2025~2026学年广西桂林市十二县联考高一下学期5月期中考试化学试卷

2025~2026学年广西桂林市十二县联考高一下学期5月期中考试化学试卷一、单选题1.科技发展改变生活，近几年我国在人工智能、航空航天、量子通信等方面大放异彩。下列相关说法正确的是

A．“神舟十七号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐B．世界首款异构融合类脑芯片——“天机芯”的主要材料与光导纤维的主要材料不同C．高铁玻璃门主要采用的是钢化玻璃，具有高强度、高安全性和优异的透光性等特性，这种材质属于新型无机非金属材料D．问天实验舱搭载了两张25m长的柔性太阳翼，太阳翼是一种将太阳能转化为电能的新型原电池装置2.下列化学用语正确的是

A．用电子式表示的形成过程：B．和互为同位素C．质子数为117、中子数为176的Ts，其核素符号为D．的结构式：H=Cl3.下列对有机物说法正确的是

A．丙烷的分子式为CH3CH2CH3B．一氯甲烷的电子式：C．与互为同分异构体D．C2H6和C8H18一定为同系物4.类比是研究物质性质常用的方法之一，下列类比不正确的是

A．由与水反应生成，推测与水反应生成B．由在空气中燃烧生成，推测在空气中燃烧生成C．由可以置换溶液中的铜，推测可以置换溶液中的铜D．由能与溶液反应，推测能与溶液反应5.下列事实所对应的化学方程式不正确的是

A．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：B．加热条件下铁与水蒸气反应C．工业制取漂粉精：D．实验室制取：6.设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，的体积为B．等质量的和的分子数均为C．含有的中子数为D．和在一定条件下充分反应，转移的电子数为7.下列实验装置不能达到预期实验目的的是

A．制备气体B．验证与水反应C．验证的漂白性D．干燥气体

A．AB．BC．CD．D8.某化工厂对废水进行分类处理。在指定溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是

A．酸性溶液：、、、B．使酚酞变红的溶液：、、、C．加铝粉放出大量氢气的溶液中：、、、D．在稀盐酸中：、、、9.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是

A．制备纯碱：饱和NaCl溶液B．工业制硫酸：黄铁矿C．生产玻璃：D．制备硝酸：10.处理某酸浸液(主要含)的部分流程如下：下列说法正确的是

A．“沉铜”过程中发生反应的离子方程式：B．“碱浸”过程中NaOH固体加入量越多，沉淀越完全C．“氧化”过程中铁元素化合价降低D．“沉锂”过程利用了的溶解度比小的性质11.某化学兴趣小组的同学设计了如图所示原电池装置。下列说法不正确的是

A．该装置可实现将化学能转化为电能B．工作时，Zn片发生的电极反应：Zn−2e−=Zn2+C．电池工作时，溶液中向Cu电极移动D．电池工作一段时间后，溶液质量增加12.氮元素在大自然中的循环如图所示，下列说法错误的是

A．豆科类植物的根瘤可直接固氮B．“雷雨发庄稼”与历程①有关C．历程②涉及方程式：D．生成，硝化作用⑤与反硝化作用⑥转移的电子数之比为13.一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，Y、Z、Q位于同周期，Y是地壳中含量最多的元素，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的2倍，下列说法正确的是

A．X、Z、Q、W均可与Y形成两种或以上种类的化合物B．简单离子半径：W>Z>YC．Y的氢化物的稳定性高于Q的氢化物D．X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物14.室温下进行下列实验，实验操作、现象及结论都正确的是

选项实验操作和现象结论A向浓硝酸中插入红热的木炭，产生红棕色气体NO2一定是由木炭和浓硝酸反应生成B将NaOH浓溶液滴入某溶液中加热放出的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红某溶液中有C把SO2和气体X一起通入到BaCl2溶液中，有白色沉淀产生X气体可能具有强氧化性D将样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红样品已变质

A．AB．BC．CD．D二、解答题15.现代社会中，人类的大多数活动都离不开化学。研究化学反应的速率与限度，化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题：(1)下列化学反应过程中的能量变化符合图示的是___________(填序号)。①酸碱中和反应②碳酸钙分解③金属钠与水反应④与晶体的反应⑤双氧水分解(2)已知拆开键，键，键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ。与反应生成可以___________(填“放出”或“吸收”)___________kJ热量；事实上，与足量反应放出的热量总小于理论值，原因是___________。(3)以镁片、铝片为电极，KOH溶液为电解质溶液构成原电池，写出负极反应式：___________。(4)某种甲烷—氧气燃料电池装置如图。①气体A为___________(填“”或“”)。②电池工作时，移向电极___________(填“a”或“b”)。③假设该电池能量转化率为90%，当消耗标况下时，导线中转移电子的物质的量为___________mol。16.亚硝酸钠(NaNO2)在生活中应用十分广泛。某化学兴趣小组设计并利用下列装置制备干燥的亚硝酸钠(夹持及加热装置略去，部分仪器可重复使用)。已知：；酸性条件下，NO或都能与反应生成和Mn2+，但不能被浓硫酸氧化。(1)N在元素周期表中的位置为___________；盛放铜粉的仪器名称为___________。(2)仪器A中支管的作用为___________。(3)NaNO2毒性很强，像食盐一样有咸味，误食会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，可服用维生素C解毒。关于该过程的叙述正确的是___________(填标号)。A．中毒过程中亚硝酸钠发生还原反应B．还原性：维生素C＞Fe2+C．NaNO2与Fe2+反应的离子方程式可能为(4)按气流方向，仪器接口的连接顺序为：___________(填字母标号)。a→____→____→____→e→f→____→____→e→f→____。(5)装置④的作用为___________；装置⑤中吸收NO反应的离子方程式为___________。(6)测定NaNO2的纯度：准确称取反应后的固体3.00g于烧杯中，加入煮沸并冷却的蒸馏水溶解，配成250mL的溶液；取出25.00mL于锥形瓶中，加入0.1mol/L的酸性高锰酸钾溶液至刚好反应完全，用去16.00mL的酸性KMnO4溶液。则测得固体中NaNO2的纯度为___________。17.化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

时间/min12345氢气体积/mL(标准状况)100240464576620反应速率最大的时间段是___________min(填“0~1”、“1~2”、“2~3”、“3~4”或“4-5”)主要原因可能是___________。(2)某温度下在密闭容器中，、、三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。①该反应的化学方程式是___________。②从开始至平衡时的反应速率___________。③该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)。A．的体积分数在混合气体中保持不变B．、的反应速率比为C．容器内气体的压强保持不变D．容器内气体的总质量保持不变E．生成1molY的同时消耗2molZ④内的转化率为___________。⑤第时，正、逆反应速率的大小关系为___________(填“>”、“<”或“=”)。18.纳米在污水处理中有广阔的应用前景，可催化降解染料废水中的亚甲基蓝。某工厂不锈钢酸洗废液含有等成分，一种利用不锈钢酸洗废液回收制备纳米的工艺流程如下所示。(1)“蒸馏”获得的再生酸成分为_______，采用减压蒸馏的目的是_______。(2)“除锰”中发生反应的离子