2025~2026学年浙江宁波市余姚中学第二学期期中考试高一化学试卷

2025~2026学年浙江宁波市余姚中学第二学期期中考试高一化学试卷一、单选题1.按物质的组成与性质分类，属于

A．酸B．碱C．强电解质D．碱式盐2.物质和都属于过氧化物，两者都含有哪种作用力

A．范德华力B．离子键C．极性共价键D．非极性共价键3.能示意“进行化学实验需要注意腐蚀类物质”的图标是

A．B．C．D．4.下列说法不正确的是

A．低碳钢含碳量低，强度高，弹性差，可用于制造器械、弹簧和刀具等B．的水溶液呈碱性，可用作食用碱或工业用碱C．和具有强氧化性，可用于自来水消毒D．Ti-Fe合金和La-Ni合金能大量吸收，可作为储氢材料5.设为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2B．1mol与3mol反应生成的分子数为2C．28g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为4D．标准状况下，2.24L含有的共价键数为0.46.下列关于氮元素说法正确的是

A．、、是同系物B．、是同位素C．氨水能导电，所以是电解质。D．原子半径：，热稳定性：<7.下列离子方程式正确的是

A．氯化铁溶液与硫氰化钾溶液反应：B．铜和浓硝酸反应：(浓)C．与氢碘酸反应：D．氯气溶于水：8.下列说法正确的是

A．和为同一物质B．乙炔的结构简式：CHCHC．和互为同系物D．过氧化氢的电子式：9.某种-空气燃料电池，以NaOH溶液作电解质，石墨作电极，总反应方程式为：。下列有关说法不正确的是

A．负极通入的是氨气，正极通入空气B．正极电极反应式：C．负极的电极反应式：D．阳离子向正极移动10.在新研制的超导材料中，铊(Tl)是主要组成元素之一、已知铊为ⅢA族原子序数最大的金属元素。则下列关于铊元素性质的推测，不正确的是

A．是银白色的金属B．与相似，也是两性氢氧化物C．可以形成氧化物D．相同条件下与酸反应比铝剧烈11.合理的工业设计和能源利用是实现可持续发展、减少环境污染的关键手段。下列有关说法错误的是

A．燃煤脱硫不仅能减少酸雨，也有利于减缓温室效应和消除光化学污染B．加强新能源汽车动力电池回收利用，不仅能变废为宝，还能防止环境污染C．使用生物材质代替聚乙烯塑料盛装饮品，可以减少“白色污染”D．工业合成氯乙烷采用加成反应比采用取代反应更符合“绿色化学”理念12.四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是

A．原子半径(r)大小比较：r(X)>r(Y)B．X和W可形成共价化合物XW3C．W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高D．Z的最低价单核阴离子的还原性比Y的强13.我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：(该反应为放热反应)，反应过程示意图如下：下列说法不正确的是

A．过程Ⅱ为放热过程B．使用催化剂加快该反应的反应速率C．1molCO(g)和1mol(g)的总能量高于1mol(g)和1mol(g)的总能量D．示意图中，起始时的2个都参与了反应过程14.已知：，将装有(无色)和混合气体的密闭烧瓶浸入热水中，烧瓶内混合气体的颜色逐渐变深。下列结论能说明该反应已经达到化学平衡状态的是：①烧瓶内气体的质量不再变化②烧瓶内气体的颜色不再加深③④烧瓶内气体的压强不再变化⑤混合气体密度保持不变⑥的浓度与的浓度相等

A．②④B．①③⑥C．②③D．⑤⑥15.下列图示装置和原理能达到实验目的的是

A．制取氨气B．制取碳酸氢钠C．喷泉实验D．鉴别(g)和(g)

A．AB．BC．CD．D16.下列关于实验基本操作、物质制备等叙述正确的是

A．制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO之后蒸馏B．选用石英坩埚高温熔融NaOH固体C．用pH试纸测氯水的pH值小于7D．向容量瓶中转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁17.下列关于物质检验正确的是

A．向某溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，说明该溶液中含有杂质B．用试管取少量待测液，加入足量NaOH溶液，在试管口不产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则待测液中可能含有C．向某溶液中加入溶液，产生不溶于稀的白色沉淀，则一定存在D．向某溶液中加入盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定存在18.氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，不正确的是

A．是氧化剂B．NaOH是氧化产物C．还原性大小：D．每生成标准状况下22.4L，转移1mol电子19.下列说法正确的是

A．人每天要摄入一定量的蔬菜和水果，是因为纤维素在人体内水解生成葡萄糖，葡萄糖氧化生成和并放出能量，为人类活动提供能量。B．可用酒精代替萃取碘水中的碘单质C．植物油通过催化加氢可转变为氢化植物油，该物质是天然的高分子D．胆矾和石灰乳混合制成农药波尔多液，其原理是重金属盐和强碱使蛋白质变性20.下列有关叙述正确的是()

A．如图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸条或泡沫塑料的目的是固定小烧杯B．若用50mL0.55mol·L－1的氢氧化钠溶液，分别与50mL0.50mol·L－1的盐酸和50mL0.50mol·L－1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等C．为了简化装置，中和热测定实验中的环形玻璃搅拌棒可以由温度计代替D．中和热测定实验也可以用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应21.下列实验操作和现象对应的实验结论正确的是

选项实验操作和现象实验结论A将气体分别通入品红的水溶液和品红的乙醇溶液，品红的水溶液褪色，品红的乙醇溶液不褪色。说明使品红褪色的不是B将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液，溶液呈浅绿色。食品脱氧剂样品中没有+3价铁C对未知溶液进行焰色试验，火焰呈黄色。说明溶液为钠盐D向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，冷却后加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，未出现砖红色沉淀。淀粉未发生水解

A．AB．BC．CD．D22.下列关于烃的说法正确的是

A．共面的C原子最多为14个B．共直线的C原子只有4个C．1mol该烃最多可以和发生加成反应D．1mol该烃与足量溴水反应最多可以消耗23.关于下列有机反应的说法不正确的是

A．苯丙氨酸中官能团的名称是氨基和羧基B．苯丙氨酸的分子式是C．上述反应类型是取代反应D．有机物X会发生水解、取代、中和、氧化等反应24.常温下往烧杯中加入10mL溶液和10mLKI溶液，随时间的变化如图所示，不考虑溶液混合时体积的改变。下列说法正确的是

A．B．8min时，往烧杯中滴加KSCN溶液，溶液不变红C．烧杯中发生反应的离子方程式为D．3~8min内，的平均反应速率为25.碘化锂(LiI)在能源、医药等领域有重要应用，某兴趣小组制备和LiI。已知：a．在75～80℃转变成，300℃以上转变成无水LiI。b．LiI易溶于水，溶解度随温度升高而增大。下列说法不正确的是

A．步骤Ⅱ，调pH=7，适宜加入的试剂为或者LiOHB．步骤Ⅲ，包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等多步操作C．洗涤晶体时，宜用热水洗涤LiI晶体D．步骤Ⅳ可在300℃下减压加热，以防LiI氧化和有利晶体脱水二、填空题26.回答下列问题：(1)写出的电子式______。(2)“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”、“泪”分别是______、______。(3)油脂水解后的属于醇的一种共同产物是______。(写结构简式)(4)工业上用水杨酸合成阿司匹林的方程式是______。三、解答题27.为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学设计的回收利用方案如图所示。请回答下列问题：(1)气体X为___________(写出化学式，下同)，滤渣B是___________。(2)写出步骤1中反应的化学方程式___________。(3)若试剂Y是，写出滤渣E转化为溶液对应的离子方程式___________。其中稀硫酸表现的性质是___________。A．氧化性B．还原性C．酸性D．脱水性(4)请设计实验检验滤液D中的主要金属阳离子___________。28.以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如下图所示。资料：已知(1)“氧化”时，反应的化学方程式为______。(2)因为在保存过程中易被氧化，导致商品中存在。欲检验已变质的实验方法为______。(3)可用于葡萄酒的抗氧化剂。用碘标准液可测定葡萄酒中的残留量，请配平该反应的离子方程式：______。____________________________________(4)查阅资料知：“尾气”可用双碱脱硫法处理，其过程如图所示。过程II中的用的是石灰乳，写出过程II的离子反应方程式______。四、填空题29.回答下列问题：(1)化学反应的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是：；______。(2)在298K时，在氧气中完全燃烧生成和液态水，放出热量1558.3kJ。写出燃烧热的热化学方程式：______。(3)已知：反应写出与反应生成气态水的热化学方程式______。断开1molH-O键所需能量约为______kJ。(4)某原电池如图所示，电池总反应为。放电时，交换膜______(“左侧”或“右侧”)溶液中有大量白色沉淀生成；若用氯化钠溶液代替盐酸，则电池总反应______(“会”或“不会”)随之改变。五、解答题30.纯硅被誉为“信息革命的催化剂”，或是制备纯硅的重要中间产物。已知：沸点57.7℃，遇会剧烈反应；沸点31.5℃，且也能与剧烈反应，并在空气中易自燃。(1)实验室用下图装置制备。①装置C中盛装的试剂是___________，实验时应先点燃___________(填“A”或“D”)装置的酒精灯。②装置F的作用是：Ⅰ．吸收尾气；Ⅱ．___________。(2)与过量制备纯硅的装置如图(热源及夹持装置已略去)。①装置C中采用热水加热烧瓶的目的是___________。②装置D中在高温条件下发生反应的化学方程式为___________。31.PMMA常被用作光盘的支持基片，