河北省2025-2026学年高三上学期11月期中考试化学试题

高级中学名校试卷PAGE试卷第=8页，共=sectionpages99页PAGE1河北省2025-2026学年高三上学期11月期中考试一、单选题1．化学之美，无处不在。下列说法中错误的是A．自然界中将氮气转化为氨的过程，一定涉及共价键的断裂与形成B．古代书法作品中“墨色”能长久保持不褪色，主要源于碳单质的稳定结构C．节日烟花中呈现的彩色光芒，是金属原子外层电子跃迁释放能量的结果D．傍晚天空呈现渐变色美景，主要是大气对长波长的红、橙光的折射作用【答案】D2．下列有关化学用语表示正确的是A．氨基负离子(NH2-)B．四氯化碳(CCl4)的空间填充模型为：C．用电子式表示H2SD．H2O【答案】B3．下列物质的性质与用途因果关系对应的是A．铁与浓硝酸在常温下不反应，可用铁质容器贮运浓硝酸B．氧化镁(MgO)熔点高，可用作耐火材料C．浓硫酸具有脱水性，实验室可用作酸性干燥剂D．碳酸钠能与酸反应，可用作抗酸药【答案】B4．NAA．常温下，1.0 L pH=12的B．6.4 gC．1 molD．0.1 mol⋅L【答案】A5．类比是学习化学的重要思维方式。下列“类比”结论中正确的是A．工业上电解熔融NaCl冶炼Na，因此电解熔融AlCl3B．高碘酸(HIO4)是强酸，因此高溴酸(HBrO4C．NH3分子间能形成氢键，因此PHD．将SO2通入BaNO32溶液生成白色沉淀，因此将【答案】B6．下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的是A．澄清透明溶液中：Na+、Fe3+、SOB．c水H+=10-12mol⋅C．中性溶液：Mg2+、Al3+、NOD．使石蕊变红的溶液中：Ba2+、Al3+、ClO【答案】A7．基于KOH-KClO3A．“灼烧”时，KClO3作还原剂，把MnO2B．母液中溶质为KHCO3和KCl，可返回“灼烧”C．通入过量CO2D．“转化”过程中氧化产物和还原产物物质的量之比为2:1【答案】D8．下列图示中，实验操作或方法符合规范的是A．除去Cl2中的B．配制氯化钠溶液C．滴加液体D．制取蒸馏水【答案】D9．现代冶金工业中，通过反复加热和锤击某种粗金属块，可提纯得到高纯度材料。某研究团队用类似方法处理含杂质的粗钛块，记录如下：“取粗钛，反复加热锻打，每锻一次称之，质量略减，至连续三次称量不变，则得高纯钛材。”下列说法正确的是A．粗钛和高纯钛相比，粗钛熔点更高B．高纯钛全面优于钛合金，用途更广泛C．高纯钛的耐腐蚀性和生物相容性优于粗钛D．高纯钛比粗钛更硬、更脆，适合用于航空部件【答案】C10．对于下列过程中涉及的离子方程式书写正确的是A．向NaClO溶液中滴加少量HI溶液：ClOB．向K2S溶液中通入过量SOC．将Cl2通入石灰乳中制备漂白粉：D．向FeCl2溶液中滴加H2【答案】D11．短周期主族元素A、B、C、D、E原子半径依次增大。A最外层电子数是内层的3倍，D与A同族；基态B原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子数多1，E的原子序数等于B与C原子序数和的一半。下列说法正确的是A．BA2B．B的氢化物不含非极性键C．C与D的氧化物对应水化物都是强酸D．E的单质在空气中燃烧有多种产物【答案】D12．下列实验操作、现象和结论正确的是选项实验操作与现象结论A将灼热的木炭投入浓硝酸中，有红棕色气体产生木炭在加热条件下能与浓硝酸反应B将无色气体通入澄清石灰水产生白色沉淀，继续通入沉淀溶解气体为COC向氯水中滴加少量KBr溶液，溶液变为橙色；再将反应液滴在淀粉-KI还原性：ID用激光笔垂直照射新制酪蛋白—甘油分散液，侧面观察到明亮“光柱”该分散液属于胶体【答案】D13．某实验小组设计如下实验方案，欲制取少量NO2A．分液漏斗中盛放的是稀硝酸B．反应前后都需要通氮气C．装置乙可以检验NO2D．用丙装置吸收多余氮氧化物【答案】B14．高铁酸钾(K2FeO4次氯酸盐氧化法是工业上常用制备高铁酸钾的方法之一，工艺流程如下：已知：25℃时，以下化合物在水(100g)中的溶解度：NaCl(35.9~36.0g)；NaNO3(92.0~94.0g)；Na2FeO4A．K2FeO4B．在转化釜中，Na2FeO4C．“分离”是通过过滤将Na2D．“真空干燥”的目的是防止K2【答案】B二、解答题15．元素周期表反映了元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。部分元素所在的周期和族如表所示：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族1①2②③④3⑤⑥⑦⑧4⑨回答下列问题(用元素符号或化学式表示)：(1)元素①、③、⑧形成的某种常见化合物的电子式为，该化合物中存在的化学键类型为。(2)请用电子式表示②和④形成化合物的过程。(3)④⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径由小到大的顺序为。(4)⑤的最高价氧化物的水化物的溶液与⑥的最高价氧化物反应的离子方程式为。(5)⑤的单质在空气中燃烧产物与⑦的单质在空气中燃烧产物反应的化学方程式为。(6)能比较元素⑧和⑨非金属性强弱的实验事实是(填字母序号)。a．⑧的单质沸点低于⑨的单质b．⑧与H2化合比⑨c．⑧的单质的氧化性更强d．⑧的氢化物在水中完全电离e．⑧的氧化物对应水化物酸性更强【答案】(1)离子键、极性键(2)(3)Al(4)Al(5)Na(6)bc16．某实验小组模拟我国冶炼厂以铅精矿粉(主要成分为PbS，含Ag2S、SiO2等杂质)为原料，采用现代湿法工艺冶炼得到Pb已知：①“热浸”时，难溶的PbS和Ag2S转化为PbCl4②常温下PbCl2③PbCl2回答下列问题：(1)“热浸”操作中，Ag2S发生反应的离子方程式(2)滤渣Ⅱ的主要成分是；“稀释、冷却”的目的是。(3)“热溶”选用的试剂是___________。A．蒸馏水B．饱和食盐水C．浓硝酸D．浓盐酸(4)滤液Ⅱ中除Fe3+、H+外，还含有的主要离子是(5)“还原”操作中加入铅精矿粉的目的是。(6)“置换”加入的试剂X是；发生反应的离子方程式为。【答案】(1)Ag(2)PbCl2使Pb以PbCl2形式沉淀，实现Pb和(3)BD(4)AgCl2-(5)还原溶液中过量的Fe3+，减少置换中试剂X(6)Pb217．某校化学兴趣小组为测定“蓝晶灵”果蔬清洗盐中活性组分——乙二胺四乙酸铁钠(NaFeEDTA①EDTA4-与Fe3+1:1螯合，生成稳定配合物②NaFe③NaFeEDTA的摩尔质量为实验原理：FeCl3(一)制备与纯化步骤：Ⅰ．称取1.35 g FeCl3⋅6H2O(Ⅱ．另称2.5 g Na2H2 EDTA⋅2H2O(Ⅲ．将溶液B趁热倒入接近沸腾的溶液A中，继续加热2min，冰浴冷却至室温，析出翠绿色晶体。Ⅳ．抽滤，用以下三种试剂：①冰水(洗涤2~3次)②乙醇③1% Na(1)步骤Ⅰ、Ⅱ中除烧杯外，还需使用的玻璃仪器有：、。(2)步骤Ⅳ使用乙醇洗涤晶体的目的是：。洗涤顺序正确的是(填字母)。A．①→②→③B．③→①→②C．②→①→③D．①→③→②(3)检验Ⅳ抽滤中晶体已经用冰水洗涤干净的操作为：。(4)下列安全图标中与本实验相关的有___________。A．护目镜B．洗手C．热烫D．锐器(二)结晶水含量测定原理：准确称取m g产品，先将Fe3+还原为Fe2+，再用c (5)Cr2O72-被还原为Cr3+，则滴定的反应原理：(6)滴定前操作的正确顺序为。a．用K2b．加入标准液至“0”刻度以上2~3c．检查滴定管是否漏液并清洗d．排气泡、调零、记录初读数(7)滴定终点消耗K2Cr2O7溶液V mL。推导n的表达式(用m【答案】(1)玻璃棒胶头滴管(2)除去晶体表面的水分，加快干燥速率B(3)取少量的最后一次冰水洗涤液于试管中，滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，说明Cl(4)ABC(5)Cr(6)c→a→b→d(7)n18．某澄清溶液可能含有以下离子中的若干种：H+、Na+、K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Cl-实验步骤：①取少量溶液，用pH试纸检验，溶液呈强酸性。加入CCl4和新制氯水，振荡后CCl②另取少量溶液，加入过量BaNO32溶液，产生气体A和沉淀A③向滤液X中加入过量NaOH溶液，加热，产生气体B和沉淀B，过滤得滤液Y。④向滤液Y中通入少量CO2，产生沉淀C回答下列问题：(1)由步骤①可知，溶液中一定不存在的阳离子是(填离子符号)。(2)气体A的化学式为，相关离子方程式为；沉淀