河北省邯郸市2026届高三上学期11月阶段检测化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1河北省邯郸市2026届高三上学期11月阶段检测试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试时间75分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23Al-27Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.我国古代文献中记载有丰富的化学知识。下列说法错误的是A.《吕氏春秋》中记载有关青铜的知识，青铜的熔点比纯铜高，硬度比铜大B.《抱朴子内篇·黄白》中“曾青涂铁，铁赤色如铜”（“曾青”即硫酸铜溶液），说明铁比铜活泼C.《本草纲目》中载有一药物，名“铜青”，即铜器上的绿色物质，该物质属于碱式盐D.《新修本草》中关于青矾（）的描述“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”，赤色物质是【答案】A【解析】A．青铜是铜的合金，合金的熔点通常比纯金属低，因此青铜的熔点应比纯铜低，而非更高，A错误；B．铁置换硫酸铜中的铜，说明铁的金属活动性比铜强，B正确；C．铜器上的绿色物质是碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3），属于碱式盐，C正确；D．青矾（FeSO4·7H2O）煅烧时，Fe2+被氧化为Fe3+，生成Fe2O3（赤色），D正确；故答案选A。2.劳动创造了人，劳动离不开化学。下列劳动过程涉及的化学知识解释错误的是A.高铁列车服务员每天用“84”消毒液消毒车厢，因为含氯消毒剂具有强氧化性B.工人利用铝热反应焊接钢轨，是利用高温下铝能还原氧化铁C.豆腐坊制作豆腐时加入石膏或卤水，是由于电解质可以与溶液反应生成沉淀D.工厂生产的漂白粉需要密封避光保存，原因是漂白粉在空气中易变质【答案】C【解析】A．“84”消毒液含次氯酸钠，其强氧化性可杀菌消毒，A正确；B．铝热反应中铝还原氧化铁生成铁，用于焊接钢轨，B正确；C．石膏或卤水使豆浆胶体聚沉，而非直接与溶液反应生成沉淀，C错误；D．工厂生产的漂白粉需要密封避光保存，原因是漂白粉在空气中易变质，易与空气中的CO2、H2O反应，D正确；故答案选C。3.自然界中的含硫物质通过各种化学过程建立起硫循环，其循环过程如下图所示，下列说法正确的是A.火山喷口处游离态的硫都被氧化为二氧化硫B.自然界中的含硫物质循环过程只有共价键的断裂或形成C.动植物和微生物都含有蛋白质，而蛋白质中含有硫元素，所以这些残体腐败可能会产生D.自然界中的含硫物质建立起硫循环的过程都是氧化还原反应【答案】C【解析】A．根据图示，火山喷发处游离态的硫部分被氧化为，含有部分硫单质和硫化氢，A错误；B．根据图示，硫循环中不仅有共价键的变化，还存在离子键（如硫酸盐中的离子键）的形成与断裂，B错误；C．蛋白质含硫元素，动植物和微生物遗体中的蛋白质经微生物分解（脱硫作用）可产生，C正确；D．根据图示，硫循环中存在非氧化还原反应（如与水反应生成），并非全是氧化还原反应，D错误；故答案选C。4.下列有关物质的制备反应正确的是A.工业上可以电解氯化镁溶液制备金属镁B.实验室可以用浓氨水和氢氧化钠固体制备氨气C.高锰酸钾和浓盐酸必须在加热的条件下制备氯气D.利用硫黄制备硫酸的过程为：S【答案】B【解析】A．工业上制备金属镁需电解熔融氯化镁，电解氯化镁溶液会生成H2和Cl2和Mg(OH)2，不能得到Mg，A错误；B．浓氨水与NaOH固体混合时，NaOH溶解放热并增加OH-浓度，促使NH3挥发，可制备氨气，B正确；C．高锰酸钾与浓盐酸常温下即可反应生成Cl2，无需加热，C错误；D．硫黄制备硫酸的正确步骤为，硫与氧气反应只能生成SO2，且SO3需要用98.3%的浓硫酸进行吸收，D错误；故答案选B。5.下列实验方案能达到实验目的的是选项实验方案实验目的A草酸滴入含酚酞的溶液，溶液褪色，产生白色沉淀证明草酸是二元弱酸B用pH试纸测溶液的pH，测碳酸氢钠溶液的试纸显蓝色，测亚硫酸氢钠溶液的试纸显红色证明碳酸和亚硫酸均是弱酸C将CO与氧化铁反应后的固体溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液，溶液无明显现象氧化铁完全反应D向蔗糖中加入浓硫酸，并将产生的气体通过适量溴水，蔗糖变黑、膨胀，溴水褪色，有气泡冒出浓硫酸具有脱水性和强氧化性A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．草酸与Ba(OH)2反应褪色并生成沉淀，只能证明草酸是二元酸，无法证明其为弱酸，因为强酸同样会中和OH-，A不符合题意；B．碳酸氢钠pH>7说明水解为主，证明碳酸是弱酸；但亚硫酸氢钠pH<7仅说明电离为主，无法直接证明亚硫酸是弱酸，如H2SO4是强酸，其NaHSO4仍显酸性，B不符合题意；C．若氧化铁未完全反应，将适量反应后的固体溶于稀盐酸时，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，而铁可以和氯化铁反应生成氯化亚铁，滴加硫氰化钾溶液时，溶液不变血红色，不一定被完全还原，C不符合题意；D．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖膨胀变黑，这是因为浓硫酸具有脱水性，将蔗糖中的H、O按2：1脱去，生成碳，将产生的气体通入溴水，溴水褪色，说明产生了还原性气体，是因为浓硫酸具有强氧化性，与碳发生反应生成SO2、CO2和H2O，SO2具有还原性，能使溴水褪色，所以说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，结论正确，D符合题意；故答案选D。6.摩尔盐[]是一种重要的化工原料，用途十分广泛，可以作净水剂，还可以与鞣酸、没食子酸等混合后配制蓝黑墨水；在空气中比稳定，是分析化学中重要的基准物质。摩尔盐加热分解，反应为。用废铁屑（含有少量）制备摩尔盐的流程如图：下列说法正确的是A.步骤1和步骤2加热的最好方式是用酒精灯直接加热B.稀硫酸处理后的溶液中加入KSCN溶液，溶液变成红色（忽略空气的氧化）C.步骤3实验操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥D.摩尔盐分解反应中被氧化的元素有1种【答案】C【解析】由流程可知，用碳酸钠溶液洗去废铁屑表面的油污，硫酸溶解铁生成硫酸亚铁和氢气，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，铁将Fe3+还原为Fe2+，且硫酸亚铁易被氧化，所以要保证Fe稍过量，防止Fe2+被氧化为Fe3+；然后加硫酸铵生成硫酸亚铁铵，蒸发浓缩、冷却结晶得到；A．步骤1和步骤2需要小火加热，加热的最好方式是用水浴加热，A错误；B．由上述分析可知，稀硫酸处理后的溶液中不存在Fe3+，加入KSCN溶液，溶液不变成红色，B错误；C．步骤3为由溶液得到晶体，实验操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥，C正确；D．摩尔盐分解反应中，Fe、N化合价升高，被氧化的元素有2种，D错误；故答案选C。7.由和NO反应生成和的能量变化如图所示。下列说法错误的是A.该反应涉及氮元素的四种化合价 B.反应过程中有极性键的断裂和极性键的形成C.该反应是放热反应 D.每有139kJ能量变化，转移4mol电子【答案】D【解析】A．在N2O中氮元素为+1价，NO中氮元素为+2价，N2中氮元素为0价，NO2中氮元素为+4价，所以该反应涉及氮元素的四种化合价，A正确；B．NO中存在氮氧极性键，反应过程中N2O中的氮氧极性键断裂；NO2中存在氮氧极性键，反应生成NO2时有极性键的形成，B正确；C．由图可知，生成物总能量低于反应物总能量，反应为放热反应，C正确；D．反应的热化学方程式为，从反应中氮元素化合价变化可知，生成1molN2转移2mol电子，同时放出139kJ能量，即每有139kJ能量变化，转移2mol电子，D错误；故选D。8.下列离子方程式正确的是A.将过量浓氨水加入硫酸铜溶液中：B.碳酸氢镁溶液中加入过量的石灰乳：C.将通入溶液中：D.氧化亚铁溶于稀硝酸：【答案】A【解析】A．将过量浓氨水加入硫酸铜溶液中反应生成蓝色的铜氨溶液，反应的离子方程式：，A正确；B．碳酸氢镁溶液中加入过量的石灰乳，氢氧化钙不能拆分，硫酸氢镁完全反应，反应的离子方程式：，B错误；C．盐酸酸性大于碳酸，将CO2通入CaCl2溶液中不发生反应，C错误；D．FeO溶于稀硝酸，稀硝酸氧化亚铁离子，会有NO生成，反应的离子方程式为，D错误；故答案选A。9.某无色废水可能存在、、、、、、、、、、中的几种，且各种离子浓度相等。取100mL该废水进行如图所示实验，下列说法错误的是A.不用实验即可确定无色废水中不含有和 B.白色沉淀的质量最大是7.8gC.该废水中加入溶液，产生白色沉淀 D.对该废水进行焰色试验，火焰显紫色【答案】D【解析】含有的溶液一般为黄色，含有的溶液一般为蓝色，根据某无色废水可知，该溶液不含、，向废水加入NaOH溶液后，产生刺激性气味的气体，说明含有，但不含，产生的气体在标准状况下为2.24L，即产生的氨气为0.1mol，说明原废水中含有0.1mol，则含有的；向废水加入NaOH溶液后，产生了白色沉淀，且继续加入NaOH溶液，白色沉淀全部溶解，说明产生的是Al(OH)3沉淀，一定不含Mg(OH)2沉淀，即原废水中含有，但不含、，根据题中各种离子浓度相等可知，，根据电荷守恒，已确定的阳离子、所带正电荷总浓度为，因此存在的阴离子应该为：、、，浓度均为1mol/L，所带负电荷总浓度为，综合可知溶液中不含K+，可知，一定存在的离子是、、、、，一定不存在的离子是、、、、、，据此作答。A．根据题意可知，含有溶液一般为黄色，含有的溶液一般为蓝色，因此不用实验即可确定无色废水中不含有和，故A正确；B．由分析可知，废水中的浓度为1mol/L，100mL废水中为0.1mol，因此最多产生0.1molAl(OH)3沉淀，质量为7.8g，故B正确；C．根据分析可知，该废水中存在，因此加入溶液，产生白色沉淀硫酸钡，故C正确；D．由分析可知，该废水中不存在K+，因此对该废水进行焰色试验，火焰不会显紫色，故D错误；故答案选D10.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.0.1mol氯气溶于水中，溶液中氯离子数小于0.1B.1mol晶体中含离子总数为3C.常温下，5.6g铁分别与足量浓硝酸和稀硝酸反应，转移电子数都是0.3D.在含0.1mol硫化钠的溶液中，【答案】C【解析】A．氯气溶于水部分反应生成Cl-，可逆反应不能完全转化，Cl-数小于0.1NA，A正确；B．Na2CO3·10H2O晶体中每摩尔含2molNa+和1mol，总离子数为3NA，B正确；C．常温下铁遇浓硝酸钝化，反应停止，转移电子数远小于03NA；稀硝酸中完全反应转移0.3NA，C错误；D．硫元素守恒，S2-、HS-、H2S总物质的量等于初始0.1mol，故，D正确；答案选C。11.化学学习小组通过如图所示装置探究与能否反应产生，已知的升华温度为315℃。下列相关说法正确的是实验装置实验操作和现象①加热试管A，部分固体溶解，上方出现白雾，稍后，试管A中产生黄色气体，试管壁附着黄色液滴②试管B中溶液变蓝③将试管A中固体产物分离得到固体和溶液A.试管壁附着的黄色液滴是，黄色气体一定是氯气B.试管A中氧化了全部氯元素C.试管B中发生的反应只有，使淀粉变蓝D.该实验会有试管塞弹出或试管破裂的风险【答案】D【解析】加热固体混合物发生反应，生成HCl气体，同时受热失去结晶水，HCl和H2O结合形成盐酸小液滴，而形成白雾，生成的氯气和KI-淀粉溶液反应生成I2，产生蓝色现象；A．FeCl3的升华温度为315°C，黄色气体不一定是氯气，可能为升华的FeCl3，故A错误；B．根据方程式可知，MnO2只氧化了部分氯元素，故B错误；C．铁离子也能氧化碘离子，试管B中可能发生的反应.为:2Fe3++2I-＝2Fe2++I2、Cl2+2I-＝2Cl-+I2，故C错误；D．该反应中产生较多气体，导致试管中压强过大，会有试管塞弹出或试管破裂的风险，故D正确；答案选D。12.部分含硫、氮元素的价-类二维图如下。已知：d为红棕色物质。下列说法正确的是A.a与a＇、d与c＇都可以发生氧化还原反应B.c、d都是大气污染物，利用a可以消除它们的污染C.e和e＇的浓溶液按体积比1:3混合，可以溶解金、铂等绝大多数金属D.a＇和c＇反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比是1:2【答案】B【解析】由图可知，a为NH3，b为N2，c为NO，结合d为红棕色物质可知d为NO2，e为HNO3；a＇为H2S，b＇为S，c＇为SO2，d＇为SO3，e＇为H2SO4，据此回答。A．a为NH3，a＇为H2S，均为该元素的最低价，无法发生氧化还原反应，d为NO2，c＇为SO2，根据化合价可知，可以发生氧化还原反应，故A错误；B．c为NO，d为NO2，均是大气污染物，NH3中N元素化合价为最低价，可以与NO、NO2发生氧化还原反应产生N2，因此可以利用NH3消除它们的污染，故B正确；C．e为HNO3，e＇为H2SO4，王水能溶解黄金这样的活动性稳定的金属，但“王水”是浓盐酸与浓硝酸按体积比3：1混合，能使一些不溶于硝酸的金属溶解，故C错误；D．a＇为H2S，c＇为SO2，H2S与SO2生成S和水，化学方程式为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，H2S为还原剂，SO2为氧化剂，则氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：1，故D错误；故答案选B。13.锂硫电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是已知：一个电子带有的电量为C。A.该电池电解质换成高浓度的水溶液，可以增强的导电性B.电池充电时，从左侧通过阳离子膜移到右侧C.电池放电时，电子的流动方向为金属锂片→用电器→集流板→阳离子膜→金属锂片D.金属锂质量每减小14g，经过用电器的电量约是C【答案】D【解析】A．该电池的电解质换成高浓度的Li2SO4水溶液，锂和水反应，导致电池失效，A错误；B．电池充电时为电解池，左侧为放电时的负极，充电时，左侧为电解池的阴极，Li+从右侧通过阳离子膜移到左侧，B错误；C．电池放电时，电子的流动方向为金属锂片→用电器→集流板，不能通过阳离子膜，C错误；D．金属锂质量每减小14g，金属锂的物质的量，，失去电子物质的量2mol，经过用电器的电量=2mol×6.02×1023/mol×1.6×10-19C≈1.93×105C，D正确；故答案选D。14.减少排放，捕集并利用是我国能源领域的一个重要战略方向。在一定温度和压强下，以、为原料制备二甲醚的主要反应如下：①；②；③下列说法错误的是A.反应①的反应物总能量低于生成物总能量B.反应②中形成新化学键释放的总能量大于破坏旧化学键吸收的总能量C.反应③能表示其在标准状况下的热化学方程式D.反应③的【答案】C【解析】A．反应①的ΔH1为+41.2kJ·mol⁻¹，说明是吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，A正确；B．反应②的ΔH2为负值，表明反应放热，形成新化学键释放的能量大于破坏旧化学键吸收的能量，B正确；C．标准状况下，H2O为液态，而反应③中H2O为气态，无法表示标准状况下的热化学方程式，C错误；D．根据盖斯定律，③=①×3+②，故ΔH3=ΔH1×3+ΔH2，ΔH3=41.2kJ•mol-1×3+(-245kJ•mol-1)=-121.4kJ•mol-1，D正确；故选C。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.四水合草酸铜钾{，}可作为合成复杂无机物的前驱体或中间体，制备方法如下：已知晶体极易风化。回答下列问题：（1）向溶液中加入NaOH溶液并加热的现象是______。（2）时制得和的混合液，该反应的化学方程式为______。（3）趁热过滤的目的是______。（4）晶体的保存方法是______。（5）测定产品纯度时需要高锰酸钾溶液70mL，配制高锰酸钾标准液用到的玻璃仪器有______（填字母）。（6）热重分析是测定结晶水合物分解和失重过程的常用方法之一，晶体的热重曲线如图所示，B点时化合物的化学式是______，开始加热至C点时发生反应的化学方程式是______。【答案】（1）先生成蓝色沉淀，然后生成黑色沉淀（2）（3）防止冷却时K2[Cu(C2O4)2]析出，造成损失（4）保存于冰箱冷冻室中（5）afg（6）①.K2[Cu(C2O4)2]②.【解析】CuSO4溶液与NaOH溶液在加热条件下反应得CuO浊液，过滤得到CuO固体，H2C2O4溶液中加K2CO3固体可生成KHC2O4和K2C2O4的混合液，加热并加入CuO反应生成K2[Cu(C2O4)2]，趁热过滤得到K2[Cu(C2O4)2]溶液，冰水浴使K2[Cu(C2O4)2]结晶，抽滤后得到K2[Cu(C2O4)2]•4H2O；（1）向CuSO4溶液中加入NaOH溶液先生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜加热分解生成氧化铜和水，则现象是先生成蓝色沉淀，然后生成黑色沉淀；（2）时制得和的混合液，该反应的化学方程式为；（3）趁热过滤的目的是防止冷却时K2[Cu(C2O4)2]析出，造成损失；（4）晶体极易风化，晶体的保存方法将晶体保存于冰箱冷冻室中可避免其风化；（5）测定产品纯度时需要高锰酸钾溶液70mL，需要用100mL容量瓶，配制高锰酸钾标准液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶，故选afg；（6）设质量为390g即1mol，中的水全部失去时，固体残留率=，故B点时化合物的组成为K2[Cu(C2O4)2]，C点是K2[Cu(C2O4)2]受热分解放出气体二氧化碳，固体残留率为44.62%，剩余固体质量=390g×44.62%=174.018g，由原子守恒得到：n(K)=2mol，n(Cu)=1mol，，n(K):n(Cu):n(O)=2:1:2，化学式为K2CuO2或K2O•CuO，开始加热至C点时发生反应的化学方程式是。16.海洋经济发展区建设已经上升为国家战略，浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资源。下图是某工厂对海水资源的综合利用的示意图。请回答以下问题：（1）流程图中发生分解反应的有______（填序号），发生氧化还原反应的有______（填序号）。（2）粗盐制备精盐的过程中发生的变化是______（填“物理变化”“化学变化”或“物理变化和化学变化”）。（3）电解饱和食盐水的离子方程式是______，生成标准状况下22.4L，可以得到50%NaOH溶液______g，在阳极区生成的物质是______（填化学式）。（4）脱盐工序在实验室中利用NaOH和NaCl溶解度上的差异，通过______（填操作名称）可以除去氯化钠。【答案】（1）①.①⑤⑥②.⑥⑧（2）物理变化和化学变化（3）①.②.③.Cl2（4）蒸发浓缩、趁热过滤【解析】步骤①（煅烧贝壳）：碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳；步骤②（生石灰加水）：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，即石灰乳；步骤③（母液与石灰乳反应）：母液中的镁离子与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀；步骤④（氢氧化镁与盐酸反应）：氢氧化镁与盐酸反应，经浓缩得到；步骤⑤脱水，得到无水氯化镁；步骤⑥（电解无水氯化镁）无水氯化镁电解生成金属镁和氯气，属于分解反应，也是氧化还原反应；步骤⑦（粗盐精制）：除去粗盐杂质离子，得到饱和溶液（物理分离+化学除杂，最终得到纯净氯化钠溶液；步骤⑧（电解饱和食盐水）氯化钠溶液电解生成氢氧化钠、氢气和氯气，同时得到NaCl晶体）；步骤⑨~⑩（脱盐）：利用溶解度差异分离NaCl，得到较纯净的NaOH溶液，据此分析。（1）分解反应发生在①焙烧（）、⑤脱水（）和⑥电解(MgCl2)；氧化还原反应发生在⑥电解(MgCl2)与⑧电解(饱和食盐水)，故答案为：①⑤⑥；⑥⑧（2）粗盐制备精盐的过程：包含溶解、过滤（物理变化），以及除去杂质离子的化学反应，故答案为：物理变化和化学变化；（3）电解饱和食盐水的离子方程式：，生成标准状况下22.4L（1mol），由方程式可知生成2molNaOH（质量为80g），则50%NaOH溶液质量为，在阳极区生成的物质是Cl2；（4）实验室中利用NaOH与NaCl溶解度的差异，氯化钠溶解度随温度变化不大，可以通过“蒸发浓缩、趁热过滤”操作使NaCl析出除去，从而达到脱盐的目的。17.“84”消毒液是生活中常见的一种消毒剂，常用于环境的消毒，其主要成分是NaClO。今有一瓶某品牌“84”消毒液1000mL，质量分数为25%，密度为1.192。（1）资料表明，“84”消毒液使用过程中起主要消毒作用的是次氯酸。在日常生活中使用“84”消毒液，需要在空气中放置一段时间后，漂白效果更好。用化学方程式解释产生次氯酸的原因：______。（2）该“84”消毒液的物质的量浓度为______；一瓶上述“84”消毒液理论上能吸收空气中______L的（标准状况下），所以“84”消毒液应该密封保存。（3）探究“84”消毒液的性质。取6mL“84”消毒液，分装在3支试管中。①向试管1中滴入3滴紫色石蕊溶液，溶液变为蓝色，说明漂白液呈______（填“酸性”或“碱性”），加入1mL蒸馏水，蓝色变浅，一段时间后蓝色褪去。②向试管2中滴入3滴紫色石蕊溶液，滴入1mL0.0002盐酸，溶液迅速褪色，原因是（用文字和离子方程式表示）______。③向试管3中滴入3滴紫色石蕊溶液，加入1mL4盐酸，溶液迅速褪色，并产生黄绿色气体，发生反应的离子方程式为______。试管2和试管3中反应现象有所不同，说明______。【答案】（1）（2）①.4mol/L②.89.6（3）①.碱性②.盐酸与反应生成HClO，HClO具有漂白性使溶液褪色；离子方程式为③.④.盐酸浓度不同，和发生反应的类型不同，浓度为0.0002盐酸和发生复分解反应，4盐酸和发生氧化还原反应【解析】（1）“84”消毒液的有效成分是，它与空气中的CO2、H2O反应生成次氯