河北省保定市唐县第一中学2024-2025学年高一下学期3月月考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGE试卷第=2页，共=sectionpages1717页PAGE1河北省保定市唐县第一中学2024-2025学年高一下学期3月月考一、单选题1．劳动创造美好生活。下列劳动者的工作内容所涉及化学知识错误的是选项工作内容化学知识A工程师在船舶外壳安装锌块保护船体此电化学保护中锌块作正极B医生为糖尿病患者开处方并叮嘱患者控制米饭类食物的摄入量淀粉能水解生成葡萄糖C污水处理员利用硫酸铝、聚合氯化铝等混凝剂除去水体中的细小悬浮物混凝剂遇水可形成胶体吸附悬浮物而聚沉D园艺师给花卉施肥时，草木灰和铵态氮肥不混合施用碳酸钾和铵盐相互促进水解降低氮肥的肥效【答案】A【解析】船舶外壳安装锌块，锌、铁与水体形成原电池，相对活泼的锌块作负极，钢铁船体作为正极受保护，A错误；米饭类食物主要成分为淀粉，淀粉能水解生成葡萄糖，因此糖尿病患者需要控制米饭类食物的摄入量，B正确；硫酸铝、聚合氯化铝中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附作用，能吸附水中悬浊物而聚沉，C正确；草木灰中的碳酸根离子和铵态氮肥中的铵根离子能发生双水解反应，生成NH3逸出，降低了肥效，故两种肥料不能同时使用，D正确。2．某化学兴趣小组自制盐水小彩灯（装置如图），在彩灯所连的纸片电池上滴几滴溶液，就能使小彩灯亮起来。下列纸片电池的组合中能使小彩灯亮起来的是选项电极a电极b溶液XAFeFe乙醇溶液BCCNaCl溶液CFeZn蔗糖溶液DCFeCuSO4【答案】D【解析】原电池的形成条件，需要有自发的氧化还原反应，两个活性不同的电极，电解质溶液，闭合的回路；电极都是Fe，乙醇也不是电解质，不能反应，无法形成原电池，A项错误；电极都是C，不能反应，无法形成原电池，B项错误；蔗糖不是电解质溶液，不能反应，无法形成原电池，C项错误；C和Fe分别是两个活性不同的电极，硫酸铜溶液是电解质，总反应为：Fe+CuSO4=FeSO3．某反应由两步反应A→B→C完成，它的反应能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是A．两步反应均为放热反应 B．A与C的能量差为EC．A→B的反应一定需要加热 D．三种物质中C最稳定【答案】D【解析】A的能量小于B的能量，说明A→B的反应为吸热反应，B的能量大于C的能量，说明B→C的反应为放热反应，故A错误；由图可知A与C的能量差为E4-(E3-E2+E1)，故B错误；A→B为吸热反应，不一定需要加热，如氯化铵晶体和氢氧化钡晶体的反应为吸热反应，不需要加热，故C错误；物质的能量越低越稳定，C的能量最低，C最稳定，故D正确。4．下列关于如图所示实验的说法中正确的是A．若甲中烧瓶内是氨，要产生喷泉，则烧杯中的液体一定是水B．若乙中烧瓶内是二氧化碳，烧杯中是碱溶液，用热毛巾捂热烧瓶片刻即可产生喷泉C．若向丙装置中通入的气体X为HCl，则烧瓶内可产生白雾D．若向丙装置中通入的气体X为Cl2【答案】B【解析】若甲中为氨，氨气易溶于水，可与酸溶液反应，故烧杯中液体可为水或酸性溶液，A错误；热毛巾捂热烧瓶，气体压强增大，可使二氧化碳与NaOH溶液接触反应，导致烧瓶内气体压强减小，引发喷泉，B正确；若向丙装置中通入的气体X为HCl，会发生反应：NH3+HCl=NH4Cl，生成的NH4Cl固体颗粒分散在空气中产生白烟而非白雾，C错误；若向丙中通入的气体X为Cl25．CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是A．CO全部转化为乙醇B．正反应和逆反应的化学反应速率均为0C．CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇D．反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化【答案】D【解析】可逆反应中反应物不可能完全转化为生成物，A错误；可逆反应在一定条件下达到反应的限度即达到化学平衡状态，此时正、逆反应速率相等，都大于0，是动态平衡，B错误；只要反应发生，CO和H2就以1∶2的物质的量之比反应生成甲醇，C错误；反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化，说明正、逆反应速率相等，D正确。6．可逆反应2AA．vA=0.9mol/C．vC=0.9mol/【答案】B【解析】按化学反应速率之比等于化学计量数之比，将所有选项中的速率换算成同一种物质的速率进行比较，如均换算为vB：A选项，vB=12×vA=12×0.9mol/L⋅min=0.457．下列关于氮及其化合物的说法正确的是A．N2的化学性质稳定，但在一定条件下可与O2、H2B．NO、NO2C．NO、NO2D．NO2能与NaOH【答案】A【解析】N2的化学性质稳定，但在一定条件下可与O2反应生成一氧化氮，与H2反应生成氨气，与Mg在点燃的条件下反应生成生成氮化镁，故A正确；NO、NO2均为大气污染气体，在大气中不能稳定存在，NO易氧化成NO2，NO2易与水反应生成硝酸，故B错误；NO难溶于水、NO2易与水反应，故C8．下列物质的性质实验对应的离子方程式书写正确的是A．Na2O2溶于水：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑B．Cu与稀硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2HC．FeO和稀硝酸的反应：FeO+2H+=Fe2++H2OD．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好为中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H【答案】D【解析】Na2O2溶于水的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，题中配平错误，A错误；Cu与稀硝酸反应生成NO而不是NO2，正确的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，B错误；硝酸具有氧化性，能将FeO氧化为硝酸铁，正确的离子方程式为：3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O，C错误；向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好为中性，则Ba(OH)29．某小组探究2KMnO实验编号温度/℃催化剂用量/g酸性KMnO4H2KMnO4溶液褪色平均时间体积/mL浓度/mol体积/mL浓度/molI250.540.160.212.7II800.540.160.2aⅢ250.540.0160.24.0IV25040.0160.2b下列说法不正确的是A．可通过相同时间内收集CO2B．a<12.7，C．实验III中用酸性KMnO4溶液的浓度变化表示的反应速率D．向实验中加入适量K2【答案】D【解析】反应速率越快，相同时间内收集CO2的体积越大，可通过相同时间内收集CO2的体积大小来判断反应速率快慢，A正确；实验Ⅰ和Ⅱ的其他条件相同，反应II的温度大于反应I，则反应II速率快，所以a<12.7，实验Ⅲ和IV的其他条件相同，反应Ⅲ中有催化剂，反应IV未使用催化剂，则反应速率Ⅲ快，所以b>4.0，B正确；实验III中反应物混合后，酸性KMnO4溶液的浓度为0.01mol/L×410，故用酸性KMnO4溶液的浓度变化表示的反应速率vKMnO4=0.0110．普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag，下列有关说法正确的是A．装置中电流方向由Cu经导线到Ag2OB．测量原理示意图中，Ag2O为负极C．负极的电极反应式为：2Cu+2OH–-2e–=Cu2O+H2OD．电池工作时，OH–向正极移动【答案】C【解析】装置中Cu作负极，电流方向由Ag2O经导线到Cu，故A错误；测量原理示意图中，Ag2O被还原为正极，故B错误；负极的电极反应式为：2Cu+2OH–-2e–=Cu2O+H2O，故C正确；电池工作时，OH–向负极(也是阳极)移动，故D错误。11．某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：3Ag+bBg⇌下列说法中不正确的是A．方程式中b=1B．12s后，C．0~12sD．0~2s内，D的平均反应速率为【答案】D【解析】12s时生成C的物质的量为1.6mol，容器体积为2L，则C的浓度增加0.8mol/L，由图可知，相同时间内，B的物质的量浓度减小0.2mol/L，A的物质的量浓度减小0.6mol/L，△c(A)：△c(B)：△c(C)=0.6：0.2：0.8=3：1:4，浓度的变化量比等于系数比，则方程式中b=1，c=4，A正确；由图可知，12s后A、B浓度保持不变，说明反应达到平衡，正逆反应速率相等，再结合A选项，则12s后，v正A=3v逆(B)，B正确；该反应为恒容容器，且D为固体，则随着反应进行，气体质量减小，而体积不变，则0~12s内混合气体的密度随反应进行而减小，C12．联氨(N2H4)是喷气式发动机和火箭常用的燃料，已知N化学键NNONO键能/axbcdA．c+4e+C．c+4d-【答案】C【解析】N2H4的结构式为：，故1molN2H4含有4molN—H键和1molN—N键，N2结构式为N≡N，H2O的结构式为H—OH，故1molH2O含有2molO—H键，根据Δ13．通过反应2Ga+2NH3NiA．用装置甲制备氨气 B．用装置乙干燥氨气C．用装置丙制备氮化镓 D．用装置丁处理尾气并收集氢气【答案】D【解析】实验室常用氯化铵和氢氧化钙固体加热制氨气，采用固固加热型装置，A能达到实验目的；碱石灰不能与氨气发生反应，能用来干燥氨气，B能达到实验目的；通过反应2Ga+2NH3NiΔ2GaN+3H14．在20℃，1大气压下，将三个分别盛氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比为A．1：1：1 B．5：5：4 C．1：2：3 D．1：1：2【答案】A【解析】设烧瓶体积为V，则气体体积也是V，当倒置水槽后氨气和氯化氢都溶解到水中时，得到的是氨水和盐酸，溶液的体积就是烧瓶的体积V。溶质的物质的量n=V/Vm，由c=n/V得c=V/Vm/V=1/Vm。二氧化氮溶于水发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，得到硝酸溶液n(NO2)=V/Vm，n(HNO3)=2V/3Vm，因为NO体积与NO2是1:3，所以溶液体积为2V/3，代入公式c=n/V计算浓度和上面两种相同。综上所述，A正确。15．下列关于铵盐的叙述中正确的是①所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价②所有铵盐都溶于水③铵态氮肥不宜与碱性物质混合使用④铵盐都是离子化合物⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应A．①③④ B．②③④C．①②③④ D．①②③④⑤【答案】B【解析】①所有铵盐中，氮元素化合价不一定都是－3价，如NH4NO3中，N的化合价除了－3，还有＋5，①错；②所有铵盐都溶于水，②对；③NH4＋会和OH－结合生成NH3·H2O，一水合氨不稳定，易分解生成NH3，降低肥效，③对；④铵盐，一般由铵根离子和酸根阴离子构成，含有离子键，是离子化合物，④对；⑤铵盐中的NH4＋，可以与OH－结合，因此都可以与碱反应，但是某些铵盐也可以与酸反应，如NH4HCO3，可与酸反应，⑤错；综上②③④对，答案选B。16．6.4gCu在某浓硝酸中完全溶解，反应产生NO2和NO混合气体2.24L(标准状况)，则混合气体中NO2和NO的体积比为A．1：l B．1：2 C．1：3 D．2：l【答案】A【解析】Cu与浓硝酸为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，随反应的进行，硝酸的浓度会减小，Cu与稀硝酸为：3Cu+8HNO3(浓)=3Cu(NO3)二、填空题17．自然界的氮循环如图所示，回答下列问题。(1)写出氮分子的电子式。(2)①、②、③中，属于氮的固定的是。(3)雷雨天N2转化为HNO3①NO2转化为HNO3的化学方程式是。②此反应中，NO2体现的化学性质为a、氧化性，b、还原性，c、氧化性和还原性。(4)工业上制硝酸的关键一步便是NH3的催化氧化，NH3的催化氧化反应，化学反应方程式为(5)氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键，海洋中无机氮的循环过程可用如图表示。有氧时，在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程④(如图将离子方程式补充完整：___NH【答案】(1)(2)①②(3)3NO2+H(4)4NH(5)4，6，N2O，【解析】（1）氮分子中2个氮原子形成氮氮三键，其电子式为；（2）氮的固定是指将游离态的氮转化为氮的化合物的过程，①是氮气与氧气反应生成NO、②是氮气与氢气反应生成NH3、③是硝酸根转化为氮气，则属于氮的固定的是①②，③不属于氮的固定；（3）①NO2与H2O反应的化学方程式为②在NO2与H2O的反应中，生成的HNO3，NO2中N元素化合价由+4价升高至+5价，生成的NO中N元素化合价由+4价降为（4）NH3与氧气发生催化氧化反应，化学方程式为：4NH（5）从图中可看出，过程④中NH4+转化生成NO2-、N2O，根据得失电子守恒，反应中O2得到的电子总数等于生成NO2-和N2O失去的电子总数，设方程式中的N2O化学计量数为NN2O，则18．现代社会中，人类的一切活动都离不开能量。氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。I．(1)已知太阳光分解水制氢气的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=571.6kJ·mol-1反应中主要能量转化形式为能转化为能。(2)下列变化过程中放出热的是(填序号)。①液态水汽化；②稀释浓硫酸；③高温下碳酸钙分解；④镁条与盐酸反应；⑤硝酸铵固体溶于水；⑥铁丝在纯氧中燃烧⑦氢氧化钾溶液与硝酸反应；⑧八水合氢氧化钡固体与氯化铵固体混合搅拌Ⅱ．甲烷、水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，反应为：CH4g+2H2Og=4H2g时间/s012345c0.000.050.090.120.140.15(3)101kPa时，1.6克CH4气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出89.03kJ的热量，反应的热化学方程式为(4)①0~4s时间段内用H2表示该反应速率vH2mol⋅L-1⋅S②反应达到平衡时充入氩气，保持体积不变，容器压强，化学反应速率。(填“增大”“减小”“不变”)③下列能判断该反应已经达到化学平衡状态的是。(填字母)A．CH4的浓度不再变化B．生成1molCO2的同时消耗C．容器内气体的密度不再发生变化D．容器内气体的平均摩尔质量不再发生变化【答案】(1)太阳化学(2)②④⑥⑦(3)CH4(4)0.1430%增大不变AD【解析】（1）太阳光分解水制氢气，能量转化形式为太阳能转化为化学能。（2）①同种物质的状态中，能量：气态>液态>固态，故液态水变成水蒸气，为吸热过程；②浓硫酸稀释，为放热过程；③高温下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳为吸热反应；④镁条与盐酸反应为放热反应；⑤硝酸铵固体溶于水，为吸热过程；⑥燃烧反应均为放热反应，故铁丝在纯氧中燃烧为放热反应；⑦中和反应为放热反应，氢氧化钾溶液与硝酸反应为放热反应；⑧NH4Cl晶体与Ba(OH)2⋅8H2O混合搅拌为吸热反应；则能放出热量的过程有②④⑥⑦。（3）101kPa时，1.6克CH4气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出89.03kJ的热量，则1molCH4气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3kJ（4）①0~4s时间段内，CO2的浓度增大0.14mol/L，则H2的浓度增大0.56mol/L，用H2表示该反应速率vH2=0.56mol/L4s=0.14mol⋅L-1⋅s-1，反应到5s时，CO2的浓度增大0.15mol/L，则②保持体积不变，反应达到平衡时充入氩气，容器内压强变大，各物质浓度不变，则化学反应速率不变；③平衡状态是各物质浓度不再改变的状态，CH4的浓度不再变化，说明反应一定达到平衡状态，选A；生成1molCO2的同时消耗2molH2O，均表示正反应速率，不能判断正逆反应速率是否相等，无法判断是否达到平衡，不选B；反应前后气体总质量不变，容器体积不变，容器中气体密度始终不变，容器内气体的密度不再发生变化，无法判断是否达到平衡，不选19．随着工业的发展，如何高效处理污水成为人类亟待解决的问题。(1)科研人员利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体，装置如图(a、b为离子交换膜)①石墨电极M上的电极反应式为。②在放电过程中，Na+由中间室向(填“M”或“N”)③理论上M极每处理0.8molNH4+，电路中通过的电子数为NA．(2)将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)实验测得OH-定向移向A电极，则(请填写A或B)为负极，此处电极反应式；一段时间后，KOH溶液的浓度变化：。(填增大或减小【答案】(1)2NH4+-6e-=N2+8H+N(2)ACH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O【解析】（1）由图可知，该装置为原电池，NH4+发生失电子的氧化反应生成N2，则M电极是负极，负极反应式为2NH4+-6e-=N2↑+8H+，N电极是正极，正极上NO3-发生得电子的还原反应生成N2，正极反应式为2NO3-+10e-①根据装置图，在石墨电极M上NH4+→N2，反应中N元素的化合价升高，失去电子，发生氧化反应，故电极M为负极，电极反应式为：2NH4+-6e-②由上述分析得知，该原电池中M电极是负极，则N电极是正极，在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极，即Na+由中间室向N极室移动；③由M极反应式2NH4+-6e-=N2↑+8H+可知，消耗2molNH4+转移6mol电子，故处理0.8molNH4+（2）在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极，实验测得OH-定向移向A电极，说明A为负极，则B为正极，负极的反应为CH4失去电子，故电极反应为：CH4＋10OH--8e-=CO32-＋7H2O，正极的反应为氧气得电子的还原反应，电极反应为：O2＋2H2O＋4e-=4OH-，由总反应为CH4＋2OH-＋2O2=CO32-＋3H2O可知工作过程中会消耗三、解答题20．某兴趣小组设计实验验证铜与浓硝酸、稀硝酸的反应，装置如图所示(夹持装置未画出)实验一：验证铜与浓硝酸的反应按图示连接好装置，___________后，装入药品，关闭K2、K3，打开K1，一段时间后，再关闭K1，打开实验二：验证铜与稀硝酸的反应待装置B中反应完全后，打开K3，加入蒸馏水，打开K1通一段时间气体，关闭K回答下列有关问题：(1)实验一中的横线上应填入的内容是