2025~2026学年安徽宣城市郎溪中学第二学期高二年级期中考试化学试卷卷

2025~2026学年安徽宣城市郎溪中学第二学期高二年级期中考试化学试卷卷一、单选题1.“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是

A．构造原理B．泡利原理C．洪特规则D．能量最低原理2.科学技术在物质结构的研究中具有非常重要的作用。下列说法错误的是

A．质谱仪可以测定分子的相对分子质量B．可通过红外光谱分析测得共价键的键长和键角C．可通过红外光谱分析物质中含有何种化学键D．可通过X射线衍射实验区分晶体和非晶体3.化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是

A．缺角的晶体在饱和溶液中慢慢生长为规则的多面体，体现了晶体的自范性B．“杯酚”分离和，体现了超分子“分子识别”的特性C．糠醇、四氢糠醇均为工业重要原料，四氢糠醇有2个手性碳原子D．五彩缤纷的烟花与原子核外的电子跃迁有关4.光气()是一种重要的有机中间体，其制备原理为：。下列叙述正确的是

A．基态氧原子的轨道表示式：B．是含有极性共价键的非极性分子C．水分子的VSEPR模型：D．HCl的沸点是同族氢化物中最高的5.下列有机化合物中，核磁共振氢谱图中有两组峰，且其峰面积之比为3：2的是

A．B．C．D．6.已知：Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增，Z元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其余均为短周期主族元素，Y原子价层电子排布式为，Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。下列说法中正确的是。

A．元素的第一电离能：X>R>QB．Z位于元素周期表d区C．原子半径：Y>X>R>QD．Q、Y形成的最高价氧化物的水化物的酸性：Q>Y阅读下列材料，完成下列小题：铜元素属于重金属元素，广泛应用于电子工业和航天领域中。常见化合价为+1、+2，Cu(Ⅰ)和Cu(Ⅱ)能与许多配体如、、、、、等形成配合物，在一定条件下Cu(Ⅰ)和Cu(Ⅱ)化合物能相互转化，因此在工业中具有十分重要的地位。由硫酸铜溶液制取(硫酸四氨合铜晶体)的实验如下：步骤1：向盛有蓝色溶液的试管中，滴加几滴氨水，有蓝色沉淀生成；步骤2：继续滴加氨水并振荡试管，沉淀溶解，得到深蓝色溶液；步骤3：向试管中加入8mL95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，有深蓝色晶体析出。7．下列有关、说法正确的是

A．基态铜Cu(Ⅰ)的核外电子排布式为B．转化成失去的1个电子基态时填充在轨道上C．键数目为D．不稳定，易被氧气氧化，可用于除去气体中的痕量，离子方程式为：8．下列有关硫酸四氨合铜的制备中，说法错误的是

A．步骤3中加入8mL95%乙醇是因为乙醇与水可形成分子间氢键，易溶于水B．步骤2所发生反应是转化成C．溶液呈蓝色的原因是是蓝色的D．与的配位能力弱于9.七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，其结构如图，下列说法正确的是

A．分子中存在2种官能团B．分子中所有碳原子可以共平面C．该物质属于芳香烃D．该物质不可以与NaOH溶液反应10.某团队利用催化剂使丙烯与反应生成化合物，反应历程示意图如下。设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．该过程中碳原子的杂化方式没有发生改变B．该过程中只有非极性键的断裂和极性键的形成C．中含键数目为D．的同分异构体中链状结构共有2种11.下列实验操作能达到实验目的的是

选项操作目的A取一张pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴于试纸的中部，与标准比色卡对比测定NaClO溶液的pHB向含有酚酞的溶液中滴入溶液，观察溶液颜色的变化证明溶液中存在水解平衡C取溶液，先后滴加3滴溶液和5滴溶液，观察沉淀情况比较、的大小D将样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红检验样品是否变质

A．AB．BC．CD．D12.Mg2Si晶体的晶胞示意图如下。每个Mg原子位于Si原子组成的四面体的中心，已知，Mg2Si的晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法中，不正确的是

A．每个晶胞中含有4个Si原子B．每个Si原子周围距离最近的镁原子有8个C．Mg2Si另一种晶胞的表示中，Si原子均位于晶胞内，则Mg原子处于顶点和体心D．Mg2Si晶体的密度为g·cm−313.科学家合成出了一种高效电解质(如图所示)，其中均为短周期元素，且原子序数依次增大，和位于同一主族，和的原子序数之和与相等。下列说法正确的是

A．分别与氢元素形成的10电子化合物的沸点：B．W单质通常保存在煤油中C．与Y同周期的元素中第一电离能比小的有5种D．的氧化物对应的水化物一定是强酸14.室温下，用0.1的NaOH溶液分别滴定20mL、浓度均为0.1的HCl溶液和HCOOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的对数随加入NaOH溶液体积的变化如图所示(忽略溶液体积变化)，下列说法正确的是

A．该温度下HCOOH的电离常数为B．a、c两点对应溶液同时升高相同温度，减小C．在c点溶液中有：D．在a、b、c、d四点中对应的溶液呈中性的为a、b、d二、填空题15.完成下列问题。(1)有机物的结构可用“键线式”表示。一种有机物的键线式如图所示，的分子式为_______，的一氯代物有_______种，的二氯代物有_______种。(2)标准状况下，某气态烷烃和单烯烃的混合气体2.24L完全燃烧后，将产生的气体缓慢通过浓硫酸，浓硫酸增重3.6g，剩余气体再通过碱石灰，碱石灰增重7.92g，混合气体的组成为_______。

A．、B．、C．、D．、三、解答题16.铝、铁、铜等的配合物在自然界中广泛存在，已知铜离子的配位数通常为4，Fe3+的配位数可以是1~6个，请回答下列问题：(1)在900℃时，AlCl3的蒸气以共价的二聚分子(Al2Cl6)形式存在，分子中所有原子均满足8电子稳定结构，其结构式可表示为___________。单个AlCl3分子的键角为___________，二聚分子(Al2Cl6)中心原子采取___________杂化。(2)甲同学向黄色的FeCl3溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色。反应可表示为FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl。研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN-不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：①若所得Fe3+和SCN-的配合物中，主要是Fe3+与SCN-以个数比1：1配合所得离子显血红色。该离子的离子符号是___________。②若Fe3+与SCN-以个数比1：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为___________。(3)CuSO4·5H2O结构示意图如下，CuSO4·5H2O中不存在的相互作用有___________(序号)。A．离子键B．极性键C．非极性键D．配位键E．氢键(4)同学甲设计如图制备铜的配合物的实验：①请用离子方程式解释试管c中浑浊液转变为深蓝色溶液的原因___________。②由上述实验可得出以下结论：结论1：配合物的形成与___________、___________有关。结论2：试管a、c中试管中的不同现象得知与Cu2+配位的能力：___________更强(填“NH3或OH-)。17.、是大气污染物但又有着重要用途。Ⅰ.已知：(1)某反应的平衡常数表达式为，此反应的热化学方程式为：___________。(2)向绝热恒容密闭容器中充入等量的和进行反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是___________(填序号)。a．容器中的压强不变b．c．气体的平均相对分子质量保持34.2不变d．该反应平衡常数保持不变e．和的体积比保持不变Ⅱ．可用于制。为探究某浓度的化学性质，某同学设计如下实验流程：(3)用离子方程式表示溶液具有碱性的原因___________。与氯水反应的离子方程式是___________。(4)含的烟气可用溶液吸收。可将吸收液送至电解槽再生后循环使用。再生电解槽如图所示。a电极上含硫微粒放电的反应式为___________。(任写一个)。离子交换膜___________(填标号)为阴离子交换膜。(5)，将一定量的放入恒容的密闭容器中，测得其平衡转化率随温度变化如图所示。图中a点对应温度下，已知的起始压强为，该温度下反应的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。18.硫酸镍广泛应用于电镀工业。以粗硫酸镍(含、、、、等)为原料，经如图1一系列除杂过程模拟精制硫酸镍工艺。回答下列问题。(1)为了加快溶解速率，可采取的措施是_______(任答两点)。(2)“硫化除铜”的离子方程式_______。(3)“氧化除杂”时加入的主要作用是_______。(4)已知时，；。若“氟化除杂”过后滤液3中时，溶液中的_______。(5)“萃取”时使用萃取剂R在硫