初中化学酸碱盐性质探究知识清单

初中化学酸碱盐性质探究知识清单一、酸碱盐的核心概念与物质分类（一）酸、碱、盐的初步定义【基础】1、酸的定义：电离时产生的阳离子全部都是氢离子（H⁺）的化合物。从微观视角看，酸是能够提供质子的粒子。常见的酸如盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、硝酸（HNO₃）等。2、碱的定义：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子（OH⁻）的化合物。常见的碱如氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)₂）、氢氧化钾（KOH）等。3、盐的定义：由金属离子（或铵根离子NH₄⁺）和酸根离子构成的化合物。例如氯化钠（Na⁺和Cl⁻）、碳酸钠（Na⁺和CO₃²⁻）、硫酸铜（Cu²⁺和SO₄²⁻）等。（二）常见的酸和碱【重要】1、常见的酸：★盐酸（HCl）：无色、有刺激性气味的液体，易挥发，打开瓶盖后在瓶口形成白雾（挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴）。浓盐酸具有挥发性。★硫酸（H₂SO₄）：无色、粘稠、油状的液体，不易挥发。浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂。浓硫酸还具有强烈的脱水性（腐蚀性）和氧化性。★硝酸（HNO₃）：无色、有刺激性气味的液体，易挥发，见光易分解，通常保存在棕色试剂瓶中。2、常见的碱：★氢氧化钠（NaOH）：白色固体，极易溶于水，且放出大量的热。有强烈的腐蚀性，俗称烧碱、火碱、苛性钠。暴露在空气中易吸水潮解，因此可用作干燥剂（但不能干燥酸性气体，如CO₂、SO₂）。★氢氧化钙（Ca(OH)₂）：白色粉末状固体，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。有腐蚀性，俗称熟石灰、消石灰。可由生石灰（CaO）与水反应制得：CaO+H₂O=Ca(OH)₂，该反应放出大量热。★氨水（NH₃·H₂O）：有刺激性气味的液体，易挥发，显碱性。（三）常见的盐及其俗名与用途【高频考点】1、氯化钠（NaCl）：食盐的主要成分。生活中用作调味品、防腐剂；医疗上配制生理盐水；农业上选种；化工上用于制取氯气、烧碱等。2、碳酸钠（Na₂CO₃）：白色粉末，易溶于水，水溶液显碱性。俗称纯碱、苏打。广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。3、碳酸氢钠（NaHCO₃）：白色细小晶体，能溶于水，水溶液显弱碱性。俗称小苏打。是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一，也是治疗胃酸过多症的一种药剂。受热易分解：2NaHCO₃≜Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑。4、碳酸钙（CaCO₃）：白色固体，不溶于水。是大理石、石灰石的主要成分。可用作补钙剂，也是建筑材料和制取生石灰的原料。高温分解：CaCO₃高温CaO+CO₂↑。二、酸碱盐的核心化学性质——通性探究（一）酸的通性（五条）【核心考点】【非常重要】★酸具有相似化学性质的本质原因：在不同的酸溶液中，都含有相同的阳离子——氢离子（H⁺）。1、酸与指示剂反应：紫色石蕊试液遇酸溶液变红，无色酚酞试液遇酸溶液不变色。2、酸+活泼金属→盐+氢气（置换反应）▲反应条件：金属必须是金属活动性顺序表中排在氢（H）前面的活泼金属。示例：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑（现象：铁钉表面产生气泡，溶液由无色逐渐变为浅绿色）示例：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑（实验室制氢气原理）【易错点】浓硫酸和硝酸因具有强氧化性，与金属反应一般不生成氢气。3、酸+金属氧化物→盐+水（复分解反应）示例：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O（现象：铁锈（主要成分Fe₂O₃）逐渐溶解，溶液由无色变为黄色）示例：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O（现象：黑色氧化铜粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色）4、酸+碱→盐+水（中和反应，属于复分解反应）示例：HCl+NaOH=NaCl+H₂O（无明显现象，需借助指示剂判断反应发生）示例：2HCl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2H₂O（用于改良酸性土壤）5、酸+盐→新酸+新盐（复分解反应）▲反应条件：生成物中要有沉淀、气体或水。常见的反应类型：[1]与碳酸盐反应：生成CO₂气体示例：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑（实验室制CO₂原理）示例：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑[2]与某些盐反应，生成新盐和新酸示例：AgNO₃+HCl=AgCl↓（白色沉淀，不溶于稀硝酸）+HNO₃（用于检验Cl⁻）示例：BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓（白色沉淀，不溶于稀硝酸）+2HCl（用于检验SO₄²⁻）（二）碱的通性（四条）【核心考点】【非常重要】★碱具有相似化学性质的本质原因：在不同的碱溶液中，都含有相同的阴离子——氢氧根离子（OH⁻）。1、碱与指示剂反应：紫色石蕊试液遇碱溶液变蓝，无色酚酞试液遇碱溶液变红。【特别注意】难溶性的碱（如氢氧化铜Cu(OH)₂、氢氧化铁Fe(OH)₃）不能使指示剂变色，因为它们不溶于水，无法电离出OH⁻。2、碱+某些非金属氧化物→盐+水示例：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O（氢氧化钠暴露在空气中易变质的原因，无明显现象）示例：Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O（现象：澄清石灰水变浑浊，用于检验CO₂气体）示例：2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O（用于吸收有害气体SO₂）3、碱+酸→盐+水（中和反应，属于复分解反应）示例：Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O4、碱+盐→新碱+新盐（复分解反应）▲反应条件：反应物中碱和盐必须都可溶，生成物中至少有一种是沉淀（或有气体、水，但此处通常为沉淀）。示例：2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓（蓝色沉淀）+Na₂SO₄（现象：产生蓝色絮状沉淀）示例：3NaOH+FeCl₃=Fe(OH)₃↓（红褐色沉淀）+3NaCl（现象：产生红褐色沉淀）示例：Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH（工业上制取少量烧碱的方法）（三）盐的通性（四条）【核心考点】【重要】★盐的化学性质主要体现在离子之间的反应。1、盐+金属→新盐+新金属（置换反应）▲反应条件：反应物中的金属单质必须比盐中的金属元素活泼（金属活动性顺序表中排在前面的金属才能将后面的金属从它的盐溶液中置换出来）。且盐必须可溶。示例：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu（现象：铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，这就是湿法炼铜的原理）示例：Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag（现象：铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色）【特别注意】像钾、钙、钠等非常活泼的金属，与盐溶液反应时，会先与水反应，不能置换出盐中的金属。2、盐+酸→新盐+新酸（复分解反应）（内容同酸的第五条性质）3、盐+碱→新盐+新碱（复分解反应）（内容同碱的第四条性质）4、盐+盐→两种新盐（复分解反应）▲反应条件：两种盐都必须可溶，且生成物中至少有一种是沉淀（或有气体，但通常为沉淀）。示例：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓（白色沉淀，不溶于稀硝酸）+2NaCl（用于检验硫酸根离子）示例：NaCl+AgNO₃=AgCl↓（白色沉淀，不溶于稀硝酸）+NaNO₃（用于检验氯离子）示例：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl三、复分解反应的深度探究与发生条件【难点】【高频考点】（一）复分解反应的定义与特点1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。2、特点：“双交换，价不变”。即反应前后各元素的化合价保持不变。3、通式：AB+CD→AD+CB（二）复分解反应发生的条件【非常重要】1、判断依据：只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀析出、或有气体放出、或有水（或其它难电离的物质如弱酸、弱碱）生成时，复分解反应才能发生。2、条件详解：▲生成沉淀：例如AgCl（白↓）、BaSO₄（白↓，不溶于酸）、CaCO₃（白↓）、BaCO₃（白↓）、Cu(OH)₂（蓝↓）、Fe(OH)₃（红褐↓）等。▲放出气体：通常指生成CO₂、NH₃等。如碳酸盐（或碳酸氢盐）与酸反应生成CO₂；铵盐与碱反应生成NH₃。▲生成水：酸与碱的中和反应是典型的生成水的复分解反应。（三）常见酸碱盐的溶解性规律【基础】【高频考点】★记忆口诀：钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐除银亚汞；硫酸盐除钡和铅，碳酸盐溶钾钠铵，碱溶钾钠钡钙铵（钙微溶）。1、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐：全部溶于水。2、盐酸盐（氯化物）：绝大多数溶于水，但氯化银（AgCl）不溶于水，也不溶于稀硝酸。3、硫酸盐：绝大多数溶于水，但硫酸钡（BaSO₄）不溶于水，也不溶于稀硝酸；硫酸铅（PbSO₄）微溶或不溶；硫酸钙（CaSO₄）、硫酸银（Ag₂SO₄）微溶于水。4、碳酸盐：只有钾盐、钠盐、铵盐溶于水。其它的如碳酸钙（CaCO₃）、碳酸钡（BaCO₃）等都不溶于水（但能溶于酸）。5、碱：只有钾、钠、钡、铵的碱是可溶于水的，即KOH、NaOH、Ba(OH)₂、NH₃·H₂O。氢氧化钙（Ca(OH)₂）微溶于水。其余大部分碱如Cu(OH)₂、Fe(OH)₃等均为难溶性碱。（四）离子共存问题【难点】【高频考点】1、概念：判断一组离子在同一溶液中能否大量共存，实质上就是看离子之间能否发生反应生成沉淀、气体或水。若能反应，则不能大量共存。2、常见的不能共存的离子对：[1]生成沉淀：H⁺与OH⁻（生成水，但此处是沉淀组）实际上生成沉淀的组：如Ba²⁺与SO₄²⁻、CO₃²⁻；Ca²⁺与CO₃²⁻；Ag⁺与Cl⁻；Mg²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺等与OH⁻（生成相应沉淀）。[2]生成气体：H⁺与CO₃²⁻、HCO₃⁻（生成CO₂气体）。[3]生成水：H⁺与OH⁻（中和反应）。【综合示例】判断Na⁺、H⁺、CO₃²⁻、Cl⁻能否共存？不能，因为H⁺和CO₃²⁻会反应生成H₂O和CO₂气体。四、特殊离子的检验方法【基础】【高频考点】（一）酸（H⁺）的检验1、方法一：取少量待测液于试管中，滴加紫色石蕊试液，若变红，则证明含有H⁺。2、方法二：用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，若pH<7，则证明含有H⁺。3、方法三：取少量待测液于试管中，加入少量碳酸钠（或锌粒），若有气泡产生，将气体通入澄清石灰水变浑浊（或产生能燃烧的气体），则证明含有H⁺。（二）碱（OH⁻）的检验1、方法一：取少量待测液于试管中，滴加紫色石蕊试液，若变蓝，则证明含有OH⁻；或滴加无色酚酞试液，若变红，则证明含有OH⁻。2、方法二：用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，若pH>7，则证明含有OH⁻。（三）碳酸根离子（CO₃²⁻）的检验【重要】1、试剂：稀盐酸（或稀硫酸）和澄清石灰水。2、操作：取少量待测固体或溶液于试管中，滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中。3、现象与结论：若有无色气泡产生，且澄清石灰水变浑浊，则证明该物质中含有CO₃²⁻（或HCO₃⁻）。（四）氯离子（Cl⁻）的检验【重要】1、试剂：硝酸银（AgNO₃）溶液和稀硝酸。2、操作：取少量待测液于试管中，先滴加几滴稀硝酸（目的是排除CO₃²⁻等离子的干扰），再滴加硝酸银溶液。3、现象与结论：若产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，则证明该溶液中含有Cl⁻。【易错点】必须加稀硝酸酸化，因为若溶液中含有CO₃²⁻，也会与Ag⁺反应生成白色Ag₂CO₃沉淀，但该沉淀溶于稀硝酸，产生气泡。加稀硝酸后，若沉淀溶解且有气泡，则是CO₃²⁻；若沉淀不溶解，则是Cl⁻。（五）硫酸根离子（SO₄²⁻）的检验【重要】1、试剂：氯化钡（BaCl₂）溶液和稀硝酸（或稀盐酸）。2、操作：取少量待测液于试管中，先滴加几滴稀硝酸（或稀盐酸），再滴加氯化钡溶液。3、现象与结论：若产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，则证明该溶液中含有SO₄²⁻。【易错点】必须先加酸酸化，以排除CO₃²⁻、PO₄³⁻、SO₃²⁻等离子的干扰（因为这些离子也能与Ba²⁺生成沉淀，但溶于酸）。且不能用盐酸，因为盐酸中可能含SO₄²⁻杂质，通常用稀硝酸。（六）铵根离子（NH₄⁺）的检验【重要】1、试剂：氢氧化钠溶液（或其它可溶性碱）和湿润的红色石蕊试纸。2、操作：取少量待测液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。3、现象与结论：若产生刺激性气味的气体，且试纸由红色变蓝色，则证明该溶液中含有NH₄⁺。五、常见物质的鉴别与除杂【高频考点】【难点】（一）物质鉴别的一般思路1、物理方法：根据颜色（如CuSO₄溶液蓝色，FeCl₃溶液黄色）、气味、溶解性、溶解时的吸放热现象（如NaOH溶于水放热，NH₄NO₃溶于水吸热）等。2、化学方法：利用不同物质的特征化学性质，通过加入试剂，观察产生沉淀、气体、颜色变化等不同现象来区分。（二）酸、碱、盐溶液的鉴别1、鉴别稀盐酸（HCl）和稀硫酸（H₂SO₄）：★方法：取样，分别滴加氯化钡（BaCl₂）溶液。产生白色沉淀的原溶液是稀硫酸，无明显现象的原溶液是稀盐酸。反应：H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl2、鉴别氢氧化钠（NaOH）溶液和氢氧化钙（Ca(OH)₂）溶液：★方法一：取样，分别通入CO₂气体（或滴加碳酸钠溶液）。产生白色沉淀的原溶液是氢氧化钙，无明显现象的原溶液是氢氧化钠。反应：Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；或Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O★方法二：取样，分别滴加碳酸钠溶液。产生白色沉淀的是氢氧化钙，无明显现象的是氢氧化钠。3、鉴别碳酸钠（Na₂CO₃）溶液和碳酸氢钠（NaHCO₃）溶液：★方法：取样，分别滴加氯化钙（CaCl₂）或氯化钡（BaCl₂）溶液。产生白色沉淀的原溶液是碳酸钠（因为碳酸钠与CaCl₂反应生成CaCO₃沉淀），无明显现象的原溶液是碳酸氢钠（因为Ca²⁺与HCO₃⁻不直接生成沉淀）。或者采用加热固体法，但一般不用于溶液。（三）物质除杂的基本原则【核心方法】1、主不减：除去杂质的过程中，不能消耗主要成分，也不能使主要成分的质量减少（可以增加）。2、杂不增：除去杂质的同时，不能引入新的杂质。3、易分离：操作方法要简单易行，除杂后的主要成分与加入的试剂、生成的产物应易于分离（如沉淀、气体等）。（四）常见酸碱盐的除杂示例1、NaCl（Na₂CO₃）：除去氯化钠中的碳酸钠。★思路：利用碳酸根离子的性质，将其转化为沉淀或气体。★试剂：适量的稀盐酸（或氯化钙溶液）。★反应：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑（盐酸法，将杂质转化为气体和水，且过量盐酸可通过蒸发除去，是最佳选择）若用氯化钙：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl，然后过滤除去沉淀，但会引入微量的CaCl₂，所以盐酸法更好。2、NaCl（NaOH）：除去氯化钠中的氢氧化钠。★思路：将氢氧根离子转化为水。★试剂：适量的稀盐酸。★反应：NaOH+HCl=NaCl+H₂O3、NaOH溶液（Ca(OH)₂）：除去氢氧化钠溶液中的氢氧化钙。★思路：将钙离子转化为沉淀。★试剂：适量的碳酸钠溶液。★反应：Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH（既除去了Ca(OH)₂，又生成了NaOH）★操作：加入适量Na₂CO₃溶液至不再产生沉淀为止，然后过滤。4、CaO（CaCO₃）：除去生石灰中的石灰石。★思路：利用碳酸钙高温分解的性质，或利用氧化钙与水反应而碳酸钙不反应的性质。★方法：高温煅烧。CaCO₃高温CaO+CO₂↑（将杂质直接转化为主要成分，一举两得）。注意：不能用水，因为CaO会与水反应变质。5、Cu粉（Fe粉）：除去铜粉中的铁粉。★物理方法：用磁铁吸引铁粉。★化学方法：加入足量稀盐酸（或稀硫酸），反应后过滤、洗涤、干燥。Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，而Cu不与稀盐酸反应。或者加入硫酸铜溶液，Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，然后过滤。六、中和反应及其应用【重要】（一）中和反应的概念与实质1、概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它是复分解反应的一种特殊形式。2、实质：【非常重要】酸溶液中的H⁺与碱溶液中的OH⁻结合生成水分子（H₂O）。即H⁺+OH⁻=H₂O。3、热量变化：中和反应都放出热量。（二）中和反应在pH曲线中的应用【难点】【高频考点】1、图像分析：考查酸入碱或碱入酸时，溶液pH的变化趋势及关键点含义。★以向NaOH溶液中滴加稀盐酸为例：[1]A点（起点）：pH>7，溶液为碱性，溶质为NaOH。[2]AB段：pH逐渐减小，但仍大于7，溶液为碱性。此时正在进行中和反应，溶质为未反应完的NaOH和反应生成的NaCl。[3]B点（终点）：pH=7，溶液为中性。此时酸碱恰好完全反应，溶质只有NaCl。[4]BC段：pH<7，溶液为酸性。此时盐酸已过量，溶质为反应生成的NaCl和过量的HCl。2、指示剂的选择：通常选择在pH突变范围内变色的指示剂，酚酞（变色范围pH8.210.0）常用于碱入酸的滴定；石蕊变色范围宽且颜色变化不明显，一般不用于中和反应的定量测定。（三）中和反应的实际应用1、改良土壤：用熟石灰Ca(OH)₂改良酸性土壤。2、处理工厂废水：用熟石灰中和酸性废水（如含硫酸的废水），或用稀硫酸中和碱性废水。3、用于医药卫生：用含Al(OH)₃或Mg(OH)₂的药物治疗胃酸（主要成分为HCl）过多。反应：Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O4、调节溶液的酸碱性：在科学实验或生产中，当溶液过酸或过碱时，常用加碱或加酸的方法调节pH。七、pH及其测定与应用（一）pH与溶液的酸碱性【基础】1、pH范围：通常在014之间。2、判断标准：▲pH<7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。▲pH=7，溶液显中性。▲pH>7，溶液显碱性，pH越大，碱性越强。（二）pH的测定方法1、最精确的方法：pH计（酸度计）。2、粗略测定：pH试纸。★操作方法：【重要】用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH。【易错点】不能将pH试纸直接伸入待测液中，以免污染试剂。也不能先用蒸馏水湿润试纸，因为这样相当于将待测液稀释了，测得的酸碱性溶液的pH会有误差（酸性溶液pH偏大，碱性溶液pH偏小，中性溶液无影响）。（三）溶液酸碱性与生命活动的意义1、人的体液都有一定的pH范围，如胃液呈强酸性（pH0.91.5），血液呈弱碱性（pH7.357.45）。超出正常范围会影响身体健康。2、农作物生长也需要适宜的pH环境，大多数农作物适宜在接近中性（pH6.57.5）的土壤中生长，通过测量土壤pH可以指导改良土壤。3、酸雨：正常雨水因溶有CO₂，pH约为5.6。pH小于5.6的雨水称为酸雨。八、综合探究实验——酸碱盐性质的深入挖掘（一）无明显现象反应的探究——以CO₂与NaOH反应为例【难点】【重要】1、问题：CO₂与NaOH反应（2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O）无明显现象，如何通过实验证明反应发生了？2、设计思路：证明反应发生，要么证明反应物减少（或消失），要么证明有新物质生成。★方法一：证明反应物减少（压强变化法）[1]原理：NaOH溶液吸收CO₂气体，导致密闭容器内气体减少，压强减小，从而引发一系列可观察的现象（如气球变大、水倒吸、U型管液面变化等）。[2]实验：向一个收集满CO₂的软塑料瓶中，迅速倒入约1/3体积的NaOH溶液，立即盖紧瓶盖，振荡。观察到塑料瓶变瘪。说明CO₂被吸收，瓶内压强减小。【对比实验】必须做一个对照实验：用等体积的水代替NaOH溶液做同样的实验。如果瓶子变瘪的程度不如NaOH实验明显，则证明CO₂确实是与NaOH反应了，而不是单纯溶解于水。★方法二：证明有新物质生成（检验碳酸根法）[1]原理：CO₂与NaOH反应生成Na₂CO₃，检验Na₂CO₃的存在。[2]实验：取反应后的溶液少量于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，将气体通入澄清石灰水变浑浊，则证明溶液中有CO₃²⁻，从而证明CO₂与NaOH发生了反应。【易错点】必须排除原溶液中可能存在的CO₃²⁻干扰（即NaOH是否变质）。（二）变质问题的探究——以NaOH和Ca(OH)₂为例【高频考点】【热点】1、NaOH的变质：★变质原因：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O。★检验是否变质：即检验是否有Na₂CO₃存在。试剂：稀盐酸（有气泡）、Ca(OH)₂溶液或CaCl₂溶液（有白色沉淀）。★检验是部分变质还是完全变质：这是一个两步检验的典型题型。【非常重要】[1]第一步：检验并除去Na₂CO₃。目的：将溶液中的CO₃²⁻全部转化为沉淀除去，以免其干扰对OH⁻的检验。试剂：过量的CaCl₂溶液或BaCl₂溶液（中性，且不能与OH⁻反应生成沉淀）。现象：产生白色沉淀。[2]第二步：检验反应后的溶液中是否含有OH⁻。操作：取上层清液（或过滤后取滤液），滴加无色酚酞试液。现象与结论：若溶液变红，则证明含有NaOH，为部分变质；若溶液不变红，则证明不含NaOH，为完全变质。★除去变质NaOH中的Na₂CO₃：试剂：适量的澄清石灰水（Ca(OH)₂溶液）。反应：Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH。操作：加入适量Ca(OH)₂溶液至不再产生沉淀，过滤。2、Ca(OH)₂的变质：★变质原因：Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O。★检验是否变质：即检验是否有CaCO₃存在。试剂：稀盐酸（有气泡）。★检验是部分变质还是完全变质：关键是检验是否有Ca(OH)₂剩余。[1]操作：取少量样品，加足量水溶解（CaCO₃不溶），过滤。[2]检验：取滤液，滴加无色酚酞试液（或通入CO₂）。若变红（或产生白色沉淀），则证明有Ca(OH)₂，为部分变质；若无明显现象，则证明无Ca(OH)₂，为完全变质。（三）物质的推断——酸碱盐的“网络关系”【难点】【热点】1、解题策略：【非常重要】[1]找准突破口（题眼）：物质的特征颜色（如蓝色沉淀Cu(OH)₂、红褐色沉淀Fe(OH)₃、黄色溶液Fe³⁺、浅绿色溶液Fe²⁺、蓝色溶液Cu²⁺等）、特征反应条件（高温、加热等）、特征现象（气体、沉淀、颜色变化）、特征用途（改良酸性土壤的熟石灰、胃药成分等）。[2]顺藤摸瓜：根据突破口，结合物质间的转化关系和反应规律，逐步推导。[3]代入验证：将推导出的所有物质代入原题，检查是否符合所有反应关系和条件。2、常见三角转化关系：★氧循环：O₂←H₂O→H₂★碳三角：CO←C→CO₂；以及CO₂↔CaCO₃↔CaO↔Ca(OH)₂★钙三角：CaO↔Ca(OH)₂↔CaCO₃↔CaO★钠三角：NaOH↔Na₂CO₃↔NaCl★铜三角：CuO↔CuSO₄↔Cu(OH)₂九、高频考点与题型归纳（一）选择题高频考点1、酸碱盐的基本概念与俗名（