2025~2026学年四川广安市华蓥中学高二下学期5月月考化学试卷

2025~2026学年四川广安市华蓥中学高二下学期5月月考化学试卷一、单选题1.下列化学用语正确的是

A．固体HF中的链状结构：B．SO2的VSEPR模型为：C．中的化学键：键D．制备聚2-丁烯的反应：nCH3CH=CHCH32.石油产品转化为化工、纺织等产业的基本原料可以提升对自然资源的开发利用，丙烯的利用也是我们关注的热点。下列反应获得的有机产物只有1种的是

A．丙烯与HCl发生加成反应B．丙烯与Cl2发生加成反应C．丙烯与H2O发生加成反应D．丙烯在氧气中燃烧3.X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期主族元素。基态X原子价电子层有3个单电子，Z与Y可形成原子个数比为1∶1的含非极性共价键的离子化合物。W、Q的最外层电子数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是

A．简单离子半径：Z＞YB．X、W单质的晶体类型一定相同C．简单气态氢化物的稳定性：X＞YD．Q的最高价含氧酸根的空间结构为正四面体形4.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，与的混合气体中含有原子总数为B．和在光照下充分反应后，分子总数目大于C．标准状况下，中所含的数目为D．含键的数目为5.随着碳原子数目的增加，普通命名已不能满足需求。下列烷烃的系统命名正确的是

A．5-甲基-4-乙基己烷B．2，4，4-三甲基-3-乙基戊烷C．2，2，3-三甲基丁烷D．3，3-二甲基-4-乙基戊烷6.常用于制备磁芯、磁盘和传感器等，它的晶胞(如图)为等轴晶系。已知：晶胞参数为bnm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是

A．氧离子构成正八面体形B．和之间的距离为C．的分数坐标为D．晶体密度为7.下列说法正确的是

A．分子式为的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种B．乙烷与氯气在光照条件下反应生成的有机物共有6种C．该分子存在顺反异构，与H2完全加成（-COOH不与H2加成）后的产物有2个手性碳原子D．相同质量的甲烷、乙烯、乙炔完全燃烧，消耗O2量的关系是：乙炔＜乙烯＜甲烷8.己烯雌酚是一种激素类药物，结构如下列叙述中正确的是

A．分子中有7个碳碳双键，可以与氢气1：7加成B．该分子中有2个H，2个O，6个C共直线C．该分子对称性好，所以没有顺反异构D．该有机物分子中，最多可能有18个碳原子共平面9.下列反应不属于加成反应的是

A．乙烯水化法合成乙醇B．2-戊烯与氯化氢反应C．1-丁烯使溴的四氯化碳溶液褪色D．1，3-丁二烯使酸性高锰酸钾溶液褪色10.实验室常用电石制取乙炔，某兴趣小组利用如图所示装置制取乙炔并验证其性质，下列对装置和试剂的分析合理的是

A．装置甲可用启普发生器代替B．装置乙中试剂X可选用溶液，用于净化乙炔C．装置丙、丁中均可看到试剂褪色，褪色的原理相同D．装置戊中可收集到纯净的乙炔11.下列化学方程式书写不正确的是

A．乙炔水化法制备乙醛：B．2-甲基-2-丁烯的加聚反应：nC(CH3)2=CHCH3C．甲苯和氯气在光照条件下反应：+Cl2+HClD．苯与浓硫酸制备苯磺酸：+HO-SO3H+H2O12.下列实验操作正确的是

A．将氯水和苯混合光照可制得氯苯B．除去溴苯中红棕色的溴，可用稀溶液反复洗涤，并用分液漏斗分液C．用苯和浓、浓反应制取硝基苯时需水浴加热，温度计应放在混合液中D．制取硝基苯时，向反应器中依次添加试剂的顺序为：浓、浓、苯13.实验室中用苯和液溴在溴化铁的催化作用下制得粗溴苯，提纯粗溴苯的流程如图。下列说法错误的是

A．操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均需用到分液漏斗B．试剂X可为溶液C．无水的作用是除去有机层③的水D．操作Ⅴ应选用球形冷凝管14.广霍香(如图1)是十大广药(粤十味)之一，在广东的主产地是湛江、肇庆等地。具有开胃止呕、发表解暑之功效，是藿香正气水的主要成分。愈创木烯(结构简式如图2)是广霍香的重要提取物之一。下列有关愈创木烯的说法正确的是

A．常温下是气体B．属于乙烯的同系物C．除了甲基碳原子为sp3杂化，其他碳原子为sp2杂化D．能与Br2发生加成反应15.已知。若要合成，则所用的原料可为

A．2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔B．1，3-戊二烯和2-丁炔C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔D．2，3-二甲基-1，3-丁二烯和乙炔二、填空题16.根据下列有机物的结构，回答下列问题：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨(1)属于芳香烃的是___________(填序号，下同)与⑧互为同分异构体的是___________。(2)写出⑤中的含氧官能团的名称___________。(3)有机物③的系统命名是___________。(4)组成和结构可用表示的有机化合物共有___________(不考虑立体异构)种。(5)①Y的结构简式为，Z是Y的同系物，Z的相对分子质量比Y大14，Z的核磁共振氢谱峰面积之比为1：1：6，写出Z的结构简式___________。②若取和的混合物1mol进行燃烧实验，该混合物完全燃烧消耗氧气的物质的量为___________。(6)联苯的二溴代物有___________种。三、解答题17.《NatureEnergy》报道了中科院大连化学物理研究所科学家用、等作催化剂，实现了在常压、100℃-300℃的条件下合成氨。(1)基态N原子的价层电子排布式为___________，核外电子有___________种空间运动状态，能量最高的电子所占据的轨道形状是___________形。(2)下列状态的氮中，电离最外层一个电子所需能量最小的是___________(填字母)。a．b．c．(3)NH3能与许多金属离子形成配合物，如、等，已知配体给出孤电子对的能力越强，形成的配合物越稳定。相同条件下，、、三种配体中，最易与形成稳定配合物的是___________；气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难，原因是___________。(4)氨在粮食生产、国防中有着无可替代的地位，可用于合成氨基酸、、TNT等。甘氨酸()是组成最简单的氨基酸，熔点为，沸点为。①NaNH2中的空间构型为___________。②甘氨酸中位于第二周期元素，第一电离能由小到大的顺序为___________(填元素符号)，其熔点、沸点远高于相对分子质量几乎相等的丙酸(熔点为-21℃，沸点为141℃)的主要原因：一是甘氨酸能形成内盐；二是___________。18.铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为，含少量、等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：已知：①常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表

金属离子开始沉淀7.52.75.68.3完全沉淀9.03.76.79.8(1)为提高“浸取”速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有________(任写一种)。(2)辉铜矿中亚铜离子的价电子排布式为________。(3)滤渣I中的主要成分是、、，请写出“浸取”反应中生成S的离子反应方程式：________。(4)常温下“除铁”时加入的试剂A可以是________，pH的调节范围为________。(5)过滤II得到的沉淀经过洗涤、干燥可以得到碱式碳酸铜，判断沉淀是否洗净的操作是________。19.我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、芳香烃和氢气等化学品，为天然气化工开发了一条革命性技术。以甲烷为原料合成部分化工产品流程如下(部分反应条件已略去)，回答下列问题：已知：a．b．c．苯环上原有的取代基对新导入苯环上的取代基的位置有一定的影响：第一类取代基主要使新导入的取代基进入苯环的邻位和对位，如、(或烃基)、等；第二类取代基主要使新导入的取代基进入苯环的间位，如、等。(1)乙烯分子中σ键和π键的个数比为___________。(2)反应②的化学反应类型为___________，苯乙烯中官能团的名称为___________。(3)聚苯乙烯的结构简式为_______