2025~2026学年江苏徐州市六市县区度第二学期期中考试高一化学试卷

2025~2026学年江苏徐州市六市县区度第二学期期中考试高一化学试卷一、单选题1.新能源是新质生产力的重要组成部分。下列能源不属于新能源的是

A．地热能B．风能C．石油D．太阳能2.氨水能被用来有效捕捉。下列说法正确的是

A．中子数为8的碳原子：B．分子的电子式：C．氧原子的结构示意图：D．该反应属于非氧化还原反应3.实验室利用下列装置进行氨气的有关实验，能够达到实验目的的是

A．制取B．干燥C．收集D．的喷泉实验

A．AB．BC．CD．D4.一定条件下，对于密闭容器中进行的反应，下列说法中正确的是

A．反应达到平衡状态时，混合物中、、的百分组成不再改变B．升高温度会使正反应速率增加，逆反应速率减小C．增加压强能使完全转化为D．反应达到平衡状态时，5.如图所示，有关化学反应和能量变化的说法，正确的是

A．图a表示的是吸热反应的能量变化B．图b中生成物比反应物稳定C．图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生D．图b可以表示碳酸钙高温分解反应的能量变化6.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是

A．易溶于水，液氨可作制冷剂B．受热易分解，可用作氮肥C．分子中存在键，化学性质稳定，可用作保护气D．具有强氧化性，可用于制阅读下列材料，回答下列小题：工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其热化学方程式为。氨气易液化。将金属钠投入液氨中有产生，能与结合生成。在强碱性条件下被NaClO氧化生成肼()，肼具有强还原性。氨气经氧化等步骤制得硝酸。7．、在催化剂a、b表面分别发生如图所示的反应，下列说法正确的是

A．1mol与3mol充分反应放出92.4kJ的热量B．使用催化剂a可以加快合成氨反应的正反应速率，减慢逆反应速率C．催化剂a表面发生的反应属于氮的固定，催化剂b表面发生的反应不属于氮的固定D．催化剂b表面反应的化学方程式为：8．下列所给物质在给定条件下能实现一步转化的是

A．B．C．D．9．下列说法正确的是

A．可用湿润蓝色石蕊试纸检验B．NaClO氧化制备：C．金属钠与液氨反应的化学方程式：D．实验室制得的可通入无水中进行干燥10.一种航天器能量储存系统的工作原理示意图如图所示。下列说法正确的是

A．该系统中只存在三种形式的能量转化B．装置X能实现电池的燃料和氧化剂再生C．装置Y中在负极上发生反应的物质是D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并实现化学能与电能间的完全转化11.探究铜与浓硝酸反应实验如下：步骤Ⅰ：取适量铜片于试管中，加入浓硝酸，试管中有大量红棕色气体产生，将气体导入浓氢氧化钠溶液。步骤Ⅱ：在步骤Ⅰ反应的试管中（铜片有剩余）加足量醋酸溶液，试管中有无色气泡产生。步骤Ⅲ：向步骤所得的蓝色溶液中滴加足量的浓氨水，一段时间后出现蓝色沉淀，继续滴加浓氨水，蓝色沉淀溶解，溶液呈深蓝色（深蓝色微粒为）。步骤IⅤ：将步骤Ⅲ所得溶液蒸干，灼烧至恒重得固体。下列说法正确的是

A．步骤Ⅰ尾气吸收反应中，既作氧化剂，又作还原剂B．步骤Ⅱ反应离子方程式：C．步骤Ⅲ中只发生2个化学变化D．步骤Ⅳ所得固体为12.根据下列实验操作和现象所得到结论正确的是

选项实验操作和现象结论A向两份3mL10%溶液中分别滴加3滴溶液和3滴溶液，滴加溶液的试管中冒气泡的速率更快催化效率：B取5滴溶液，滴加：5mLKI溶液，充分反应后再加入2mL，振荡，静置，取上层溶液，滴加KSCN溶液，显血红色和KI反应有一定限度C将浓硝酸与灼热的木炭混合，观察生成气体的颜色为红棕色浓硝酸加热条件下能氧化木炭D向盛有铜片的试管中加入少量硝酸，一段时间后观察到试管口有红棕色气体逸出实验所用为浓硝酸

A．AB．BC．CD．D13.催化还原NO，其反应过程与能量关系如图1所示，有氧条件下，催化还原NO的反应历程如图2所示。下列说法正确的是

A．图1所示，断裂12molN-H键需吸收热量为akJB．图1所示，热化学方程式为C．图2所示总过程生成1mol氮气，转移电子的数目为3molD．图2所示过程中的物质的量减少二、解答题14.“碳中和”作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。利用合成气(主要成分为CO、和)在催化剂的作用下合成甲醇()是其中的一个研究项目，该研究发生的主要反应如下：Ⅰ．CO与反应合成甲醇：Ⅱ．与反应合成甲醇：(1)已知反应Ⅰ是化合反应，请写出该化学反应方程式___________。反应Ⅰ反应过程中能量变化如图所示，反应断裂化学键吸收的能量___________形成化学键释放的能量(填“>”“<”或“=”)。(2)在恒温、体积恒定为1L的密闭容器中，充入1mol和3mol发生反应Ⅱ，10s时反应达到平衡，此时气体总压强为起始压强的，该过程中测得和的浓度随时间变化如图所示：①反应过程a、b、c三点正反应速率最大的点是___________。②0-10s内，用的浓度变化表示的平均反应速率为___________。③下列说法可以表明该反应达到化学平衡状态的是___________。A．B．容器内密度不再改变C．的体积分数不再发生变化D．单位时间内消耗3mol，同时生成1molE．3min时和浓度相等，达到了化学平衡状态(3)甲醇的结构式为，相关化学键的键能(断裂或形成1mol化学键需要吸收或放出的能量)数据如表所示：

化学键C=OH-HC-HC-OH-O键能abcde___________。(4)还原电化学法制备甲醇的工作原理如图所示：通入的一端发生的电极反应式为___________。三、填空题15.化学电源在生产生活中有着广泛的应用。(1)用如图装置推算铜锌原电池工作时产生的电流量。供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。当量筒中收集到336mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为___________；电子经过导线移向___________(填“a”或“b”)极。(2)潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池的工作原理如图所示，电极a的电极反应式为___________，该电池工作时离子移向___________(填“a”或“b”)极。(3)有人以化学反应：为基础设计出一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它靠人体内血液中溶有一定浓度的、进行工作。则原电池的负极材料是___________。(4)青铜器在潮湿环境中发生腐蚀的原理如图所示。①腐蚀过程中，负极是___________(填“a”、“b”或“c”)。②环境中的扩散到孔口，并与正极反应物和负极反应物作用生成多孔粉状锈。青铜器最终生成的总离子方程式为___________。四、解答题16.某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量和。利用该固体废渣制取溶液的工艺流程如图所示：已知：①在酸性溶液中不稳定，会转变成Cu和。②是酸性氧化物，难于水和酸。(1)为了加快酸溶的速度，可以采取的措施是___________。(任写一条)(2)写出与稀硝酸反应的离子反应方程式为___________。(3)酸溶时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是___________。(4)试剂X应选用___________(填序号)。A．NaOHB．C．CuO(5)过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________。滤渣的主要成分为___________。(6)以某工业废水(主要含、、)为原料，设计制取晶体的实验方案：向工业废水中加入___________，洗涤，干燥。(须使用的试剂有：蒸馏水、NaOH溶液、溶液；的溶解度曲线如图所示)17.消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。(1)生物法除氨氮。在细菌的作用下铵态氮()与亚硝态氮()可以转化为氮气，所涉及的离子反应方程式为___________。(2)氧化法除氨氮。含氨氮废水中加入适量的NaClO溶液，控制pH约为6，可将氨氮转化为无毒物质，该反应的离子方程式为。对废水中氨氮去除率和总氮去除率的影响如图1所示。当，总氮去除率下降的原因是___________。(3)催化还原法除硝氮。硝酸工业会产生含的酸性废水，可用磁性石墨烯负载纳米Fe/Cu还原去除，其转化机理如图2所示。*表示吸附在磁性石墨烯表面的物种。①研究发现，若废水初始pH较高，除氮效果会显著下降，原因是___________。②纳米铁粉可用于去除废水中的硝态氮(以表示)，可大致分为两个过程，反应原理如图3所示。研究发现，在纳米铁粉总量一定时，水中的溶解氧过少或过多均不利于硝态氮的去除。解释水中溶解氧过多，硝态氮去除率下降的原因___________。(4)①在的催化条件下，使用作为还原剂，可将水中的转化为。该反应机理如图4所示，则还原CuO的和还原的的体积比为___________。②工业上利用铝粉(掺少量炭粉)处理酸性污水中的硝酸盐，脱硝率可达94%，其反应过程原理如图5所示。向铝粉中掺入少量炭粉的目的是___________。酸性过强，不利于脱硝的原因是___________。(5)国家规定地下水中氮氧化物的排放标准不超