河北省廊坊市2024-2025学年高一上学期1月期末考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1河北省廊坊市2024-2025学年高一上学期1月期末考试一、单选题1．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是A．我国研制的超级钢居于世界领先地位，超级钢属于合金B．我国“硅—石墨烯锗(Ge)晶体管”技术获得重大突破，所涉及的元素为同族元素C．我国同济大学科研团队首次精准合成了C10和CD．我国在制造麒麟芯片中使用的光刻胶是一种胶体，其分散质粒子直径在1-100nm之间【答案】C【解析】超级钢是Fe、Mn、Al、V、C等金属和非金属形成的合金，A正确；碳、硅和锗均是IVA元素，B正确；C10和C14是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，不是同位素，同位素为同种元素的不同原子，C错误；胶体的粒子直径在1-1002．下列表格中各项分类都正确的一组是酸碱碱性氧化物电解质AHCl纯碱AlNaClOBH烧碱CaO氯水CHNO熟石灰CuOBaSODNaHSO氨水NaKCl【答案】C【解析】纯碱是Na2CO3，属于盐而非碱，A错误；氯水是混合物，不是电解质，B错误；HNO3是酸，熟石灰Ca(OH)2是碱，CuO是碱性氧化物，BaSO43．正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列有关化学用语表述正确的是A．Cl-的结构示意图：B．次氯酸的结构式：HC．氯化铵的电子式：D．铀的一种同位素92146U的中子数为146【答案】B【解析】氯离子的电子数为18，质子数为17，结构示意图为，A项错误；次氯酸中每个原子都形成稳定结构，则结构式为：H-O-Cl，B项正确；氯化铵为离子化合物，电子式为，C项错误；铀(U)原子92146U的质量数为146、质子数为4．将金属钠分散在氯化钠中，控制温度280℃~1100℃，在搅拌条件下通入氢气即可生成氢化钠(NaH)，已知NaH+A．用单线桥分析该反应可表示为B．NaOH与铝粉的混合固体可用作管道疏通剂C．氢化钠在储能技术领域具有潜在的应用价值D．等体积的H2【答案】D【解析】NaH+H2O=NaOH+H2↑反应中，氢化钠的氢原子失去-个电子，而水中氢原子得到一个电子，则用单线桥分析该反应可表示为，A项正确；5．王昌龄的著名诗句“贵客廊坊细盐车，五门树色绿松华”既体现了廊坊的悠久历史，也反映了从古至今食盐的重要地位。下列叙述不正确的是A．食盐可用于食品调味剂和防腐剂B．用排饱和食盐水法收集Cl2，可减少ClC．向含有Ca2+、Mg2+、SO42-的粗盐水中依次加入Na2D．联合制碱法的核心工艺为向饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳【答案】C【解析】食盐具有调味和抑制微生物生长的作用，可用于食品调味和防腐，A正确；饱和食盐水中Cl-浓度高，抑制Cl2的溶解，减少Cl2损失，B正确；粗盐提纯时，若最后加入BaCl2，会引入Ba2+且无法去除，正确顺序应先加BaCl₂除SO₄²⁻，再加Na₂CO₃除Ca²⁺、Mg²⁺及过量Ba²⁺，最后加NaOH，C错误；联合制碱法需先通NH3使溶液碱性增强，再通CO2以促进NaHCO3析出，D正确。6．NAA．向足量的NaOH溶液中通入0.2molCl2，充分反应后转移电子数目为B．2.8LCO2与0.125molCaOH2C．0.1mol/L的硫酸铝溶液中含有SO42-D．Na2O2和Na2【答案】D【解析】Cl2与足量NaOH反应时，每个Cl2分子转移1mol电子，0.2molCl2转移0.2mol电子，即0.2，A错误；未说明CO2是否处于标准状况，无法确定其物质的量，无法判断反应产物质量，B错误；未给出溶液体积，无法计算SO42-的物质的量，C错误；Na₂O₂含O₂²⁻，Na₂O含O²⁻，每摩尔均含1mol阴离子，总物质的量0.1mol对应阴离子0.1NA，D7．以下指定的无色溶液中离子可以大量共存的是A．Fe2+、Cl-、SO42-、Na+ B．Ba2+C．ClO-、I-、H+、Ca2+ D．Na+、【答案】D【解析】Fe2+在水溶液中显浅绿色，不符合“无色”要求，A错误；Ba2+与CO32-结合生成难溶的BaCO3沉淀，无法大量共存，B错误；ClO-与I-在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；Na+、CO38．下图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知B、C、D是常见的气态非金属单质，D常用于自来水杀菌，化合物G焰色呈黄色，化合物F的水溶液是常见的一元强酸溶液。下列说法不正确的是A．B、C、D单质分别是O2、H2B．E与CO2C．G与足量的F在溶液中反应的离子方程式是2D．可通过简单气态氢化物熔沸点的高低判断D所在的主族元素非金属性的强弱【答案】D【解析】化合物G的焰色反应为黄色，含有钠元素；E能与二氧化碳反应得到气体单质B与G，可推知E为过氧化钠，B为氧气，G为碳酸钠；而A与B（氧气）反应得到E（过氧化钠），则A为钠；化合物F的水溶液是常见的一元强酸溶液，F由气体非金属单质C与D在光照条件下得到，则F为盐酸，C、D分别为氢气和氯气中的一种，因为D常用于自来水杀菌，综上可知，则C为氢气、D为氯气，B、C、D单质分别是O2、H2、Cl2，A项正确；过氧化钠可以与呼出的二氧化碳、水反应生成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源，B项正确；碳酸钠溶液与足量盐酸溶液反应离子方程式为2H++9．下列离子方程式书写正确的是A．NaHCO3溶液与少量CaOHB．向KHSO4溶液加入NaOH溶液：C．铁和稀盐酸反应：2D．BaOH2【答案】A【解析】NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2反应时，Ca(OH)2提供的OH-与HCO3-按1:1反应生成CO32-和H2O，Ca2+与CO32-结合生成CaCO3沉淀。总反应式为2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，符合反应比例，A正确；KHSO4在溶液中完全离解为K+、H+和SO42-，与NaOH反应时实际是H+与10．下列装置能完成相应实验的是A．装置Ⅰ：验证干燥的氯气没有漂白性B．装置Ⅱ：实验室制少量氯气C．装置Ⅲ：配制一定物质的量浓度的NaOH溶液D．装置Ⅳ：在较长时间内观察FeOH【答案】D【解析】有色鲜花中含有水分，Cl2与水反应产生HCl、HClO，HClO具有强氧化性，有漂白性，无法验证干燥Cl₂是否有漂白性，A项错误；实验室制少量氯气要用浓盐酸与二氧化锰反应，B项错误；NaOH固体应在烧杯中溶解并冷却后再转移至容量瓶，不能在容量瓶中直接溶解，C项错误；Fe与H2SO4发生置换反应产生FeSO4和H2，打开止水夹a，反应产生的H2通过导气管通入试管B中，排出装置中的空气，然后关闭止水夹a，H2将装置A中FeSO4压入装置B中，FeSO4与NaOH溶液反应产生FeOH2白色沉淀，由于FeOH2白色沉淀处于H2的环境，因此不能被氧化，故装置Ⅳ能较长时间观察到Fe11．元素周期表和元素周期律的出现为化学的发展带来巨大的优势，使我们在认识各元素的结构和性质时有一定的系统性和规律性。下列关于元素周期表和元素周期律的叙述正确的是A．第三周期金属元素简单离子半径从左到右依次减小B．同一主族元素的含氧酸由上到下酸性依次减弱C．同主族非金属元素核电荷数小的单质可以在水溶液中置换出核电荷数大的单质D．非金属性强的元素其简单气态氢化物的水溶液酸性一定强【答案】A【解析】Na+、Mg2+、Al3+具有2个电子层，核电荷数越大，对核外电子吸引力越强，离子半径越小，因此从左到右离子半径依次减小，A正确；未限定是最高价含氧酸，同一主族元素的含氧酸由上到下酸性不一定减弱，例如酸性HClO<HBrO3，B错误；同主族从上到下，非金属性减弱，理论上可以实现强制弱，但存在例外，如F2与HCl反应时，是先和水反应生成HF和O2，无法置换Cl2，C错误；非金属性强的元素其简单气态氢化物的水溶液酸性不一定强，例如酸性，HF<HCl，D错误。12．根据下列实验操作和现象推理所得到的结论正确的是选项操作及现象结论A将绿豆大小的金属钠投入饱和石灰水中，钠浮在液面上四处游动，后逐渐消失，溶液底部析出白色固体还原性：Na>CaB向Na2非金属性：Cl>CC向某溶液中滴加适量稀HNO3，再滴加AgNO溶液中存在ClD用洁净铂丝蘸取某样品在火焰上灼烧、火焰呈绿色该样品中含有铜盐【答案】C【解析】钠与水反应生成NaOH和H2，反应放热导致饱和石灰水中Ca(OH)2溶解度降低而析出白色固体，但未发生钠置换钙的反应，无法证明还原性Na>Ca。金属活动性顺序中钙在钠之前，还原性应更强，A错误；盐酸酸性强于碳酸，但比较非金属性Cl与C的强弱应基于最高价氧化物对应水化物的酸性（HClO4与H2CO3），HCl不是氯的最高价含氧酸，不能作为判断依据，B错误；先加稀HNO3酸化排除干扰（如CO32-等），再加AgNO3生成白色沉淀AgCl，说明原溶液含Cl⁻，C正确；焰色反应呈绿色说明含铜元素，但可能是铜单质、氧化物或铜盐，仅凭焰色无法确定其存在形式为铜盐，D13．某离子XO3-在酸性环境中可以和Y-反应，生成YA．X元素位于第ⅤA族 B．还原性Y-强于C．1molXO3-含有4NA个原子 D．1molXO【答案】A【解析】X在XO3-中为+5价，被还原为-1价，说明X最高价态≥+5。若X最高价为+5，则属VA族(如N)；但若X最高价＞+5(如Cl在ClO3-中为+5，最高价+7属VIIA族)，则属更高族，因X被还原至-1价(类似Cl⁻)，更可能属VIIA族，A错误；Y⁻被氧化为Y₂，作还原剂；X⁻为还原产物。根据氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物，可得还原性Y⁻＞X⁻，B正确；1molXO3-含1个X原子和3个O原子，共4mol原子，即4NA个原子，C正确；XO3-→X⁻时，X的氧化态从+5降至-1，每mol14．铁系催化剂价格低廉，催化性能优异，工业上常利用铁屑法生产硝酸铁。FeNO33⋅9H已知：NO2可溶于NaOH溶液，产生NaNO2下列说法不正确的是A．碳酸钠溶液显碱性，可用于食用碱或工业用碱B．“反应”中若铁屑过量，产品的纯度会降低C．“一系列操作”为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥D．工业尾气处理过程可表示为：2【答案】C【解析】碳酸钠水解生成氢氧根，溶液呈碱性，碳酸钠可用于食用碱或工业用碱，A项正确；铁屑过量时，铁可能将Fe³⁺还原为Fe²⁺，硝酸铁进一步反应生成硝酸亚铁，引入Fe2+杂质，降低硝酸铁纯度，B项正确；硝酸铁的溶解度随温度升高显著增大，通常需通过蒸发浓缩、冷却结晶析出晶体、过滤、洗涤、干燥，而非直接蒸发结晶，C项错误；NO2可溶于NaOH溶液，产生NaNO2和NaNO3，则工业尾气处理过程可表示为：2NO二、解答题15．A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的六种常见元素，原子序数依次增大。根据表中的相关信息做出合理推断并完成以下问题：元素相关信息A自然界中有多种同素异形体，其中一种是自然界中最硬的单质B地壳中含量最多的元素C第三周期原子半径最小的金属元素D与A是同族相邻元素E单质常温下是一种黄绿色气体F是应用最广泛的合金元素(1)A在元素周期表中的位置是。(2)B与氢原子按个数比1：1形成化合物，其电子式为，所含的化学键类型是。(3)C与E两元素的最高价氧化物对应的水化物在溶液中发生反应的离子方程式为。(4)根据D在周期表中位于区域，推测D单质可作半导体。(5)F有多种氧化物，其中可用作染料的是(填化学式)，在工业生产中，炽热的F单质注入模具之前，模具必须干燥，用化学方程式解释原因。【答案】(1)第二周期IVA族(2)极性共价键、非极性共价键(3)Al(4)金属与非金属交界线附近(5)Fe2O【解析】自然界中有多种同素异形体（如金刚石、石墨），其中金刚石是自然界中最硬的单质，故A为C，原子序数6。地壳中含量最多的元素，故B为O，原子序数8。第三周期原子半径最小的金属元素。第三周期金属元素包括Na、Mg、Al，原子半径从左到右递减，Al最小，故C为Al，原子序数13。与A是同族相邻元素，则D为Si，原子序数14。单质常温下是黄绿色气体，故E为Cl，原子序数17。应用最广泛的合金元素（如钢铁中的铁），原子序数大于E（Cl，17），故F为铁（Fe），原子序数26。可知A为C，B为O，C为Al，D为Si，E为Cl，F为Fe。（1）A是C，原子序数6，位于第二周期IVA族；（2）B是O，与氢1:1形成的化合物是过氧化氢，电子式为：，其电子式中氧原子间形成非极性共价键，氧与氢之间形成极性共价键；（3）C的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，E的最高价氧化物对应的水化物为HClO4，两者在溶液中发生反应的离子方程式为：（4）D是硅（Si），位于第三周期IVA族，位于周期表中金属与非金属的交界区域，具有半导体性质；（5）F是铁，常见氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4。16．二氧化氯(ClO2)广泛应用于纸浆漂白、杀菌消毒和水净化处理等领域，工业上利用干燥的氯气和固体亚氯酸钠(NaClO2)制备ClO2。某实验小组欲用如下装置利用该原理制备ClO2。经查阅资料：ClO2的熔点为-59°C(1)盛放浓盐酸的仪器名称是，A中发生反应的离子方程式为，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。(2)请组装上述实验装置制取二氧化氯(按小写字母填写)(3)装置B中饱和食盐水的作用是；装置C中盛放的试剂a是，作用是。(4)装置D中通入CO2的作用是；制备ClO2时需要用冰水浴，其作用是(5)装置E的作用是。【答案】(1)分液漏斗ClO3-+5Cl-(2)abcedgfhj(3)除去HCl浓硫酸除去水蒸气(4)稀释降低ClO2的浓度，减少其爆炸的可能性使ClO2(5)尾气吸收【解析】A中KClO3和浓盐酸制取Cl2，因为浓盐酸具有挥发性，生成的Cl2中含有HCl、水蒸气，B中饱和食盐水除去HCl，C中浓硫酸干燥Cl2，D中Cl2、NaClO2反应生成ClO2，D中反应方程式为2NaClO2+Cl2（1）根据图示，盛放浓盐酸的仪器为分液漏斗；A中二氧化锰和KClO3浓盐酸制取Cl2，离子方程式为：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑（2）根据分析组装制取二氧化氯实验装置，A为发生装置，B、C为除杂装置，D为反应装置，E为尾气吸收装置，连接顺序为abcedgfhj；（3）据分析，B中饱和食盐水除去HCl；装置C用于除去水蒸气，盛放的试剂a是浓硫酸；（4）由题意可知，二氧化氯极易爆炸分解，若用空气、二氧化碳、氮气等惰性气体稀释时，爆炸性则降低，则向装置D中通入CO2能稀释降低二氧化氯的浓度，减少其爆炸的可能性；ClO（5）氯气有毒，装置E作用是尾气吸收。17．某种化合物的化学式为aNa2CO3⋅bNaOH(1)配制一定物质的量浓度的稀盐酸①实验需要240mL2.5mol/L的稀盐酸，需要用量筒量取12mol/L的浓盐酸mL；②实验用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和、；③下列情况会使所配溶液浓度偏低的是。A．容量瓶清洗后，未经过干燥处理B．配制过程中没有洗涤烧杯和玻璃棒C．溶液未经冷却直接倒入容量瓶中D．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切E．定容时，俯视容量瓶的刻度线(2)取一定质量该样品溶于水，逐滴加入稀盐酸，溶液中NaHCO3的物质的量与加入HCl①“M→N”过程中发生反应的离子方程式是；②a:b=；③P点处溶液中cNa+④若N点溶液体积为500mL，则溶液中Na+的物质的量浓度为【答案】(1)52.1胶头滴管250mL容量瓶BD(2)CO32-+H+=HCO3-1∶【解析】（1）①实验室没有240mL的容量瓶，应该选用250mL容量瓶，据稀释原理，要配制250mL2.5mol/L稀盐酸，设需量取12mol/L的浓盐酸VmL，则有250×2.5=V×12，解得V≈52.1；②用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸需要烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管还有250mL容量瓶，故答案为：胶头滴管、250mL容量瓶；③容量瓶清洗后，未经过干燥处理，不影响定容时溶液的体积，对所配溶液浓度无影响，故A错误；配制过程中没有洗涤烧杯和玻璃棒，会使溶质损失，所配溶液浓度偏低，故B正确；溶液未经冷却直接倒入容量瓶中，则定容时会导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故C错误；摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切，会导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故D正确；E．定容时，俯视容量瓶的刻度线，导致溶液体积减小，浓度偏大，E错误；故答案为：BD；（2）①由图可知，“M→N”过程中NaHCO3的物质的量在增加，则发生的是Na2CO3与盐酸1:1的反应，反应的离子方程式是CO②随着盐酸的加入，盐酸先和氢氧化钠反应，随后和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，最后碳酸氢钠再和盐酸反应生成水和二氧化碳，即发生反应OH⁻+H⁺→H₂O（NaOH反应）CO₃²⁻+H⁺→HCO₃⁻（M→N阶段）HCO₃⁻+H⁺→CO₂↑+H₂O（N之后），且这三个反应中，反应物和盐酸的比值都是1∶1，则由图可知，氢氧化钠消耗盐酸为0.2mol，第二个阶段消耗盐酸0.2mol，故a:b=1∶1；③结合②分析可知，P点的溶质为氯化钠，则P点处溶液中cNa+:cCl④结合②分析可知，N点氯离子对应的阳离子是钠离子，即N点是氯化钠和碳酸氢钠的混合物，其中，氯化钠为0.4mol，碳酸氢钠为0.2mol，则钠离子为0.6mol，若N点溶液体积为500mL，则溶液中Na+的物质的量浓度为0.6mol18．菠菜中富含铁元素，某化学兴趣小组对菠菜中的铁元素进行分析，过程如下：已知：KSCN具有一定的还原性，可被双氧水氧化而失去显色作用；Fe2+遇铁氰化钾(K3(1)操作Ⅱ中不规范的是(填字母