天津市部分区2024-2025学年高二上学期期末测试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGE试卷第=12页，共=sectionpages1313页PAGE1天津市部分区2024-2025学年高二上学期期末测试一、单选题1．近几年我国在航空航天、量子通信等方面大放异彩，下列说法错误的是A．“祝融号”火星探测器上使用的钛合金具有优良的性能，钛原子的基态电子排布式为ArB．“天问一号”中Ti-Ni形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素，Ni在元素周期表中位于C．清华大学打造的世界首款异构融合类脑芯片—天机芯的主要材料硅的基态价电子排布式为3D．2024年度IUPAC化学领域十大新兴技术中，“氮循环”技术被提及，基态N原子的轨道表示式为【答案】D【解析】钛元素的原子序数为22，基态原子的电子排布式为Ar3d24s2，A正确；镍元素的原子序数为28，基态原子的价电子排布式为3d84s2，处于元素周期表的d区，B正确；硅元素的原子序数为14，基态原子的价电子排布式为3s23p2，C正确；氮元素的原子序数为7，基态原子的电子排布式为2．下列各电离方程式中，书写正确的是A．H2S=C．NH3⋅H【答案】C【解析】氢硫酸是弱酸，其电离方程式为：H2S⇌H++HS-、HS-⇌H++S2-，A3．下列事实可证明HF是弱酸的是A．HF溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳B．0.1molC．完全中和25mL0.1molD．等体积、等pH的盐酸和HF溶液，稀释相同倍数后，盐酸溶液的pH更大【答案】D【解析】HF溶液和碳酸钙反应缓慢放出二氧化碳，说明HF酸性大于碳酸，但碳酸为弱酸，但不能说明HF为弱酸，A错误；0.1mol⋅L-1HF溶液可以导电说明溶液中存在着可移动的自由离子，不能证明HF部分电离，B错误；完全中和25mL0.1mol⋅L-1HF溶液需要4．常温下，某溶液中由水电离出的cOHA．CH3COOH B．NaOH C．NaNO2【答案】C【解析】常温下，某溶液中由水电离出的cOH-=1×10-5mol/L＞1×10-7mol/L，说明水的电离受到了促进。醋酸会抑制水的电离，水电离出的氢氧根离子浓度小于1×10—7mol/L5．下列数据不一定随温度升高而增大的是A．活化分子百分数 B．盐类水解平衡常数C．弱酸或弱碱的电离平衡常数 D．化学平衡常数【答案】D【解析】升高温度，分子吸收能量，更多的分子转变为活化分子，活化分子百分数增大，A错误；盐类水解是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，水解平衡常数增大，B错误；弱电解质的电离是吸热反应，升高温度，电离平衡常数增大，C错误；化学反应可能是吸热反应，也可能是放热反应，升高温度，平衡移动的方向未知，化学平衡常数的变化未知，D正确。6．当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡MgOH2sA．MgCl2 B．NaOH C．Na2O【答案】D【解析】加入少量MgCl2固体时，Mg2+浓度增大，平衡逆向移动，氢氧化镁固体的量增大，A错误；加入少量NaOH固体时，OH-浓度增大，平衡逆向移动，氢氧化镁固体的量增大，B错误；加入少量氧Na2O固体时，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液中OH-浓度增大，平衡逆向移动，氢氧化镁固体的质量增大，C错误；加入少量NaHSO4固体时，硫酸氢钠电离出的H7．下列有关电解质溶液的说法正确的是A．向0.1mol⋅LB．将CH3COONa溶液从20℃升温至40℃，溶液中C．pH=4.0的番茄汁中cH+是pH=6.0的蔬菜汁中D．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c【答案】C【解析】醋酸存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO—+H+，加水稀释时，电离平衡右移，氢离子的物质的量增大，A错误；cH+=Kwc(OH-)，水的电离、醋酸钠的水解反应均是吸热反应，升高温度时，平衡均右移，Kw和cOH-均增大，cH+变化不能确定，溶液pH不能确定，B错误；pH为4.0的番茄汁中cH+和pH为6.0的蔬菜汁中cH+的比值为1.0×10-4mol/L1.0×10-6mol/L=100，C正确；向盐酸中加入氨水，溶液中的电荷守恒关系为：c(NH4+8．天津市实施“五大工程”推进中小学劳动教育，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A学农活动：铵态氮肥和草木灰不能同时施用防止氮肥被氧化B探究活动：将钢管与直流电源负极相连利用外加电流法，保护钢管不受腐蚀C消防演习：用泡沫灭火器模拟灭火Al3+和HCOD自主探究：用不同温度的水泡茶温度不同，茶多酚溶解速率不同【答案】A【解析】铵态氮肥和草木灰不能同时施用的原因为NH4+和CO32—发生互相促进的水解反应导致氮肥失效，A符合题意；将钢管与直流电源负极相连，该防护措施为外加电流保护法，利用的是电解原理，B不符合题意；泡沫灭火器中的硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合发生了Al3+和HCO3-的双水解反应，生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，阻止可燃物燃烧，两者有关联，C9．下列关于如图所示的装置中，正确的是A．锌是负极，其质量逐渐减小B．溶液中H+移向锌极C．电子从铜片经导线流向锌片D．氢离子在铜表面被氧化，产生气泡【答案】A【解析】在该装置中，锌是负极，锌失电子生成Zn2+进入溶液，其质量逐渐减小，A正确；原电池中阳离子向正极移动，则溶液中H+移向铜极，B错误；原电池中电子从负极沿导线流向正极，则电子从锌片经导线流向铜片，C错误；在该装置中，铜作正极，氢离子在铜表面被还原生成氢气，D错误。10．下列有关工业生产氯气的说法中正确的是A．工业上常用电解熔融氯化钠来生产氯气B．电解饱和食盐水制氯气的工业又称“氯碱工业”C．电解饱和氯化钠溶液可得到金属钠、氯气和氢气D．每生产1t氯气同时可得1【答案】B【解析】工业上常用电解饱和氯化钠溶液的方法来生产氯气，A错误；工业上利用电解饱和食盐水可制得NaOH、Cl2等重要化工产品，又称为“氯碱工业”，B正确；电解饱和氯化钠溶液可得到氢氧化钠、氯气和氢气，化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，制得的Cl2与H2的质量比为35.5∶1，C、D错误。11．常温下，用0.100mol/LA．由d点可知，室温下，该NH3·H2O的KB．曲线上任意一点所示溶液中：cC．b点所示溶液中：盐酸与氨水恰好中和，溶液中cD．c点所示溶液中：c【答案】A【解析】由图可知，常温下0.100mol/L氨水溶液的pH为11，则一水合氨的电离常数Kb≈1.0×10-3×1.0×10-30.1=1×10—5，A正确；d点为未加入盐酸的氨水，溶液中的电荷守恒关系为cNH4++c12．科学家开发了一种可植入体内的燃料电池，血糖(葡萄糖)过高时会激活电池，产生电能进而刺激人造胰岛细胞分泌胰岛素，降低血糖水平。电池工作时的原理如下图所示(G―CHO代表葡萄糖)。下列说法不正确的是A．该燃料电池是否工作与血糖的高低有关，血糖正常时电池不工作B．工作时，电极Ⅰ附近pH下降C．工作时，电子流向：电极Ⅱ→传感器→电极ⅠD．工作时，电极Ⅱ电极反应式为G【答案】B【解析】根据题干信息，血糖(葡萄糖)过高时会激活电池，产生电能进而刺激人造胰岛细胞分泌胰岛素，降低血糖水平，说明该燃料电池是否工作与血糖的高低有关，血糖正常时电池不工作，A正确；工作时，电极I为正极，氧气发生还原反应生成水，电极反应式：O2+4e-+4H+=2H2O，电极Ⅰ附近pH升高，B错误；原电池中电子从负极流入正极，故外电路中电子流向：电极Ⅱ→传感器→电极Ⅰ，C二、填空题13．回答下列问题：(1)下图是s能级和p能级的原子轨道图。s电子的原子轨道呈形，每个s能级有个原子轨道；p电子的原子轨道呈形，每个p能级有个原子轨道。(2)写出下列原子或离子的基态核外电子排布式：Mg；Ca2+(3)元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。元素AlBeMgCClNaLiNSiOH电负性1.51.52.53.00.91.03.01.83.52.1已知：一般两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键；两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。①通过分析电负性的变化规律，确定Mg元素电负性可能的范围区间。②判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：a．Li3Nb．BeCl2c．AlCl3属于离子化合物的是(填字母)，请设计实验方案证明其为离子化合物。【答案】(1)球1哑铃3(2)1s2(3)0.9~1.5a测定熔融状态下Li3【解析】（1）s电子的原子轨道呈球形，每个s能级有1个原子轨道；p电子的原子轨道呈哑铃形，每个p能级有x、y、z三个原子轨道；（2）Mg为12号元素，电子排布式为：1s22s22p6（3）①同周期从左到右主族元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小。通过分析电负性的变化规律，确定Mg元素电负性可能的范围区间：0.9~1.5；②Li3N两种元素的电负性差值为3.0-1.0=2.0＞1.7，为离子化合物；BeCl2两种元素的电负性差值为3.0-1.5=1.5＜1.7，为共价化合物；AlCl3两种元素的电负性差值为3.0-1.5=1.5＜1.7，为共价化合物；SiC两种元素的电负性差值为2.5-1.8=0.7＜1.7，为共价化合物；综上14．两种电化学装置如图所示。已知：金属活泼性：Mn>(1)从能量的角度分析，装置B将能转化为能。(2)①装置A工作时，Zn极发生的电极反应为。②装置B工作时盐桥中的K+流向(填“MnSO4”或“ZnSO(3)粗铜精炼时如果用B装置做外部直流电源，粗铜应该连接极(填“Mn”或“Zn”)。(4)某小组学生研究常见的金属腐蚀现象，将锥形瓶内壁用酸化的饱和食盐水润洗后，放入混合均匀的铁粉和碳粉，塞紧瓶塞，同时用压强传感器测得锥形瓶内压强的变化，如图所示。①0∼t1时，碳粉表面生成的气体为②t1∼t2时，碳粉表面发生的电极反应式为③0∼t2电化学腐蚀过程中，铁极的电极反应式为【答案】(1)化学电(2)2H++2e-=H2↑ZnSO(3)Zn(4)H2O2+2H2O+4e-=4OH-Fe-2e-=Fe2+【解析】（1）B装置为盐桥原电池，将化学能转化为电能；（2）①A装置为原电池，Mn比Zn活泼，Zn作正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑；②原电池工作时，盐桥中的K+流向ZnSO4溶液(正极区)；（3）粗铜精炼时，粗铜作阳极，如果用B装置做外部直流电源，B中Zn为正极，故粗铜应该与Zn极相连；（4）①该反应是Fe与C形成原电池，酸化的饱和食盐水润洗后，刚开始是酸性环境，0～t1时，碳粉表面生成的气体为H2；②t1～t2时压强下降，发生吸氧腐蚀，碳粉为电池正极，碳粉表面发生的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-；③0～t2电化学腐蚀过程中，铁为电池负极，铁极的电极反应方程式为：Fe-2e-=Fe2+。三、解答题15．甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。Ⅰ.汽油的主要成分之一是辛烷[C8H(1)已知：25℃，101kPa时，0.2mol辛烷完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出1103.6kJ热量。该反应的热化学方程式为(2)以CO2g和①补全图：图中A处应填入。②该反应需要加入铜—锌基催化剂。加入催化剂后，该反应ΔH(填“变大”、“变小”或“不变”)Ⅱ．已知：反应aAg+bBg⇌cC(3)经测定，前4s内vC=0.05mol⋅L-1⋅s-1，v(4)从反应开始到12s内，A的转化率为(5)下列条件的改变能加快上述反应的反应速率的是。①升高温度②保持压强不变，充入He③保持体积不变，充入He④增加A的浓度(6)下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是。a．混合气体的总物质的量不随时间变化而变化b．单位时间内每消耗3molA，同时生成c．混合气体的密度不随时间变化而变化d．混合气体的平均相对摩尔质量不随时间变化而变化【答案】(1)C8H18(l)+252O2(g)═8CO2(g)+9H2O(l)ΔH(2)1molCO2(g)+3molH2(g)不变(3)0.075mol·L-1·s-13A(g)+B(g)⇌2C(g)(4)75%(5)①④(6)ad【解析】（1）25℃、101kPa时，0.2mol辛烷完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出1103.6kJ热量，则1molC8H18(l)完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出热量=1mol×1103.6kJ0.2mol=5518kJ，反应的热化学方程式为：C8H18(l)+252O2(g)═8CO2(g)+9H2O(l)（2）①以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应生成1mol甲醇和1mol水，根据质量守恒，需要1mol二氧化碳和3mol氢气，因此图中A处应填入1molCO2(g)+3molH2(g)；②催化剂不能改变反应的焓变；（3）vA=Δct=(0.8-0.5)mol/L4s=0.075mol•L-1•s-1；由前4s内C的反应速率可知，前4sΔc（C）=0.05mol•L-1•s-1×4s=0.2mol•L-1，由图可知前4sΔc(A)=(0.8-0.5)mol•L-1=0.3mol•L-1，则a∶c=3∶2；反应开始至平衡时Δc(A)=(0.8-0.2)mol•L-1=0.6mol•L-1，Δc(B)=(0.5-0.3)mol•L-1=0.2mol•L-1，则a∶b=3∶（4）从反应开始到12s内，A的转化率为(0.8-0.2)mol/L0.8mol/L×100（5）升高温度，化学反应速率加快，①正确；保持压强不变，充入He，容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢，②错误；保持体积不变，充入He，反应物浓度不变，反应速率不变，③错误；增加A的浓度，化学反应速率加快，④正确；（6））该反应前后气体物质的量不同，则混合气体的总物质的量不随时间变化而变化时，说明该反应达到化学平衡状态，a正确；单位时间内每消耗3molA，同时生成2molC，表示的都是正反应速率，不能据此判断反应是否达到平衡，b错误；该反应前后气体质量m(g)不变，恒容条件下，由ρ=mV知密度始终不改变，不能据此判断反应是否达到平衡，c错误；该反应前后气体质量m(g)不变、物质的量n(g)会改变，M=mn四、填空题16．完成下列问题(1)某温度下，纯水中的cH+=1.0×10-7mol/L，则纯水中的cOH-=mol⋅L-1，该温度时的水的离子积(2)室温下，测得某浓度的NH4Cl溶液，pH为5，写出其水解离子方程式，取5mL上述NH4Cl溶液，加水稀释至50mL，cH+10(3)25℃时，将10mL0.01mol/LBaCl2溶液和10mL0.01mol/LAgNO3(4)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，盐碱地呈