2025~2026学年天津市河西区度第二学期高二年级期中调查化学试卷

2025~2026学年天津市河西区度第二学期高二年级期中调查化学试卷一、单选题1.下列有机物不属于烃的是

A．1，3-丁二烯B．C．D．2.中国科学家对量子材料的研究处于国际领先水平，近年来对石墨烯、硅烯、锗烯等低维量子材料的研究发展迅速。下列说法不正确的是

A．碳、硅、锗属于同主族元素B．第一电离能：C．红外光谱法可直接确定石墨烯的晶体结构D．硅和锗常用作半导体材料3.下列化学用语表述正确的是

A．丙烷分子的球棍模型：B．CCl4分子空间填充模型：C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．醛基的结构简式：-COH4.水杨酰甘氨酸的结构简式如图所示，其中不含有的官能团是

A．碳碳双键B．羧基C．羟基D．酰胺基5.《哪吒2》的爆火出圈，离不开电影中炫酷的特效效果，以下说法中不正确的是

A．敖丙使水结成冰，水分子之间的间隙变大B．三昧真火是等离子体，其中只含有阴离子和阳离子C．风火轮耐高温、耐磨损、不导热，其主体材料可能为共价晶体D．结界兽形象源自于三星堆青铜大面具，可用电子气理论解释铜的导电性6.下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是

A．金刚石和CO2B．蔗糖和CS2C．Na2O2和HClD．MgCl2和SiO27.为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．常温常压下，中含P-P键数目为B．中含有的键总数C．中sp3杂化的原子数为D．含键的SiO2晶体中硅原子数目为8.类比推理是化学上研究物质的重要思想，下列“类比”合理的是

A．是非极性分子，则是非极性分子B．的沸点高于，则的沸点高于C．F-F键长比Cl-Cl键长短，则F-F键能比Cl-Cl键能大D．HCOOH酸性强于，则酸性强于9.下列化学用语表示正确

A．Cl-Cl的p-p键的形成B．邻羟基苯甲醛的分子内氢键C．的VSEPR(价层电子对互斥)模型D．用轨道表示式表示金刚石中C原子的杂化：10.有机物M、N的结构简式如图所示。下列说法错误的是

A．M、N都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．M与N是同系物C．等质量的M、N在足量氧气中燃烧，完全燃烧时生成的质量相同D．M、N分子中每个碳原子都形成4个共价键11.下列关于物质的结构或性质以及解释均正确的是

选项物质的结构与性质解释A与分子极性相同二者都是由非极性键构成的分子B稳定性：N的电负性小于O的电负性C熔点：碳化硅>金刚石C-Si键能大于C-C键能D沸点：I-I键能大于Br-Br键能

A．AB．BC．CD．D12.四种元素的基态原子的电子排布式如下：下列说法中正确的是①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。

A．原子半径：④>③>②>①B．最高正化合价：④>①>③=②C．电负性：④>③>②>①D．第一电离能：④>③>②>①13.和均可发生水解反应，其中的水解机理示意图如下：下列说法正确的是

A．和的空间结构相同B．和中的均为杂化C．和的水解反应机理相同D．和均能与形成氢键14.某冠醚分子可识别，可用作相转移催化剂，合成方法及超分子结构如下。下列说法不正确的是

A．有机化合物中有两种官能团B．冠醚可增加在苯中的溶解度C．若中饱和碳上的氢原子被氟原子取代，与形成的超分子稳定性将增强D．在超分子中，与冠醚分子中氧原子之间有静电相互作用二、多选题15.磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，其结构如图所示。下列说法错误的是

A．该有机物中N的杂化方式只有一种B．C、N、O、P四种元素中电负性最大的是OC．的空间构型为三角锥形D．基态Cl原子的核外电子有17种运动状态三、单选题16.氯化钠、金刚石、干冰、石墨四种晶体的结构模型如图所示，下列说法错误的是

A．NaCl晶体中，每个周围紧邻且距离相等的有12个B．金刚石为三维骨架结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子C．干冰晶体中每个周围紧邻12个D．石墨晶体中C原子与C-C键个数比为17.下列有关晶体的说法中一定不正确的是

A．某物质的X射线衍射图谱中有明锐的衍射峰，说明该物质是晶体B．氯乙酸的pKa=2.86，而乙酸的pKa=4.76，是因为Cl的电负性比H大，使Cl-C键极性大于H-C键，进而增大了羧基中O-H键的极性，更易电离出，酸性更强C．可用乙醇萃取碘水中的碘，该过程利用了相似相溶原理D．氨气可以做制冷剂是因为分子间有氢键18.下列说法不正确的是

A．重结晶法提纯苯甲酸的步骤是：加热溶解、趁热过滤、冷却结晶B．分离正己烷(沸点69℃)和正庚烷(沸点98℃)可采用蒸馏的方法C．某有机化合物的相对分子质量为58，则其分子式一定为D．某烃完全燃烧生成和的物质的量之比为，则实验式为19.碘晶体为层状结构，层间作用为范德华力，层间距为。下图给出了碘的单层结构，层内碘分子间存在“卤键”(强度与氢键相近)。为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．碘晶体是混合型晶体B．液态碘单质中也存在“卤键”C．碘晶体中有个“卤键”D．碘晶体的密度为20.为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。已知：为黄色、为红色、为无色。下列说法不正确的是

A．①中现象说明：随着浓盐酸的滴加，溶液中增大B．由①到②的现象说明：全部转化为C．②和③对比说明：与结合的能力比强D．通过实验推测：若向①深黄色溶液中加入溶液、淀粉溶液，溶液可能变蓝四、填空题21.现有下列各组物质，按要求完成下列问题。(1)已知分子式为C5H12O的有机物有很多同分异构体，下面给出其中的四种：A．CH3CH2CH2CH2CH2OHB．CH3OCH2CH2CH2CH3C．CH3CH(OH)CH2CH2CH3D．CH(CH3)2CH2CH2OH与A互为官能团异构的是___________(填字母，下同)，与A互为碳架异构的是___________；与A互为位置异构的是___________。(2)可推测A物质与钠反应的剧烈程度比水与钠反应的剧烈程度___________(填“大”、“小”或“一样剧烈”)。原因是___________。(3)的系统命名为___________。22.某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下：步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。(1)蒸馏装置如图1所示，仪器a的名称是___________，直形冷凝管进水口___________。(请填写f或g)步骤二：确定M的实验式和分子式。(2)利用元素分析仪测得有机物M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%。①M的实验式为___________。②已知M的密度是同温同压下氢气密度的44倍，则M的相对分子质量为___________，分子式为___________。步骤三：确定M的结构简式。(3)用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱，如图2所示，图中峰面积之比为；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图3所示。M中官能团的名称为___________，M的结构简式为___________。五、解答题23.铜、镍、氮、镓是生产生活、医疗卫生、化工生产及科学研究中应用广泛的重要元素，请回答下列问题：(1)基态铜原子的价层电子排布式___________；基态与中未成对的电子数之比___________。(2)氮元素在元素周期表中的位置属于___________区，占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为___________。(3)基态Ga原子转化为下列激发态时，吸收能量最少的是___________(填选项字母)。电子由状态C和状态B所得到原子光谱为___________光谱(填写“发射”或“吸收”)。A．B．C．D．(4)液氨存在类似于水的电离：，将反应涉及的三种微粒的键角最大的是___________；金属钠与液氨反应的化学方程式___________。(5)晶体的立方晶胞中原子所处位置如下左图，已知：同种位置原子相同，相邻原子间的最近距离之比，则___________；晶体中与Cu原子最近且等距离的原子的数目为___________。(6)实验室硫酸四氨合铜晶体操作步骤如右上图所示，最后生成的深蓝色晶体的化学式为___________；加入乙醇会析出晶体的原因是___________。(7)为橙黄色晶体，微溶于冷水，易溶于热水，难溶于乙醇。以溶液、、浓氨水、和催化剂活性炭为原料制备，装置如图所示。已知：不易被氧化，具有强氧化性；具有较强的还原性，性质稳定。回答下列问题：①盛装溶液和氨水的仪器名称为___________。②制备出的中配位原子是___________。③实验步骤Ⅰ：在三颈烧瓶中将、、催化剂活性炭、蒸馏水混合并加热至50℃，打开