云南省玉溪市2025-2026学年高一化学下学期开学考试试题

玉溪市2025—2026学年高一下学期开学考考试

化学试卷

总分：100分，考试时间：75分钟

可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5

一、选择题（42分，每小题3分，共14个小题，每题仅有一个正确选项）

1.化学与生产、生活息息相关，下列过程不涉及氧化还原反应的是

A.氢氧化钠破坏铝的氧化物保护膜

B.工业上接触法生产硫酸过程

C.服用维生素C以保证亚铁补血剂的吸收效果

D.高铁酸钠(Na2FeO4)用于自来水的杀菌消毒

2.下列化学用语使用正确的是

A.NaOH含离子键、非极性共价键

B.F－的结构示意图：

C.78和80分别含有44个和46个质子

34Se34Se

D.用电子式表示MgCl2的形成过程：

3.下列有关说法正确的是

A.生铁的熔点比纯铁高，硬度比纯铁大

B.向FeCl2溶液中加入少量Na2O2粉末，有红褐色沉淀产生

C.碘升华和NaCl熔化破坏的作用力相同

D.由Na2O2和CO2反应得Na2CO3，可推测Na2O2和SO2反应得Na2SO3

-1

4.某同学欲配制500mL0.100mol•LNa2CO3溶液，下列说法错误的是

A.如图所示的操作是转移

B.需称取碳酸钠晶体Na2CO310H2O的质量为14.3g

C.溶液未恢复至室温就定容会导致所配溶液浓度偏低

D.使用前容量瓶中有水珠，对实验无影响

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5.在无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是

+2+－－++2－－

A．K、Mg、OH、NO3B．Na、K、CO3、ClO

++2－－++－－

C．Na、NH4、SO4、ClD．K、Na、MnO4、I

6.实验室制备联氨(N2H4)的原理为：2NH3＋NaClO=N2H4＋NaCl＋H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，

下列说法正确的是

A．生成0.5molNaCl，转移的电子数目为0.5NA

-1+

B．0.1mol·LNaClO溶液中Na数目为0.1NA

C．消耗22.4LNH3，生成N2H4的分子数目为0.5NA

D．1.8gH2O中含有的质子数目为NA

7.侯德榜将氨碱法和合成氨工艺联合起来，发明了侯氏制碱法。该法中涉及的反应有：

NaCl+CO2+NH3+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O。下列装置能达到相应

实验目的的是

A．除去CO2中的HClB．制取NaHCO3C．分离NaHCO3D．制取Na2CO3

8.下列离子方程式书写正确的是

+2－－

A.饱和氯水中通入SO2至溶液颜色褪去：Cl2＋SO2＋H2O==H＋SO4＋Cl

－－－

B.将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2＋2OH==NO3＋NO2＋H2O

2+－

C.0.1mol/LMgCl2溶液中加入足量石灰乳：Mg＋2OH==Mg(OH)2↓

D.铜丝插入热的浓硫酸中：Cu+H2SO4==CuSO4+H2↑

9.关于氮气的性质的说法中，错误的是

A．氮在自然界中既以游离态存在，又以化合态存在

B．通常条件下，氮气性质很不活泼

C．氮气可在氧气中燃烧生成一氧化氮

D．大气、陆地和水体中的氮元素在不停地进行着氮的循环

10.利用如图所示装置进行SO2的相关实验，其中，难以达到预期目的的是

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A．制备SO2B．验证SO2与水反应C．验证SO2的氧化性D．吸收SO2

－2+3+

11.在酸性条件下，NO3具有氧化性。图示过程可实现Fe转化为Fe。下列分析正确的是

A．反应③中NO2为氧化剂

B．反应①中氧化剂和还原剂物质的量之比为3:1

2+

C．每转化1molFe需要标准状况下11.2LO2

D．整个反应历程的总反应为：

2++3+

4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O

12.硫及其化合物的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是

A．常温下，a与c反应可生成b

B．将c通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色

C．可用热的NaOH溶液洗涤试管内壁的b

D．冷的f浓溶液可用铁质或铝质容器储存

13.下列实验操作、现象和结论都正确的是

选项实验操作及现象结论

A向铜与浓硫酸反应后的试管中加蒸馏水稀释，溶液铜与浓硫酸反应有CuSO4生成

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变蓝色

B向NaBr溶液中滴加过量新制氯水，溶液变为橙色，氧化性：Cl2>Br2>I2

再滴加KI溶液，溶液变为棕黄色

2-

C向某溶液中加人用盐酸酸化的BaCl2溶液该溶液一定含有SO4

有白色沉淀生成

将SO2通入Na2CO3溶液中生成的气体，先通入足量的

酸性KMnO溶液，再通入澄清石灰说明酸性HSO＞HCO

D42323

水中有浑浊

14.位于短周期的四种主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中半径最

1

小；Y的次外层电子数是其最外层电子数的；W与X同主族，其单质与水剧烈反应，产生X的

3

单质。下列说法正确的是

A．W的氧化物对应水化物是强酸

B．原子半径：rWrZrY

C．化合物X2Y、WZ中化学键的类型完全相同

D．若Y的单质与H2能化合，则Z的单质与H2更易化合

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15．（14分）X、Y、Z、Q、W、R是常见的短周期主族元素，其相关信息如下表：

元素相关信息

X它的一种同位素被用于考古断代

Y常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对

Z是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素

Q最外层电子数是次外层电子数的3倍

W原子序数等于X、Y原子序数之和

R与Q同族，且最高价氧化物的水化物的浓溶液常温下使W单质钝化

（1）元素X在元素周期表中的位置是。

（2）上述六种元素中有2种元素能形成一种淡黄色的固体化合物，该化合物的电子式

是：，所含化学键类型有。

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（3）Y、Q、R三种元素的简单氢化物中，稳定性最强的化合物的结构式为。

（4）上述六种元素原子半径与主要化合价的关系如图，其中④对应的元素为。

（5）将RQ2通入BaCl2溶液中，没有明显变化，再向其中加入Z的最高价氧化物的水化物，可观

察到的现象是，发生反应的离子方程式

是。

16.(15分)现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互

转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应条件没有标出)。

请回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：丙，H。

(2)实验室里金属A保存在中。

(3)金属C在气体乙中燃烧的现象是。

(4)检验物质F溶液中的金属阳离子时，应滴加的试剂依次是：

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。

(5)若取2mL物质F溶液加入试管中，然后滴加物质D溶液，产生的现象

是；此过程涉及反应的化学方程式

是，。

(6)写出反应③的离子方程式：。

17.(15分)兴趣小组同学对某84消毒液进行探究，并尝试制备少量消毒液。

I.某品牌84消毒液标签如图所示：

(1)依据标签说明，该84消毒液中c(NaClO)=mol·L-1(保留一位小数)

(2)该小组同学欲使用450mL0.1mol.L-1NaC1O溶液，需要用量筒量取mL该84消毒液。

II.兴趣小组同学在实验验室用如图所示装置制备Cl2及消毒液。

(3)装置A中反应的离子方程式为

(4)装置B中仪器X的名称是，其作用是

(5)常温下，装置C中生成NaClO的离子方程式为

(6)装置C中生成物的物质的量和溶液温度随时间的变化如图所示。

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①上述制消毒液的实验中为减少NaClO3的生成，实验中可采取的措施有

(填一条即可)

－－

②a点时，若溶液中的n(Cl)=9mol，则此时溶液中的n(ClO)=mol（忽略Cl2的溶

解)。

18.(14分)实验室以废铁屑(主要成分为Fe，含少量Fe2O3、FeCO3)制备FeSO4·7H2O的主要流程如

图所示：

回答下列问题：

(1)“酸溶”过程中产生气体的非氧化还原反应的离子方程式为

(2)“酸溶”后溶液中不含Fe3+的原因是(用离子方程式表示)；

“酸溶”后所得溶液在无氧环境中，经、、过滤、洗涤、低

温干燥得FeSO4·7H2O。

2+

(3)用已知浓度的酸性KMnO4溶液可以测定FeSO4溶液中Fe的浓度。

-1

①准确量取25.00mLFeSO4溶液，向其中逐滴加入0.1mol·L酸性KMnO4溶液20.00mL恰好反

2+-1

应，则FeSO4溶液中Fe的浓度为mol·L

②若在滴加过程中操作时间过长，会导致测得的Fe2+的浓度(填“偏大”，“偏小”或

“无影响”)。

(4)将闪锌矿(主要成分为ZnS)和软锰矿(主要成分为MnO2)在酸性条件下混合反应可提取锌，反应

为MnO2＋ZnS＋2H2SO4==MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O，在浸取过程中加FeSO4能“催化”锌的浸出，“催

化”过程如图所示。

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MnO2Fe2+Zn2+、S

iH+ⅱ

2+3+

Mn、H2OFeZnS

①过程i的离子方程式为

②为验证该“催化”过程，补充完整实验方案及实验现象：取酸化的FeSO4溶液，

化学参考答案

一、选择题

题1234567

号

答ADBCCDC

案

题8911111

号01234

答BCBDBDD

案

二、非选择题

15.(每空2分，共14分)

（1）第二周期第ⅣA族

（2）离子键、非极性键（非极性共价键，共价键均可，写对一个给

1分）

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（3）

（4）S

2+-

（5）产生白色沉淀SO2+Ba+2OH=BaSO3↓+H2O

16．(15分，除标注外，每空2分)

(1)HCl(1分)Fe(OH)3(1分)

(2)煤油或石蜡油(1分)

(3)剧烈燃烧，产生棕褐色的烟

(4)KS