2025~2026学年四川南充市阆中中学校春季学期高一期中学习质量检测化学试卷

2025~2026学年四川南充市阆中中学校春季学期高一期中学习质量检测化学试卷一、单选题1.人形机器人再次登上2026年春晚的舞台，在武术节目《武bot》中与少林武僧同台，完成后空翻、耍双节棍、精准走位等高难度动作，将传统武术与智能完美融合，展现中国科技实力与传统文化的创新结合。机器人的制造过程中用到多种材料，下列说法错误的是

A．机器人的触觉传感器材料压电陶瓷，属于新型无机非金属材料B．机器人采用的芯片成分为高纯硅，硅在自然界中主要以单质形式存在C．选用锂聚合物电池，实现将化学能转化成电能D．散热涂层采用的石墨烯与金刚石互为同素异形体2.化学与生产、生活息息相关。下列说法不正确的是

A．“雷雨发庄稼”涉及自然固氮B．液氨汽化时能吸收大量的热，可用作制冷剂C．有毒，故不能用作食品添加剂D．“钡餐”是医疗上作消化系统射线检查的内服药剂，其主要成分是3.下列化学用语中，表示不正确的是

A．的结构式：B．的电子式：C．二氧化硅的分子式：D．和的离子结构示意图均为4.下列方法中，通过调控温度改变反应速率的是

A．瓜子包装袋抽真空B．冰箱冷藏鲜牛奶C．糕点包装内放置除氧剂D．保鲜膜包裹水果5.下列各组离子能在溶液中大量共存的是

A．B．C．D．6.在反应中，表示该反应速率最快的是

A．B．C．D．7.硫和氮都是化工生产中重要的非金属元素。已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4LSO3中含有SO3分子数为B．1molNH3和1mol，含有的电子数均为10C．足量Cu与含2molH2SO4的浓硫酸共热反应，生成SO2(标准状况)的体积为22.4LD．56gFe与足量的硫蒸气完全反应转移的电子数目为38.下列反应的离子方程式不正确的是

A．保存溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是：B．通入足量稀氨水中：C．向溶液中滴入足量稀硫酸：D．将过量的铁粉加入稀硝酸中：9.对下列有关装置的说法正确的是

A．装置Ⅰ中镁为原电池的负极B．装置Ⅱ在工作时正负极质量均增加C．装置Ⅲ能构成原电池D．装置Ⅳ工作时，锌筒作负极，发生还原反应10.利用下列实验装置能达到实验目的的是

A．用于验证反应是否有生成B．制取并收集少量C．验证碳酸的酸性大于硅酸D．除去NO中的11.下图是某粗盐(含、、等杂质离子)的提纯过程。下列说法不正确的是

A．“试剂”为溶液、“试剂”为溶液，二者顺序不能颠倒B．粗盐提纯过程中需要检验杂质离子是否沉淀完全，如检验是否沉淀完全的方法为：静置后沿杯壁向上层清液中继续滴加滴溶液，若不出现浑浊，则表明已沉淀完全C．“滤渣”为、和的混合物D．“操作2”为蒸发结晶，当蒸发皿中出现较多固体时则停止加热12.氮、硫及其化合物的价类二维图如图所示，下列说法不正确的是

A．和与氧气反应均只生成一种氧化物B．反应：中，m(氧化产物)∶m(还原产物)=2∶1C．d、w、x均可与水反应生成酸，都属于酸性氧化物D．e、z的浓溶液常温下都可用铁或铝制容器盛装13.某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应，12s时生成C的物质的量为0.8mol(过程如图)。下列说法不正确的是

A．该反应的化学方程式为B．0～2s内用B表示的化学反应速率为0.1C．0～2s内平均反应速率大于4～6s内平均反应速率D．12s时容器内气体的总物质的量为起始时的9/1314.科学家设计了一种以石墨为电极、稀硫酸为电解质溶液处理废气SO2的电池，其工作原理如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．电子流向为：a→硫酸溶液→b→导线→aB．理论上每消耗11.2LO2，外电路中转移2NA个电子C．一段时间后，电解质溶液中氢离子浓度增大D．电极b的电极反应式为15.将一定量的Fe、FeO和Fe2O3固体混合物投入到的HNO3溶液中，固体完全溶解，并生成标准状况下的NO气体2.24L。然后往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。则原固体混合物中铁元素的质量为

A．B．C．D．二、填空题16.化学反应中伴随着能量变化，请按要求回答下面的问题。(1)下列变化中，属于吸热反应的是___________(填序号)①灼热的木炭与的反应②氢氧化钠和盐酸反应③镁和盐酸反应④晶体与混合搅拌⑤冰融化成液态水(2)汽车发动机工作时会引发和反应，生成等污染大气。根据下图能量变化情况，若反应生成1molNO气体，则___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ的热量。(3)由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

装置现象金属A质量减少电流由C流向BA上有气体产生根据实验现象回答：四种金属活泼性最强的金属为___________。(4)根据原电池原理可以制造化学电池。如：银锌纽扣电池，放电时的总反应为，写出放电时正极的电极反应式___________。(5)若用氢气作为燃料电池的原料，在KOH介质中，负极的电极反应式为___________，当电路中通过1.2mol电子时，标准状况下正极消耗气体的体积为___________L。三、解答题17.某研究性学习小组对二氧化硫的制备、性质以及含量测定进行探究。Ⅰ．制备二氧化硫：用70%的浓硫酸与固体反应制备气体。(1)制备气体最合适的发生装置是___________(填写字母)。(2)反应的化学方程式为___________。Ⅱ．探究的性质在下图装置中先后三次加入相同浓度、相同体积、不同条件下的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致、打开开关，通入流速一致。三次实验现象如下表：

①②③已煮沸的溶液未煮沸的溶液已煮沸的溶液无白色沉淀生成有白色沉淀生成有白色沉淀生成三次实验分别得到如下图：(3)A装置中覆盖食用油的目的是___________。(4)B装置的作用___________。(5)pH-t图中，曲线②出现骤降可能的原因是与溶液中溶解的___________(填化学式)发生了氧化还原反应。(6)大量排放造成酸雨等环境问题，双碱法脱硫是治理硫酸型酸雨的一种方法，循环反应过程如图所示。下列说法错误的是___________。

A．双碱法优势是吸收效果好，价格低廉，成本低B．过程Ⅱ中，可氧化C．双碱法脱硫过程中，可以循环利用D．总反应为18.Ⅰ．工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如(1)硅元素在周期表中的位置___________；(2)电弧炉中反应的化学方程式为___________；Ⅱ．镍(Ni)是一种硬而有延展性并具有铁磁性的金属，其常见硫酸盐是一种蓝色晶体，主要用于电镀行业镀镍、制镍催化剂、印染的媒染剂等，工业上用富含的废渣(主要有、等杂质)制备，其流程如下：(3)加快“酸浸”速率的措施有___________(任写两条)；配平“酸浸”过程中反应的化学方程式___________。_______________________________________________________滤渣1的主要成分为___________(填化学式)。(4)“氧化”步骤反应的离子方程式___________，该步骤温度不宜过高，原因是___________。(5)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系：

温度低于30.8～53.8℃53.8～280℃高于晶体形态多种结晶水合物“操作”获得稳定的晶体的方法为：___________、过滤、洗涤。(6)现将晶体在下进行煅烧，失重率随时间变化如图所示，该曲线中点对应物质的化学式___________。19.在科研中，从化学反应速率和限度两个视角认识和调控化学反应具有重要意义。(1)利用催化技术可将汽车尾气中的和进行处理，其原理为，在恒容密闭容器中充入和发生反应，回答下列问题：①为了提高反应速率，下列措施可行的是___________。A．升高温度B．保持体积不变充入氦气C．改用高效催化剂D．及时分离出②若时，测得，则用表示的该反应速率为___________。③若达到平衡时的压强为起始时的9/10，则NO的转化率为___________。④下列事实能够说明该反应达到化学平衡状态的是___________。(填字母)A．混合气体的密度不再变化B．恒温下，体系总压强不再变化C．D．断裂键同时形成键(即二氧化碳中的化