2025~2026学年山东济宁市实验中学等校度第二学期期中质量检测高一化学试卷

2025~2026学年山东济宁市实验中学等校度第二学期期中质量检测高一化学试卷一、单选题1.科技创新是新质生产力的核心要素。下列选项正确的是

A．脑机接口已融入医疗，其植入式电极中的石墨烯属于烯烃B．火箭使用的燃料偏二甲肼()，属于烃类C．芯片是AI技术的“算力心脏”，其主要成分是D．“轻舟”飞船防热系统采用陶瓷微球，陶瓷是无机非金属材料2.下列说法错误的是

A．氢氧燃料电池是将化学能转化为电能B．化学反应中的能量变化与反应物的质量无关C．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多D．与碳单质反应生成CO的过程中存在热能转化为化学能的过程3.下列有关有机物的说法正确的是

A．与互为同分异构体B．乙烯的空间填充模型：C．和一定是同系物D．一氯甲烷的电子式：4.下列有关化学反应速率的说法正确的是

A．盐酸与Zn的反应中，加少量的硫酸铜溶液，反应速率不变B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C．合成氨时增大气体压强可以加快反应速率D．分解制取时，添加少量，可增加产生的量5.某实验小组向溶液中滴加溶液5~6滴，发生反应：，下列说法正确的是

A．向反应后的溶液中加入振荡，溶液分层，取上层清液，滴加溶液，观察是否有AgI沉淀产生，通过该实验现象可以说明该反应是可逆反应B．通过升高温度和加入适量催化剂，可以将全部转化为C．向反应后的溶液中加入振荡，下层液体颜色呈紫红色说明该反应是可逆反应D．当该反应达到限度时，逆反应速率达到最大6.科学家开发了基于碳布的首个“”电池，其装置如图所示，电池总反应为。已知在碳布上生成，下列叙述正确的是

A．原电池工作时，在Y极发生还原反应变为，Y电极的质量不变B．原电池工作时，可通过玻璃纤维向Y极迁移，可通过玻璃纤维向X极迁移C．原电池工作时，电子由X极经玻璃纤维流向Y极D．标准状况下，完全反应时，理论上消耗84gLi7.某兴趣小组设计如图所示实验装置制备并探究其化学性质，1、2、3和4处为蘸有对应溶液的棉团。下列说法正确的是

A．将4处酸性溶液换为NaClO溶液不能达到相同目的B．一段时间后，装有溶液的试管无明显现象，1、2处棉团均会褪色C．3处棉团颜色无明显变化，说明无法氧化，因此与不发生氧化还原反应D．将替换为等物质的量，完全反应可制备更多物质的量的气体8.现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图，下列说法错误的是

A．制取氨气时圆底烧瓶中的固体可用NaOH或CaOB．置于三颈烧瓶左侧瓶口处的沾有酚酞的棉球变红，说明已经集满C．根据曲线可知，AC段压强骤减，说明极易溶于水，因此实验结束后水一定可以充满整个三颈烧瓶D．工业上若出现液氨泄漏，可以使用大量雾状水(或称喷雾水)进行喷淋吸收9.下列事实和解释均正确的是

A．向浓硝酸溶液中加入红热的炭，产生红棕色气体，说明炭与浓硝酸溶液反应生成B．工业上在高温下用纯碱、石灰石和石英砂制玻璃，硅酸的酸性强于碳酸C．将浓硫酸滴到胆矾上，固体变白，说明浓硫酸有吸水性D．用湿润的pH试纸检测，试纸先变红后变白，说明具有酸性和漂白性10.在2L密闭容器中，时，反应体系中，n(NO)随时间的变化如下表所示，各物质的浓度—时间曲线如图所示。

时间/s0123450.0200.0100.0080.0070.0070.007下列推断合理的是

A．0~2s内，用表示平均反应速率为，反应速率逐渐减慢的最主要原因是体系压强不断降低B．图中曲线a表示的浓度变化，曲线c表示NO的浓度变化C．0~2s内体系的混合气体平均摩尔质量一直减小D．反应达到平衡时，NO的转化率达到65%11.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选项实验操作现象解释或结论A将铁片与铜片用导线连接，插入稀溶液中，一段时间后，从铁片附近取少量溶液，滴入几滴KSCN溶液。溶液未变红铁片未发生反应B取少量样品溶于水，加入溶液，再加入足量盐酸产生白色沉淀原样品不一定被氧化变质C向固体中加入稀硫酸，并将产生的气体通入溶液中溶液中产生胶状沉淀非金属性：D在试管中按体积比收集甲烷和氯气，倒扣在水槽中，用光照射观察到液面上升而且有少量白雾、试管壁上有油状液滴甲烷与氯气发生取代反应，最终产物为和HCl

A．AB．BC．CD．D12.类比推理是重要的学科思想，下列通过类比或推理得出的结论合理的是

A．属于酸性氧化物，能与NaOH溶液反应，推测也属于酸性氧化物，也能与NaOH溶液反应B．Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu和S也能直接化合生成C．乙烯能与溴化氢发生加成反应，只生成一种产物，推测丙烯()也能与溴化氢发生加成反应，也只生成一种产物D．稀硫酸电解质原电池能产生电流，Mg作负极，推测氢氧化钠溶液电解质原电池也能形成原电池并产生电流，Mg也作负极二、多选题13.一种可植入体内的微型电池的工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度[以葡萄糖()浓度计]高于标准，电池启动；血糖浓度下降至标准，电池停止工作。下列叙述错误的是

A．两电极间血液中的的迁移方向为B．理论上a电极有0.1mol电子流入，消耗0.9g葡萄糖C．a电极的电极反应式为D．b电极上CuO通过Cu(Ⅱ)和Cu(Ⅰ)相互转化起催化作用14.下列说法正确的是

A．苯的邻位二元取代物只有一种可证明苯分子中的碳碳键是完全相同的。B．标准状况下，和在光照下充分反应后的气体分子数为C．异戊二烯和聚异戊二烯都能发生加成反应D．某有机物完全燃烧后生成和，说明该有机物中一定含有C、H、O三种元素15.某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：

实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min溶液溶液稀硫酸13.02.03.04.022.03.02.05.2

31.04.03.02.06.4下列说法错误的是

A．，B．该实验目的是探究溶液浓度对反应速率的影响C．实验2中，用表示的平均反应速率为D．该反应的离子方程式为：三、解答题16.Ⅰ．用海边的石英砂(含氯化钠、氧化铝等杂质)制备二氧化硅粗产品的工艺流程如图甲所示：(1)洗涤液的主要溶质是___________(填化学式)。(2)“溶解”时加入的盐酸___________(填“能”或者“不能”)换为NaOH溶液，请说明理由___________(用化学方程式表示)。(3)二氧化硅粗产品可与焦炭高温下生成粗硅，反应的化学方程式为___________。Ⅱ．硅氯仿(，熔点，沸点)遇水分解，易发生氧化反应，实验室利用硅粉和氯化氢在温度为条件下制备硅氯仿。如图乙所示(夹持仪器已略去)。(4)仪器C的名称为___________，装置C中无水氯化钙的作用是___________。(5)实验开始时，先通入一段时间HCl的目的是___________。(6)仪器A中有两种物质生成，其中一种物质为常见的清洁能源，则A中发生反应的化学方程式为___________。四、填空题17.人类的一切活动都离不开能量，研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。(1)是一种优良的绝缘气体，分子结构中只有键。已知：转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂、键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。0.5mol固体硫单质参加反应，完全生成会___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ的能量。能准确表示反应过程中能量变化的是___________(“图a”或“图b”)。(2)某种甲烷—氧气燃料电池装置如图。①气体B为___________(填“”或“”)，负极发生的电极反应式为___________。②电池工作时，移向电极___________(填“a”或“b”)，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“无变化”)。③假设该电池能量转化率为80%，当消耗标况下时，导线中转移电子的物质的量为___________mol。18.硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的其中一步重要反应是，正反应放热。一定条件下，恒容密闭容器中发生该反应，各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示。(1)开始时充入和，反应一段时间后，存在于___________种物质中。(2)反应开始至10分钟，的平均反应速率为___________。图中a点对于，逆反应速率___________正反应速率(填“”“”或“”)。(3)反应达到平衡时的转化率为___________。(4)下列说法正确的是___________。

A．和的转化率相等时说明反应达到平衡状态B．使用催化剂可以提高反应速率，提高生产效率C．容器内气体的压强保持不变说明反应达到平衡状态D．内，表示的反应速率为0，说明反应不再进行(5)硫酸厂产生的尾气中含有少量。双碱法脱硫的原理示意图如下：①可以循环使用的物质是___________(填化学式)，过程Ⅲ发生反应的化学方程式为___________。②理论上，过程Ⅲ中消耗0.5mol氧气时，过程Ⅰ中吸收的体积(标准状况)是___________L。五、解答题19.工业上以某软锰矿(主要成分为，还含有、等杂质)为原料，利用烟道气中的制备晶体的流程如图所示。温度高于时，晶体的溶解度随温度升高而逐渐降低。(1)写出“酸浸”过程中和反应的离子方程式：___________。该过程中，为提高软锰矿中的浸出率，下列措施可行的有___________(填字母)。A．增大通入的流速B．不断搅拌，使混合物充分接触C．适当升温(2)滤渣A的主要成分为___________，举例说明其用途___________(举一例即可)。(3)滤液1中主要含有的金属阳离子包括___________。(4)写出生成滤渣B的离子方程式：___________。(5)操作Ⅰ为___________、___________、洗涤、干燥。20.某化学兴趣小组设计实验探究催化氧化的实验装置如图所示。③中气体颜色无明显变化；④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。(1)写出装置②中的化学反应方程式：___________。在实际实验过程中，应先点燃___________处的酒精灯，一段时间后点燃___________和___________处的酒精灯。(2)写出装置③中催化氧化的化学方程式：___________。分析④中白烟的成分是____