四川省泸州高级中学2024-2025学年高一上学期1月期末考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1四川省泸州高级中学2024-2025学年高一上学期1月期末一、单选题1．燃料电池是一种化学电池。燃料电池工作时，从负极通入H2、CH4、CH3OH等燃料，从正极通入O2。两者在电池内部(含有H2SO4溶液)反应生成H2O、CO2，同时产生电能。目前已研制成功Al-空气燃料电池，可代替汽油为汽车提供动力或用作照明电源等。下列有关物质的描述正确的是A．CH3OH、H2O、CO2含有氧元素，都属于氧化物B．空气和汽油都属于混合物C．CH4、CH3OH、CO2属于有机物D．O2和O3互为同素异形体，相互转化属于物理变化【答案】B【解析】H2O、CO2由两种元素组成，且含有氧元素，都属于氧化物，CH3OH含三种元素不属于氧化物，A错误；空气和汽油都由多种物质组成，属于混合物，B正确；CH4、CH3OH属于有机物，CO2属于氧化物，为无机物，C错误；同素异形体是不同的单质，相互转化属于化学变化，D错误。2．下列说法错误的是A．“抗坏血酸”维生素C具有还原性B．铜绿的主要成分为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，属于碱式盐C．向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸至过量，先不冒气泡，后冒气泡D．食物腐败、Fe(OH)3胶体的制备、植物光合作用都与氧化还原反应有关【答案】D【解析】维生素C又名抗坏血酸，具有酸性和强还原性，A正确；碱式盐是一类含有金属阳离子、酸根离子​和OH⁻的化合物，碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，属于碱式盐，B正确；向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，先发生H＋＋CO32-＝HCO3-，稀盐酸过量，发生H＋＋HCO3-＝H2O＋CO2↑，所以刚开始无明显现象，后冒气泡，C正确；食物腐败、植物光合作用都与氧化还原反应有关，3．下列粒子不具有还原性的是A．H2O2 B．S2- C．【答案】D【解析】H2O2中O元素化合价为-1价，处于中间价态，H2O2→H2O，化合价降低，体现氧化性，H2O2→O2，化合价升高，体现还原性，A不符合题意；S元素化合价处于最低价态，只具有还原性，B4．下列叙述中，正确的是A．KNO3固体不导电，所以KNOB．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质C．熔融的MgCl2能导电，所以MgClD．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离【答案】C【解析】KNO3固体无自由移动离子不导电，但水溶液中或熔融状态能电离出自由移动离子导电，属于电解质，A错误；铜丝、石墨是单质，电解质是水溶液中或熔融状态能电离出自由移动离子导电的化合物，B错误；熔融的MgCl2电离出自由移动离子能导电，属于电解质，C正确；NaCl溶于水，在水分子作用下发生电离，电离不需要通电，D5．下列除去杂质的方法正确的是A．除去CO2中混有的少量HCl气体：通过饱和NaHCO3溶液洗气B．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液：先加入适量碳酸钠溶液，再过滤C．除去粗盐水中的氯化镁及泥沙：先加入稍过量的NaOH溶液，再加入盐酸、过滤D．除去硝酸钾中混有的氯化钠杂质：加水溶解、蒸发结晶、过滤【答案】A【解析】饱和NaHCO3能与HCl气体反应，二氧化碳在饱和NaHCO3溶液中难溶且不发生反应，可通过饱和NaHCO3溶液洗气除去CO2中混有的少量HCl气体，A正确；提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液：先加入适量碳酸钠溶液，生成碳酸钡再过滤除去钡离子，滤液中引入新杂质(钠离子)，B错误；除去粗盐水中的氯化镁及泥沙：先过滤除去泥沙，再加入稍过量的NaOH溶液得到氢氧化镁沉淀后，过滤除去镁离子，向滤液中再加入盐酸中和多余的NaOH，C错误；硝酸钾的溶解度随温度升高而急剧增大，从溶液中提取硝酸钾晶体时，应采用冷却结晶，氯化钠的溶解度随温度升高变化不大，除去硝酸钾中混有的少量氯化钠杂质：加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，D错误。6．能正确表示下列反应的离子方程式是A．醋酸与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu+2Na+C．向AlCl3溶液中加入氨水至过量：Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NHD．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H【答案】C【解析】醋酸为弱酸，不能拆成离子，应用化学式，正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，A错误；钠投入CuSO4溶液，与水先反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的离子方程式为2Na+2H2O+Cu2+=H2↑+2Na++Cu(OH)2↓，B错误；氨水为弱碱，Al3+与氨水反应生成Al(OH)3，且Al(OH)3不溶于过量氨水，反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，C正确；碳酸氢钙Ca(HCO3)2与过量的NaOH溶液反应，HCO3-能完全反应，正确的离子方程式为Ca7．某同学准备用NaOH固体配制240mL1.0mol/L的NaOH溶液，下列叙述正确的是A．有少量NaOH溶液残留在烧杯里，所配溶液浓度偏高B．配制出此溶液，该同学应称出10.0gNaOHC．定容时，俯视容量瓶的刻度线，所配溶液浓度偏低D．当溶液的凹液面与容量瓶颈部的刻度相切时，溶液的体积恰好与瓶上标注的容积相等【答案】B【解析】有少量NaOH溶液残留在烧杯里，溶质的物质的量偏小，根据c=nV，所配溶液浓度偏低，A错误；根据配制溶液的体积和容量瓶常用规格，应选择250mL容量瓶配制1.0mol/L的NaOH溶液，n(NaOH)=1.0mol/L×0.25L=0.25mol，需要质量m(NaOH)=n(NaOH)∙M=0.25mol×40g/mol=10.0g，B正确；定容时，俯视容量瓶的刻度线，如图：，液面低于刻度线，加入蒸馏水的体积偏少，造成溶液体积偏小，根据c=nV，所配溶液浓度偏高，C错误；容量瓶上标有温度(一般为20℃)和容积，只有在所指温度下，溶液的凹液面与容量瓶颈部的刻度相切时，溶液的体积恰好与瓶上标注的容积相等，否则不相等，D错误8．铁原子结构示意图及元素周期表中铁元素的部分信息如下图，下列有关说法正确的是A．铁元素位于元素周期表的第六周期 B．Fe3+的电子数为C．1mol铁的质量为55.85g D．加热下，铁与硫反应生成Fe【答案】C【解析】根据铁原子结构示意图可知，Fe有4个电子层，位于周期标的第四周期，A错误；Fe的电子数为26，失去3个电子形成Fe3+，Fe3+的电子数为23，B错误；根据m=n·M，1mol铁的质量为1mol×55.85g/mol=55.85g，C正确；铁与硫加热反应生成FeS，D9．氨基磺酸(化学式H2NSO3H，其中N元素化合价为-3价A．22.4LSO2和SOB．该反应生成1molH2时转移C．该反应中S元素既被氧化，也被还原D．质量相等的SO2和SO【答案】D【解析】未给出物质的状态，无法根据体积计算物质的量，A错误；氨基磺酸（H2NSO3H）中N为-3价、S为+6价、H为+1价，生成1molSO2得2mol电子、生成2mol氢气得4mol电子、生成1molN2失6mol电子，生成1molH2时，转移电子数应为3mol，B错误；H2NSO3H中S为+6价，一部分S生成SO2，S化合价降低为+4价，得电子被还原，另一部分S生成SO3，化合价不变仍为+6价，C错误；设SO2和SO10．下列说法中正确的是()A．同温同压下，具有相同数目分子的气体必具有相同的体积B．等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于密度之比【答案】A【解析】同温同压下，气体摩尔体积相同，相同数目的分子物质的量相同，气体体积相同，A正确；假设质量都是1g，n（O2）：n（H2）=132mol：12mol=1：16，B错误；不同的气体若体积不等，由于状态未知，气体摩尔体积不一定相等，所含的分子数无法确定，C错误；同温同体积，气体的物质的量之比等于压强之比，11．下列关于物质性质的比较，不正确的是A．酸性强弱：HClO4>HBrO4>HIO4C．热稳定性：HF>H2O>H2【答案】B【解析】非金属性I＜Br＜Cl，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，HIO4＜HBrO4＜HClO4，A正确；同周期元素电子层数相同，核电荷数从左向右逐渐增大，因此原子半径逐渐减小，Na＞Al＞S，B错误；非金属性F＞O＞S，非金属性越强，简单氢化物越稳定，稳定性：HF＞H2O＞H2S，C正确；Na、Mg、Al都在第三周期，同周期从左向右金属性在减弱，金属性Na＞Mg＞Al，D正确。12．通常利用反应：2Mn2++5A．Pb2+是还原产物 B．每转移2moleC．a=4 D．在该反应的条件下，氧化性：【答案】B【解析】铅化合价从+4→+2，化合价降低，得电子发生还原反应，Pb2+是还原产物，A正确；锰元素化合价由+2升高为+7，Mn2+~MnO4-~5e-根据反应前后电荷守恒，2×（+2）+a×（+1）=2×（-1）+5×（+2），解得a=4，结合原子个数守恒，b=2，可得2Mn2++5PbO2+4H氧化性：氧化剂>氧化产物，该反应中Pb元素化合价降低，PbO2是氧化剂，锰元素化合价升高，MnO4-是氧化产物，则氧化性：PbO2>MnO13．将FeO与Fe2O3的混合物加入200mL5.5mol/L的盐酸中，氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入1.12L(标准状况)A．1:1 B．1:2 C．3:2 D．2:3【答案】D【解析】将FeO与Fe2O3的混合物恰好完全溶解于200mL5.5mol/L的盐酸中，所得的溶液中通入标准状况1.12L氯气即0.05mol时，发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，使Fe2+恰好完全转化为Fe3+，则Fe2+为0.1mol，FeO~2HCl~Fe2+,FeO14．“价-类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型，下图为氯及其化合物的“价-类”二维图，下列叙述错误的是A．若要将②转化为①，需要加入还原剂 B．⑨是漂白液的有效成分C．①与NaOH反应可以生成⑧、⑨ D．③的化学式为ClO【答案】A【解析】②为HCl，HCl转化为Cl2过程中Cl元素的化合价由-1价升高到0价，需要加入氧化剂，A错误；⑨为NaClO，NaClO具有强氧化性，是漂白液的有效成分，B正确；Cl2与NaOH反应可以生成⑧NaCl、⑨NaClO和水，C正确；③为氯元素的+4价氧化物，化学式为ClO2，D正确。二、非选择题15．钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。(1)根据钠原子的结构示意图分析，钠在反应中容易电子(填“得到”或“失去”)表现强的(填“氧化性”或“还原性”)(2)钠的一种常见淡黄色的氧化物，常用作呼吸面具的供氧剂。该淡黄色固体物质的阴阳离子个数比为，写出CO2与该物质的化学反应方程式(3)钠的另一种化合物碳酸钠，它的俗名为：，向碳酸钠溶液中通入足量CO2气体时，发生的化学反应方程式为：(碳酸钠与水与二氧化碳反应(4)小苏打的化学式为：，碳酸钠固体中混有碳酸氢钠，除杂的化学方程式为：【答案】(1)失去还原性(2)1：22(3)纯碱或苏打Na(4)NaHCO3【解析】（1）最外层电子数小于4时容易失去电子，钠最外层为1个电子，容易失去电子呈现出还原性；（2）Na2O2为淡黄色固体，由1个O22-和2个Na+组成，Na2O2中O为-1价既具有氧化性又具有还原性，与CO2反应的方程式为：（3）碳酸钠俗名为苏打或纯碱，能与CO2反应产生酸式盐：Na2（4）小苏打化学式为NaHCO3，受热容易分解为Na2CO3：2NaHCO3≜Na2CO316．部分钠、氯及其化合物的“价-类”关系如图所示。回答下列问题：(1)请写出化合物g中氧的化合价是，它的一种用途。将固体化合物g投入CuSO4溶液中，反应的离子方程式是。(2)下列转化过程中不是氧化还原反应的是。A．g→h B．a→b C．c→e D．b→d(3)自来水用d来代替b消毒，等分子数目的d和b相比，d的消毒能力是b的倍。(4)向m中滴加a，开始无明显现象，后产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则m的化学式是。(5)c可由新制的HgO和b反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)，上述制备c的化学方程式为。(6)用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的h稀溶液，当滴到一定量时，红色突然褪去。产生上述现象的原因可能是氯水中的酸或氯气与h反应，将h消耗完所致，还有可能是；设计实验证明你的猜想。【答案】(1)-1消毒剂，漂白剂，供氧剂（任写一个）分步离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑、Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓或总离子方程式：2Na2O2+2H2O+2Cu2+=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑(2)C(3)2.5(4)Na2CO3(5)2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O(6)氯水中次氯酸的漂白性或次氯酸将酚酞氧化取褪色后的溶液置于试管中，向其中滴加氢氧化钠溶液，如果溶液不再变红，则为次氯酸的强氧化性使红色褪去【解析】（1）g为Na2O2，氧的化合价是-1价，可用作：消毒剂，漂白剂，供氧剂（任写一个）；将固体化合物g（Na2O2）投入CuSO4溶液中，Na2O2先与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠与CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀，分步离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓或总离子方程式：2Na2O2+2H2O+2Cu2+=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑；（2）g→h为Na2O2→NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，氧元素化合价发生变化，发生氧化还原反应，A不符合题意；a为HCl，与MnO2反应生成Cl2，氯元素化合价发生变化，发生了氧化还原反应，B不符合题意；c为Cl2O，与水反应生成HClO，元素化合价未发生变化，为非氧化还原反应，C符合题意；b为Cl2，d为ClO2，b→d时氯元素化合价发生变化，发生了氧化还原反应，D不符合题意。（3）d为ClO2，b为Cl2，消毒时Cl元素化合价均转化为-1价，1分子的d和b相比，d的消毒能力是b的：52（4）a为HCl，m为钠盐，向m中滴加a，开始无明显现象，后产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明产生了CO2，Na2CO3与HCl反应时先生成NaHCO3，无明显现象，NaHCO3继续与HCl反应产生CO2，能使澄清石灰水变浑浊，m的化学式是：Na2CO3；（5）c为Cl2O，b为Cl2，c可由新制的HgO和b反应来制备，制备c的化学方程式为：2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O；（6）h为NaOH，用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH稀溶液，当滴到一定量时，红色突然褪去；产生上述现象的原因：①可能是氯水中的酸或氯气与OH-反应，将OH-消耗完所致；②可能是氯水中次氯酸的漂白性将酚酞氧化；再补充氢氧化钠溶液，观察现象，如果溶液不再变红，则为次氯酸的强氧化性使红色褪去。17．Cl2O是黄棕色、具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，Cl2O气体浓度过高易发生爆炸。实验室制取Cl2已知：ⅰ．Cl2O的制备反应：HgO+2Cl218~20℃HgCl2+Cl回答下列问题：(1)装置①中盛放浓盐酸的仪器名称为。高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气的化学方程式为，浓盐酸在该反应中体现了(填标号)。A．酸性B．氧化性C．还原性高(2)装置②的作用是，装置③中盛装的试剂是。(3)反应中通入干燥空气的目的是。(4)装置④加热方式的优点是，装置⑤中用液氨冷凝Cl2O，由此可知沸点：Cl2NH3(填“>”或(5)整套装置存在不足之处，应在最后增加一个装置：，该装置内的试剂为，使用该装置的目的是。【答案】(1)分液漏斗2KMnO4(2)除去Cl2中混有的HCl气体(3)稀释Cl2(4)便于控制温度、受热均匀<(5)碱石灰防止空气中的水蒸气进入装置⑤与Cl2O反应、吸收尾气中未反应的Cl2(1点【解析】（1）装置①中盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗。高锰酸钾具有强氧化性，不需要加热即可与浓盐酸反应，化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反应中16个（2）由于Cl2O易溶于水且会与水反应生成次氯酸，且HCl会与HgO反应，应用干燥纯净的氯气制取Cl2O，②饱和食盐水除去Cl2（3）④中发生HgO