河北省多所学校金科大联考2025-2026学年高三上学期11月期中考试化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE1河北省多所学校金科大联考2025-2026学年高三上学期11月期中考试全卷满分100分，考试时间75分钟注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符。1.化学与生活、生产、科技等密切相关，下列说法错误的是A.牺牲船体上镶嵌的锌块是牺牲阳极法B.用电镀等方法在钢铁表面镀上一层锌、锡、铬、镍等金属，可防止钢铁被腐蚀C.用和Fe粉作铝热剂焊接钢轨D.食用油中添加的叔丁基对苯二酚可作抗氧化剂2.下列图示或化学用语正确的是A.水解的离子方程式为：B.)只有低温能自发进行，则，C.的电子式为：D.苯丙氨酸的结构简式为：3.下列有关实验安全的说法错误的是A.玻璃片划伤可用药棉把伤口清理干净，再涂上双氧水，最后再进行创口贴等包扎B.如果有少量的浓硫酸沾到皮肤上，应用大量的水进行冲洗，然后涂上1%的硼酸C.有价值的有机废液可进行萃取、蒸馏等方法回收，无价值的有机废液可用焚烧法处理D.剩余的钠、钾、白磷等易燃物不能随意丢弃，易发生火灾，可以放回原试剂瓶中进行保存4.由和醋酸反应制备的反应方程式为：，已知Mo与Cr、W同族，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.26.4g中含有键数为B.1L1mol/L的溶液中含有的数目为C.22.4L由与CO组成的混合气体与CuO反应生成Cu原子数为D.CO为还原产物，生成3molCO时，转移电子数为5.药物中间体Q的合成路线如图所示，下列说法错误的是A.M与N中均含有两种含氧官能团 B.M、N、Q均能与NaOH溶液发生反应C.M→N→Q反应类型均为取代反应 D.M、N、Q中氢原子的种类数相同6.如图所示装置(加热、除杂试剂、收集和尾气处理装置任选)不能完成相应气体的制备和除杂的是A.用与浓盐酸制备纯净、干燥的氯气 B.用与浓盐酸制备纯净、干燥的氯气C.用碳与浓硫酸反应制备纯净、干燥的气体 D.用Cu与稀硝酸制备纯净、干燥的NO气体7.离子方程式在化学领域中具有重要地位。下列有关离子方程式书写错误的是A.少量澄清石灰水与足量小苏打溶液反应：B.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应：C氯气通入澄清石灰水中：D.在溶液中加入烧碱：8.近年来电催化有机合成愈发受到人们的关注，其低污染、高原子效率等优点，符合绿色化学的社会要求，已知：Pt催化剂与PtNi合金催化剂电催化硝基苯加氢机理示意图如下：下列说法正确的是A.PtNi合金催化剂与Pt催化剂电催化硝基苯加氢的第一步活化的键不同B.PtNi合金催化剂与Pt催化剂电催化硝基苯加氢过程的中间体均不同C.1mol与1mol中所含的电子数不同D.1mol硝基苯在PtNi合金催化剂作用下发生电催化加氢，得到电子数约为9.液溴为深红棕色的腐蚀性有毒液体，在自然界仅以化合状态微量地存在于海水及很多盐湖、盐水及盐矿中，溴化合物用途广泛。已知：溴单质的沸点为58.8℃，其一种制备工艺如图所示。下列说法错误的是A.“氧化1”中发生反应的离子方程式为：B.热空气吹出溶液中的溴单质与Fe反应的方程式为：C.检验通入氯气氧化后溶液中铁的阳离子的试剂为：KSCN溶液D.流程图中“试剂”最佳选择为NaBr，除去过量的后进行蒸馏分离提纯10.元素X、Y、Z、W均为短周期主族元素，其中X是短周期中原子半径最小的元素，只有Y、Z同周期，Z与W同主族，、均为直线形分子，YZW是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害，其制备反应为。下列说法错误的是A.W的单质微溶于酒精，易溶于B.最高价含氧酸的酸性：W>YC.化合物YZ、均为有毒气体D.Y、Z、W与X形成的简单化合物的沸点：W>Z>Y11.以现代科学技术为基础，由人与机器设备共同组合成系统完成投入产出的过程，工业生产下列物质，对应的转化过程不符合要求的是选项物质转化过程A由NaCl制备B由制备硝酸C由黄铁矿制备硫酸D由海带制备碘A.A B.B C.C D.D12.下列实验操作、现象不能得出相应结论的是选项实验操作现象结论A对盛有2mL0.5mol/L溶液的试管加热溶液由蓝色变为黄色B简单的电镀铜实验中，向硫酸铜中加入氨水，制成铜氨溶液镀层更加均匀光亮阴极电极反应式为：C向等物质的量浓度的KCl、混合溶液中滴加0.01mol/L溶液生成白色沉淀(红色)D向盛有2mL一定浓度硫酸铵溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡；加蒸馏水稀释，再振荡先有沉淀析出；后沉淀溶解鸡蛋清沉淀后活性不会改变A.A B.B C.C D.D13.铜作为一种战略金属，在众多行业中具有举足轻重的地位，在铜冶金过程中，电解精炼是获取高纯度铜的关键环节。电解过程中阳极铜主要元素迁移和转化示意图如图所示。下列说法正确的是A.M为正极，Q极发生还原反应，电子从Q极沿外电路经电源流向P极B.P极存在电极反应式为：、、、等C.Q极存在电极反应式为：、、D.电解过程中金属阳离子从P极移向Q极得电子生成金属单质，溶液pH减小14.常温下，将0.1mol/LNaOH溶液滴入50mL0.1mol/L溶液中，溶液中含磷微粒(或或或)的分布系数，加入NaOH溶液的体积V与溶液pH的关系如图所示[已知：]。下列叙述错误的是A.a、b、c、d线分别为、、、B.溶液显酸性，磷酸的的数量级为C.用NaOH溶液滴定溶液，溶液不可用酚酞作指示剂D.时，存在二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.高纯硫酸锰是制备电池正极材料的重要原料，以湿法炼锌阳极泥还原浸出液为原料制备电池级硫酸锰的工艺流程如下：已知：Ⅰ．锌电解阳极泥经还原浸出后，溶液中含有、、、、、、等，其中以、、三种杂质离子的含量最高。Ⅱ．(R代表K或Na)为不溶于水、不溶于酸的化合物。Ⅲ．该流程条件下，；。Ⅳ．硫酸锰结晶产物的溶解度与温度的关系如图所示。回答下列问题：（1）已知Mn的原子序数为25，则其在周期表中的位置为_______。（2）“除铁”发生的总反应的离子方程式为_______；除除铁之外还具有的功能是_______。（3）在最优的条件下，氟化锰过量系数、反应温度对钙、镁沉淀效果的影响结果如图所示。综合考虑，选择氟化锰过量系数为_______；反应温度为_______左右。（4）在最优的条件下，硫化氢用量对铅、锌脱除率的影响结果如图所示。综合考虑，确定其最佳用量为0.20mol，其原因是______；当滤渣4为ZnS和PbS时，滤液中_____。（5）“蒸发结晶”的操作为：当蒸发量达到70%时停止，趁热抽滤，得到的固体在105℃下烘干12h，得到一水合硫酸锰，趁热抽滤的原因是_______；一水合硫酸锰中存在的化学键有_______(填字母)。a．离子键b．极性键c．氢键d．非极性键16.肉桂酰哌啶(H)是一种广泛应用的抗组胺药物，主要用于治疗眩晕、前庭疾病及其他与平衡感相关的疾病。以苯为原料制备H的一种合成路线如下。回答下列问题：（1）F中的官能团的名称为_______、_______。（2）A→D三步反应的反应类型均为_______；D的结构简式为_______。（3）E→F的化学方程式为_______，F、G、H均能发生加聚反应，其中H的加聚产物的结构简式为_______。（4）同时满足下列条件的G的芳香族化合物的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。①含有两个取代基②能发生银镜反应（5）参考上述合成路线和信息，以淀粉或纤维素为原料制备聚乙烯的合成路线为_______。(无机试剂任选)17.BN难溶于水，高温下易被氧化。某化学兴趣小组在实验室用和反应制备BN，实验装置如图所示(夹持装置略，部分仪器可重复使用)。已知：熔点为450℃，沸点为1860℃，溶于热水生成硼酸。回答下列问题：（1）仪器连接顺序为_______(填仪器字母)。（2）连接好装置，需进行的操作是_______；在装置中加入相应试剂后打开分液漏斗的旋塞，滴入适量浓氨水，打开管式炉加热开关，加热至900℃，待反应完全；关闭管式炉加热开关，待装置冷却，关闭旋塞。（3）装置C中盛装生石灰的仪器名称为_______；分液漏斗的a管的作用是_______。（4）装置B中瓷舟内发生反应的化学方程式为_______。已知：溶于热水生成硼酸，硼酸为一元弱酸，其电离方程式为_______。（5）D处为尾气处理装置，可选用_______(填字母)。A．B．C．（6）称取ag氮化硼样品与足量氢氧化钠混合，经过一系列反应后，使硼元素完全转化为硼酸，转移至250mL容量瓶定容，得到待测液。移取25mL待测液于锥形瓶中，加入足量甘露醇生成甘露醇硼酸(1：1)强酸型络合物，振荡至完全溶解，滴加2滴酚酞指示剂，用氢氧化钠标准溶液滴定至溶液呈浅粉红色且30秒不褪色，记录消耗标准溶液平均体积为。同时做空白实验(用25mL水重复上述实验操作步骤，记录mL)。[已知反应消耗比例]①加入甘露醇的原因是_______。②样品BN的纯度为_______。18.的排放量增加，将资源化利用是实现碳中和目标的重要手段。固溶体催化剂可应用于加氢制甲醇。已知：25℃下：反应Ⅰ：；反应Ⅱ：。回答下列问题：（1）固溶体催化剂应用于加氢制气态甲醇和(反应Ⅲ)的热化学方程式为_______；反应Ⅱ可自发的条件为_______。(填“高温”或“低温”)（2）恒温恒容条件下，若起始按投料，只发生反应Ⅲ，能作为反应达到平衡标志的是_______(填字母)。A.体系中气体的密度不再发生变化B.物质的量分数不再发生变化C.体系中气体的压强不再发生变化D.气体平均相对分子质量不再发生变化（3）实验测得反应Ⅱ，，与温度的关系如图所示(k表示速率常数)。直线P表示_______(填“lg”或“lg”)，理由是_______，反应Ⅱ的平衡常数_______(用和表示)。（4）温度为时，将1.2mol和4.2mol充入2L恒容密闭容器中发生