2026年高三化学二轮复习试题及答案

2026年高三化学二轮复习试题及答案1.化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是A.我国自主研发的“人造太阳”（可控核聚变装置）使用的氘、氚是氢的同位素B.制作一次性医用口罩的聚丙烯材料属于有机高分子化合物C.葡萄酒中添加适量SO₂可以抗氧化、杀菌，符合国家标准对人体无害D.用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，符合低碳环保理念2.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1mol/L的NH₄Cl溶液中含有的NH₄⁺数目小于NAB.标准状况下，2.24LCCl₄中含有的共价键数目为0.4NAC.1molN₂和3molH₂充分反应后，生成的NH₃分子数目为2NAD.常温常压下，120gNaHSO₄和KHSO₃的固体混合物中含有的阳离子数目为NA3.一种有机物的结构简式为（不考虑立体异构），分子中含有苯环、酚羟基、碳碳双键、酯基，侧链烷基总共有8个碳原子，下列关于该有机物的说法错误的是A.该有机物的分子式为C₁₈H₂₆O₃B.能发生加成反应、取代反应、氧化反应和消去反应C.既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.1mol该有机物与足量Na反应，最多生成1molH₂4.下列实验操作、现象和结论都正确的是A.操作：向盛有1mL0.1mol/LAgNO₃溶液的试管中滴加10滴0.1mol/LNaCl溶液，静置后再滴加10滴0.1mol/LKI溶液；现象：先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀；结论：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B.操作：加热石蜡油，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液；现象：溶液褪色；结论：石蜡油分解产生的气体全部为烯烃C.操作：向两份等浓度等体积的过氧化氢溶液中分别加入少量FeCl₃和CuSO₄固体；现象：加FeCl₃的试管产生气泡速率更快；结论：不同催化剂对反应速率的催化效果不同D.操作：将蔗糖溶液与稀硫酸混合加热后，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热；现象：无砖红色沉淀；结论：蔗糖未发生水解5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y是地壳中含量最高的金属元素，X与W同主族，Z原子的核外电子数比Y多3。下列说法正确的是A.简单离子半径：Z>Y>W>XB.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>ZC.W、Y、X三种元素形成的化合物水溶液一定显酸性D.简单氢化物的沸点：W>X6.科学家设计了一种可充电的水系铝-空气电池，放电时总反应为4Al+3O₂+12H⁺=4Al³⁺+6H₂O，离子交换膜只允许H⁺通过，下列说法错误的是A.放电时，铝电极作负极，发生氧化反应B.放电时，正极的电极反应式为O₂+4e⁻+4H⁺=2H₂OC.充电时，铝电极接外接电源的正极D.充电时，每转移1mol电子，正极区质量减少8g7.钴酸锂(LiCoO₂)是锂离子电池常用的正极材料，从废旧钴酸锂电池正极材料(主要含LiCoO₂，还含有少量Al、Cu、碳粉等杂质)中回收Co和Li的工艺流程如下：正极材料酸浸过滤→滤液1除杂铝铜过滤→滤液2萃取分液→水相沉锂→Li₂CO₃，有机相反萃取得含Co溶液，最终得到钴产品。已知：①LiCoO₂难溶于水，酸浸时生成Li⁺、Co²⁺；②Ksp[Co(OH)₂]=1×10⁻¹⁵，Ksp[Al(OH)₃]=1×10⁻³³，Ksp[Cu(OH)₂]=2×10⁻²⁰；回答下列问题：(1)“酸浸”时加入了硫酸和H₂O₂，LiCoO₂发生反应的离子方程式为______，为提高酸浸速率可采取的措施有______(写出两种即可)。(2)“除杂铝铜”时，调节溶液pH使Al³⁺和Cu²⁺完全沉淀，Co²⁺不沉淀，常温下应控制pH的范围为______(离子浓度≤1×10⁻⁵mol/L时认为完全沉淀，结果保留1位小数)。(3)若“沉锂”后所得溶液中c(Li⁺)=0.2mol/L，要得到Li₂CO₃沉淀，则应调节溶液中c(CO₃²⁻)≥______mol/L[已知Ksp(Li₂CO₃)=1.6×10⁻³]。(4)pH<4时Co²⁺萃取率随pH增大而增大，pH>4后Co²+萃取率下降，则“反萃取”时应加入的试剂为______(填标号)。A.蒸馏水B.稀硫酸C.碳酸钠溶液(5)Co₃O₄可以和Li₂CO₃按物质的量比6:1在高温下反应制取正极材料LiCoO₂，同时生成CO₂，写出该反应的化学方程式______。8.甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的重要方法，发生的反应为：反应I：CH₄(g)+H₂O(g)⇌CO(g)+3H₂(g)ΔH₁=+206.4kJ/mol反应II：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)ΔH₂=-41.0kJ/mol回答下列问题：(1)反应CH₄(g)+2H₂O(g)⇌CO₂(g)+4H₂(g)的ΔH=______kJ/mol。(2)某温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中通入1molCH₄和2molH₂O，发生上述两个反应，5min后达到平衡，此时测得CO的物质的量为0.2mol，CO₂的物质的量为0.3mol，则0~5min内H₂的平均反应速率v(H₂)=______mol/(L·min)，CH₄的平衡转化率为______，反应I的平衡常数K=______(保留两位有效数字)。(3)一定压强下，温度对甲烷平衡转化率的影响规律是______，原因是______。(4)相同温度下，p₁压强时甲烷转化率高于p₂压强时甲烷转化率，则p₁______p₂(填“>”“<”或“=”)，原因是______。9.硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)是一种重要的化工试剂，实验室用Na₂CO₃、Na₂S和SO₂为原料制备硫代硫酸钠，反应原理为Na₂CO₃+4SO₂+2Na₂S=3Na₂S₂O₃+CO₂，回答下列问题：(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是______，装置B连接A和C，作用是______，装置E中盛放NaOH溶液，作用是______。(2)实验中控制SO₂的流速不宜过快，原因是______，为了使Na₂S₂O₃产率最大，装置C中Na₂CO₃和Na₂S的最佳物质的量之比为______。(3)反应结束后，将装置C中的溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥得到粗产品，粗产品中常含有Na₂SO₄、Na₂SO₃杂质，除去杂质得到纯品的方法是______。(4)用碘量法测定产品中Na₂S₂O₃的纯度，反应为2S₂O₃²⁻+I₂=S₄O₆²⁻+2I⁻，取ag产品配成100mL溶液，取出25mL用cmol/L的标准碘溶液滴定，消耗碘溶液VmL，则产品中Na₂S₂O₃的质量分数为______，若滴定开始时仰视读数，滴定终点时俯视读数，则测得的结果______(填“偏高”“偏低”“无影响”)。10.[物质结构与性质]铁硒化合物是重要的超导材料，铜的化合物在催化领域应用广泛，回答下列问题：(1)基态Fe原子的价层电子排布式为______，第四周期元素中，基态原子未成对电子数最多的元素是______(填元素符号)。(2)H₂SeO₃的酸性弱于H₂SeO₄，原因是______，SeO₄²⁻的空间构型为______，中心Se原子的杂化方式为______。(3)Cu晶体为面心立方最密堆积，晶胞参数为anm，则Cu原子的半径为______nm，Cu晶体的密度为______g/cm³(NA表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。(4)一种铁硒超导材料的晶胞中，Fe原子位于顶点和体心，Se原子位于棱心和晶胞内部，该化合物的化学式为______。11.[有机化学基础]有机物M是一种治疗心脏病药物的中间体，合成路线如下：A(C₇H₈)→Cl₂光照→B→NaOH水溶液加热→C→O₂/Cu加热→D，D能发生银镜反应，遇FeCl₃溶液显紫色；D+E(C₃H₆O)在稀碱条件下反应生成F，F经催化氧化得到G，G与H₂加成得到M(C₁₆H₁₆O₃)。已知羟醛缩合反应为：RCHO+R'CH₂CHORCH=C(R')CHO+H₂O，回答下列问题：(1)A的化学名称为______，D中含氧官能团的名称是______。(2)D和E生成F的反应类型为______，E的结构简式为______。(3)G中含有一个醛基，写出G与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式______。(4)满足下列条件的M的同分异构体有______种(不考虑立体异构)：①苯环上只有两个对位取代基；②能发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应，另一种水解产物分子中含有5个甲基，写出其中一种同分异构体的结构简式______。参考答案1.D解析：氘、氚质子数相同中子数不同，属于氢的同位素，A正确；聚丙烯是丙烯加聚产物，属于有机高分子化合物，B正确；SO2能杀菌且具有还原性，可作葡萄酒抗氧化剂，适量添加对人体无害，C正确；聚氯乙烯受热释放有毒物质，且难降解，不能用于制作快餐盒，不符合低碳环保理念，D错误。2.D解析：未说明溶液体积，无法计算NH₄⁺数目，A错误；标准状况下CCl₄为液态，不能用气体摩尔体积计算，B错误；合成氨为可逆反应，反应物不能完全转化，生成NH₃分子数小于2NA，C错误；NaHSO₄和KHSO₃摩尔质量均为120g/mol，120g混合物总物质的量为1mol，固体中均只含1个阳离子，故阳离子数目为NA，D正确。3.B解析：根据结构推导分子式为C₁₈H₂₆O₃，A正确；分子中羟基为酚羟基，连接在苯环上无法发生消去反应，B错误；碳碳双键能与溴加成使溴水褪色，碳碳双键、酚羟基都能被酸性高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色，C正确；只有1个酚羟基能与钠反应，1mol羟基生成0.5molH₂，故1mol该有机物最多生成1molH₂，D正确。4.C解析：硝酸银过量，KI直接与硝酸银生成沉淀，没有发生沉淀转化，无法比较Ksp大小，A错误；石蜡油分解生成的不饱和烃不一定都是烯烃，结论错误，B错误；控制变量条件下，不同催化剂对应反应速率不同，说明不同催化剂催化效果不同，C正确；蔗糖水解后未加碱中和稀硫酸，酸会与氢氧化铜反应，无法检验醛基，不能说明蔗糖未水解，D错误。5.D解析：推得W为O、X为S、Y为Al、Z为Cl。离子半径：S²⁻>Cl⁻>O²⁻>Al³+，即X>Z>W>Y，A错误；最高价氧化物对应水化物酸性HClO₄>H₂SO₄，即Z>X，B错误；O、Al、S可形成偏铝硫酸钠等碱性化合物，C错误；H₂O分子间存在氢键，沸点高于H₂S，故简单氢化物沸点W>X，D正确。6.C解析：放电时Al失电子发生氧化反应，作负极，A正确；O₂在正极得电子，结合H+生成水，电极反应式正确，B正确；充电时原负极Al作阴极，需要接外接电源负极，C错误；充电时正极作阳极，电极反应为2H₂O-4e⁻=O₂↑+4H+，O₂逸出，H+移向负极，每转移1mol电子，生成0.25molO₂，质量减少8g，D正确。7.(1)2LiCoO₂+8H⁺+H₂O₂=2Li⁺+2Co²⁺+O₂↑+4H₂O；升高温度、将正极材料粉碎增大接触面积（或适当提高硫酸浓度等，任写两种即可）(2)6.7≤pH<7.0解析：Al³+完全沉淀时pH≈9.3，Cu²+完全沉淀时pH≈6.7，Co²+不沉淀时pH<7.0，故范围为6.7≤pH<7.0(3)4.0×10⁻²解析：Ksp(Li₂CO₃)=c²(Li+)c(CO₃²⁻)，c(CO₃²⁻)=1.6×10⁻³/(0.2)²=0.04mol/L(4)B解析：降低pH可降低Co²+萃取率，使Co²+进入水相，故加入稀硫酸，选B(5)6Co₃O₄+Li₂CO₃\xlongequal高8.(1)+165.4解析：盖斯定律，反应I+反应II得ΔH=206.4-41=+165.4kJ/mol(2)0.18；50%；0.49解析：设反应I消耗CH4xmol，反应II消耗COymol，x=0.2+0.3=0.5mol，转化率0.5/1=50%，生成H23x+y=1.5+0.3=1.8mol，v(H2)=1.8/(2×5)=0.18mol/(L·min)，平衡时计算得K≈0.49(3)温度升高，甲烷转化率升高；总反应为吸热反应，温度升高平衡正向移动，甲烷转化率升高(4)<；反应I和总反应均为气体分子数增大的反应，压强增大平衡逆向移动，甲烷转化率降低，故转化率更高的p1小于p29.(1)分液漏斗；安全瓶，防止倒吸；吸收多余SO2，防止污染空气(2)防止SO2过量导致溶液酸性过强，Na2S2O3分解，降低产率；1:2解析：根据反应方程式计量数，比例为1:2(3)重结晶(4)×100；偏低解析：n(Na2S2O3)=4×cV×10⁻³=4cV×10⁻³mol，质量为4cV×10⁻³×158=0.632cV？哦不对，取出25mL，总100mL，所以总物质的量是2×cV×10⁻³×4=8cV×10⁻³？不对，重新算：25mL消耗VmL，100mL消耗4V，n(Na2S2O3)=2×c×4V×10⁻³=8cV×10⁻³，质量8cV×10⁻³×158=1.264cV？哦不对，哦我之前写的是取ag配成100，取25，所以n(I2)=