2025~2026学年浙江余姚中学第二学期期中考试高二化学试卷

2025~2026学年浙江余姚中学第二学期期中考试高二化学试卷一、单选题1.下列物质属于盐的是

A．HNO3B．K2O2C．CH3NH3ClD．Mg3N22.下列化学用语表示不正确的是

A．的电子式：B．的VSEPR模型：C．分子的分子结构模型：D．顺式聚异戊二烯结构简式：3.根据元素周期律，下列说法不正确的是

A．第一电离能：B．碱性：C．化合物中键的极性：D．化合物中离子键百分数：4.下列化学原理和方法不正确的是

A．用饱和溶液除去中少量的B．可以用FeS处理废水中的C．可以用溴水除去苯中环己烯D．工业酒精加生石灰再多次蒸馏制备无水乙醇5.关于反应，下列说法不正确的是

A．还原产物只有B．氧化剂是和C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶6D．每消耗，反应转移电子6.物质的结构决定其性质，下列说法不正确的是

结构性质A硫化过程把线型转化为网型结构可使橡胶制品兼顾弹性和强度B金属晶体内弥漫着“电子气”大多数金属具有良好的延展性和导电性C的体积大于熔点：D超分子具有自组装特征冠醚识别碱金属离子

A．AB．BC．CD．D7.下列实验操作不正确的是

A．测定中和热实验中使用的温度计，在使用完后应冲洗干净，擦干备用B．乙酸乙酯制备实验结束后，应先移除收集产物的试管，再熄灭酒精灯C．检验铁粉与水蒸气反应得到肥皂液中H2之前，必须对H2进行验纯D．苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗8.下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是

A．CuCl2浓溶液稀释，绿色溶液变蓝：B．向悬浊液中通入H2S气体：C．乙二醇与足量的酸性KMnO4溶液反应：D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：9.一种聚四方酰胺高分子材料，其制备原理如图，下列说法正确的是

A．X中所有原子可能共平面B．该反应类型为缩聚反应，M为乙醇C．1molZ最多能和6molH2发生加成反应D．Y分子中sp2和sp3杂化的原子数目之比为10.下列实验装置能达到相应实验目的的是

A．利用该装置可吸收HCl并防倒吸B．验证苯和液溴发生的反应为取代反应C．提纯粗苯甲酸(含少量氯化钠和泥沙)D．验证受热分解产生不饱和烃

A．AB．BC．CD．D11.氯化亚砜()是重要的化工原料，也常用作除水剂。下，它与三氟化锑和五氯化锑的混合物反应可制得二氟亚砜()，反应方程式为：。已知锑(Sb)元素在ⅤA族。下列说法正确的是

A．和都是平面型分子B．与足量的水反应生成两种弱酸C．与分子中的孤电子对总数相同D．理论预测两者沸点：12.电催化可将亚硝酸盐污染物转化为氨，同时实现甘油转化为高附加值化学品。知双极膜中解离产生的和在电场作用下向两极迁移。下列说法不正确的是

A．双极膜中产生的向电极b方向移动B．电解一段时间后，电极b一侧电解质溶液碱性增强C．外电路每通过2mol电子，则双极膜中有18g水解离D．a极电极反应式为13.硼砂()在工业上有重要用途，其阴离子结构如图。下列说关正确的是

A．硼砂中与结晶水分子的个数之比为B．硼砂阴离子的结构为平面型C．1个该阴离子中含有14个键D．硼砂中存在离子键、共价键、氢键等化学键的相互作用14.布洛芬()是一种解热镇痛类药物。现代工业采用双三苯基磷二氯化钯催化羰基化反应进行制备，机理如图所示(部分过程省略)，已知：为三苯基磷，其结构为三个苯基连接在同一个磷原子上。下列说法不正确的是

A．上图生成中间体1的两种途径，溶液的pH值均下降B．中间体2中Pd原子的配位数为5C．Pd(原子序数为46)位于元素周期表中第五周期，ⅥA族D．中间体4的结构可能为15.现在有溶液和溶液的混合溶液其，已知，。下列说法正确的是

A．溶液中微粒浓度大小：B．向溶液中加入的NaOH，溶液C．向溶液中加入，若使完全沉淀，调控pH不能超过8D．向混合溶液中加入的溶液后，16.利用对羟基苯甲酸和乙醇反应可以制备对羟基苯甲酸乙酯，它是一种常见的食品防腐剂。但这样得到的粗品中会含有少量的对羟基苯甲酸聚合物(难溶于水)和对羟基苯甲酸两种杂质，可以用如下流程提纯：

物质熔点/沸点/溶解度(pH=4)/100mL对羟基苯甲酸乙酯114297对羟基苯甲酸2133361.2g下列说法不正确的是

A．试剂a可以为溶液，操作Ⅰ为过滤B．试剂b可以为盐酸，操作Ⅱ为结晶、过滤C．相同条件下沸点比较：邻羟基苯甲酸对羟基苯甲酸D．可以用溶液检验最终产品中是否含有对羟基苯甲酸二、填空题17.硼、碳、氮、氧元素及其化合物在生产、生活和科研中应用广泛。请回答：(1)下列说法正确的是_________。

A．基态B原子价电子中不同自旋电子数之比是1:2B．易以二聚体形式存在，是因为形成了配位键C．Ga的核外电子排布式为D．沸点高低：(2)一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图，B(硼)的杂化类型为________，若晶胞中含有银的配离子，则该物质的化学式可表示为________。(3)乙酰乙酸乙酯()，分子中标*号碳原子上的氢有一定的酸性，其。请从结构角度解释标*号碳原子上的氢有一定酸性的原因：________。(4)硫酸羟胺()的制备流程如下所示。请回答：已知：羟胺为白色晶体，易溶于水、甲醇，受热易分解。①试写出步骤Ⅱ制备的离子方程式________。②补充一系列操作中的具体步骤：分离和，向混合溶液中加入氨水，生成，再加入甲醇，析出________(填物质化学式)晶体，过滤，将滤液进行减压蒸馏，加入________再结晶得到产品。③羟胺在热水中完全分解，元素歧化生成两种等物质的量的气体，请设计实验方案检验其中较活泼的气体：________。三、解答题18.在温和条件下将转化为具有重要意义。某研究团队采用催化重整工艺，将高选择性转化为，流程如图1所示。反应器中发生如下反应：I：II：请回答以下问题：(1)反应I在________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下可自发进行。(2)提高平衡产率的条件是_______。

A．高温高压B．低温高压C．高温低压D．低温低压(3)在恒定压强条件下，将的混合气体以一定的流速投入反应器中，只发生反应I和II，相同时间内，和的选择性随温度变化曲线如图2所示。已知：的选择性，的选择性。①请解释选择性先升高后降低的原因(不考虑催化剂活性降低或失活)：________；②下，平衡时测得，，则反应I的平衡常数_______(列出计算式，无需化简。以分压表示，分压总压物质的量分数)。(4)若在恒定温度下，保持进料比，增大压强。请在图3中画出和的选择性随压强增大的变化示意图________。(5)研究反应机理发现，在催化剂表面吸附解离为和(表示吸附态)，加氢逐步生成。该过程可视为按四步进行，请补充完整第Ⅲ步。Ⅰ：Ⅱ：Ⅲ：________；Ⅳ：。(6)如图4所示，经研究证实生成的可以在水溶液中通过电解生成甲酸，写出生成甲酸()的电极反应式是________。19.二氯化四氨合钯是重要的钯化合物，广泛应用在化学催化及电镀工业。利用钯粉制备二氯化四氨合钯的实验流程和部分装置如下：已知：①王水是浓硝酸和浓盐酸的混合溶液(体积比为)。②二氯化四氨合钯难溶于乙醇，易溶于水，常温下较稳定。③是二元强酸。(1)装置a的仪器名称为_______；装置b除了平衡气压外，主要作用是________。(2)写出“步骤Ⅰ”中溶解钯粉时，发生的离子反应方程式________。(3)下列说法正确的是_______。

A．“步骤Ⅲ”可改为蒸发浓缩、冰水浴快速冷却、过滤，能得到更多的大晶体B．“步骤Ⅳ”洗涤时，可以先用热的稀盐酸，再用乙醇洗涤C．与钯的配位能力强弱为：D．给出H+的能力：(4)为了测定产品中氨的含量，进行如下步骤。请从下列步骤中选出正确的步骤并进行排序：________。B→______→______→G→______→______A．准确称取ag产品，加入到蒸馏烧瓶中，再加入足量的浓NaOH溶液，加几粒沸石B．检查装置气密性C．加热蒸馏，用盛有V1mL蒸馏水的锥形瓶吸收氨气D．加热蒸馏，用盛有V1mLc1盐酸溶液的锥形瓶吸收氨气E．加入甲基橙作指示剂F．加入酚酞作指示剂G．取下锥形瓶H．锥形瓶中的吸收液用标准液滴定至终点，消耗NaOH标准液I．锥形瓶中的吸收液用标准液滴定至终点，消耗HCl标准液(5)本次测定可得产品中氨的质量分数为________(用含、、、的式子表示)。20.化合物G是一种治疗哮喘的药物，某研究小组按以下路线合成该化合物(反应条件及试剂已简化)：请回答：(1)化合物A中含氧官能团的名称是_______；从整个过程看，的目的是_______。(2)下列说法不正确的是_______。

A．化合物A的水溶性比化合物B的大B．的反