河北省衡水市2024-2025学年高二下学期2月开学考试化学试题

高级中学名校试卷PAGE试卷第=10页，共=sectionpages1010页PAGE1河北省衡水市2024-2025学年高二下学期2月开学考试一、单选题1．化学创造美好生活。下列说法错误的是A．油脂除食用外还可用于生产肥皂B．淀粉、纤维素和油脂均是天然有机高分子C．苯甲酸及其钠盐常用作食品防腐剂D．阿司匹林具有解热镇痛作用，不可长期大量服用【答案】B2．金属硫化物(MxSy)催化反应CH4(g)+2H2S(g)=CS2(g)+4H2(g)，既可以除去天然气中的H2S，又可以获得H2。下列说法正确的是A．该反应的ΔS<0B．该反应的平衡常数K=c(CHC．如图所示的反应机理中，涉及共价键的断裂与生成D．该反应中每消耗1molH2S，转移电子的数目约为2×6.02×1023【答案】C3．下列措施或现象不能用勒夏特列原理解释的是A．合成氨工业中需要采用高压的条件B．红棕色的NO2C．向醋酸溶液中加入少许醋酸钠固体，溶液的pH增大D．H2、I2、【答案】D4．根据酸碱质子理论，给出质子H+的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：N2HA．N2H5C．NH3>N2【答案】D5．一定条件下，NaCN溶液存在水解平衡：CN-A．加入少量NaOH固体，cCNB．稀释溶液，溶液的pH增大C．加入少量AlCl3固体，cD．加入适量氢氰酸(HCN)【答案】C6．常用于分析试剂和防腐剂的某物质由W、X、Y、Z四种主族元素组成，原子半径依次增大，Z的价电子所在能层有16个原子轨道，W与其他元素均不同周期，该物质结构如图。下列说法错误的是A．X元素形成的单质均为非极性分子 B．同周期第一电离能大于X的元素有3种C．电负性：X>Y>W>Z D．此化合物溶于水显酸性【答案】A7．甲醇(CH3OH)作为重要的清洁燃料和合成化学的关键前驱体，在化工行业需求旺盛。以Cu2NCN为催化剂在水溶液中电催化二氧化碳还原为下列说法错误的是A．生成甲醇反应的决速步为*B．两反应只涉及极性键的断裂和生成C．通过上图分析：甲烷比甲醇稳定D．用Cu2【答案】C8．下列实验与结论相匹配的是实验结论A向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀该溶液中一定有SOBSO3SO3C向某溶液中滴加稀盐酸产生无色无味气体溶液中一定有COD用FeCl3氧化性：Fe【答案】D9．臭氧分解反应以及氯自由基(Cl⋅)催化臭氧分解反应过程中的能量变化如图，存在Cl⋅时先后发生反应O3A．Cl⋅B．图示所呈现总反应为OC．ED．Cl·【答案】B10．下列实验选择的仪器和药品都正确且能达到实验目的的是A．测定生成氢气的反应速率 B．验证Fe3+与IC．探究温度对化学平衡的影响 D．探究压强对化学平衡的影响【答案】C11．25℃时，几种酸的电离平衡常数如下表所示：酸CH3COOHHCNH2CO3HNO2K1.76×4.9×KK4.6×下列说法正确的是A．反应HCN+B．等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液呈碱性C．少量CO2通入NaCN溶液中，反应的离子方程式为COD．常温下，等pH的醋酸和盐酸分别加等体积水稀释(如上图)，I表示盐酸的稀释过程【答案】D12．双极膜是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H＋和OH-，作为H＋和OH-离子源。利用双极膜制取NaOH和H3PO4，其装置如图所示。已知：产品室1的产品是NaOH，则下列说法正确的是A．a为铅酸蓄电池的正极B．膜1为阴离子交换膜，膜2为阳离子交换膜C．电极Ⅱ的电极反应式为2H2O＋4e-=O2↑＋4H＋D．若要制60gNaOH，理论上铅酸蓄电池的负极增重72g【答案】D13．某高能电池以磷酸溶液作为电解质溶液，利用乙烯直接氧化法制乙酸，其总反应式为C2H4A．在电池工作过程中，溶液中的PO4B．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极bC．当电路中通过0.04mol电子时，参加反应的C2H4为D．负极的电极反应式为C【答案】D14．某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡FeR(sA．可以通过升温实现由c点变到a点 B．d点可能有沉淀生成C．a点对应的Ksp等于b点对应的Ksp D【答案】C二、填空题15．某研究性学习小组用下图所示的装置进行实验，探究原电池、电解池和电解精炼钴的工作原理。一段时间后装置甲的两极均有气体产生，且X极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。请根据实验现象及所查资料，回答下列问题：查阅资料：高铁酸根(FeO42-(1)反应过程中，X极处发生的电极反应为和。(2)一段时间后，若X极质量减小1.12g，Y极收集到2.24L气体，则在X极收集到的气体为mL(均已折算为标准状况时的气体体积)。(3)装置丙中，若外电路中有0.1mol电子转移，隔膜右侧溶液质量(填“增加”或“减少”)了g。(4)乙池是电解制备金属钴的装置图，理论上Ⅰ室中nH+(填“变大”“变小”或“不变”)，该电解池总反应的化学方程式是【答案】(1)4OH--4(2)448(3)减少8g(4)不变216．煤、石油等传统能源使用时会污染环境，科学家们正积极寻找其他清洁能源作为替代品。根据所学知识，回答下列问题：(1)下列反应中，属于放热反应的是_______(填字母)。A．灼热的碳与CO2反应BC．CaCO3受热分解D(2)通常把拆开1mol某化学键所需要吸收的能量看成该化学键的键能，键能用E表示。已知：化学键HOOE436497.3462.8计算：2H2(g)+(3)已知在25℃、101kPa时：Ⅰ.2Ⅱ.2写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式：(4)二甲醚(CH3OCH3)是重要的化工原料，可由CO和H2反应制得，反应的热化学方程式为2CO(g)+4H2(g)=CH(5)某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。①利用实验装置(b)测定盐酸与NaOH溶液发生中和反应的反应热，若取50mL 0.50mol⋅L-1的盐酸，则还需加入A．1.0gNaOH固体B．50mLC．50mL②分析下列操作可能对结果造成的影响。将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的能量将(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)；将实验(b)中玻璃搅拌器改为铁质搅拌器后，实验测得的ΔH【答案】(1)BD(2)-481.9(3)Na(4)25%(5)C不变偏大三、解答题17．我国在应对气候变化工作中取得显著成效，并向国际社会承诺2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。因此将CO2I．已知利用CO2主反应I：CO副反应Ⅱ：CO(1)已知：CO(g)+2H2(g)⇌CH3(2)在恒温恒压1.8MPa,400°C下，CO2和H2按体积比1:3分别在普通反应器（反应器CO2甲醇的选择性达到平衡时间/s普通反应器（A）25.0%80.0%10.0分子筛膜催化反应器（B）α>25.0%100.0%8.0已知：ⅰ．分子筛膜催化反应器（B）具有催化反应、分离出部分水蒸气的双重功能；i．CH3OH的选择性①在普通反应器（A）中，下列能作为反应（主反应和副反应）达到平衡状态的判据是（填标号）。A．体系压强不再变化B．气体的密度不再改变C．v正CO2=3v②在分子筛膜催化反应器（B）中，CO2的平衡转化率明显高于普通反应器（A），可能的原因是③若普通反应器（A）中初始时nCO2=1mol，则平衡时CO与H(3)不同条件下，按照nCO2:n①在p1压强下，200~550°C时反应以（填“I”或“Ⅱ”）为主，压强p1、②压强为p2时，温度高于660°C之后，随着温度升高CO2平衡转化率增大的原因是Ⅱ．近年来，有研究人员用CO2通过电催化生成多种燃料如乙烯、甲醇等，实现CO(4)酸性电解质溶液中乙烯燃料电池的负极反应方程式为。【答案】(1)-49.4kJ/mol(2)BD分子筛膜具有分离出部分H2O(g)的功能，cH2(3)Ip3>p2>p1反应I是放热反应，反应Ⅱ是吸热反应，温度高于660°C(4)C四、填空题18．Ⅰ．溶液体系pH值的变化往往直接影响到研究工作的成效，所以配制缓冲溶液是应该不可或缺的关键步骤。“缓冲溶液”是指由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定。(1)下列溶液中，能组成缓冲溶液的是___________。A．0.2B．0.1mol/LC．0.2D．0.1mol/L(2)已知：常温下，KbNH3⋅H2O=1.75×10-5。将0.1mol/LNH3⋅H2O和0.1mol/LHCl等体积混合后，溶液中c(NH4+)c(Cl(3)若想要配制合适的缓冲溶液，需往第(2)题溶液中继续加入(填化学式)；若pH刚好调节为7，则溶液中c(NH4+)c(Cl-)(填“>”、“<”或“=Ⅱ．硝酸盐缓冲液(简称PBS)是生物学上常用于细胞培养的缓冲液，主要成分为磷酸二氢钠NaH2PO4和磷酸氢二钠Na2HPO4。(4)用NaOH溶液对上述溶液进行滴定，用作为指示剂，当溶液呈浅粉色时停