2025~2026学年山东济宁一中高二下学期期中考试化学试卷

2025~2026学年山东济宁一中高二下学期期中考试化学试卷一、单选题1.下列关于有机物的应用说法错误的是

A．苯酚对皮肤具有腐蚀性，并会对环境造成污染，含苯酚的废水排放前需处理B．聚四氟乙烯和聚氯乙烯可作塑料，聚乙炔也可用作绝缘塑料C．乙二醇可作汽车防冻液，丙三醇可用于制造化妆品D．甲醛的水溶液俗称福尔马林，可用作制作生物标本2.下列化学用语或图示正确的是

A．与互为同分异构体B．As的价电子排布式：C．和互为同系物D．甲醛的电子式：3.有关物质的结构和性质，下列说法正确的是

A．和干冰都是典型的共价晶体，是离子晶体B．硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅，熔点：NaCl<CsClC．石墨层与层之间的相互作用为分子间作用力，所以属于分子晶体D．金属钠与金属钨熔点和硬度差异很大，是因为金属键强弱不同4.设为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A．冰中含有的氢键数目为，晶体中含有化学键的数目为2B．10g46%的乙醇水溶液与足量的钠反应生成的分子数为0.05C．中含有的键总数为D．1mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸加热的条件下充分反应，生成个乙酸乙酯分子5.下列实验中，所采取的分离或除杂方法错误的是

A．除去溴苯中的：加入溶液、分液B．除去乙醇(沸点：)中的乙醚(沸点：)：蒸馏C．除去己烷中的己烯：加入溴水，分液D．除去苯甲酸固体中的少量：重结晶6.葛根素具有降压作用，其结构简式如图所示。下列有关葛根素的叙述错误的是

A．葛根素的分子式为B．1mol葛根素能与反应C．能发生取代、消去、加成反应D．能使酸性溶液褪色7.根据下列实验操作和现象，所得结论错误的是

选项实验操作和现象结论A将1-溴丁烷与、无水乙醇共热产生的气体先通入水中，再通入酸性溶液，褪色证明有烯烃生成B向的溶液中滴入2%的溶液4至6滴，得到新制的Cu(OH)2悬浊液，然后加入乙醛溶液0.5mL，振荡后加热，产生砖红色沉淀乙醛发生氧化反应C用电石制乙炔时，将产生的气体先通入溶液，再通入酸性高锰酸钾溶液中验证乙炔的生成D向3mL0.1mol/LFe(NO3)3溶液中先滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液，溶液变红；再滴加3滴0.1mol/L的NaF溶液，溶液由红色变为无色(已知：为红色，为无色与形成配位键的稳定性强弱：

A．AB．BC．CD．D8.下列关于超分子的说法正确的是

A．杯酚与分子之间通过共价键形成超分子B．冠醚由于相对分子质量较大，可以看成是一类超分子C．KF与18-冠-6形成的过程体现了超分子自组装的特征D．杯酚()分子中存在大π键9.黑辰砂是一种黑色结晶状物质，其晶胞结构如图所示。已知阿伏加德罗常数的值为，晶体密度为。下列说法正确的是

A．黑辰砂的化学式为，位于所构成的四面体空隙中B．周围距离最近且相等的有12个C．该晶胞中最近的之间的距离为D．若的原子分数坐标为(0，0，0)，则的原子分数坐标为(，，)10.取有机物完全燃烧后，测得生成物为和，下列说法错误的是

A．由燃烧数据计算和质谱图分析，可确定的分子式是B．A的结构简式为C．1molA与足量钠反应生成(标况下)D．若取A和的混合物进行燃烧实验，无论二者以何种比例混合，完全燃烧消耗的量均为二、多选题11.下图所示的实验装置或者操作不能达到相应目的的是

A．证明苯和溴发生了取代反应B．除去甲烷中的乙烯C．分离甲苯和乙醇(已知：甲苯沸点：，乙醇沸点)D．用乙醇萃取碘水中的碘单质

A．AB．BC．CD．D三、单选题12.化合物是合成连翘酯苷类似物的重要中间体，其合成路线如下：已知：，和为任意基团。下列说法错误的是

A．所有碳原子均为杂化，所有碳原子一定共平面B．最多可以与发生加成反应，与足量氢气加成的产物中含有3个手性碳原子C．Z分子的结构为，存在顺反异构D．生成的反应为取代反应13.含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物，一种配合物的结构如图所示，下列说法正确的是

A．该螯合物中Fe为+3价B．1mol该螯合物形成的配位键为，配体也为C．该螯合物中的杂化方式只有1种D．1mol该螯合物可与足量硝酸银溶液反应生成四、多选题14.实验室利用反应制备异辛烯醛的流程如下：已知：正丁醛的沸点为75.7℃，微溶于水；异辛烯醛沸点为177℃并在此温度有分解，不溶于水。下列说法错误的是

A．“洗涤”时，取最后一次洗涤液，测得其pH约为7，则证明有机相已洗涤干净B．“操作Ⅰ”和“操作Ⅱ”中均用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒C．“减压蒸馏”开始时，先通冷凝水，再加热D．“减压蒸馏”过程中，应收集177℃馏分五、单选题15.“黄鸣龙还原法”是首例以中国科学家命名的有机化学反应，反应机理如下(R、代表烃基)。下列说法错误的是

A．①为加成反应，②为消去反应B．通过黄鸣龙还原反应，丙酮可转化为乙烷C．反应⑤可表示为D．物质丙、丁互为同分异构体六、解答题16.金属及其化合物广泛用于生产、生活、科技等多个领域。回答下列问题：(1)Ni在元素周期表中的位置为___________，其基态原子的价电子排布式为___________。(2)可形成多种配合物，其中一种为二茂镍(如图所示)。则环戊二烯基阴离子中的大键可表示为___________。(3)配位化合物是紫色晶体，熔融状态能导电，其晶体类型为___________。DMSO的化学式为其中C-S-C键角___________丙酮中C-C-C键角(填“>”、“<”或“=”)，主要原因是___________。(4)的三种结构：①、②、③，下列说法正确的是___________。

A．①②③中Cr的配位数都是6B．①中配合离子空间结构为或(已略去位于正八面体中心的Cr)C．②中存在的化学键有离子键、共价键、配位键和氢键D．等物质的量的①②③分别与足量溶液反应，得到物质的量也相等17.Ⅰ．硅电池、锂离子电池都是现代高性能电池的代表，高性能的电极材料与物质结构密切相关。(1)因具有良好的结构稳定性而成为新一代正极材料，这与的结构密切相关，的立体构型为___________，中主族元素的电负性从大到小的顺序为___________。(2)通常在电极材料表面进行“碳”包覆处理以增强其导电性。抗坏血酸()常被用作碳包覆的碳源，抗坏血酸中碳原子的杂化方式为___________，1mol抗坏血酸中手性碳原子的数目为___________。Ⅱ．铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物广泛应用于生活、生产、国防等。(3)、(亚铁氰化钾)是实验室常用试剂。中π键和σ键的数目之比为___________。(4)有良好的磁性和光学性能，广泛应用于电子工业和材料工业。晶体中，围成正四面体空隙(如：、、、围成)和正八面体空隙(如：、、、围成)，中有一半的填充在正四面体空隙中，和另一半填充在正八面体空隙中(如图所示)。则正四面体空隙填充率与正八面体空隙填充率之比为___________，晶胞中有8个图示结构单元，该晶胞参数为，则晶体密度为___________(写出含和的计算表达式)。18.2-硝基-1，3-苯二酚(，常温下为橙红色固体)由间苯二酚先磺化，再硝化，后去磺酸基生成。原理如图：(1)磺化：称取间苯二酚()，碾成粉末放入三颈烧瓶中，慢慢加入适量浓硫酸并不断搅拌，控制温度在一定范围内(如图1，已省略加热装置)，步骤中发生反应的化学方程式为___________。酚羟基邻对位的氢原子比较活泼，均易被取代，请分析第一步磺化引入磺酸基基团的作用是___________。(2)蒸馏：将硝化反应混合物的稀释液转移到圆底烧瓶B中，然后用图2所示装置进行水蒸气蒸馏，过程中生成的2-硝基-1，3-苯二酚可随水蒸气一起被蒸馏出来。烧瓶A中长玻璃管的作用是___________。图2装置中有一处错误，请改正___________。蒸馏结束后正确的操作顺序为___________(填序号)。①熄灭酒精灯②打开旋塞③停止通冷凝水(3)分离提纯：馏出物中有液体和橙红色固体，从馏出物中制得固体粗品采取的操作为___________，通过重结晶的方法提纯粗品最终获得31g纯净的橙红色晶体，则产品的产率为___________%。19.化合物F是一种有机光电材料中间体，由A制备F的一种合成路线如下：已知：①；②结构不稳定(1)写出A的结构简式_______；写出C的化学名称_______。(2)写出①的反应类型_______；写出有机化合物X的结构简式_______。(3)写出反应②的化学方程式_______。(4)写出由1-丁炔和乙炔为原料制取化合物的合成路线_______(其他试剂任选，合成路线流程图示例参照本题题干)。20.有机物H具有广泛的生物活性，常用来制备药物。其中一种合成路线如下：已知Et为—CH2CH3。回答下列问题：(1)A的名称为___________。(2)B→C的反应类型为___________，C