2025~2026学年四川南充高级中学高一下学期期中考试化学试卷

2025~2026学年四川南充高级中学高一下学期期中考试化学试卷一、单选题1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A．高纯硅可用于制作光电电池B．二氧化硫有毒，不能用作食品添加剂C．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料D．铵态氮肥不宜与碱性肥料混合使用2.下列物质的性质与用途对应关系错误的是

A．氨气易液化，液氨汽化吸热，可作制冷剂B．浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂C．二氧化硅硬度大，可用于制造光导纤维D．氮气化学性质稳定，可作保护气3.酸雨对环境危害巨大，下列关于酸雨及其防治的说法正确的是

A．pH<7的雨水称为酸雨B．煤和石油的燃烧、汽车尾气等产生的SO2、NOx是形成酸雨的主要污染物C．在酸雨形成过程中没有氧化还原反应发生D．将含硫煤与石灰石混合燃烧，可同时减少SO2和CO2的排放4.下列物质的转化不能一步实现的是

A．SiO2→H2SiO3B．SO2→H2SO4C．S→SO2D．N2→NO5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2LSO3含有的分子数为0.5NAB．28gN2与足量的H2充分反应生成NH3的分子数为2NAC．0.1mol·L-1NaHSO4溶液中含有的阳离子数为0.2NAD．56gFe与足量的硫单质加热反应转移的电子数为2NA6.下列关于某物质(离子)的检验或除杂的方案正确的是

A．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含B．向某溶液中加入稀NaOH溶液，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明是铵盐C．除去NaCl溶液中的少量Na2SO4，可加入适量BaCl2溶液反应后过滤D．除去CO2中的少量SO2，可通过饱和Na2CO3溶液洗气7.下列离子方程式书写正确的是

A．向BaCl2溶液中通入SO2：B．向少量稀硝酸中加入过量的Fe粉：C．用氨水吸收烟气中的二氧化硫：D．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：8.下列实验无法达到预期实验目的的是

A．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化B．验证NH3易溶于水C．测定CO2的生成速率D．收集NO2气体

A．AB．BC．CD．D9.为有效降低含氮化合物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组利用反应设计如图所示燃料电池(图中离子交换膜只允许阴离子通过)。下列说法错误的是

A．电极A为负极，电子由电极A经负载流向电极BB．电极B上的反应式为C．该电池工作一段时间后，电极A附近溶液的碱性增强D．同温同压时，左右两侧电极室中生成的N2体积比为10.下列关于化学反应速率的说法正确的是

A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率B．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢C．稀盐酸与锌片反应，加入少量氯化铜，反应速率不变D．合成氨反应是放热反应，所以升高温度，反应速率减慢11.由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法不正确的是

A．反应生成1molNO2时转移4mole-B．1molN2O(g)和1molNO(g)的能量之和大于1molN2(g)和1molNO2(g)的能量之和C．每形成1mol氮氮三键时，该反应放出139kJ的能量D．断裂旧键吸收能量之和小于形成新键释放能量之和12.某温度下，在容积为2L的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：，12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．前12s内，A的平均反应速率为B．12s后，A的消耗速率等于B的生成速率C．化学计量数之比D．平衡时容器内的压强为起始压强的13.某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸反应，探究影响化学反应速率的因素(反应方程式为Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O)，设计了如表系列实验。下列说法不正确的是

实验序号反应温度/℃Na2S2O3稀硫酸H2OV/mLc/(mol·L-1)V/mLc/(mol·L-1)V/mL12010.00.1010.00.500240V10.10V20.50V3320V40.104.00.50V5

A．若用实验1和3探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则需V4=10.0，V5=6.0B．设计该实验的基本原理为控制变量法C．若实验1不再产生沉淀的时间为5min，则v(H+)=0.05mol·L-1·min-1D．将水更换为Na2SO4溶液，对实验结果无影响14.用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物转化为无害物质。常温下，将NO与的混合气体通入与的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法不正确的是

A．反应过程中混合溶液内和离子的总数保持不变B．若用替换，每消耗2个NO分子，最少消耗3个分子C．作为总反应的催化剂，能加快反应的速率D．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为15.向13.6g由Cu和组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸250mL，当固体物质完全溶解后生成和NO气体。在所得溶液中加入溶液，生成沉淀质量为19.6g，此时溶液恰呈中性且金属离子已完全沉淀。下列说法正确的是

A．原固体混合物中Cu与的物质的量之比为B．原稀硝酸中的物质的量浓度为C．产生的NO的体积为D．Cu、与硝酸反应后剩余为0.4mol二、解答题16.磺酰氯(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2在活性炭作用下发生化合反应制取少量的SO2Cl2，装置如图所示(部分夹持装置省略)。已知：SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈反应，并产生白雾。回答下列问题：(1)仪器b的名称为_______，装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为_______。(2)甲装置可以用于实验室制SO2，下列可以选用的固液组合是_______(填字母)，写出该组合发生反应的化学方程式：_______。A．浓硫酸和CuB．稀硝酸和Na2SO3固体C．70%浓硫酸和Na2SO3固体D．浓硫酸和碳(3)装置庚中发生反应的离子方程式为_______。(4)选用下面装置探究酸性：H2SO3＞HClO，气流自左向右，装置的连接顺序为_______。A→_______→_______→_______→F→B。能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为_______。三、填空题17.氮元素广泛存在于自然界中，对人类生命和生活具有重要意义。氮及其化合物在工业生产、环境保护中应用广泛。(1)下列各物质的转化属于氮的固定的是_______。

A．N2→NOB．NO→N2C．NH3→NOD．NO2→HNO3(2)利用下图装置可以制备干燥的NH3并验证其某些性质。实验室利用装置A制氨气的化学方程式为_______。B中圆底烧瓶收集氨气时，请选择氨气的进气口_______(填“a”或“b”)。收集纯净、干燥的氨气，可以选择的干燥剂为_______(填序号)。A．无水CaCl2固体B．P2O5固体C．碱石灰固体D．浓硫酸(3)硝酸工业尾气中氮的氧化物(NO、NO2)是大气污染物之一，治理氮氧化物(NOx)废气的方法之一是用NaOH等碱液进行吸收。其中NO2与NaOH溶液反应生成两种盐，其反应的化学方程式为_______。(4)硝酸是一种重要的基础化工原料。合成氨问世后，氨氧化法进入工业化阶段，这种方法至今依然是世界上生产硝酸的主要方法。以氮气为氮源催化氧化制备硝酸的流程示意图如下：①氧化炉中发生反应的化学方程式是_______。②为让氨气充分转化为硝酸且减少原料浪费，流程中通入空气总体积与氨气体积之比理论最佳为_______(空气中的氧气体积占比以20%计)。四、解答题18.氮氧化物(NOx)是导致酸雨、光化学烟雾的主要污染物，其主要来源有汽车尾气和硝酸工厂等。研究氮氧化物废气处理是国际环保主要方向之一、某科研团队利用CH4催化还原NOx技术处理工业废气，反应原理如下：反应①：反应②：(1)若要加快反应①的反应速率，可以采取的措施有_______(任写一点)。(2)已知反应①能量曲线如图1所示，则1molCH4(g)还原NO(g)至N2(g)，完全反应后_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ的热量。(3)一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中投入一定量的和发生反应②，能说明该反应已经达到平衡状态的是_______(填字母)。

A．混合气体的密度保持不变B．混合气体的颜色不再发生改变C．与的物质的量浓度之比保持不变D．容器内气体的平均相对分子质量不变(4)不同温度下发生反应②，的浓度随时间变化如图2所示。回答下列问题：①图中、的关系为：_______(填“>”、“<”或“=”)，b点与c点相比，_______点(填“b”或“c”)的正反应速率更快，理由是_______。②温度下，10-20min内的平均反应速率_______，化学反应到达平衡状态时，的转化率为_______。五、填空题19.为满足不同的需要，人们应用原电池原理制作了多种电池。(1)有人以化学反应为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它靠人体内血液中溶有一定浓度的、、进行工作，则该原电池负极的电极反应式为_______。(2)将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。图一是通过人工光合作用，以和为原料制备(甲酸)和的原理示意图。电极a的电势_______(填“高于”或“低于”)电极b的电势，电极b表面发生的主要电极反应式为_______。(3)浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图二所示，该电池从浓缩