浙江省某中学2025届化学高三年级上册期中达标检测试题含解析

浙江省舟山中学2025届化学高三上期中达标检测试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、有四组同一族元素所形成的不同物质，在lOlkPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示:

第一组A-268.8B-249.5C-185.8D-151.7

第二组

F2・187.0Ch-33.6Br258.7I2184.0

第三组HF19.4HCI-84.0HBr-67.0HI-35.3

第四组HzO100.0H2s-60.2H2Se-42.0H2Te-1.8

下列各项判断正确的是

A.第四组物质中WO的沸点最高，是因为H2O分子中化学键键能最强

B.第三组与第四组相比较，化合物的稳定性顺序为：HBr>H2Se

C.第三组物质溶于水后，溶液的酸性：HF>HCI>HBr>HI

D.第一组物质是分子晶体，一定含有共价键

2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A.100g溶质质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有4NA个氧原子

B.ImolCL溶于水，溶液中C「、HCIO.CKT粒子数之和小于2N、

C.2.24L（标准状况产出中含有0.2NA个中子

D.252时k衣2§04）=9乂10-6,则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3X10-3心个Ca?+

3、25七时，将10mLpH=ll的氨水稀释至1L,溶液的pH或pH范围是

A.9B.13C.11〜13D.9〜11

32

4、某无色溶液中含有Mg2+、人声、Fe\Cu\NH4\Na+中的一种或几种，取100mL该溶液，向其中不断滴加NaOH

溶液，产生的沉淀随着NaOH体积变化的关系如图所示，则下列叙述不正确的是

A.该溶液中一定不含Fe3+、Cu2+

+

B.该溶液中一定含有Mg2+、AB、NH4,且三者物质的量浓度之比为1：1：1

C.所加NaOH溶液物质的量浓度为0.1mol/L

+

D.a点到b点，发生的化学反应：NHi+OH-=NHyH2O

5、下列叙述正确的是

A.用装置①来验证生铁片发生吸氧腐蚀B.用装置②来进行苯萃取碘水中L的操作

C.装置③中的读数为12.20mLD,用装置④来干燥、收集并吸收多余的氨气

6、251c时，在2。11m0.11]10卜1/(：出。0011溶液中逐滴加入0.11«0卜1/1m011溶液，pH变化曲线如下图所示:

下列说法不再砸的是()

A.若用lOmLHzO代替lOmLNaOH溶液，所得溶液pH小于a点

+_

B.b点溶液中微粒浓度：c(Na)>C(CH3COO)>c(CH3COOH)

C.a点-c点的过程中MClhCOO-)持续增大

D.若向a点对应的溶液中滴加1滴0.1mol-L-1NaOH溶液或1滴0.1mol・L』醋酸溶液，pH变化均不大

7、下列关于离子反应的说法错误的是

A.根据有无电子转移，离子反应可以分为氧化还原反应和离子互换反应

B.一般情况下，离子反应总是朝向所有离子浓度减小的方向进行

C.难溶物或弱电解质也能发生离子互爽反应

D.溶液中的离子反应可以有分子参加

8、用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是()

少6

①②

A.图①所示装置可电解食盐水制氯气和氢气

B.图②所示装置可说明浓H2sO’具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

C.图③装置可以用来验证化学能转化为电能

D.图④测定中和热

9、反应CH2=CH2+H2-CH3-CH3,有关化学键的键能如下：

化学键C-HC=CC-CH-H

键能(kJ•mol')414.4615.3347.4435.5

则该反应的反应热AH为()

A.+288.8k.I/molB.-703.4k.I/mol

C.+125.4kJ/molD.-125.4kJ/mol

10、对下列过程的化学用语表述正确的是

A.用硫酸铜溶液除去乙块中的硫化氢气体：H2s+Cu2==CuSl+2H.

B.向氯化铝溶液中滴入过量氨水：AF+40H-==A1(V+2H2O

C.用电子式表示Na和Cl形成NaCl的过程：Na^-Cl：->Na；Cl：

••

D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe-3e-=Fe3+

11、下列说法错误的是

A.铝与烧碱溶液反应铝作还原剂B.在硫酸铁溶液中滴加硫氯化钾溶液，溶液变红

C.可用ALO3制成的用埸熔融烧碱D.明帆溶于水能形成胶体，可用其净化生活用水

12、《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。下列说法正确的是

A.“薪柴之灰”与铁态氮肥混合施用可增强肥效B.“以灰淋汁”的操作是萃取、分液

C.“取碱”得到的是一种碱溶液D.“浣衣”过程有化学变化

13、某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：

实验1实验2

X:J-ttttM

-J-KAMi-KS酸

<

"TT"]n_n

「一U

一副片无支化日

•・副片<B—0••

①②③①③

①、③中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气③中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产

体产生生

下列说法正确的是

A.稀硝酸一定被还原为N(h

2++--

B.实验1-②中溶液存在：c(Cu)+c(H)=C(NO3)+c(OH)

C.由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应

D.实验1-③、实验2-③中反应的离子方程式：3cli+2NO3-+8H+=3CM++2NOT+4H2。

14.氮化硅(SbNd)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制得•

3SiO,+6C+2N,苍JSiNi+6co.下列说法正确的是

A.在氮化硅的合成反应中，氮气是还原剂，二氧化硅是氧化剂

B.上述反应中每生成1mol氮化硅，氮气得到12moi电子

C.该反应属于四个基本反应类型之一

D.该反应无有毒气体产生，不需要尾气处理装置

15、化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是(〉

A.明矶净化水B.纯碱去油污

C.食醋除水垢D.漂白粉漂白织物

16、在指定条件下，下列转化不能一步实现的是()

A.Fe->FeCl,B.Cu-

点愚J加热

C.Fe器-FeQ4D.Al皤_>A1Q,

17、下列化学用语表示不正确的是()

A.35cL和37。一离子结构示意图均可以表示为：⑦\\\

U

B.-CH3(甲基)的电子式为：

c.HC1的形成过程:H+：ci.-

••••

D.HC10的结构式：H—O—Cl

18、五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其常见化合价的关系如图所示，下列关系不正确的是()

化含侨

♦5.............fY

A.元素X可能为锂

B.原子半径大小：r(M)>r(W)

C.X2W中各原子均达到8电子稳定结构

D.元素气态氢化物的稳定性：Y>M

19、用下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是

B.图2除去甲烷中的乙烯

C.图3除去澳苯中的澳单质

D.图4除去工业酒精中的甲醇

20、已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，A、B、C、D

分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且A与C中均含有10个电子。它们之间转化关系如下图所示。下列说法

正确的是

—

W(足阳

天班①一

A.原子半径：Z>Y>X

B.X与Y形成的化合物只含极性键

C.Y有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点、硬度大的性质

D.气态氢化物的稳定性：A<C

21、雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH；、Mg2+、Al3\SOf、

N（）3、tlo某同学收集了该地区的翳霾，经必要的预处埋后次得试样溶液，设计并完成了如图的实验。已知:

A

3NO；+8A1+50H-+2H2O=3NH3T+8AIO2根据实验操作与现象，该同学得出的结论正确的是（）

A.不能确定试样中是否含AU+

B.试样中肯定存在NH：、Mg2+和SO；其他离子都不能确定

C.要确定试样中是否有Na+存在，可做焰色试验，若焰色为紫色，则存在Na+

D.沉淀2只可能是碳酸饮

22、含氟的卤元素互化物通常作氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，例如下述反应：2CO304+6C1F，=6COF3+3C12+4X0

下列有关说法错误的是（）

A.X与Ch互为同素异形体

B.CIF3中氯元素为・3价

C.CO3O4在反应中作还原剂

D.当有ImolCL产生时，反应中转移的电子数为6moi

二、非选择题（共84分）

23、（14分）A、B、D是由常见的短周期非金属元素形成的单质，常温下A是淡黄色粉末，B、D是气体，F、G、H

的焰色反应均为黄色，水溶液均显碱性，E有漂白性。它们之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去），回

答下列问题：

（I）A所含元素在周期表中的位置为,C的电子式为

（2）A与H在加热条件下反应的化学方程式为o

⑶将A溶于沸腾的G溶液中可以制得化合物LI在酸性溶液中不稳定，易生成等物质的量的A和E,I在酸性条件下

生成A和E的离子方程式为,I是较强还原剂，在纺织、造纸工业中作为脱氯剂，向I溶液中通

入氯气可发生反应，参加反应的I和氯气的物质的量之比为1：4,该反应的离子方程式为.

（4）向含有0.4molF、0.1molG的混合溶液中加入过量盐酸，完全反应后收集到aL气体C（标准状况），过滤，向反应

后澄清溶液中加入过量FeC13溶液，得到沉淀3.2g,则a=L。

24、（12分）某药物H的合成路线如图所示：

完成下列填空：

（1）F分子中含氧官能团名称

（2）反应I中X为气态是，与苯的最简式相同，则X的名称

（3）反应A-B的反应类型是一；B-C的反应条件是

（4）写出反应的化学反应方程式。

D—>E：O

G->H：—。

（5）E的同分异构体中，满足下列条件的物质的结构简式是

①能发生银镜反应②能水解③苯环上的一漠代物只有两种

（6）请写出以D为原料合成苯乙酮（O-C0CHQ的反应流程。_

反应反应

试剂试剂T目标产物

反应条件反应条件

25、（12分）碘是人类必需的生命元素，在人体的生长发育过程中起着重要作用，实验小组进行碘单质的制备。

（查阅资料）碱性条件下,L会发生歧化反应生成「和I&-,酸性条件下，「和Ia-又会发生归中反应生成12；碘在水中

的溶解度为0.029g。

（碘的制取）以海带为原料，按照以下步骤进行实验。

(1)将海带灼烧成灰后再用水浸取，目的是

(2)步骤B发生的反应是“氧化”，这一操作中可供选用的试剂：®C12；②Bn；③稀硫酸和小％从无污染角度考虑,

你认为合适试剂是______(填编号)，反应中「转化为12的离子反应方程式为.

(3)步骤C中使用的起到分离作用的仪器是_______,使用该仪器时,第一步操作是_______________。

(4)有同学查资料后发现CCL有毒,提议用乙醇代替，请判断该提议是否可行,原因是<,

(碘的分离)得到含L的CCL溶液后，利用右图装置进行碘的提取并回收溶剂。

(5)图中有两处明显错误，分别是①_________;②__________o

(6)对实验装置的错误改正之后进行分离操作。预期锥形瓶中得到无色的CCL,实验结果锥形瓶中得到紫红色液体，

请分析出现该实验结果的原因______,为了保证实验成功,请提出改进方案:。

26、(10分)二氧化氯(CKh)是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸，在

工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：

(1)某小组设计了如下图所示的实验装置用于制备C1O2。

①通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是

②装置B的作用是_________。

③当看到装置C中导管液面上升时应进行的操作是_______O

(2)用O.lOOOmol-L-1的Na2s2。3标准液测定装置C中CIO?溶液的浓度。原理：2ao2+101+8H+=5l2+2C「+4H2。,

22

I2+2S2O3=21-iS4Oft-

①配制O.IOOOmol.L-1的Na2s2（h标准溶液时所需仪器除在如图所示的仪器中进行选择外，还需用到的玻璃仪器是

（填仪器名称）

②在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_0.1000mol・L"（填“>”、"v”或“="，下同）；若

Na2s2。3标准溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_0.1000mol・LL

③取lOmLC中溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液和H2sO4酸化，然后加入作指示剂，测得标准液消

耗的体积为20.00mL,通过计算可知C中C1O2溶液的浓度为

27、（12分）某校化学兴趣小组为研究Ch的性质，设计如图所示装置进行实验。装置ID中夹持装置已略去，其中a为

干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

（1）实验室以二氧化铉和浓盐酸制备氯气的离子方程式是一。

（2）装置H的作用是一o

（3）实验过程中，装置IV中的实验现象为_；发生反应的化学方程式为_。

（4）实验结束后，该组同学在装置m中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达

到这一实验目的，你认为还需在上图装置II与ID之间添加如图中的—装置（填序号），该装置的作用是

NaHCO,溶液碱石灰NaOH溶液浓HSO,

（5）装置V的目的是防止尾气污染，写出装置V中发生反应的离子方程式_。

28、（14分）A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能与A形成10电子分子,

E单质可用于野外焊接钢轨的原料，F与D同主族。

（1）D、E、F的离子半径由大到小的顺序为（填离子符号）。

（2）写出能证明G比F非金属性强的一个化学方程式：o

（3）F和G形成的一种化合物甲中所有原子均为8电子稳定结构，该化合物与水反应生成F单质、F的最高价含氧酸

和G的氢化物，三种产物的物质的量之比为2:1:6,甲的电子式为,该反应的化学方程式为o

（4）C能分别与A和D按原子个数比1:2形成化合物乙和丙，乙的结构式为o常温下，液体乙与气体丙反应

生成两种无污染的物质，该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为O

（5）现取lUOmLlmol/L的E的氯化物溶液，向其中加入1mol/LNaOH溶液产生了3.9g沉淀，则加入的NaOH

溶液体和可能为一mLo

29、（10分）有一种天然黄铜矿主要成分为CuFey（含SKh）,为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如图1实验:

称取研细的黄铜矿样品1.150g煨烧，生成Cu、FeiOi>FeO和SO2气体，实验后取d中溶液的1/5置于锥形瓶中，用

O.Olmol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.10mL,末读数如图2所示.完成下列填空：

（1）装置c的作用是_____________________________O

（2）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是______________________。

（1）滴定时，标准碘溶液所耗体积为mL；用化学方程式表示滴定的原理：

（4）计算该黄铜矿的纯度___________________o

（5）工业上利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fez。1、FeO、SiO2>AI2O1）可制备Fez。1.

选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO.

提供的试剂：稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液

所选试剂为;证明炉渣中含有FeO的实验现象为：。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解析】分析；根据物质的沸点高低可以判断其晶体类型。由表中数据可知，，表中所有物质沸点较低，故其均可形成

分子晶体。根据元素的非金属性强弱可以判断其气态氢化物的稳定性。对于分子组成相似的物质，若分子间能形成氢

键，则其沸点要高于不能形成分子间氢键的。

详解：A.第四组物质中HzO的沸点最高，是因为HzO分子之间可以形成氢键，A不正确；

B.Se和Br同为第4周期元素，Br的非金属性较强，故化合物的稳定性顺序为HBrXhSe,B正确；

C.第三组物质溶于水后，HF溶液的酸性最弱，因为氢氟酸是弱酸、其他均为强酸，C不正确；

D.笫一组物质是分子晶体，其结构粒子为分子，但是，分子中不一定含有共价键，如稀有气体分子中无共价键，D不

正确。

综上所述，各项判断正确的是B,本题选B。

2、D

【详解】A.乙醇溶液中除了乙醇外，水也含氧原子，100g46%的乙醇溶液中，乙醇的质量为46g,物质的量为ImoL

乙醇含1mol氧原子；水的质量为10046g=54g,物质的量为3mol,水含3moi氧原子，所以此溶液中含有的氧

原子的物质的量共为4m个数为4NA,故A正确；

B.lmolCh通入水中反应生成盐酸和次氯酸，该反应可逆，溶液中含有Ch分子，根据氯原子守恒可知，HC1O、。一、

。。一粒子数之和小于2NA,故B正确；

C.标况下2.24L2H2的物质的量为0.1mol,而1个2H2分子中含2个中子，故0.1mol2H2中含0.2NA个中子，故C正

确；

D.25C时，Ksp(CaSO4)=9xl0-6,则CaSCh饱和溶液中Ca2+浓度为3x10、，不知溶液体积，不能计算粒子数，故D

错误。

选D。

3、D

【详解】一水合氨是弱电解质，加水稀释促进一水合氨电离，将10mLpH=ll的氨水稀释至1L,氨水稀释】00倍后,

溶液中氢氧根离子浓度大于原来的击，则稀释后溶液的pH在9T1之间，故D正确；

答案选D。

4、C

【分析】无色溶液中一定不含Fe3+、Cu2+,取100mL该溶液，向其中不断滴加某浓度的NaOH溶液，根据产生的沉

淀随着NaOH体积变化的关系，可得到一定含有：Mg2\AP\NH4+,oa段

3+2++

A1+3OH=AI(OH)31，Mg+2OH=Mg(OH)21,ab段：NH4+OH-=NHyH2O,be段

AI(OH)3+OH=AIO2+2H2O,据此回答。

【详解】

无色溶液中一定不含Fe3+、Cu2+,取100mL该溶液，向其中不断滴加某浓度的NaOH溶液，根据产生的沉淀随着

NaOH体积变化的关系，可得到一定含有：Mg2+、AP\NHZ,oa段

3+2+

AI+3OH=A1(OH)31，Mg+2OH=Mg(OH)2j,ab段：NHJ+OH.=NH3H2O,be段：A1(OH)3+OH-=AIO2+2H2O。

2+3+

A.无色溶液中一定不含Fe3+、Cu,故A正确；B.该溶液中一定含有M『+、Al\NH4,消耗氢氧化钠的体积分别

是20mL、30mL、10mL,根据反应量的关系，三者物质的量浓度之比为1:1:1,故B正确。C.根据图象氢氧化铝的

物质的量是O.OlmoL据be段：A1(OH)3+OH=AIO2+2H2O,消耗氢氧化钠体积是10mL,物质的量是O.Olmol,所以：

所加NaOH溶液物质的量浓度为故C错误；D.ab段发生反应：NH?+OH-=NHyH2O,故B正确；本题选

Co

【点睛】

关于ab段反应的判断，是本题结题的关键，A俨先与OF反应生成氢氧化铝沉淀，然后NH4*再和OIT反应。

5、A

【解析】A.若铁片发生吸氧腐蚀，左侧压强减小，则右侧试管内导管液面上升，故A正确；B.苯的密度比水小，在

上层，故B错误；C.滴定管读数从上到下增大，读数应为11.80mL,故C错误；D.氨气可用碱石灰干燥，但氨气的

密度小于空气，收集时，应短管进，长管出，故D错误；故选A。

6、B

【详解】A.若用10mLHzO代替10mLNaOH溶液，相比之下CH3COOH溶液中氢离子浓度下降幅度减小，所得溶

液pH小于a点，故A正确；

B.b点时溶液中存在电荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH・)=c(Na+)+c(H+),b点溶液呈中性c(H+)=c(OH)则c(CH3CO(T)=

c(Na+),故B错误；

C・c点醋酸和NaOH完全反应，a点TC点的过程中，随着NaOH的增多，平衡CH3COOH卑CFbCOCT+ir一直向

右移动，MCHKOO-)持续增大，故C正确；

D.酸碱中和滴定中接近滴定终点，pH出现突变，a点加入lOmLNaOH溶液，距离滴定终点还很远，此时向a点对应

的溶液中滴加1滴0.1mobl/1NaOH溶液或1滴0.1mol-L-,醋酸溶液，pH变化均不大，故D正确；

故选B。

7、B

【详解】A.如有电子转移，则为氧化还原反应，也可发生离子互换反应，如复分解反应不发生电子转移，故A正确；

B.离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行，并不是所有的离子浓度都减小，如醋酸与氢氧化钠的反应，醋酸

根离子浓度增大，故B错误；

C.难溶物可发生沉淀的转化、溶解等；弱酸、弱碱为弱电解质，可发生中和反应，故C正确；

D.弱电解质在溶液中主要以分子形式存在，在发生离子反应时，以分子形态参加，故D正确；

答案选B。

【点睛】

有离子参加的反应为高子反应，导致某些离子浓度减小，反应类型可为氧化还原反应、复分解反应等。

8、B

【详解】A.阳极是铜失电子变为CM+进入溶液，图①所示装置不可电解食盐水制氯气和氢气，故A错误；

B.浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫使品红褪色，二氧化硫被高钵酸钾氧化，则可说明

浓H2SO.具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性，故B正确；

C.图③装置不能形成闭合回路，无法用来验证化学能转化为电能，故c错误；

D.图④中温度计无法测量反应混合液的温度，中和热测定实验中，温度计应插在小烧杯中的混合溶液中，故D错误；

故选B。

9、D

【详解】lmolCH2=CH2和Imolfh，需要断裂4moic・H键，lmolC=C、ImolH-H,共吸收的能量为:

4x414.4kJ+615.3kJ+435.3kJ=2708.2kJ；生成ImolCIh-CIh,需要形成6moic-H键，ImoIC-C键，共放出的能量为：

6x414.4k.J+347.4kJ=2833.8kJ,放出的能量多，吸收的能量少，该反应为放热反应，放出的热量为：

2833.8kJ-2708.2k,J=125.6k.l,放热反应的反应热小于0,所以反应熟为・125.6kJ/moL故选D。

10、A

2+

【详解】A.硫酸铜溶液能和硫化氢气体反应生成CuS和H2s0外反应的离子方程式为：H2s+Cu=CuSI+2H,故A正

3+

确;B.Al(OH”不溶于弱碱，所以氯化铝溶液中加入过量氨水的离子反应为A1+3NH3♦H2O=A1(OH)3；+3NH；,故B错误;C.

NaCl是离子化合物，用电子式表示Na和C1形成的过程为：Na^7.CI：->Na+故C错误；D.钢铁发生电化学

腐蚀时，负极是铁失电子变成Fc。反应式为Fc-2c=Fc「故D错误;答案：A。

11、C

【详解】A.反应中铝元素化合价由0价升高为+3价，铝是还原剂，故A正确；

B.在硫酸铁溶液中含有Fe%滴加硫粗化钾溶液，溶液变红，故B正确；

C.ALO3是两性氧化物，可以和强碱反应，所以不能用AI2O3制成的生烟熔融烧碱，故C错误；

D.明研溶于水形成的胶体具有吸附性，可用其净化生活用水，故D正确；

故答案选Co

12、D

【详解】A.“薪柴之灰”呈碱性，铁盐呈酸性，二者反应生成氨气，减小肥效，二者不能共用，故A错误；

B.从草木灰中分离出碳酸钾的方法为过滤，不是萃取，故B错误；

C.所得碱为碳酸钾，属于盐；故C错误；

D.碳酸钾水解呈碱性，有利于油脂的水解，所以“浣衣”过程有化学变化，故D正确。

故选D。

13、D

【分析】实验1：稀硝酸与铜反应生成艄酸铜和NO和水，再加稀硫酸，硝酸铜中硝酸根在酸性条件下能继续氧化铜

单质。试管口NO均被氧化生成红棕色的二氧化氮。

实验2：稀硫酸不与铜反应，再加稀硝酸与铜反应生成硝酸铜和NO和水。试管口NO被氧化生成红棕色的二氧化氮。

【详解】A.稀硝酸与铜发生3cli+8HNO.L3cli(NO3)2+2NOt+4H2O反应，生成硝酸铜溶液为蓝色，试管口NO

被氧化生成红棕色的二氧化氮，但硝酸被还原生成NO,故A错误；

B.实验1•②中溶液存在电荷守恒为：2c(Cu2+)+c(H+)=c(NO3)+c(OH),故B错误；

C.由上述实验可得出结论：Cu在常温下可以和稀硝酸反应，但不能与稀硫酸反应，故C错误；

+2+

D.实验1-③、实验2.③中反应的离子方程式：3CU+2NO3+8H=3CU+2NOT4-4H2O

,故D正确；

答案选D。

【点睛】

一般情况下，稀硝酸与铜生成NO,浓哨酸与铜生成NO2。

14、B

【解析】A、根据方程式可知反应中氮元素的化合价降低，碳元素的化合价升高，则C是还原剂，刈是氧化剂，A错

误；

B、反应中氮元素化合价从。价降低到一3价，得到3个电子，则每生成1molS13N4,N2得到12mol电子，B正确；

C、根据方程式可知该反应不是化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，因此该反应不属于四个基本反应类型

之一，C错误；

D、CO是有毒气体，尾气需要处理，D错误。

答案选B。

15、D

【解析】A、明研净水是利用A产水解产生的AI(OH)3胶体吸附水中悬浮的杂质而沉降下来，与物质的氧化性无关，

故A错误；

B、纯碱去油污是利用纯碱溶于水电离产生的碳酸根离子水解显碱性，油脂在碱性条件下发生较彻底的水解反应产生

可溶性的物质高级脂肪酸钠和甘油，与物质的氧化性无关，故B错误；

C、食醋除水垢，是利用醋酸与水垢的主要成分碳酸钙和氢氧化镁发生复分解反应生成可溶性物质，与物质的氧化性

无关，故C错误；

D、漂白粉漂白织物是利用次氯酸钙生成的次氯酸的强氧化性漂白，故D正确；

答案选D。

16、B

【详解】A・Fe得LFej,正确；

B.CUTRTCUS,应生成C112S,错误；

C.Fe^->Fe3O4,正确；

D.Al>A12O3,正确。

故选B。

17、B

【解析】A.35cL和37。一离子核外均含有18个电子，则离子结构示意图均可以表示为：6)A正确；

H

B.-CH3(甲基)的电子式为：•益：H，B错误；

••

H

C.HCI的形成过程：H+：ci.-*H：ci>C正确；

••••

D.HCIO的结构为氢原子、氯原子与氧原子相连，结构式：H—O—Cl,D正确；

答案为B

18、C

【分析】X化合价为+1,其原子序数小于其它四种元素，则元素X可能为H或Li；Z的化合价为+4,Y的化合价为+5,

原子序数Z>Y,则Y为N、Z为Si元素；M的化合价为-3,则M为P元素；W的化合价为-1,其原子序数最大，则

W为C1元素，据此解答。

【详解】A.X化合价为+1,其原子序数小于其它四种元素，则元素X可能为H或Li,故A说法正确；

B.同一周期原子序数越小原子半径越大，则原子半径大小：r(M)>r(W),故B说法正确；

C.元素X可能为H或Li,X2W中X原子不是8电子稳定结构，故C错误；

D.元素的非金属性：Y>M,则元素气态氨化物的稳定性：YH3>MH3,故D正确。

故答案为C。

19、D

【详解】A.乙酸与乙醇是互溶的液体物质，二者不分层，不能利用图中分液装置分离，应选蒸储法，A错误；

B.乙烯能被高钵酸钾氧化产生CO2气体，使甲烷中又混入了新的杂质气体，不能用于洗气除杂，应该使用漠水洗气，

B错误；

C澳和滨苯均可透过滤纸，不能使用过滤分离，应先加NaOH溶液、然后分液分离除杂，C错误；

D.酒精、甲醇互溶，但二者沸点不同，则可利用图中蒸馈装置除杂，D正确；

故合埋选项是Do

20、D

【解析1A与C中均含有10个电子,A燃烧可生成C,由转化关系可知A应为CH4,丙为O2,B为CO2,C为H2O,B、C

都可与乙在高温下反应，乙应为C,则D为CO,甲为H2,则X为H元素，Y为C元素，Z为O元素，以此解答该

题。

【详解】由以上分析可知X为H元素，Y为C元素，Z为O元素，A为CH4,丙为02,B为CO2,C为H2O,乙为

C,D为CO,甲为H2。

A.由以上分析可知X为H元素，Y为C元素，Z为O元素，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，不同周期的元

素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径：Y>Z>X,A错误；

B.X为H元素，Y为C元素，二者形成的化合物，如CH4只含极性键，C2H6、C2H4等既含极性键，也含有非极性键,

B错误；

CY为C元素，C元素有多种同素异形体，其中金刚石具有高熔点、高沸点、硬度大的性质，而石墨则质地软，C错

误；

D.A是CPU,C是HzO,元素的非金属性O>C,元素的非金属性越强，其最简单的氢化物的稳定性就越强，所以气态

氢化物的稳定性AvC,D正确；

故合理选项是Do

【点睛】

本题考杳无机物的推断以及原子结构与元素周期律的综合应用，A与C中均含有10个电子是推断突破口，再结合反

应进行分析解答，注意熟练掌握元素化合物知识。

21、A

【分析】试样溶液中加入过量Ba(OH)2并加热，生成的气体1能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明气体1是N%,

则试样中含有NH：；向滤液中通入C(h,得到溶液2、沉淀2,溶液2中加入A1和OH：生成气体2,该气体能使湿

润红色石蕊试纸变蓝色，说明气体2是N%,根据3NO；+8A1+50H+2H2O=3NH3T+8AIO；反应可知，溶液2中含有

NO；,根据元素守恒知，原溶液中含有NO；；漉液1中通入CO2,得到沉淀2,向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放

出气体，说明沉淀2是难溶性碳酸钢，也可能是含有其他碳酸盐，也有可能是试样中存在A产，在过量的Ba(OH)z中

反应生成A1O；,通入CO2后生成A1(OH)3沉淀；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸领不溶于酸，说明原来溶液

中含有S。：，以及能和过量反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为Mg(OH)2,所以溶液中含有

Mg2+,以此分析解答。

【详解】A.根据以上分析知，试样中肯定存在NH：、SO；、Mg2+和NO；,不能确定试样中是否含A产，故A正确;

B.根据以上分析知，试样中肯定存在NH；、SO；、M/+和NO；,故B错误;

C.根据以上分析知，要确定试样中是否有Na+存在，可做焰色试验，若焰色为黄色，则存在Na+,故C错误；

D.根据以上分析知，沉淀2可能是碳酸®1,也可能是含有其他碳酸盐，故D错误；

故答案：Ao

22、B

【详解】A.由化学方程式2co3O4+6QF3=6CoF3+3Ch+4X可知，O3O4作还原剂，CO3O4中・2价的O被氧化。价

的。2,有元素守恒可知生成物中X为02,则X与03互为同素异形体，A说法正确；

B.F元素在化合物中只显示价，化合物中各元素的化合价之和为零可知CIF3中氯元素为+3价，B说法错误；

C.CO3O4中・2价的O被氧化0价的02,在反应中作还原剂，C说法正确；

D.当有ImolCb产生时，C1的化合价由+3价，变为0价，反应中转移的电子数为6moLD说法正确。

答案为B。

二、非选择题(共84分)

+2

23、第三周期第VIA族3s+6NaOH屋JNazS+Na2so3+3H2O2H+S2O3=Sl+SO21+H2O

22+

4C12+S2O3+5H2O=8Cr+2SO4+10H2.24

【分析】A、B、D是由常见的短周期非金属元素形成的单质，常温下A是淡黄色粉末，则A为S；B、D是气体，均

与硫单质反应，E为D与硫反应生成的有漂白性的物质，则D为02,E为SOz,F、G、H的焰色反应均为黄色，均

含有Na元素，水溶液均显碱性，结合转化关系可知，H为NaOH、G为Na2sO3,F为NazS,B为H2,C为HzS,以

此解答该题。

【详解】根据上述分析可知；A为S,B为Hz,C为H2S,D为Oz,E为SO2,F为NgS,G为NgSOj,H为NuOH。

(1)A是硬单质，S是16号元素，原子核外电子排布为2、8、6,根据原子结构与元素位置的关系可知S位于元素周期

表第三周期VIA元素；C为HzS,属于共价化合物，S原子与2个H原子形成2对共用电子对，使分子中每个原子都

达到稳定结构，电子式为H：§：H；(2)S单质与热的NaOH溶液发生歧化反应，生成Na2s和NazSCh和水，根据原子

守恒、电子守恒，可得反应的方程式为：3s+6NaOHW=2Na2S+Na2so3+3H2O；

(3)S和沸腾Na2sCh得到化合物Na2s2。3,Na2s2O3在酸性条件下发生歧化反应生成S和SO2,反应的离子反应方程式

+2

为：2H+S2O3=S|+SO2T+H2O,Cb具有强氧化性，能把SzCV-氧化成SO?、Cb被还原成C「，Na2sO3和CL的物

质的量之比为1：4,即两者的系数为1：4,其离子反应方程式为402+S2O32-+5H2O=8C「+2SO42-+lOH+；

(4)F为Na?S,G为Na2sO3,向含有0.4molNazS、0.1molNa2sO3的混合溶液中加入过量HCL发生反应：

22+

2S+SO3+6H=3S1+3H2O,0.1molNa2sO3反应消耗0.2molNazS,剩余0.2mol的NazS,反应产生0.2mol%S,取

反应后的溶液加入过量FcCb溶液，得到3.2g沉淀，说明溶液中溶解了HzS,根据反应2Fe3++H2s=2Fe2++S1+2H+,

m32%

反应产生S的物质的量H(S)=--7=0.1mol,该反应消耗0.1molII2S,所以放出ILS气体的物质的量为0.1

M32?g/mol

mol,其标准状况下的体积为V（H2S）=n-Vm=0.1molx22.4L/mol=2.24Lo

【点睛】

本题考查无机物推断，题中焰色反应及特殊反应为推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物的性质，（4）中计算为易

错点、难点，学生容易认为混合物与盐酸反应得到硫化氢完全逸出，忽略溶液中溶解硫化氢，侧重考查学生的分析能

力。

24、醛基、酯基乙块加成反应NaOH水溶液、加热

-

CHzCHO+ZCuCOH）!^-^^CH2COOH+CU2O1+H2O

【分析】A与澳化氢在双氧水的作用下发生加成反应生成B,比较苯与A的结构可知，苯与X发生加成反应生成A,

所以X为CH三CH。B水解生成C,后C催化氧化生成DCH2CHO,D与斐林试剂反应酸化后生成

CH：OH

CHCOOCH

CH2COOH,E发生取代反应生成F,F与氢气发生加成，醛基转化为羟基，得到G/

发生消去反应生成Ho根据此分析进行解答。

【详解】（1）由F的结构简式可知F中具有的官能团为醛基、酯基。

故答案为醛基酯基

（2）比较苯与A的结构可知，苯与X发生加成反应生成A,X为气态泾，且X与苯的最简式相同，所以X为CH=CIh

故答案为CH=CH

（3）A与嗅化氢在双氧水的作用下发生加成反应生成B之后B在NaOH水溶液、加热条件下水解生成C。

故答案为加成反应NaOH水溶液、加热

CH9H

CH2CHO与斐林试剂反应酸化后生成耳：^―CHzCOOH,GCHCOOCH，、…，一

(4),G发生消去反应

生成H。

CH2CHO+2Cu(OH)2^-4|^|rCH2COOH+CU2OI+H2O

故答案为

CH20H

CH2

CHCOOCHII

CCOOC2H5*出0

（5）的同分异构休需要满足能发生银镜反应，说明有酸基且能水解，则含有酯基，苯环上的一澳

OOCH

代物只有两种说明对位上有两个取代基。该同分异构体为

OOCH

故答案为

CHs

[ICFhCHO制备苯乙酮（O