重庆市示范初中2025届高二化学第一学期期中质量检测模拟试题含解析

重庆市示范初中2025届高二化学第一学期期中质量检测模拟试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、一种价电子排布为2s22P5的元素，下列有关它的描述正确的有

A.原子序数为8

B.在同周期元素中非金属性最强

C.在同周期元素中，其原子半径最大

D.在同周期元素中，元素的第一电离能最大

2、在有机物分子中，若某碳原子连接加个不同的原子或基团.则这种碳原子称为“手性碳原子”，含“手性碳原子”

CH0

的物质通常具有不同的光学特征(称为光学活性)，下列物质在一定条件下不熊使BI€H：YY«)H分子失去光学活性的是

CH：OH

A.H2B.CH3COOHC.02/CuD.NaOH溶液

3、下列实验方法能达到实验目的的是

选项实验目的实验方法

A分离水和酒精分液

B从食盐水中获得食盐过滤

C将海水淡化为可饮用水蒸馆

D除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠加热

A.AB.BC.CD.D

4、将Ba()2放入密闭真空容器中，反应2Ba(h(s)U2BaO(s)+O2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重

新达到平衡，下列说法正确的是()

A.BaO量不变B.氧气压强不变C.轴气浓度增大D.平衡常数减小

5、下列物质性质的比较中，正确的是()

J

A.氧化性：CI2<Br2B.酸性：H2SO4<HPO4

C.稳定性：HC1>HFD.碱性：NaOH>Mg(OH)2

6、下列4种醇中，不能被催化氧化的是

CH,

CHj-CH^H—CH,CHLCH—CHiOHCHJCH2CHCH2CH3

A.|B.|C.|D.CH,—C—CHj

OHCH,CHI

OH

7、某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉的水解情况，与实验现象对应的结论是

淀硫酸水NaOH溶液中新制Cu(OH)：

粉----------解-------------和--------------褥红色沉淀

液加热液调至碱性液悬浊液

碘水

■

溶液不变蓝

A.淀粉尚有部分未水解

B.淀粉己完全水解

C.淀粉没有水解

D.淀粉己发生水解，但不知是否水解完全

8、用惰性电极电解1L0.1mol-Lf含。?+、X"的水溶液，阴极质量和通过电子的物质的量的关系如图所示，则溶

液中离子的氧化性由强到弱的顺序是()

囱g.

00.10.20.30.4n(e-)/mol

A.CU2+>X3+>H+B.X3+>CU2+>H+

C.CU2+>H+>X3+D.H+>CU2+>X3+

9、工业上利用Ga与NH3高温条件下合成固体半导体材料氮化稼(GaN)同时有氢气生成。反应中，每生成3m01比时放出

30.8kJ的热量。恒温恒容密闭体系内进行上述反应，下列有关表达正确的是

O1-----------------------►O1------------------------>O------------------------>O-----------------__

►

t时间压强短的照fit值代r

Inmiv

A.I图像中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压

B.II图像中纵坐标可以为镜的转化率

C.III图像中纵坐标可以为化学反应速率

D.IV图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量

10、下列叙述不正确的是（）

A.形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物

B.大气污染物主要来自化石燃料的燃烧和工业生产过程产生的废气

C.绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理

D.水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的

11、下匿中所示的实验方法、装置（部分夹持装置省略）或操作完全正确的是

12、铁辂氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为Fb+Cd•瞿Fe，Cr*。下列说

A.电池充电时，b极的电极反应式为CF+e-XF

B.电池充电时，从a极穿过选择性透过膜移向b极

C.电池放电时，a极的电极反应式为Fe3++3e-=Fe

D.电池放电时，电路中每通过0.1mol电子，Fe8浓度降低0.1mol-L-1

13、下列图示与对应的叙述相符的是

y2molH2<g)4

罂fl»ol02(g)

A.图1表示H2与02发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ・mo「iV：KJ/BO1

I2・olHaO(g).

反应过程

图1

B.图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)=3c(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

C.图3表示某吸热反应在无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化

反

应

正二y'逆

速

率y正;--------

D.图4表示某可逆反应的速率随时间的变化关系，to时刻改变的条件可能是使用了催化剂

to时间

图4

14、下列实验现象或结论不正确的是

实验操作现象结论

A食醋浸泡水垢产生无色气体乙酸的酸性比碳酸强

B乙醇与橙色酸性重铭酸钾溶液混合橙色溶液变为绿色乙醇具有氧化性

向试管中加入苯，再加入酸性高铭酸苯与高钵酸钾溶液不

C分层，下层紫红色

钾溶液，振荡

D甲烷通入氢氧化钠溶液中无明显变化甲烷的化学性质稳定

A.AB.BD.D

15、EPA、DHA均为不饱和殷酸，是鱼油的水解产物之一，1mol分子式为C67H师。6的鱼油完全水解后，生成Imol

甘油（C3H8。3）、ImolEPA和2moiDHA,EPA、DHA的分子式分别为

A.C20H30O2、C22H32O2B.C22H3：C）2、C20H30O2

C.C22HJ0O2、C20H30O2D.C20H.“Ch、C22H30O2

16、下列同学饮食习惯科学的是

A.多吃肉，少吃蔬菜水果

B.合理摄入糖类、油脂等，注意膳食平衡

C.为防止变胖，炒菜时不放油

D.多饮用纯净水，少饮用矿泉水

17、如隆表示：X（g）+Y（g）^2Z（g）AH<0反应变化过程中物质的浓度与反应的时间变化关系。图中t2-t3秒

间的曲线变化是由于下列哪种条件的改变所引起的

A.增大了压强B.降低温度

C.增加了X和Y的浓度D.使用了催化剂

18、下列说法中，正确的是（）

A.同温同压下，反应H2（g）+CL（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的AH不同

B.用铜作电极电解稀硫酸，反应Cu+H2s04通电C11SO4+H2T可以发生

C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应

D.使用催化剂，可加快反应速率，改变反应限度

19、下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是

A.石墨〉金刚石〉Si（hB.KCI>NaCl>MgCh>MgO

C.Rb>K>Na>LiD.CH4>SiH4>GeH4>SnH4

20、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.标准状况下，将22.4LHCI溶于足量水中，溶液中含有的HQ分子数为NA

B.常温常压卜，16g*H4所含中子数目为8NA

C.常温常压下，NazOz与足量HzO反应，共生成0.2moKh,转移电子的数目为0.4"、

D.标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子

21、下列说法正确的是

A.任何酸与碱发生中和反应生成1mol%0的过程中，能量变化均相同

B.同温同压下，Hz（g）+Ch（g）=2HC1（g）在光照和点燃条件下的不同

C.表示硫的燃烧热的热化学方程式是S（g）+1.5O2（g）=SO3（g）△H=・315KJ/mol

D.已知：①C（S,石墨）十02（g）=CO2（g）AH=-393.5k.J*mol,,②C（S,金刚石）

+02（g）=CO2（g）△H=・395.0kJ・moH,则知：石墨比金刚石稳定

22、下列物质放入水中，会显著放热的是

A.食盐B.蔗糖C.酒精D.生石灰

二、非选择题（共84分）

23、（14分）长托宁是一种选择性抗胆碱药，可通过以下方法合成（部分反应条件略去）：

（1）长托宁中的含氧官能团名称为和（填名称）。

（2）反应③的反应类型为。

（3）反应②中加入试剂X的分子式为CSH6O3,X的结构简式为o

（4）D在一定条件下可以生成高聚物M,该反应的化学方程式为。

（5）C的一种同分异构体满足下列条件：

I.能与FeCh溶液发生显色反应。

II.核磁共振氢谱有5个峰且峰的面积比为2：4：4：1：1；分子中含有两个苯环。写出该同分异构体的结构简式：o

（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以。一COOH和口1R为原料制备OcHjJ*的合成路线流程

图_____（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线见上面题干）。

24、（12分）醇酸树脂是一种成膜性良好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路:

NaOH乙时溶液瓦皿回岩叵2水溶液

CH3cH2cH2Br--

CH20H02.催化剂银箱溶液△

_®酸化

@CH2OH

?HJ⑤0?

H-bOCH2CHCH2O-CC^OH

已知：RCH2CH=CH2-^^-RCHCH=CH2

(1)A的名称是,B中含碳官能团的结构式为o

(2)反应③的有机反应类型是_________。

(3)下列说法正确的是()

A.ImolE与足量的新制氢氧化铜悬浊液反应能生成ImolCuaO

B.F能与NaHCa反应产生CO2

C.反应①发生的是消夫反应

(4)写出E与银镂溶液反应的化学方程式o

-CH20H

(5)|01的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有_______种；请写出其中任意两种

-CH20H

a.能发生消去反应b.能与过量浓滨水反应生成白色沉淀

(6)写出反应⑤的化学方程式o

25、(12分)硝酸亚铁可用作媒染剂、分析试剂、催化剂等。

⑴硝酸亚铁可用铁屑在低温下溶于稀硝酸制得，还原产物为NO。反应的化学方程式为

⑵某小组为探究硝酸亚铁晶体的热分解产物，按下图所示装置进行实验。

C

①仪器B的名称是一,实验中无水CuSO4变蓝，由此可知硝酸亚铁晶体含有一。

②实验中观察到A装置的试管中有红棕色气体生成，检验热分解后固体为氧化铁的实验方案为:

实验步骤现象

取少量固体加适量稀硫酸，振荡，将溶液分成两份固体溶解得黄色溶液

一份滴入—溶液变成红色

另一份滴入1〜2滴K3［Fe(CN)6］溶液—

A中硝酸亚铁晶体［Fe(NO3)2・xH2O|分解的化学方程式为。

⑶继续探究mg硝酸亚铁晶体中铁元素的质量分数

①取A中热分解后的固体放入锥形瓶，用稀硫酸溶解，加入过量的KI溶液，滴入2滴—作指示剂。

②用amol/LNa2s2。3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(已知：L+ZSZCVRI—SJCV),滴定至终点时用去bmLNa2s2O3溶

液，则崔酸亚铁晶体中铁的质量分数为O

26、(10分)实验室用苯和浓硝酸、浓疏酸反应制取硝基苯的装置如图所示。主要步骤如下：

①配制一定比例浓硫酸与浓硝酸形成的混合酸，加入反应器中。

②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。

③在50〜60℃下发生反应，直至反应结束。

④粗产品依次用蒸储水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸储水洗涤，

⑤将用无水CaCL干燥后的粗硝基苯进行蒸储，得到纯硝基苯。

请回答下列问题：

(1)步骤①在配制混合酸时应将__________加入到中去。

(2)步骤③中，为了使反应在50〜60c下进行，采用的加热方法是一

(3)大试管口部装有一长玻璃导管，其作用是_____________。

(4)苯与浓硝酸反应的化学方程式为o

27、(12分)1,2-二溟乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，在实验室中可以用下图所示装置制备1,2二澳乙烷。其中A

和F中装有乙醇和浓硫酸的混合液,D中的试管里装有液溪。可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140C

脱水生成乙酸。(夹持装置已略去)

有关数据列表如下:

乙静1,2一二澳乙烷乙岷

状毒无色液体无色液体无色液体

密度/g•cm10.792.20.71

沸点/匕78.513234.6

熔点/匕-1309-116

填写下列空白：

(DA的仪器名称是一。

(2)安全瓶B可以防止倒吸，还可以检查实验进行时导管是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶B中的现象一。

(3)A中发生反应的化学方程式为：一；D中发生反应的化学方程式为：—o

(4)在装置C中应加入—(填字母)，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。

a.水b.浓硫酸c.氢氧化钠溶液d.饱和碳酸氢钠溶液

(5)若产物中有少量副产物乙醛，可用一(填操作名称)的方法除去。

(6)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是乙烯与澳反应时放热，冷却可避免溟的大量挥发；但又不能过度冷

却(如用冰水)，其原因是一。

28、(14分)(I)已知反应：Na2s2O3+H2sO4=Na2sO4+SI+SO2T+H2O。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊

的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下:

实验实验温

-,-1

c(Na2S2O3)/(inol-L)V(Na2S2O3)/mLc(H2SO4)/(mol*L)V(H2SO4)/mLV(H2O)/mL

编号度/℃

①250.15.00.110.0a

②250.110.00.110.00

③250.25.00.15.0b

④500.25.00.110.05.0

其他条件不变时；探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验________(填实验编号)；若同时选择实验①②、实验

②③，测定混合液变浑浊的时间，可分别探究Na2s2。3浓度和H2s04的浓度对化学反应速率的影响，则表中a和b分

别为和。

(II)实验室中做如下实验：一定条件下，在容积为2.0L的恒容密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)=2C(g)A”

=QkJ/mol。

(1)若A、B起始物质的量均为零，通入C的物质的量(mol)随反应时间(min)的变化情况如表:

物k时

温;的

实验序号X0102030405060

18004c1.00.8()0.670670.500.500.50

2800℃1120.600.500.500.500.500.50

3800*C0.920.750.630.600.6()0.60

4700c1.00.900.800.750.700.650.65

根据上表数据，完成下列填空：

①在实验1中反应在10〜20min内反应的平均速率vc=，实验2中采取的措施是

;实验3中〃3(填”或“<”)1.0。

②比较实验4和实验1,可推测该反应中Q0(填“>或"V")。

(2)在另一反应过程中A(g)、B(g)、C(g)物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的是

(

一

。

叵

谷

£

银

滓

时间(min)

a.10~15min可能是升高了温度

b.10〜15min可能是加入了催化剂

c.20min时可能缩小了容器体积

d.20min时可能是增加了B的量

29、(10分)现在和将来的社会，对能源和材料的需求是越来越大，我们学习化学就为了认识物质，创造物质，开发

新能源，发展人类的新未来。请解决以下有关能源的问题：

(1)未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是:

①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能

A.④B.⑤©⑦⑧C.③©⑥⑦⑧D.

(2)运动会上使用的火炬的燃料一般是丙烷(C3H8),请根据完成下列题目。

①己知11g丙烷(C3H8)在298K和lOlKpa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ,请写出丙烷燃烧

热的热化学方程式：;

②丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。已知：

,

C3H8(g)->CH4(g)+HC=CH(g)+出。)△Hi=+156.6kJ-mor；

CHJCH=CH2(g)->CH4(g)+HC=CH(g)△〃2=+32.4kJ・mol/，则相同条件下，反应C3H«(g)->CH3CH=CH2(g)+H2(g)

的△〃二

⑶已知:H—H键的键能为436k.l/moi,H—N键的键能为391kJ/moI,根据化学方程式:N2+3H2=2NH3A"=・92.4kJ/mol。

①请计算出N三N键的键能为o

②若向处于上述热化学方程式相同温度和体积一定的容器中，通入lmolN2和3m0IH2,充分反应后，恢复原温度时放

出的热量______92.4KJ(填大于或小于或等于)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】该元素原子的核外电子排布式为ls22C2p5,

A.该元素的原子序数为9,是F元素，A错误；

B.它在所有元素中非金属性最强，B正确；

C.在第二周期所有原子中，F的原子半径最小，C错误；

D.Ne在第二周期中第一电离能最大，D错误；

故选B。

2、B

【详解】A、H?在一定条件下与醛基发生加成反应生成一CH2OH,失去光学活性，错误;

B、CH3COOH与醇羟基发生酯化反应，不失去光学活性，正确；

C、一CH20H在铜作催化剂、加热的条件下与氧气反应生成醛基，失去光学活性，错误;

D、卤代屋与氢氧化钠溶液发生水解反应生成一CHzOH,失去光学活性，错误。

3、C

【解析】试题分析：A、分液是用来分离互不相溶且密度不同的液体的实验方法，水和酒精互溶，不能用分液的方法

分离，错误；B、过滤是分离固体和液体混合物的操作，从食盐水中获得食盐不能采用过滤的方法，应采用蒸发结晶

的方法，错误；C、可用蒸馆的方法将海水淡化为可饮用水，正确；D、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,

不能用加热的方法除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠，错误。

考点：考查化学实验方案的分析、评价，物质的分离、提纯。

4、B

【详解】A.缩小容器体积，增大压强，平衡向逆反应方向移动，则BaO的量减小，故A错误；

B.平衡向逆反应方向移动，但温度不变，平衡常数不变，氧气浓度不变，其压强不变，故B正确；

C.平衡向逆反应方向移动，但温度不变，平衡常数不变，氧气浓度不变，故C错误；

D.平衡向逆反应方向移动，但温度不变，平衡常数不变，故D错误；

答案选B。

5、D

【详解】A.根据元素周期律可知，氯的氧化性强于滨，A项错误；

B.根据元素周期律，非金属性越强的元素，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，硫的氧化性强于磷，故硫酸的

酸性强于磷酸，B项错误；

C.根据元素周期律，非金属性越强的元素，其气态氢化物的稳定性越强，氟的非金属性强于氯，故氟化氢的稳定性强

于氯化氢，C项错误；

D.根据元素周期律，金属性越强的元素，其最高价氧化物对应的碱的碱性越强，故氢氧化钠的碱性强于氢氧化镁，D

项正确；

答案选D。

【点睛】

同一周期元素：从左到右，原子半径逐渐减小，失电子能力减弱，金属性减弱，非金属性增强；

同一主族元素：从上到下，原子半径逐渐增大，失电子能力增强，金属性增强，非金属性减弱。

6、D

【分析】当连羟基的碳原子上有2个氢原子被氧化后得到物质是醛；当连羟基的碳原子上有1个氢原子，被氧化得到

的是酮；当连羟基碳原子上没有氢原子时不能被氧化，据此解答。

【详解】A、|连羟基的碳原子上只有1个氢原子，氧化后得到酮，故能被催化氧化；

OH

CH3—CH—CH：OH

B、|连羟基的碳原子上有2个氢原子，氧化后得到醛，故能被催化氧化；

CH,

CHjCH2CHCHtCH3

C、|连羟基的碳原子上有1个氢原子，氧化后得到酮，故能被催化氧化；

CH

CH,

D、CH,-l-CHj连羟基的碳原子上没有氢原子，不能被氧化，故不能被催化氧化的是D,

I

OH

答案选D。

7、D

【解析】由于在水解液中加入了过量NaOH溶液，L会与碱发生反应生成碘盐而导致无法判断中和液中是否还有淀粉

存在，因此也就无法判断淀粉是否水解完全。若改为加入过量的碘水则可证明淀粉是否水解完全或在水解液中加入碘

水也可证明淀粉是否水解完全，故选项D符合题意；

答案选D。

8、C

【解析】本题主要考查惰性电极电解时，阴极区的放电顺序与离子的氧化性有关。离子的氧化性越强，越易得电子。

再结合图示信息中电子转移的物质的量与溶液中离子的物质的量的关系进行判断。

【详解】理论上阴极增重只能是析出的Cu、X或X和Cu的质量，lL0.1mol・Lr含CM+、X3+的物质的量均为O.lmoL

它们完全放电所需要电子的物质的量分别为0.2mol和0.3mol,而实际通过图示可以看到，通过0.2nwle•后阴极质量

不再增加，说明铜离子放电后溶液中的氢离子放电，而不是X3+放电析出X,故氧化性由强到弱的顺序是CU2+>X3+>H

+,选C

本题答案选Co

【点睛】

电解原理中阴阳极放电顺序判断方法：

（1）阴极：阴极上放电的一般是溶液中的阳离子。金属活动性顺序表中越排在后面的，其离子的氧化性越强，越易得

到电子（注意Fe3+在CM+后面）而放电，其放电顺序为：K+veavNa+vAP+v（水中）到<Zn2+<Fe2+<Sn4+

<Pb2+<H+<Cu2+<Fe3+<Ag\

（2）阳极：若为活性电极做阳极，则活性电极首先失电子，发生氧化反应；若为惰性电极做阳极，则一般是溶液中的

阴离子放电，其常见的放电顺序为：F-v含氧酸根离子

9、A

【详解】A.I图象中如果纵坐标为正反应速率，升高温度或增大压强，反应速率增大，图象符合题意，A正确：

B.Ga是固体，没有浓度可言，不能计算其转化率，B错误；

C.Ga是固体，其质量不影响反应速率，C错误;

D.反应方程式为2Ga(s)+2NH3(g)5^2GaN(s)+3H2(g)△HVO,相同压强下，升高温度，平衡逆向移动,

平均相对分子质量增大；相同温度下，增大压强，平衡逆向移动，平均相对分子质量增大，D错误；

答案选A。

10、C

【解析】A.二氧化硫是形成硫酸型酸雨，氮的氧化物会形成硝酸型酸雨，因此形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和

氮的氧化物，故A正确；

B.化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气中往往含有二氧化硫、C。等，是产生大气污染物的主要气体，故B正确;

C.绿色化学的核心就是要利用化学原理从源头消除污染，不是对环境进行无毒无害的治理，故C错误；

D.含氮、磷的生活污水任意排放会造成水体富营养化，形成水华、赤潮等水体污染现象，故D正确；

故选C。

11、B

【详解】A.实验室制备乙烯需要170C,则温度计的水银球应在液面以下，以测定反应液的温度，故A错误；

B.使用分液漏斗分离苯酚和水时，分液漏斗下端长切口紧贴烧杯内壁，以防止液体飞溅，下层液体从下口放出，上层

液体从上口倒出，实验方法和装置图符合题意，故B正确；

C.进行石油的蒸储操作时，温度计的水银球应位于蒸储烧瓶支管口处，以测定储分的温度，故C错误；

D.实验室制备乙酸乙酯时，长导管不能伸入到饱和碳酸钠溶液中，以防止倒吸，故D错误；答案选B。

12、A

【解析】铁铭氧化还原液流电池电池工作时，放电时铁铭氧化还原液流电池放电时，将移向负极，负极发生电极反应

为：C/+-e-=Cr。逆反应和充电时的阴极反应相同,充电时，在阳极上离子失去电子发生氧化反应，即Fe*失电子生成

Fe3+,电极反应为：Fe2+-e=Fe3+,逆反应和放电时正极上的反应相同，根据原电池和电解池的工作原理来回答判断即可。

【详解】A、充电时是电解池工作原理,b为阴极,阴极发生得电子的还原反应，电极反应式为Cd'eiC/,故A正确；

B、电池充电时，从阴极室穿过选择性透过膜移向阳极室，故由b到a,故B错误；

C、电池放电时，是原电池的工作原理,a是正极，发生还原反应，Fe"+e三Fe。故C错误；

D、放电时，电路中每流过0.1mol电子,就会有0.hnol的铁离子得电子，减小浓度和体积有关，故D错误；

综上所述，本题选A。

13、D

【详解】A.由图1可知，2m01%与1D1OIO2完全反应生成气态水，放出483.6kJ的能量，但是无法判断生成液态水所

放出的能量，故无法判断Hz的燃烧热是多少，A不相符；

B.2A(g)+2B(g)u3c(g)+D(s)正反应气体分子数减少，增大压强化学平衡向正反应方向移动，反应物的百分含量减小，

而图2中乙和甲在平衡状态的反应物的百分含量相同，故B不相符；

C.由图3中的信息可知，该反应中的反应物的总能量大于生成物的总能量，故该反应为放热反应，因此C与对应的叙

述不相符；

D.由图4中的信息可知，该反应在平衡状态下改变条件后，正反应速率和逆反应速率均增大了，且增大的程度相同，

正反应速率仍然等于逆反应速率，化学平衡不发生移动，因此，tn时刻改变的条件可能是使用了催化剂，D与相应的

叙述相符。

综上所述，图示与相应的叙述相符的是D。

14、B

【详解】A.食醋浸泡水垢,发生强酸制取弱酸的反应,则乙酸的酸性比碳酸强,故A正确；

B.乙醇具有还原性，被重铝酸钾氧化，则橙色溶液变为绿色，结论不合理，故B错误；

C.苯不能使酸性高钵酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，不与高镒酸钾溶液反应，故C正确；

D.甲烷属于饱和烧，性质稳定，不能与氢氧化钠溶液反应，故D正确；

综上所述，本题选B。

15、A

【解析】Imol分子式为C67H96。6的鱼油完全水解后，生成Imol甘油（C3HMb）、ImolEPA和2molDHA,即

C67Ho6O6+3H2O-C3H8（h+EPA+2DHA,根据质量守恒定律：将四个选项中的分子式带入方程式，只有A满足；

综上所述，本题选A。

16、B

【分析】合理膳食指的是由食物中摄取的各种营养素与身体对这些营养素的需要达到平衡，既不缺乏，也不过多，根

据平衡膳食宝塔，均衡的摄取五类食物。缺乏某些营养素会引起营养缺乏病。水是构成细胞的主要成分，人体内的营

养物质和废物必须溶解在水中才能被运输，可见水的作用很大，要注意补充水分，不能用饮料代替补充水分等，常多

吃富含脂肪的食物等煎炸食品会造成脂肪堆积，而其他营养物质缺乏，是一种不健康的饮食习惯,每日的食谱要健康

合理，尽量低油低盐，否则会引起肥胖、高血脂、高血压等症状。

【详解】A.应均衡的摄取糖类、油脂、蛋白质、无机盐和水，维生素等食物，故A错误；

B.由食物中摄取的各种营养素与身体对这些营养素的需要达到平衡，既不缺乏，也不过多，故B正确；

C.炒菜时不放油会使人体内缺乏油脂，故C错误；

D.纯净水缺乏人体必需的矿物质，故D错误。

故选B.

17、B

【详解】A.增大了体系压强，平衡不移动，X、Y、Z的浓度应增大，故A错误；

B.该反应放热，降低该反应的温度，平衡正向移动，X或Y的浓度减小，Z的浓度增大，图象与实际相符，故B正

确；

C.由图可知，匕秒瞬间浓度都不变化，不可能是增大X或Y的浓度，且若增大了X或Y的浓度，平衡向正反应方向

移动，Z的浓度应增大，X或Y的浓度比原来浓度增大，不符合，故C错误；

D.催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，X、Y、Z浓度不变，故D错误。

综上所述，答案为B。

18、B

【解析】A.反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关，所以同温同压下，H2(g)+C12(g)=2HC1(g)在光

照和点燃条件下的相同，选项A错误；B.用铜作电极电解稀硫酸，阳极：Cu-2e=Cu2+,阴极：2H++2e=H2t,

总反应为：Cu+H2SO4-^-CuSO4+H2f,选项B正确；C.铅蓄电池放电时的负极发生氧化反应，选项C错误；D.催

化剂不能改变反应限度，选项D错误；答案选B。

19、A

【详解】A.原子晶体中，共价键的键长越小，熔点越高，石墨为混合晶体，石墨的键长比金刚石的小，所以石墨比金

刚石的熔点高，故A项正确；

B,离子晶体中离子电荷数较高的熔点较高，离子电荷数相同时，离子半径越小，熔点越高，KCKNaCl,MgCl2<MgO,

故B项错误；

C.金属晶体中原子半径越小，金属键越强，熔点越高，Rb<K<Na<Li,故C项错误；

D.分子晶体中，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高，CH4<SiH4<GeH4<SnH4,故D项错误；

综上所述，本题选A。

【点睛】

晶体熔沸点比较规律：原子晶体：主要看原子半径，原子半径越小，共价键越强，熔沸点就越高；离子晶体：组成和

结构相似的，主要看离子半径，离子半径越小，离子键越强，熔沸点就越高；分子晶体：组成和结构相似的，相对分

子质量越大，熔沸点越高(含有氢键的反常)。

20、C

【解析】A.HC1是强电解质，在水溶液中没有HG分子存在，A项错误；

16«

B.MCH4的质量数为18,即摩尔质量为18g/moL所以16屋4cH4的物质的量〃=--~;<lmol,故分子内所

18g/mo/

含中子数目小于8NA,B项错误；

C.过氧化钠与水的反应，过氧化钠即是氧化剂又是还原剂，结合关系式2Na2O2~O2~2&,可知，当生成OzOZmol

时，转移电子数N=2xO.2molxNA=0.4M,故C项正确；

D.空气的组成不仅有氧气等单质，还有CO2等化合物，故D项错误。

答案选C。

21、D

【分析】弱酸、弱碱没有完全电离，电离时需吸收能量，发生中和反应时放出的热量少；培变与反应的始态和线态有

关，与反应条件无关；硫的燃烧热是hnolS完全燃烧生成二氧化硫放出的热量；能量越低越稳定；

【详解】A.只有强酸和强碱的稀溶液中和生成可溶性盐和Iniol水放出的热量为57.3kJ,弱酸弱碱没有完全电离，电

离时需吸收能量，放出的热量少，故A错误；给变与反应的始态和终态有关，与反应条件无关，同温同压下，

H2(g)+Ch(g)=2HCI(g)在光照和点燃条件下的△!＜相同，故B错误；硫的燃烧热是ImolS完全燃烧生成二氧

化硫放出的热量，故C错误；己知：①C(s,石墨)+O2(g)=C()2(g)AH=-393.5k.J*mol-l,②C(s,金刚石)

+02(g)=CO2(g)AH=-395.0根据盖斯定律①•②得C(s,石墨)=C(S,金刚石)△H=+1.5kj・mol)能量

越低越稳定，所以石墨比金刚石更稳定，故D正确。

22、D

【详解】A.食盐溶于水，放热不明显，A错误；

B.蔗糖溶于水，放热不明显，B错误；

C.酒精溶于水，放热不明显，C错误；

D.生石灰溶于水生成氢氧化钙时放出大量的热，属于放热反应，D正确，答案选D。

【点睛】

明确常见物质溶于水的热效应是解答的关键，需要说明的是D中热效应是反应热，物理变化中的放热或吸热不是反应

热。

二、非选择题(共84分)

0H

(!—OOOH

【分析】A在无水乙醛的作用下与Mg反应生成B,B与X发生加成后再水解得C,根据X的分子式为C8H6。3,B

和C的结构可知，X的结构为C在催化剂作用下与氢气发生催化加氢反应访口成反应)生成D,

D与LiAIH4发生还原反应生成E,E在一定条件下发生分子内脱水生成F,F与一谖j反应生成G,据此分析解答。

【详解】(1)根据长托宁的结构简式可知，长托宁中含氧官氧官能团为羟基和醛键；

⑵根据分析，反应③的反应类型为加成反应或还原反应；

⑶根据分析可知，X的结构简式为

OH

4}—<!—000H

(4)D的结构中含有羟基和皎基，两个官能团在一定条件下可以生成高聚物M,该反应的化学方程式为

一定条件>to

⑸根据条件I能与FeCh溶液发生显色反应，说明有酚羟基，II核磁共振氢谱有5个峰且峰的面积比为2：4：4：1：

分子中含有两个苯环，符合条件的C的同分异构体为HO

⑹以丽困儿见为原料制备再与溟化氢发生取代,

再发生题中流程中的步骤①②③的反应，再发生消去即可得产品，合成路线为:

【点睛】

本题的难点为⑹中的合成路线，解题时要充分利用已知流程的分析和理解，熟知官能团的性质。

BC+4Ag(NH.020H

OH

?Hmry

nHOCH:CNCH；OH»H+OCH；CHCHjO-♦lift

【分析】CH3CH2CH2Br在NaOH乙醇溶液发生消去反应,

醇

CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH=CH2T+NaBr+H2O,A为丙烯；根据信息,

RCH2cH=俎吁HCH=CHz,CH3cH二C%与NBS反应生成CHzBrCH=CH2,BCH2=CHCH2Br；与溟

br

发生加成生成C,C为CH2BrCHBrCH2Br；与NaOH水溶液发生卤代燃的水解反应,D为丙三醇CH2OHCHOHCH2OH；

CH20H

催化氧化生成E,E为被新制氢氧化铜氧化，酸化，生成F,F为

CH20H

COOH

-COOH和丙三醇发生缩聚,生成{

【详解】（1）CH3cH2cH?Br在NaOH乙醇溶液发生消去反应,

醇

CH3CH2CH2Br+NaOH-g-CH3CH=CH2t+NaBr+H20,A为丙烯；根据信息,

RCH2cH=CHz国》吁HCH=CHz,CH3CHXH2与NBS反应生成CHzBrCHXH?,B为CUXHC乩Br,B中含

br

有的官能团为碳碳双键，为'J，

Z\

（2）反应③的化学反应为卤代短的水解，有机反应类型：取代反应或水解反应;

COOH

（3）A.ImolE含2niol醛基，与足量的新制氢氧化铜悬浊液反应能生成2moic出0,A错误；B.COOH含有

竣基，能与NaHCCh反应产生CO2,B正确；C.CH3cH2cH?Br在NaOH乙醇溶液发生消去反应，C正确；答案为BC

■C00NH4.

水浴、彳、4

(4)+4Ag(NH3)2OH加热”+4AgI+6NH3f+2H20

yjJ-CHO

-CH20H

（5）[0l含苯环，能发生消去反应看，则支链的2个碳原子相连且一个羟基连接在支链上；能与过量浓溟

-CH20H

水反应生成白色沉淀，则一个羟基连接在苯环上；同时满足的同分异构体有

OH

邻、间、对，共计6种；答案为:

0H

(6)二元酸与二元醇可以发生缩聚反应：