2026年四川遂宁市中考化学真题（解析版）

秘密★启用前

2026年遂宁市初中学业水平考试暨高中阶段学校招生考试

化学试卷

试卷满分100分考试时间60分钟

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、准考证号用0.5毫米的黑色墨迹签字笔填写在答题

卡上，并检查条形码粘贴是否正确。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需

改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写

在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Mg-24S-32Cl-35.5Ti-48Fe-56Cu-64

Ba-137

一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)

遂宁正聚力打造成一座产业丰茂、绿色低碳、百味飘香、宜居如画的现代化城市。请用化学知识完成1～4

题。

1.“产业兴旺丰茂遂宁”，遂宁被称为“锂电之都”。锂电产业依托的优质矿种为锂辉石矿。锂辉石矿中

的“锂”指的是

A.离子B.元素C.分子D.原子

【答案】B

【解析】

【详解】宏观描述物质的组成时，提到的物质中所含的“锂”这类名称，均指元素（是具有相同质子数的一类

原子的总称，不特指离子、分子、原子等具体微观粒子）。锂辉石矿中的“锂”是从宏观组成角度表述的，因

此对应元素。

2.“清洁能源生态遂宁”，从绿色低碳的角度考虑，下列能源中最理想的是

A.柴草B.煤C.氢能D.石油

【答案】C

【解析】

【详解】柴草、煤、石油燃烧时，都会产生烟尘、SO2、氮氧化物等污染物，同时释放大量CO2加剧温室

效应，不符合绿色低碳的要求；氢气燃烧的产物只有水，无任何污染物，且氢气热值高、制取原料（水）

来源广泛，是最理想的清洁能源。

3.“风味荟萃滋味遂宁”，遂宁名小吃“豆腐干”的原材料黄豆中富含的营养物质是

A.糖类B.蛋白质C.无机盐D.维生素

【答案】B

【解析】

【详解】黄豆属于豆类，其富含的核心营养物质是蛋白质。

4.“斗城画卷宜居遂宁”，下列做法与“建设美丽遂宁，保护生态环境”理念相符的是

A.外出多开私家车B.使用一次性塑料袋

C.大量使用农药化肥D.生活垃圾分类处理

【答案】D

【解析】

【详解】A.多开私家车会增加化石燃料消耗，排放更多一氧化碳、氮氧化物等空气污染物，加剧空气污染，

不符合理念。

B.一次性塑料袋难以自然降解，大量使用会造成白色污染，不符合理念。

C.大量使用农药化肥会造成土壤污染、水体富营养化等环境问题，不符合理念。

D.生活垃圾分类处理既能回收可再利用资源，又能减少污染物无序排放，降低对环境的危害，符合理念。

5.春假时，梅梅同学参加了劳动实践。下列劳动过程涉及化学变化的是

A.瓜棚摘菜B.清水洗菜C.小刀切菜D.烧火炒菜

【答案】D

【解析】

【详解】瓜棚摘菜仅改变菜的位置，清水洗菜仅去除菜表面的杂质，小刀切菜仅改变菜的形状和大小，均

无新物质生成，属于物理变化；烧火炒菜时，燃料燃烧会生成二氧化碳等新物质，食材加热过程中也会发

生蛋白质变性等反应生成新物质，属于化学变化。

6.端午节是中国四大传统节日之一，主要习俗包括赛龙舟、吃粽子、挂艾草等。端午节艾草飘香，我们能

闻到艾草特殊香味的原因是

A.分子质量很小B.分子在不断的运动

C.分子体积很小D.分子间有间隔

【答案】B

【解析】

【详解】艾草中带有特殊香味的分子在不断运动，扩散到空气中后进入鼻腔，因此人能闻到香味，与分子

质量、分子体积、分子之间有间隔无关。

7.2026年5月24日，我国“神舟二十三号”载人飞船成功发射。铍是飞船材料的组成元素，铍元素在元素

周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是

A.铍原子的核内质子数为4B.铍元素位于第一周期

C.铍元素属于非金属元素D.铍的相对原子质量为9.012g

【答案】A

【解析】

详解】A.元素周期表信息示意图左上角数字为原子序数，原子中原子序数核内质子数，铍的原子】

序数为4，因此核内质子数为4，说法正确。=

B.元素的周期数等于其原子的核外电子层数，铍原子核外有2个电子层，应位于第二周期，说法错误。

C.铍带“钅”字旁，属于金属元素，说法错误。

D.元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不

是质量单位“g”，因此铍的相对原子质量为9.012，说法错误。

8.性质决定用途，用途反映性质。下列物质的用途与性质对应不正确的是

A.用活性炭自制净水器——活性炭具有吸附性

B.用天然气作燃料——天然气的主要成分甲烷具有可燃性

C.用浓硫酸作干燥剂——浓硫酸具有吸水性

D.用灭火——能溶于水

【答案C】O2DCO2

【解析】

【详解】A.活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，可用于自制净水器，对应正确。

B.天然气的主要成分甲烷具有可燃性，燃烧时释放大量热量，可作燃料，对应正确。

C.浓硫酸具有吸水性，可吸收气体中混有的水分，常用作某些气体的干燥剂，对应正确。

D.CO2能灭火的原因是CO2不燃烧、也不支持燃烧，且密度远大于空气，可覆盖在可燃物表面隔绝氧气，

和CO2能溶于水的性质无关，对应错误。

9.遂宁宋瓷博物馆镇馆之宝——南宋龙泉窑青釉荷叶盖罐闻名遐迩，它是一种带盖瓷罐。下列与陶瓷同属

无机非金属材料的是

A.塑料B.羊毛C.玻璃D.铁钉

【答案】C

【解析】

【详解】A.塑料属于有机合成高分子材料，不属于无机非金属材料，错误。

B.羊毛是天然纤维，属于天然有机高分子材料，错误。

C.玻璃和陶瓷的主要成分均为硅酸盐类物质，同属于传统无机非金属材料，正确。

D.铁钉是金属制品，属于金属材料，错误。

10.元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。如图为硫元素的部分“价类二维图”。下列说法错

误的是

A.物质a对应的m数值为0B.物质b是一种空气污染物

C.物质c一定为K2SO4D.X是酸

【答案】C

【解析】

【详解】A.物质a为硫单质，单质中元素化合价为0，因此m数值为0，说法正确。

B.物质b是+4价硫的氧化物，即SO2，属于有毒空气污染物，说法正确。

C.物质c是含+6价硫的盐（硫酸盐），包含Na2SO4、(NH4)2SO4等多种物质，并非一定为K2SO4，说

法错误。

D.H2SO4属于酸类物质，因此X对应的物质类别是酸，说法正确。

11.我国古代使用的“火折子”充分展现了古人巧用燃烧原理、节约火源、便携储能的科学思维与实用创新

智慧。如图所示为我国古代使用的“火折子”，内芯中有带火星的火种缓慢燃烧。用时拔开竹筒盖，对着

内芯轻轻一吹，即可复燃。下列说法错误的是

A.内芯含有可燃物B.吹气能使可燃物的着火点升高

C.吹气复燃的原因是提供了充足的氧气D.若火折子保存时完全密封，火种会熄灭

【答案】B

【解析】

【详解】A.内芯的火种可以燃烧，说明内芯含有可燃物，说法正确。

B.着火点是可燃物的固有属性，一般不会随外界条件改变而变化，吹气无法改变可燃物的着火点，说法错

误。

C.吹气时会向火种处输送充足的氧气，满足燃烧对氧气的需求，因此火种复燃，说法正确。

D.若火折子完全密封，内部氧气被消耗完后，火种缺少燃烧所需的氧气，就会熄灭，说法正确。

12.模型有利于认识物质及其变化规律。下图是某反应的微观示意图，有关说法正确的是

A.参加反应的甲、乙微粒数目比为4:3B.该化学变化中原子种类发生改变

C.物质丙的化学式为2ND.丁分子中含有1个氧原子和2个氢原子

【答案】A

【解析】

【分析】首先根据图例确定各物质的化学式：甲为NH3，乙为O2，丙为N2，丁为，配平反应得：

2

点燃HO

4NH33O22N26H2O。

【详解】A.根据反应方程式可知参加反应的甲、乙微粒数目比为4:3，表述正确。

B.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不会发生改变，表述错误。

C.丙是氮气，化学式为N2，2N仅表示2个氮原子，不是物质的化学式，表述错误。

D.1个丁分子中含有1个氧原子和2个氢原子，选项未指明分子个数，表述错误。

13.逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是

A.离子是带电的微粒，所以带电的微粒一定是离子

B.同种元素的质子数相同，所以质子数相同的微粒一定是同种元素

C.点燃氢气前要验纯，所以可燃性气体点燃前都要验纯

D.燃烧伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧

【答案】C

【解析】

【详解】A.带电的微粒除离子外，还有质子、电子等，因此带电微粒不一定是离子，推理错误。

B.微粒包括分子、原子、离子等，例如质子数均为10的Ne原子和分子，二者不属于同种元素，推理

错误。H2O

C.可燃性气体与空气混合达到爆炸极限时，点燃会发生爆炸，因此所有可燃性气体点燃前都需要验纯，推

理正确。

D.灯泡通电时也有发光、放热现象，属于物理变化，不属于燃烧，推理错误。

14.用传感器测得氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的pH变化如下图所示。下列说法错误的是

A.该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中

B.取b点所表示的溶液少许，滴加紫色石蕊溶液，溶液显蓝色

+-

C.该反应的实质是H和OH结合生成H2O

D.a、c、d三点对应的溶液中NaCl的质量为

【答案】Dmd>mc>ma

【解析】

【详解】A.图像初始pH>7，说明原溶液为碱性的氢氧化钠溶液，随加入溶液质量增加pH逐渐降低，因此

实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，正确。

B.b点pH>7，溶液呈碱性，紫色石蕊溶液遇碱性溶液显蓝色，正确。

+-

C.氢氧化钠和盐酸发生中和反应，实质是H和OH结合生成H2O，正确。

D.a到c的过程中，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠，氯化钠质量逐渐增大；c点pH=7，二者恰好完全反

应，后续再滴加稀盐酸无新的氯化钠生成，因此氯化钠质量，错误。

md=mc>ma

15.某化学兴趣小组学习酸碱盐相关知识后，进行了如图所示的探究活动。

小组同学根据上述流程及相关数据，分析得出以下结论，结论中错误的个数为

①操作Ⅰ为过滤；②滤渣1一定含有Fe、Cu；

③硫酸铜溶液的溶质质量分数为10%；④滤液2中可能含有的阳离子为：Fe2、Ba2、Cu2。

A.1个B.2个C.3个D.4个

【答案】A

【解析】

【详解】A.操作Ⅰ用于分离固体滤渣和液体滤液，是过滤操作，结论正确。

＝

B.加入过量铁粉，发生反应FeCuSO4FeSO4Cu，铁粉过量，因此滤渣1含有置换生成的Cu和剩

余的Fe，结论正确。

＝

C.根据FeCuSO4FeSO4Cu、FeSO4BaCl2BaSO4FeCl2，滤渣2为BaSO4，且存在关系

CuSO4~BaSO4，设硫酸铜溶液的溶质质量分数为x，则

CuSO4~BaSO4

160233

160gx23.3g

160160gx

23323.3g

x10%，结论正确。

22

D.铁粉过量，Cu完全被置换，滤液1中无Cu，仅含FeSO4；加入过量BaCl2反应后，滤液2中一

定存在Fe2、Ba2，一定不存在Cu2，结论错误。

综上，错误结论共1个，选A。

二、填空题(本题共3个小题，每空2分，共24分)

16.认真阅读下列科普短文。

“黑色黄金”——碳纤维

2026年3月11日，我国自主研发的SYT80(T1200级)超高强度碳纤维全球首发，标志着我国在该领域实现

重大跨越。碳纤维被称为“黑色黄金”。

碳纤维可谓“刚柔并济”：它细如发丝，却比钢还硬；密度只有钢材的四分之一，却能承受巨大的拉力；

它耐腐蚀性很强。凭借这些优异性能，碳纤维广泛应用于航空航天、低空经济、人形机器人等领域。为制

备高强度碳纤维，须将原丝进行预氧化处理，使其在后续高温碳化时不熔融、不变形。测得碳纤维在不同

碳化温度下的拉伸强度如图。

（1）阅读上文，碳纤维的物理性质有_______(写一点即可)；

（2）根据上图，碳化温度在_______(填“>”或“<”)1370℃时，碳纤维拉伸强度随碳化温度的增大而减小。

【答案】（1）比钢还硬(合理即可)

（2）>

【解析】

【小问1详解】

物理性质是不需要通过化学变化就能表现的性质，题干提到的碳纤维硬度大、密度仅为钢材的四分之一、

拉伸强度高等都属于物理性质；而耐腐蚀性需要伴随化学变化体现，属于化学性质，不符合要求；

【小问2详解】

由图像可知，1370℃是碳纤维拉伸强度的峰值点，温度高于1370℃时，拉伸强度随碳化温度升高而降低。

17.某化学兴趣小组开展“水与溶液的综合探究”实践活动。

【活动1】溶时冷暖——探究物质溶解过程的热量变化

（1）取一定量的氢氧化钠固体、硝酸铵固体、氯化钠固体分别溶于一定量的水中，溶液温度无明显变化的

是_______。

【活动2】浓淡调配——溶液稀释规律及实际应用

（2）将80g溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液可以用水稀释成_______g溶质质量分数为8%的过氧化氢

溶液；

（3）将一定量稀释后的过氧化氢溶液倒入装有少量二氧化锰的试管中，该反应的化学方程式为_______。

【活动3】溶解边界——探究固体物质溶解的限度

我国著名化学家侯德榜先生创立的“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。碳酸钠和氯化铵两种物

质的溶解度曲线如下图所示。

（4）P点的含义________；

（5）将接近饱和的NH4Cl溶液变为饱和溶液的方法有________(写一种即可)；

℃

（6）t1时，将粉末加入到50g水中，充分溶解后，得到溶液的质量为________g。

23

【活动4】溶质用2途0g—N—a探CO究氯化铵的用途

（7）同学们查阅资料得知氯化铵可去除铁锈，大家一致认为氯化铵还可在农业中作________肥。

【答案】（1）氯化钠##NaCl

MnO2

（2）300（3）2H2O22H2OO2

（4）t2℃时，碳酸钠和氯化铵的溶解度均为40g

（5）加入NH4Cl固体至不再溶解##降低温度##蒸发水

（6）60（7）氮

【解析】

【小问1详解】

NaOH溶于水放热，溶液温度升高；NH4NO3溶于水吸热，溶液温度降低；NaCl溶于水吸热、放热几乎抵

消，温度无明显变化。

【小问2详解】

溶液稀释前后溶质质量不变。设稀释后溶液质量为x，则，解得x=300g。

【小问3详解】80g×30%=x×8%

二氧化锰催化过氧化氢分解生成水和氧气，化学方程式略。

【小问4详解】

溶解度曲线交点含义：对应温度下，两种物质溶解度数值相等。P点横坐标t2℃，纵坐标40g，含义是：t2℃

时，碳酸钠和氯化铵的溶解度均为40g。

【小问5详解】

NH4Cl的溶解度随温度升高而增大，使接近饱和溶液变饱和的方法：降温；加NH4Cl固体；恒温蒸发水。

【小问6详解】

t1℃时Na2CO3溶解度为20g，即100g水最多溶20g碳酸钠；则50g水最多溶解10gNa2CO3；溶液总质量

为。

【小50问g+71详0g解=6】0g

NH4Cl含有氮元素，农业上可用作氮肥。

18.A～G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物、生成物及反应条件未标出)。

已知A、B为黑色粉末，C是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，D为红色固体，E是一种最常用的溶剂。

请回答下列问题。

（1）物质E的化学式为________；

（2）反应①的化学方程式为________；

（3）反应①②③④中，未涉及的基本反应类型为________。

【答案】（1）H2O

高温

（2）C2CuO2CuCO2

（3）复分解反应

【解析】

【分析】C是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，则C是二氧化碳；E是一种最常用的溶剂，对应初中化

学最常用的溶剂是水；E通电生成F和G，对应电解水生成氢气和氧气，A、B为黑色粉末，D为红色固

体，且A与B在高温条件下生成C和D，初中阶段符合“两种黑色粉末高温生成二氧化碳+红色固体”的

反应只有木炭还原氧化铜，可得出D是铜；D（铜）和G反应生成B，可得G是氧气、B是氧化铜；则A

是碳、F是氢气；C（二氧化碳）可生成E（水），对应二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，推断合理；

【小问1详解】

由分析可知，E是水，化学式为H2O；

【小问2详解】

高温

由分析可知，①对应木炭还原氧化铜，生成铜和二氧化碳，化学方程式为C2CuO2CuCO2；

【小问3详解】

高温

①化学方程式为C2CuO2CuCO2，属于置换反应；②化学方程式为

（氢氧化钠与二氧化碳也可以），不属于基本反应类型；③化学方程式

CO2CaOH2CaCO3H2O

通电

为2H2O2H2O2，属于分解反应；④化学方程式为2CuO22CuO，属于化合反应，未涉

及复分解反应。

三、实验探究题(本题共2个小题，每空2分，共20分)

19.化学是一门以实验为基础的科学，结合所学知识回答下列问题：

（1）点燃一支蜡烛，在火焰上方罩上一个冷而干燥的烧杯，观察到烧杯内壁有水雾，可知蜡烛中一定含有

________元素。

（2）仪器B的名称为________；实验室制取二氧化碳的化学方程式为________，制取并收集一瓶二氧化碳，

需在下图中选用________(填字母)仪器进行组合。

【答案】（1）氢##H

（2）①.酒精灯②.CaCO32HClCaCl2H2OCO2③.ACFG

【解析】

【小问1详解】

烧杯内壁出现水雾，证明反应生成H2O；根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，水中的氢元素

一定来自蜡烛，氧元素可能来自空气中氧气，因此蜡烛一定含氢元素。

【小问2详解】

①略。

②略。

③发生装置：锥形瓶A作反应容器，分液漏斗G添加稀盐酸，双孔直角导管F导出气体；

收集装置：二氧化碳密度大于空气、能溶于水，选用向上排空气法，集气瓶C收集；

组合仪器为ACFG。

20.在以“激发学习兴趣，提升化学素养”为主题的化学学科节中，某兴趣小组开展了如下探究实验。

（1）A中反应的化学方程式为________。

（2）上述实验无明显现象的是________(填字母序号)。

（3）为分析C试管内反应后溶液中溶质的成分，该小组进行了以下探究。

【提出问题】

反应后溶液中溶质的成分是什么？

【猜想与假设】

猜想一：NaCl；猜想二：NaCl、HCl；

猜想三：________；猜想四：NaCl、Na2CO3、HCl。

经分析猜想四是不合理的，原因是________。

【实验探究】

实验步骤实验现象实验结论

取少量C试管内的溶

________猜想三成立

液，滴加无色酚酞试液

【反思与评价】

反思一：能替代实验步骤中所用无色酚酞试液，也可得到相同结论的物质是________(填字母序号)；

A．铁粉B．氯化钡溶液C．澄清石灰水D．氢氧化镁粉末

反思二：分析反应后溶液中溶质成分时，除考虑生成物外还应考虑反应物是否过量。

【答案】（1）Zn2HClZnCl2H2

（2）B（3）①.NaCl、Na2CO3②.Na2CO3和HCl会发生反应或Na2CO3和HCl不能共存(用

方程式表示也可以：Na2CO32HCl2NaClH2OCO2)③.溶液变红④.BC

【解析】

【小问1详解】

试管A中，锌（Zn）与稀盐酸（HCl）发生置换反应，生成氯化锌（ZnCl2）和氢气（H2）。

【小问2详解】

A试管：锌与稀盐酸反应产生气泡。

B试管：铜在金属活动性顺序表中排在氢后面，不与稀盐酸反应，无明显现象。

C试管：碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，产生气泡。

故无明显现象的是B。

【小问3详解】

①反应后溶质的成分有三种情况：

1.恰好完全反应：只有生成物NaCl（猜想一）。

2.盐酸过量：NaCl和HCl（猜想二）。

3.碳酸钠过量：NaCl和Na2CO3。因此，猜想三是：NaCl、Na2CO3。

②猜想四中含有Na2CO3和HCl。因为碳酸钠会与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以二者不能

共存（或会发生反应）。

③实验结论是“猜想三成立”，说明溶液中含有Na2CO3。碳酸钠溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红。所

以现象是：溶液变红。

④要证明猜想三成立，即证明溶液中含有Na2CO3（且不含HCl，因酚酞变红已排除酸性）。我们需要找能

与碳酸根离子反应产生明显现象的物质：

A.铁粉：铁只与盐酸反应产生气泡，不与碳酸钠反应。若加入铁粉无现象，只能说明没有盐酸，不能证明

有碳酸钠。

B.氯化钡溶液：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓(白色沉淀)+2NaCl。若有白色沉淀生成，证明有碳酸钠。可行。

C.澄清石灰水[Ca(OH)2]：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓(白色沉淀)+2NaOH。若有白色沉淀生成，证明有碳

酸钠。可行。

D.氢氧化镁粉末：氢氧化镁难溶于水，但溶于酸。如果加入后溶解，说明有盐酸；如果不溶解，说明无盐

酸，但也无法直接证明有碳酸钠（除非观察到其他现象，但通常不用此法检验碳酸盐）。相比之下，B和C

产生的沉淀现象更直观确证碳酸根的存在。故选BC。

四、计算题(本题共2个小题，共11分)

21.国家级非遗油纸伞的制作需要桐油。桐油可防水防渗、防腐防虫、加固伞面，让油纸伞耐用耐晒、不易

破损，是油纸伞的核心防护材料。桐油的主要成分之一是桐油酸(化学式C18H30O2)。

（1）桐油酸分子中碳、氢、氧原子的个数比为______