯物易分离的状态）、易复原（被提纯物质要能恢复原状态）。例如，CO中混有CO₂，可通过足量NaOH溶液后干燥；CO₂中混有CO，可通过灼热氧化铜；NaCl溶液中混有Na₂CO₃，可加入适量稀盐酸。（四）实验方案的设计与评价【核心素养】实验设计要遵循科学性、可行性、安全性和简约性原则。设计实验时，要明确实验目的，选择合适的实验原理和药品，确定实验装置和操作步骤，设计记录现象和数据的表格。对实验方案的评价要从原理是否正确、操作是否简便安全、现象是否明显、结论是否可靠、是否环保等方面进行分析。【重要】控制变量法是化学探究中常用的方法，即在研究影响化学反应因素时，只改变一个条件，其他条件相同。（五）科学探究的一般过程【核心素养】科学探究主要包括以下环节：提出问题→猜想与假设→制定计划（设计实验）→进行实验（收集证据）→解释与结论（分析现象，得出结论）→反思与评价→表达与交流。在复习中，要注重培养根据信息提出有价值问题的能力，基于已有知识和经验进行合理猜想的能力，以及设计简单实验方案、分析实验现象得出科学结论的能力。特别是对于探究性实验题，要能准确读取题目信息，将其与所学知识建立联系，并用规范的语言进行表述。六、酸、碱、盐及其化学肥料（一）常见的酸【基础】1.浓盐酸(HCl)：无色、有刺激性气味的液体，有挥发性，打开瓶盖会在瓶口形成白雾（挥发出来的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴）。【基础】2.浓硫酸(H₂SO₄)：无色、粘稠、油状的液体，不易挥发。特性：【重要】吸水性（可作干燥剂，但不能干燥碱性气体如NH₃），脱水性（使纸张、木材等碳化变黑），强烈的腐蚀性，溶于水时放出大量的热。稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中。【高频考点】3.酸的化学通性（以盐酸、稀硫酸为例）：（1）与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。（2）与活泼金属反应生成盐和氢气（置换反应）。如：Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑，Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑。（3）与金属氧化物反应生成盐和水。如：Fe₂O₃+6HCl→2FeCl₃+3H₂O（用于除铁锈，现象：铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色），CuO+H₂SO₄△CuSO₄+H₂O（黑色粉末溶解，溶液变蓝）。（4）与碱反应生成盐和水（中和反应）。如：HCl+NaOH→NaCl+H₂O，H₂SO₄+Cu(OH)₂→CuSO₄+2H₂O（蓝色沉淀溶解，溶液变蓝）。（5）与某些盐反应生成新盐和新酸。如：HCl+AgNO₃→AgCl↓（白色沉淀）+HNO₃（用于检验氯离子），H₂SO₄+BaCl₂→BaSO₄↓（白色沉淀）+2HCl（用于检验硫酸根离子），CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。（二）常见的碱【基础】1.氢氧化钠(NaOH)：白色固体，易溶于水，溶于水放出大量的热，有强烈的腐蚀性（俗称烧碱、火碱、苛性钠）。易潮解，可用作干燥剂（但不能干燥酸性气体如CO₂、SO₂）。【基础】2.氢氧化钙[Ca(OH)₂]：白色粉末，微溶于水，水溶液俗称石灰水，有腐蚀性（俗称熟石灰、消石灰）。由生石灰(CaO)与水反应制得：CaO+H₂O→Ca(OH)₂，该反应放出大量热。【高频考点】3.碱的化学通性（以NaOH、Ca(OH)₂为例）：（1）与指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。（2）与某些非金属氧化物反应生成盐和水。如：2NaOH+CO₂→Na₂CO₃+H₂O（氢氧化钠必须密封保存的原因之一），Ca(OH)₂+CO₂→CaCO₃↓+H₂O（用于检验CO₂），2NaOH+SO₂→Na₂SO₃+H₂O（用于吸收SO₂）。（3）与酸反应生成盐和水（中和反应）。如：2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O，Ca(OH)₂+2HCl→CaCl₂+2H₂O。（4）与某些盐反应生成新盐和新碱。如：2NaOH+CuSO₄→Cu(OH)₂↓（蓝色沉淀）+Na₂SO₄，3NaOH+FeCl₃→Fe(OH)₃↓（红褐色沉淀）+3NaCl，Ca(OH)₂+Na₂CO₃→CaCO₃↓+2NaOH（工业制取NaOH）。（三）中和反应【高频考点】1.定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。实质：酸中的H⁺和碱中的OH⁻结合生成H₂O分子。2.中和反应的应用：（1）改良土壤的酸碱性，如用熟石灰改良酸性土壤。（2）处理工厂废水，如用熟石灰中和酸性废水，用稀硫酸中和碱性废水。（3）用于医药，如用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：Al(OH)₃+3HCl→AlCl₃+3H₂O。（4）调节溶液的酸碱性。（四）常见的盐【基础】1.定义：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。2.几种常见的盐：【重要】（1）氯化钠(NaCl)：俗称食盐，是一种重要的调味品，也是重要的化工原料（用于制取氯气、烧碱、纯碱等）。生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。【重要】（2）碳酸钠(Na₂CO₃)：俗称纯碱、苏打，白色粉末，易溶于水，水溶液显碱性（因其属于盐类，但俗称纯碱）。广泛用于