四川省达州市2024-2025学年高一上学期期末模拟考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1四川省达州市2024-2025学年高一上学期期末模拟考试一、单选题1．中国古代文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是A．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关B．古剑“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，“剂钢”是铁的合金C．战国时期《周礼考工记》中记载：“以说水沤其丝”。“说水”是草木灰即KOH的水浸液D．《本草经集注》记载区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)方法：【答案】C【解析】空气为胶体，利于光线的折射，从而导致海市蜃楼的现象形成，与胶体知识有关，A正确；合金硬度大于成分金属，“剂钢”是铁的合金，以剂钢为刃，则其硬度大，B正确；草木灰含有碳酸钾而非氢氧化钾，C错误；钾盐颜色反应透过蓝色钴玻璃观察颜色为紫色，钠盐焰色反应颜色为黄色，根据钾盐和钠盐燃烧的焰色反应可辨别硝石和朴硝，D正确；故选C。2．化学与生产活动密切相关，下列生产活动不涉及氧化还原反应的是A．柴火烤肉B．铁杵磨针C．谷物酿酒D．高温炼铁A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】B【解析】柴火烤肉、涉及燃料燃烧，属于氧化还原反应，A不符合；铁杵磨针是物理变化，不涉及氧化还原反应，B符合；谷物酿酒中，涉及葡萄糖发酵转变为乙醇和二氧化碳，属于氧化还原反应，C不符合；高温炼铁，铁的氧化物转变为铁，涉及氧化还原反应，D不符合；B项符合题意。3．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是A．酸性氧化物：CO、CO2、SO3 B．常见氧化剂：Cl2C．同素异形体：石墨、C60、金刚石 D．电解质：MgCl2、NaCl【答案】C【解析】CO为不成盐氧化物，不是酸性氧化物，A错误；Fe容易失电子，具有还原性，为常见的还原剂，不是常见的氧化剂，B错误；石墨、C60和金刚石都是C元素组成的单质，属于同素异形体，C正确；NaCl溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，D错误；故选C。4．化学与生活密切相关，下列有关物质的性质与用途，不具有对应关系的是A．Cl2B．Fe2C．Al2D．Na2【答案】A【解析】氯气具有强氧化性，可用于自来水消毒，物质与其用途相符合，故A错误；Fe2O3为红棕色粉末，难溶于水，性质稳定，常用作油漆、涂料，故B正确；具有高熔点的物质，可以用作耐火、耐高温材料，Al2O3的熔点高，所以Al2O3常用作耐火、耐高温材料，故C正确；Na2O2可与二氧化碳、水反应生成氧气，可用作呼吸面具供氧剂，故D正确；故选：A。5．在给定的条件下，下列选项所示的物质转化均能实现的是A．CaB．NaC．CD．CaCO【答案】C【解析】碳酸的酸性比次氯酸强，向次氯酸钙溶液中同二氧化碳生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸不稳定光照分解产生HCl和O2，故A错误；Na在点燃条件下与氧气反应生成Na2O2，故B错误；C与氧气反应不充分燃烧可生成CO，CO具有可燃性，可与氧气反应生成CO2，故C正确；CaCO3与NaOH不反应，故D错误；故答案为C。6．NAA．0.2mol/LAlCl3溶液中Cl-数目为0B．标准状况下，22.4LCO2所含原子数为NC．14.2gCl2与5.6gFe完全反应时，转移的电子数为0D．7.8gNa2O2中含有的离子总数为0【答案】C【解析】缺溶液的体积，无法计算0.2mol/L氯化铝溶液中氯化铝的物质的量和氯离子的数目，故A错误；标准状况下，22.4L二氧化碳分子中含有的原子数为22.4L22.4L/mol×3×NAmol—1=3NA，故B错误；铁和氯气反应生成氯化铁的反应为：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3，5.6g铁的物质的量为0.1mol，14.2g氯气的物质的量为0.2mol，反应中氯气过量，则反应转移的电子数为0.1mol×3×NAmol—1=0.3NA，故C正确；过氧化钠是钠离子和过氧根离子形成的离子化合物，则7.8g过氧化钠中7.8g78g/mol×3×NAmol—1=0.3NA7．下列离子方程式书写正确的是A．向NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2B．FeSO4溶液在空气中变质：4C．稀盐酸去除铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD．H218O中投入Na2O【答案】C【解析】向NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，不足量的NaHCO3完全反应，产生BaCO3沉淀、NaOH、H2O，离子方程式应该为：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，A错误；FeSO4在空气中被溶解在溶液的O2氧化产生Fe3+，O2得到电子被还原，与溶液中的H+结合生成H2O，反应的离子方程式应该为：4Fe3++4H++O2=4Fe3++2H2O，B错误；反应符合事实，遵循物质的拆分原则，C正确；H218O中投入Na2O2固体，二者反应产生NaOH和O2，Na2O2固体中的O原子有12变为O2，有12形成NaOH，H218O中的18O原子全部转化为NaOH，因此该反应的化学方程式为：2H218O+2Na2O2=4Na+8．利用下列仪器或装置(部分夹持装置省略)进行相应实验，能达到实验目的的是A．测新制氯水的pHB．制备氢氧化亚铁沉淀C．验证铁与水蒸气反应生成HD．焰色试验，判断试样是否为钠盐A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】C【解析】氯水具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，A错误；无论打开还是关闭止水夹，氢氧化钠、硫酸亚铁溶液都不能混合，应该将左右两个具支试管的物质互换，利用产生的氢气排整个装置的空气，及产生压强差，使氢氧化钠溶液与硫酸亚铁溶液混合，B错误；高温下铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，氢气具有可燃性，点燃肥皂泡可检验氢气，C正确；用焰色试验时，应使用酒精灯的外焰，D错误；故选C。9．如图是氯元素的部分“价一类”二维图，下列说法错误的是A．在一定条件下，a与g可反应生成bB．b的水溶液能使石蕊溶液先变红后褪色C．从氯元素的化合价分析，d既有氧化性，又有还原性D．f的水溶液具有强酸性【答案】D【解析】根据题目所给图分析，b为氯元素的单质，b为氯气，c是氯显+1价的氧化物，c为Cl2O，d为氯显+4价的氧化物，d为ClO2，e为氯显+7价的氧化物，e为Cl2O7，f为氯显+1价形成的酸，f为HClO，g为氯显+1价的盐，g为次氯酸盐，h为氯显+5价的盐，h为氯酸盐；根据分析，a、g、b分别为HCl、ClO-、Cl2，氯化氢与次氯酸盐可以发生氧化还原反应生成氯气，反应方程式为2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O，A正确；根据分析，10．下列除杂试剂和分离方法都正确的是选项物质(括号内为杂质)除杂试剂分离方法AFe盐酸过滤BCO饱和Na2洗气CFe氯水—DFeNaOH溶液过滤A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】D【解析】Fe与盐酸反应，Cu不反应，不能除杂，A错误；CO2、HCl均与饱和Na2CO3溶液反应，不能除杂，B错误；氯水氧化Fe2+但引入Cl-杂质，不能除杂，C错误；Al2O311．815O、813A．X 、B．上述人工合成反应中涉及2种元素、5种核素C．813O原子比D．在815O中存在：质子数=中子数【答案】A【解析】根据质子守恒、质量守恒可知，X微粒为26He，Y微粒为24He，据此分析解题。由分析可知，X微粒为26He，Y微粒为24He，二者是具有相同质子数、不同中子数的核素，故互为同位素，A正确；上述人工合成反应中涉及O、 He两种元素，813O、815O 、816O、2312．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是选项方案设计现象结论A向Na2溶液颜色变为红色Na2B向FeCl3和CuCl反应结束后无固体剩余Fe3+的氧化性强于C向某溶液中滴加盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊溶液中一定含有COD向FeSO4溶液中依次加入氯水、KSCN溶液变红色该FeSO4A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】B【解析】碳酸根水解产生氢氧根，使溶液呈碱性，可以使酚酞溶液变红，但是碳酸钠属于盐，A错误；加少量铁粉反应结束后无固体剩余，说明铁首先和铁离子反应而不是首先置换铜，故可以得出铁离子氧化性强于铜离子的结论，B正确；向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液中可能含有碳酸根离子、碳酸氢根离子等，C错误；氯水氧化亚铁离子为铁离子，溶液变红，不能说明硫酸亚铁溶液已变质，D错误；故选B。13．纳米级Fe3O4A．过程Ⅰ中O2B．过程Ⅱ的反应：6C．过程Ⅰ中每消耗232gFe3O4D．整个过程的总反应为：2【答案】C【解析】由图可知，过程I发生的反应为Fe3O4在太阳能作用下反应产生FeO、O2，反应的化学方程式为：2Fe3O4太阳能6FeO+O2↑，过程II发生的反应为FeO与H2O在加热条件下反应产生Fe3O4、H2，反应的化学方程式为：6FeO+2H2OΔ2Fe3O4+2H2↑，则整个过程的总反应为：2H2O太阳能Fe3O42H2↑+O2↑；由分析可知，过程I发生的反应为Fe3O4在太阳能作用下反应产生FeO、O2，反应的化学方程式为：2Fe3O4太阳能6FeO+O2↑，反应中O元素化合价升高被氧化，O2是氧化产物，A正确；由图可知，过程II发生的反应为FeO与H2O在加热条件下反应产生Fe3O4、H2，反应的化学方程式为：6FeO+2H2OΔ2Fe3O4+2H2↑，B正确；由分析可知，过程I14．已知X、Y、Z、R、W是原子序数逐渐增大的元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同；W元素原子K层和M层电子总数比L层电子数多1个。下列说法错误的是A．X2Z2常温下为液态 BC．Y的一种单质可导电 D．W的一种氧化物可用作自来水消毒剂【答案】B【解析】已知X、Y、Z、W、R五种元素，X是原子序数最小的元素，则X为H，Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，即核外K、L层依次排有2、4个电子，Y为C，Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个，即核外K、L层依次排有2、6个电子，Z为O，R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同，故R为Na，W元素原子K层和M层电子总数比L层电子数多1个，即核外K、L、M层依次排有2、8、7个电子，W为Cl元素，X、Y、Z、R、W分别为H、C、O、Na、Cl，据此作答。X为H，Z为O，则X2Z2为过氧化氢，常温下为液态，A正确；R为Na，其氧化物为氧化钠或者过氧化钠，都可以和酸反应，B错误；Y为C，其一种单质石墨可以导电，C正确；W为Cl，其氧化物二氧化氯可用作自来水消毒剂，D正确；二、非选择题15．如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑥在表中的位置，回答下列问题。(1)③的离子结构示意图为。(2)简单气态氢化物的稳定性：②⑥(填“>”或“<”)，⑤和⑥的简单离子半径大小顺序是(填离子符号)。(3)①②③⑥可组成强酸酸式盐，其在熔融状态的电离方程式为：。(4)W是第四周期与②同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是___________(填字母)。A．在化合物中最高正化合价为+6 B．单质可以与H2SC．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 D．单质在常温下可与氢气化合(5)④单质与③的最高价氧化物的水化物是家庭厨卫管道疏通剂的主要成分，疏通管道时发生反应的化学方程式是。(6)36Li和37Li可作核反应堆最佳热载体，37LiH和A．等物质的量的37LiH和37LiD中电子总数相同 B．C．等物质的量的37LiH和37LiD中质子总数相同 D．(7)锂电池使用时需要注意防水，其原因用化学反应方程式表示为。【答案】(1)(2)>S(3)NaHSO(4)BD(5)2(6)ACD(7)2【解析】（1）根据元素周期表片段可知①为H、②为O、③为Na、④为Al、⑤为Cl、⑥为S，据此分析。③的离子是Na+，结构示意图为：；（2）同一主族，从上到下，元素的非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱；②为O、⑥为S，气态氢化物的稳定性：H2O>H2S；⑤为Cl、⑥为（3）①为H、②为O、③为Na、⑥为S，组成强酸酸式盐为NaHSO4，其在熔融状态的电离方程式为：NaHSO（4）W是第四周期与②同主族的元素，则W是Se，A．Se最外层电子数为6，则在化合物中最高正化合价为+6价，A不符合题意；B．同主族元素从上到下，非金属性依次减弱，则单质Se不能与H2S气体发生置换反应，C．同主族元素从上到下，最高价含氧酸的酸性依次减弱，则Se的最高价氧化物对应的水化物的酸性比H2SO4D．常温下O2不能与H2化合，同主族其他单质在常温下更不能与H2故选BD；（5）Al单质与Na的最高价氧化物的水化物NaOH发生反应的化学方程式是:2Al（6）A．37LiH∼4质子∼4e-和37LiD∼4质子∼4e-，等物质的量37LiH和37LiD两者电子总数相同，A正确；36Li和3（7）锂与水发生反应2Li+2H2O=2LiOH+H2↑，锂电池使用时需要防水。16．某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进“侯氏制碱法”制备纯碱，并进行Na2CO3(假设只含NaHCOⅠ．模拟“侯氏制碱法”制备纯碱(1)气体A为。(2)通入足量B后得悬浊液的化学方程式为，向“悬浊液”过滤后所得滤液中加入食盐颗粒并通入氨气，可析出NH4Cl晶体，写出它的一种用途Ⅱ．Na2CO3(假设只含NaHCO加热法：取样品100g按下图装置进行实验。(3)①A装置中发生反应的化学方程式，②C中碱石灰的作用是，若无C装置测得结果将(填“偏大”“偏小”“无影响”)。(4)经测定B中增重3.1g，则Na2CO3的纯度为【答案】(1)NH(2)NH3+H(3)2NaHCO3ΔNa2CO3+CO2↑+H(4)91.6【解析】（1）为了增大CO2的溶解度，以便获得更多的产品，需先营造一个碱性环境，故气体A为NH3，气体B为二氧化碳，发生反应CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH（2）通入足量B后得悬浊液的化学方程式为：CO2+NH3（3）A装置中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，B装置吸收反应生成的水和二氧化碳气体，装置C中碱石灰防止空气中的水和二氧化碳进入B，防止产生实验误差；①A装置中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式：2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑（4）②经测定B中增重3.1g，根据差量法：2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+17．Ⅰ．无水FeCl3(1)A中装浓盐酸的仪器名称为，A中发生反应的离子方程式为：。(2)检查装置气密性后，实验开始时应先点燃A处的酒精灯，一段时间后再点燃F处的酒精灯目的是：。(3)已知D为FeCl3的收集装置，按气流方向，装置的连接顺序为a→→j→k→(填仪器连接口的字母编号)Ⅱ．某家用“84消毒液”的包装说明如下，请回答下列问题：【产品名称】84消毒液【有效成分】NaClO【规格】1000mL【物质的量浓度】4.0(4)欲将“84消毒液”原液稀释配制成230mLcNaClO①配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、、。②配制时，需要取用mL“84消毒液”原液。③下列操作会使溶液中NaClO浓度偏低的是。A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水B．定容操作时，俯视刻度线C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线【答案】(1)分液漏斗MnO(2)产生氯气，排尽装置中的空气(3)h→i→d→ef→g→b→c或g→f→b→c(4)量筒250mL容量瓶6.3D【解析】（1）装置A中装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗；装置A中利用浓盐酸和二氧化锰共热制取Cl2，离子方程式为：MnO2（2）检查装置气密性后，实验开始时应先点燃A处酒精灯，产生氯气，排尽装置中的空气后再点燃F装置，否则Fe会与氧气反应生成铁的氧化物。（3）根据分析可知连接顺序应为a→h→i→d→e→j→k→f→g→b→c（或g→f→b→c）。（4）（1）配制230mL0.100mol/LNaClO溶液需要选择250mL容量瓶，用4.0mol/LNaClO溶液稀释配制时步骤为：量筒量取原溶液、烧杯中溶解、玻璃棒搅拌、转移到250mL容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液移入容量瓶中，定容，定容时需用胶头滴管加入蒸馏水到刻度线，摇匀、装瓶，则用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、250mL容量瓶；（2）稀释过程中n(NaClO)不变，即c(浓溶液)•V(浓溶液)=c(稀溶液)•V(稀溶液)，实验室没有230mL容量瓶，应该选择250mL容量瓶，4.0mol/L×V=0.25L×0.100mol/L，V=0.00625L=6.25mL≈6.3mL。（3）A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，无影响，故A错误；定容操作时，俯视刻度线，溶液的总体积偏小，配制溶液的浓度偏高，故B错误；量取“84消毒液”原液时，仰视读数，所量原溶液的体积偏大，溶质的物质的量偏大，配制溶液的浓度偏高，故C错误；定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液总体积偏大，溶液浓度偏低，故D正确；故答案为D。18．高铁酸钾(K2FeO4)是一种暗紫色固体，具有强氧化性，易溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于异丙醇(一种有机溶剂)，在强碱性溶