河北省七校2026届高三上学期一模化学试题

高级中学名校试卷PAGE试卷第=18页，共=sectionpages1919页PAGE1河北省七校2026届高三上学期一模一、单选题1．中华优秀传统文化涉及很多化学知识，下列说法错误的是A．《泉州府志》记载：“南安有黄长者，为宅煮糖，宅垣忽坏，压于漏端，色白异常”，说明泥土具有吸附作用，能将红糖变为白糖B．《格物粗谈》中记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指乙烯C．《华阳国志》记载：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，说明古代已利用天然气煮盐D．《本草纲目》记载：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，涉及的实验操作是蒸发浓缩，该操作方法可用于分离乙酸和乙醇【答案】D2．关于实验室安全和试剂保存，下列叙述正确的是A．强碱具有腐蚀性，取用时应戴耐酸碱手套B．制取有毒气体应在通风橱中进行，防止空气污染C．液溴应保存在棕色广口试剂瓶中，并进行水封D．银氨溶液可密封、避光长期保存在棕色试剂瓶中【答案】A3．高分子材料广泛应用于生活、医学等领域。下列说法错误的是A．聚氨酯具有优良的生物相容性，可用于人工心脏起搏器B．聚苯乙烯(PS)是热塑性塑料，可用于生产一次性泡沫饭盒C．聚对苯二甲酸乙二酯纤维属于再生纤维，可用于球衣材料D．芳纶1414(聚对苯二甲酰对苯二胺纤维)强度高、耐高温，可应用于防弹制品、特种防护服装【答案】C4．设NAA．32gCu与足量S在高温下反应转移电子数目为NB．35gC5H10分子中单键数目可能为7.5C．0.1mol⋅D．11.2LCH4分子中共用电子对数为2【答案】B5．下列化学用语表述正确的是A．次溴酸的电子式：B．NH3的空间填充模型：C．H3BO3的结构简式：D．固体HF中的链状结构：…F—H…F—H…F—H…F—H(直线形)【答案】B6．有机物M、N为巴比妥类催眠药，与解热镇痛药合用时能增强后者的镇痛作用。下列有关M、N的说法正确的是A．M和N互为同系物B．M和N分子中都含有一个手性碳原子C．1molN在足量NaOH溶液中完全水解得到两种有机物D．M中sp2杂化与sp3【答案】D7．下列性质或现象与微观解释相符的是选项性质或现象微观解释A稀有气体为单原子分子稀有气体原子最外层都是8电子的稳定结构B键角：NH中心原子的杂化方式不同C乙醇在水中的溶解度比1-丁醇在水中的溶解度大乙醇与水形成的分子间氢键弱于1-丁醇与水形成的分子间氢键DNaCl晶体中，Na+与6个Cl-配位，CsCl晶体中，Cs+与8离子晶体中阳离子的配位数与离子半径有关【答案】D8．X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态X原子的核外电子只有一种自旋方向，这五种元素中只有Y、Z、W位于同一周期且相邻，Q的质子数为X、Y、Z、W的质子数之和的一半。下列说法正确的是A．简单离子半径：Z>W>QB．电负性：X<Y<W<ZC．W、Q形成的化合物中只含离子键D．Y、Z、Q最高价氧化物的水化物之间能相互反应【答案】A9．下列实验操作及现象能得出相应结论的是选项实验操作及现象结论A将氯气通入盛有湿润的有色布条的试管中，布条褪色氯气具有漂白性B将蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒相互靠近，有白烟生成氨气具有还原性，浓硝酸具有氧化性C取适量淀粉于试管中，加入稀硫酸，加热一段时间，向试管中加入足量NaOH溶液，再加入少量碘，溶液不变蓝淀粉已完全水解D将锌与浓硫酸反应产生的气体X依次通入盛有足量NaOH溶液、浓H2SO4的洗气瓶，再通入盛有氧化铜的长玻璃管中，加热，有红色物质生成气体X中有H2【答案】D10．CuNCuSO4⋅5H2O→ⅠHA．步骤Ⅱ说明NH3与Cu2+的配位能力比H2O与B．向深蓝色溶液中加入NaC．试剂X可能是乙醇D．滴加氨水的过程中会生成Cu【答案】B11．某钇矿石的晶胞结构如图所示。已知晶胞底部是边长为anm的正方形。NAA．该晶胞的化学式为YBa2Fe3C．距离Y原子最近的O原子有8个 D．晶体密度为659×【答案】C12．工业电解法制铝过程中，Al2O3溶解并与冰晶石发生反应：Al2O3+4AlFA．a接电源的负极B．阳极的电极反应式：2C．电解过程中电解液中AlF6D．电解一段时间后需要补充石墨【答案】C13．我国科技工作者研发了通过稀土催化亚甲基环丙烷的选择性开环硅氢化串联反应得到硅杂环戊烷，反应机理和反应历程能量变化如图(其中R和R'均代表芳基)。下列说法错误的是A．总反应为放热过程B．该过程的总反应为C．图示反应历程包含5个基元反应D．该过程的总反应速率由循环2中A→D步骤决定【答案】B14．有机酸H3C6H5O7(记作H3B)为三元弱酸。常温下，H3B、H2B-、HB2-和B3-的分布分数δ[如A．曲线Ⅲ表示δ(HB2-)B．w点对应溶液的pH约为3.95C．z点溶液中：cD．常温下，0.1mol⋅L【答案】C二、解答题15．五氨氯化钴一般指二氯化一氯五氨合钴，化学式为CoNH35ClCl2。某实验小组同学制备Ⅰ．CoNH制备CoNH35ClCl2的操作过程如图，其原理为CoCl2在浓氨水中被H2O2氧化成CoNH35H2OCl3((1)仪器Y的名称为。抽滤完毕，仪器X内的液体从倒出。(2)写出操作过程中生成CoNH35H2O(3)缓慢加入6mL浓盐酸的作用是。(4)操作Z为：乙醇洗涤数次，6mol⋅L-1盐酸洗涤，Ⅱ．测定[Co(NH3)5Cl]Cl2中的氨含量准确称取0.2g样品，加入20mL水溶解，然后加入20mL30%NaOH溶液，充分加热，使产生的氨气全部蒸出到盛有足量硼酸溶液的氨接收瓶中，并用的标准盐酸滴定接收瓶中的氨，记下消耗盐酸的体积为7.90mL。(5)0.5000mol⋅L-1的标准盐酸盛放在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，滴定前需排出装盐酸标准溶液的滴定管尖嘴处的气泡，其操作正确的图示为(6)CoNH35ClCl2中NH3的质量分数为%(保留三位有效数字)，比理论值偏(填“高”或“低”)【答案】(1)布氏漏斗上口(2)2(3)增大Cl-的浓度，使[Co((4)在115℃下加热(5)酸式D(6)33.6低氨气未被接收瓶完全吸收(答案合理即可)16．Ni2O3广泛应用于蓄电池、颜料等领域。以镍锌合金废料（主要含Ni、Zn、Mg、Fe、Cu等金属）为原料制取Ni2O3的工艺流程如图。回答下列问题：(1)基态Mg原子的价电子排布图为。(2)写出“酸溶”时Cu发生反应的离子方程式。(3)加入试剂a的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+，选用的最佳试剂a为A．Cl2B．HNO3C．KMnO4D．H2O2(4)“过滤1”步骤中，加入Na2CO3将溶液的pH调至1.6～1.8，得到黄钠铁矾NaFe3SO42OH6(5)向“过滤1”的滤液中通入H2S至饱和除Cu、Zn元素，且控制溶液的pH=1，则此时溶液中cCu2+=mol⋅L-1[已知：溶液中cH2S=0.1mol⋅(6)滤渣的成分为（填化学式）。“沉镍”得到的滤液所含阳离子主要有（填离子符号）。(7)一系列操作包括洗涤NiC2O4沉淀和NiC2O4在空气中煅烧生成Ni2O3，实验室洗涤NiC2O4沉淀的具体操作为，NiC2O4在空气中煅烧生成83gNi2O3【答案】(1)(2)3Cu+8H(3)D(4)Na(5)1×(6)MgF2Na+、(7)沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至刚好浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2～3次317．ALC(3-氯丙烯，结构简式为CH2=CHCH2反应Ⅰ．CH反应Ⅱ．CH回答下列问题：(1)反应Ⅲ．CH2=CHCH2Clg+HClg=CH2ClCHClCH3gΔH3=kJ·mol-1，此反应能够自发进行的条件是(填“高温”“低温”(2)将丙烯和氯气按相同比例，置于有相同催化剂的密闭容器中，在T1、T2(①T2温度下，丙烯的转化率随压强的变化呈现如图变化趋势的原因是。②a、b、c三点的相应条件下，反应Ⅱ的平衡常数Ka、Kb、Kc大小关系为。③提高CH2=CHCH2Cl选择性的措施为(3)一定温度下，向填充有催化剂的恒容密闭容器中以物质的量之比为1：1充入CH2=CHCH3和Cl2发生反应Ⅰ和Ⅱ。实验测得反应前容器内气体压强为200kPa，tmin后达到平衡，容器内气体压强为180kPa，ALC的分压为60kPa。0～tmin，用CH2=CHCH3表示的平均反应速率为kPa⋅min【答案】(1)-33低温x(2)反应未达到平衡，随着压强增大，反应速率加快，相同时间内，丙烯转化率增大Ka<Kb=(3)80t18．1，3，4-噁二唑类化合物是结构新颖的高效杀菌剂，其中化合物Ⅰ对甜瓜果斑病的防护有奇效，其合成路线如下：回答下列问题：(1)有机物A含有的官能团名称为。C的化学名称为。(2)E的结构简式为。(3)制备D之前，需向B→C的反应液中加入饱和NaHCO3水溶液调至中性，目的是。(4)D→F的反应类型为，其中加入Na2CO3的作用是。(5)已知试剂H为钠盐，化学式为C3N3ONa，则