河北省六校联合体2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

高级中学名校试卷PAGE试卷第=6页，共=sectionpages77页PAGE1河北省六校联合体2025-2026学年高一上学期期中考试一、单选题1．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是A．分散质粒子直径在1～100nm之间 B．都是混合物C．都是无色、透明的溶液 D．都呈红褐色【答案】B2．下列反应中，水表现还原性的是A．2H2O2H2↑+O2↑B．C+H2OCO+H2C．Cl2+H2O=HClO+HClD．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑【答案】A3．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是A．Na2SO4=2Na++SO42- BC．FeCl3=Fe2++3Cl- D．NaHCO【答案】A4．A图是课本中“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，A图中用I～IV阴影部分表示反应所属的区域正确的是A．粗硅提纯：Si(粗)＋3HCl=300℃SiHCl3＋H2所属区域可能是I或B．金属钠在空气中燃烧：2Na＋O2Na2O2所属的区域一定是IIIC．实验室制取氯气：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O所属的区域可能是IIID．土法制碱：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓所属的区域一定是IV【答案】D5．某无色澄清溶液中可能含有①Na+、②SO42-、③Cl-、④HCO3-、⑤CO32-、⑥H+步骤操作现象(1)向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液溶液变红(2)向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸有白色沉淀生成(3)将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成下列结论正确的是A．该实验无法确定是否含有③ B．肯定含有的离子是①②⑥C．可能含有的离子是①③ D．肯定不含的离子有④⑤⑦【答案】B6．已知离子方程式：As2S3+H2O+NO3-→AsO43-+SOA．配平后水的化学计量数为4B．反应后的溶液呈酸性C．配平后氧化剂与还原剂的分子数之比为3∶28D．氧化产物为AsO43-【答案】C7．钠及其化合物在生活中有重要的应用，下列说法正确的是A．Na2O2与SO2的反应与COB．鉴别Na2CO3C．金属钠投入饱和NaCl溶液中可观察到有气体和沉淀生成D．固体钠变成钠蒸气有金属键断裂，属于化学变化【答案】C8．某溶液中含有较多的Cl-、CO32-①滴加MgNO32溶液②过滤③滴加AgNO3溶液A．③②④②① B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①【答案】B9．设NAA．2L0.5mol⋅L-1B．25∘C，1.01×C．常温常压下，23gNO2与D．常温常压下，22.4L氯气中含有的分子数小于【答案】A10．在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17∶14。若乙气体是CO，则甲气体可能是A．H2S B．HCl C．NH3 D．Cl2【答案】A11．X、Y均为常见金属元素，同温同压下，0.1molX单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1L；0.1molY单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。下列说法不正确的是A．X、Y生成H2的物质的量之比一定为VB．X、Y消耗酸的物质的量之比一定为2VC．产物中X、Y化合价之比一定为VD．生成等量的H2，消耗X，Y的物质的量比为V【答案】D12．某同学参阅了“84”消毒液说明中的配方，欲用NaClO固体配制500mL含NaClO2.5%A．配制过程中使用的容量瓶的规格为1000B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C．需要称量的NaClO固体的质量为16.5D．配得的NaClO消毒液久置后NaClO的物质的量浓度减小【答案】D二、填空题13．回答下列问题。(1)请对以下过程形成的分散系进行分类：①花生油加入水中后充分搅拌；②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和；③氯化铁饱和溶液中加入氢氧化钠溶液；④氢氧化钡溶液中通入过量的CO2⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液；⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料；⑦碘和酒精的混合物。属于浊液的是(填序号，下同)；属于溶液的是；属于胶体的是。(2)将少量氯化铁饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系甲、乙、丙。①将丙继续加热煮沸至液体呈红褐色，反应的化学方程式为。②如何用最简单的方法判断丙中是否成功制备出胶体？。【答案】(1)①③②④⑦⑤⑥(2)FeCl3+3H2OΔFe(OH)3(胶体)+3HCl用丁达尔效应，用一束光照射所得的液体，从与光线垂直的方向观察是否有一条光亮的“通路”出现14．用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g·cm-3)配制成1mol·L-1的稀盐酸。现实验室需这种盐酸220mL，试回答下列问题：(1)计算浓盐酸的物质的量浓度为。(2)配制稀盐酸时，应选用mL的容量瓶。(3)经计算需要mL浓盐酸。(4)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是(填序号)。(5)从溶液改变角度分析产生的误差。①配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容。A．偏大B．偏小C．无影响②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线。A．偏大B．偏小C．无影响③容量瓶中原有少量蒸馏水。A．偏大B．偏小C．无影响【答案】(1)11.6mol·L-1(2)250(3)21.6(4)③①④②(5)ABC三、解答题15．实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2，并以干燥的Cl2已知：FeCl3(1)连接好仪器后首先应进行的操作是；图中盛放碱石灰的仪器是。(2)写出装置A中发生的离子方程式。(3)装置B中盛放的试剂是。F装置所起的作用是。(4)实验时，先点燃处的酒精灯，再点燃处酒精灯，D处发生的现象是。(5)已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应就可制取氯气：_______KMnO4+_______HCl(浓)=_______KCl+_______MnCl①配平上述化学方程式，并用单线桥标出电子转移的情况。②当生成标准状况下56LCl2时对应转移的电子数为【答案】(1)检查装置的气密性(球形)干燥管(2)MnO(3)饱和食盐水吸收多余的Cl2，防止污染环境，防止空气中的水蒸气进入D(4)AD剧烈燃烧，产生棕褐色的烟(5)5NA四、填空题16．回答下列问题：(1)下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。①MgO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO4、HNO3三种物质依次是(填化学式)：①；②；③。(2)HCO3-与H+、OH-在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明HCO3-(3)离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2+、OH-、HCO3-的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45。据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的CO2A．B．C．D．(4)等质量的O2和O3所含氧原子个数之比(5)12.4