2025~2026学年江苏盐城市响水中学度第二学期高二年级期中考试化学试卷

2025~2026学年江苏盐城市响水中学度第二学期高二年级期中考试化学试卷一、单选题1.化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是

A．将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质B．茶叶等包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间C．夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大D．在化学工业中，选用催化剂一定能提高经济效益2.关于如图所示各装置的叙述正确的是

A．图1是化学能转变为电能的装置，总反应为B．图2铁钉发生吸氧腐蚀，导管中水面上升，负极反应为C．图3装置可在铁件表面镀铜，溶液浓度不变D．图4支撑海港码头基础的钢管桩与电源的负极相连，以防止被海水腐蚀3.下列解释实验现象或实验事实的表达式正确的是

A．醋酸除水垢的离子方程式：B．甲烷的标准燃烧热为，其热化学方程式：C．用惰性电极电解溶液的离子方程式为D．氨水中滴入酚酞溶液变红：4.下列溶液一定呈中性的是

A．由等体积、等物质的量浓度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液B．c(H＋)＝1.0×10-7mol·L-1的溶液C．pH＝7的溶液D．c(H+)=c(OH-)的溶液5.氯元素具有多种化合价，可形成、、、和等离子，在一定条件下能发生相互转化。在新型催化剂作用下，氧化HCl可获得：。对于反应，下列说法正确的是

A．该反应B．4molHCl与1mol反应转移电子数约为C．的使用能降低该反应的焓变D．反应的平衡常数为6.与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：。一定温度下，液氨的电离达到平衡时，下列有关说法不正确的是

A．是常数B．存在C．加入氯化铵固体，液氨的电离平衡逆向移动D．和液氨在一定条件下能发生反应：7.利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转化成气体和气体，在其他条件不变的情况下，只改变温度或加入催化剂对CO浓度的影响结果如图，下列分析不合理的是

A．对比曲线Ⅰ和Ⅱ可知，Ⅱ使用了催化剂B．对比三条曲线，可知Ⅲ的温度最低C．该反应：D．平衡常数：8.以为催化剂的光热化学循环分解反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示：下列说法不正确的是（）

A．过程①中钛氧键断裂会吸收能量B．该反应中，光能和热能转化为化学能C．使用作为催化剂可以降低反应的活化能，从而提高化学反应速率D．分解反应的热化学方程式为9.电解法制备的装置如图所示。下列说法正确的是

A．该装置工作时将化学能转化为电能B．电极与电源负极相连接C．电解时a极电极反应式：D．电解生成时，理论上有从a极室通过质子交换膜进入极室10.时，向恒容密闭容器中充入，气体发生反应：。测定的部分数据如下表：

05015025035000.160.190.200.20下列说法正确的是

A．反应在前的平均速率B．平衡后向容器中充入，平衡向正向移动，平衡常数不变C．其他条件不变，升高温度，增加，减小，平衡向正向移动D．相同温度下，起始时向容器中充入、和，反应达到平衡前11.化学链燃烧是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新型燃烧技术。以为燃料的化学链燃烧原理如图-1所示。在一定温度与压强下，先后交替以一定流速向反应器中通入空气、，循环发生载氧体储氧和供氧反应。以镧(La)铁氧化物作载氧体供氧时，的氧化反应首先经历了由至的逐步脱氢过程，该反应历程中的相对能量变化如图-2所示(TS表示过渡态；*表示载氧体表面吸附位点，如表示吸附在载氧体表面的)。下列说法错误的是

A．逐步脱氢过程中属于放热反应的共有3步B．脱氢反应的决速步骤需要克服的相对能量是1.50eVC．甲烷燃料电池是将甲烷燃烧的热能转化为电能D．与直接在空气中燃烧相比，化学链燃烧的优点之一是减少氮氧化物等污染物的排放12.下列实验操作对应的现象和结论均正确的是

实验操作实验现象实验结论A用pH计测溶液和HClO溶液的pH值前者pH约为4，后者pH约为3结合的能力比强B取溶液，向其中加入溶液，振荡，向上层清液滴加3~4滴KSCN溶液，观察溶液颜色变化溶液变为血红色反应是可逆反应C等体积的HCOOH溶液和溶液分别与足量锌反应溶液中放出的气体多酸性：D将盛有和混合气体的烧瓶置于热水中烧瓶内红棕色变深

A．AB．BC．CD．D13.与重整生成和CO的过程中发生的主要反应有：反应I：反应II：在下，将的混合气体置于密闭容器中，不同温度下重整体系中和的平衡转化率如图所示。下列说法正确的是

A．升高温度反应I向正向移动，反应II向逆向移动，但反应速率都增大B．由图推知，体系中可能存在反应C．恒温下压缩反应体系，反应II平衡不发生移动D．500~800℃间，改用选择性催化剂可以使两条曲线重合二、解答题14.在容积为2L的密闭容器中，进行如下反应：，最初加入1.0molA和2.2molB，在不同温度下，D的物质的量和时间t的关系如图。试回答下列问题：(1)800℃时，0~5min内，以B表示的平均反应速率为_______。(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据有_______。a．容器中压强不变b．混合气体中不变c．d．(3)利用图中数据计算：800℃时A物质的平衡转化率为_______，800℃时的平衡常数_______，该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。(4)下列措施既能提高反应物的平衡转化率，又能增大反应速率的是_______(填标号)a．加入催化剂b．恒容条件充入氩气c．升高温度d．增大初始投料比(5)700℃时，该反应的K值比800℃时_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。700℃下某时刻测得体系中各物质的量如下：，，，，则此时该反应_______(填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。15.电解质在水溶液中存在多种行为。(1)请回答下列有关溶液的问题：①若时，溶液的，溶液中，则的溶液中水电离出的___________。②在室温下，用蒸馏水稀释溶液时，下列选项呈减小趋势的是___________。A．水的电离程度B．C．溶液中和的乘积D．溶液中的值③室温下，取的盐酸和溶液各，向其中分别加入适量的粒，反应过程中两溶液的变化如图所示：i．图中表示溶液变化曲线的是___________(填“A”或“B”)。ⅱ．设盐酸中加入的质量为，溶液中加入的质量为，则___________(填“>”“<”或“=”)。(2)磷能形成多种含氧酸。①次磷酸()是一种精细化工产品。向溶液中加入等物质的量浓度的溶液后，所得的溶液中只有、两种阴离子。写出少量溶液与足量溶液反应的化学方程式：___________。②亚磷酸()是二元中强酸，时亚磷酸的电离常数为、。则亚磷酸溶液中___________。③已知时，磷酸和氢氟酸的电离常数如下表所示。

物质电离常数；；写出足量溶液和少量溶液反应的离子方程式___________。(3)现有的氢氟酸溶液，调节溶液(忽略调节时体积变化)，实验测得时平衡体系中、与溶液的关系如图所示。则时，的电离平衡常数___________。16.食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于，实验室用标准溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准，某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示：(1)选用______(填“甲”或“乙”)滴定管量取白醋后，滴定管读数如丙图所示，此时液面显示读数为______，将其稀释至备用。(2)为尽可能的减少实验误差，应该选______(填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”)作指示剂。(3)用标准氢氧化钠溶液滴定待测的白醋时，眼睛应该注视______。(4)该滴定实验达到终点时的现象是______。(5)用标准溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如表所示：

滴定次数待测溶液的体积标准溶液的体积滴定前刻度滴定后刻度10.0225.0120.7025.7130.5024.20则该品牌白醋中醋酸含量为______。(6)下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏高的是______(填字母，下同)。

A．读取溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数B．取待测液的滴管，取液前滴定管尖嘴处无气泡，取液后尖嘴处出现气泡C．碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液D．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥17.中国首次实现了利用二氧化碳人工合成淀粉，为全球的“碳达峰”、“碳中和”起到重大的支撑作用，研究二氧化碳的收集和利用成为了科研方面的热点。I．电化学法将转化为甲酸科学家近年发明了一种新型Zn-水介质电池。如图-1所示，电极分别为金属锌和选择性催化材料，放电时，被转化为储氢物质甲酸。注：双极隔膜为一层阳离子交换膜和一层阴离子交换膜复合而成，中间为水，作为电解质溶液中和的来源。(1)放电时，正极电极反应式为_______。(2)充电时每生成，理论上阴极获得Zn质量为_______g。(3)与Zn极室相连的离子交换膜为_______。II．热化学法将转化为甲醇反应①反应②(已知：(或CO)的选择性)。将和混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，的选择性、的转化率与温度的关系如图-2所示。(4)230℃时，测得的转化率为40%，此时剩余的物质的量为____