海南省海口市2025届高三下学期仿真考试化学化学试题一模

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1海南省海口市2025届高三下学期仿真考试试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1.我国科技在全球范围内得到了广泛认可。下列有关说法不正确的是A．光电智能计算芯片主要材料为晶体硅B．核电高温气冷堆冷却剂氦气性能稳定C．航母重型燃气轮机燃料柴油属于化石燃料D．嫦娥六号记忆合金中Ti、Ni两种元素在周期表中位于第Ⅷ族2.下列叙述正确的是A．NaH的电子式为NaB．基态氧原子的轨道表示式为C．HCl分子中的σ键为D．聚丙烯的结构简式为3.配制250mL0.50molA．250mL容量瓶B．胶头滴管C．酸式滴定管D．玻璃棒A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D4.高分子材料具有广泛的用途，下列有关说法不正确的是A．聚乙炔可用于制备导电高分子材料B．适当的硫化交联可使合成橡胶兼具弹性和强度C．脲醛树脂常用于电器开关，其单体为尿素和甲醛D．丙烯酸钠通过缩聚反应可得到聚丙烯酸钠高吸水性树脂5.下列实验操作不能达到实验的目的是选项AB操作目的检验无水乙醇中是否有水除去C2H选项CD操作目的制备胆矾晶体制备检验醛基的试剂——新制的CuA．选项A B．选项B C．选项C D．选项D6.下列有关化合物的叙述正确的是A．甲醛分子的VSEPR模型为平面三角形B．干冰升华时，CO2分子内CC．OF2中的共用电子对偏向于OD．H27.下列应用与盐类水解无关的是A．实验室利用TiCl4制取B．用FeS固体除去工业废水中的HgC．SOCl2与AlCl3D．配制Na2S溶液时常滴入几滴浓8.下列化学应用实例与方程式不匹配的是选项应用实例方程式A海水提溴的氧化过程2B黄铁矿制备硫酸的燃烧过程4C合成氨原料气除CO杂质[D草酸溶液除水垢CaCOA．选项A B．选项B C．选项C D．选项D9.利用反应SO2+I2+2A．1molNa2SO4B．44gC18C．每消耗22.4LSO2D．1molSO2完全溶于水，电离出H+10.海南龙血树的“龙血”具有活血化瘀、消肿止痛等作用，其成分中某活性物质的结构如图所示。下列有关该活性物质的说法正确的是A．分子中有2种含氧官能团B．分子中含有1个手性碳原子C．能与Br2发生取代反应D．常温下在水中的溶解度大于在甲苯中的溶解度二、多选题11.利用电化学方法可将空气污染物转化为氨气，其原理如图所示。下列说法正确的是A．a电极为阳极B．电解过程中Na+向bC．b电极发生：NOD．每吸收45gNO，理论上转移电子7mol电子12.根据下列实验或现象，所得结论不正确的是选项事实或现象实验结论A向2mL0.1molHSO3B向1mL乙酸乙酯中加入1mL使用合适的催化剂可使平衡正向移动C用pH计分别测量0.1mol⋅L-1的NaHCO3和H2CO3D向0.2mol⋅L-1硫酸铁溶液中滴加与Fe3+配位能力：A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D三、单选题13.某锂电池以一种离子液体作电解液，其化合物的结构如图所示，阳离子含有的五元杂N环具有类似苯环的结构特征。下列有关说法正确的是A．该离子液体有较强的导电能力B．该化合物阳离子内可以形成氢键C．带*N原子的轨道杂化类型为sp3D．其阴离子PF6-中所有原子均满足14.食品添加剂甘氨酸盐酸盐(ClH3NCH2COOH)的阳离子可以发生二级电离。常温下1mol⋅L-1甘氨酸盐酸盐溶液中H3N+CHH3NH3N下列说法不正确的是A．KB．曲线Ⅱ代表cC．pH=10时，D．用NaOH溶液滴定达到终点时，c(H四、解答题15.从银冶炼废渣银锌渣(含有Pb、Ag、Zn、Au等金属)中回收Ag、Au的工艺流程如下图所示。已知：室温下Ksp(PbCl(1)氯化浸出时常加入热蒸汽其目的是。(2)还原熔炼时可用H2做还原剂，写出H2高温还原AgCl的化学方程式(3)酸溶时硝酸会产生氮氧化物污染空气，可用NaOH溶液吸收。写出NO2与足量NaOH溶液反应的离子方程式(4)沉铅银时，当c(Pb2+)降到1×10-6(5)沉银中水合肼(N2H4⋅H16.氨基甲酸铵(NH2COONH4)在医药试剂、电子元件等领域有着广泛的应用。某制备氨基甲酸铵的反应为：2NH回答问题：(1)该反应的熵变ΔS0(填>、<、=(2)已知：N2(C(s则反应N2(g)+3H2(3)T℃下，向1L恒容密闭容器中通入0.15molCO2和0.2molNH3，反应达到平衡时测得容器中n(NH2COONH4)=0.05mol(4)恒温恒压下，将CO2与NH3通入加有催化剂的密闭容器，在相同反应时间内测得组分含量随温度的变化曲线如图所示，催化剂的最佳催化温度为。随着温度的升高，NH2COONH17.1，2-二溴乙烷是有机合成的重要中间体，可采用下列方法和装置制备(加热和固定装置均已省略)。反应原理为CH3CH2相关数据表95%乙醇溴1，2-二溴乙烷熔点/℃-130-7.29沸点/℃78.558.8131.4连接装置甲和乙，检查气密性。在甲装置中加入4mL95%乙醇(约0.066mol)、8mL浓硫酸，开始实验。甲、乙中大部分空气排出后，再连接丙、丁、戊。回答问题。(1)下列检查气密性的方法可行的是。a．乙装置导管口用橡皮管导入水槽，微热甲装置，橡皮管口出现气泡b．封闭乙导管末端，打开甲中漏斗活塞，液体不能进入烧瓶c．封闭乙导管末端微热甲，乙中玻璃管中水柱上升，松开封闭水柱降到品红液面(2)反应开始后乙装置中品红褪色，用方程式表示甲装置中产生该杂质气体的主要原因。丙中盛装的溶液为。(3)如果发现乙中长玻璃管中水柱很高，对应的措施是。(4)丁中冷水的温度应(填“大于”或“小于”)9℃。(5)丁中溴的颜色全部褪去时，将产物倒入(填仪器名称)中，洗涤2次后分离出粗产品干燥，再进一步提纯的方法为。(6)实验共得到产品约1.50g，本实验的收率为(保留3位有效数字)。18.有机化合物D是合成药物米洛巴林的中间体，某合成路线如下图所示。已知：有机物A由C、H、O三种元素组成，含碳元素质量分数为40%，可与NaHCO3反应生成气体，其对氢气的相对密度为30，回答问题：(1)A的化学名称为。反应②的化学反应类型为。(2)化合物B的结构简式为。(3)反应③的化学方程式为。(4)米洛巴林与苯磺酸形成的盐，可改善米洛巴林用药环境。该盐的结构简式为。(5)米洛巴林的同分异构体E，满足以下两个条件。其结构简式为。(写一种)a．与FeCl3溶液显紫色

b．核磁共振氢谱有四组峰，其面积比为9:2:6:2(6)已知：→SOCl2以乙烯为原料制备化合物的合成路线为。(有机试剂不能超过2个碳原子，其他无机试剂或有机溶剂任选)19.尖晶石型铁氧体作为重要的功能材料，在电磁屏蔽、信息贮存等领域应用广泛。尖晶石的单位晶胞含有4个A型结构与4个B型结构，其分布位置如图甲所示(图中球体无大小关系，仅表示相对位置)。回答问题：(1)Fe的基态原子的电子排布式为。(2)该铁氧体的化学式为。(3)Fe在该尖晶石中的配位数为。(4)铁氧体晶胞有空位时，可作丁烯制备1，3-丁二烯反应的催化剂，在空位上的反应过程如图乙所示。①该制备反应的总方程式为。1，3-丁二烯分子中在同一个平面上的原子