2025~2026学年湖南岳阳市岳阳县第一中学高一年级下学期期中考试化学试卷

2025~2026学年湖南岳阳市岳阳县第一中学高一年级下学期期中考试化学试卷一、单选题1.下列物质不属于有机高分子化合物的是

A．油脂B．纤维素C．天然橡胶D．蛋白质2.下列有关物质用途说法不正确的是

A．液氨可用作制冷剂B．二氧化硫可用作食品添加剂C．聚氯乙烯可用于食品包装材料D．二氧化硅可用来生产光导纤维3.下列化学用语正确的是

A．羟基的电子式：B．聚丙烯的结构简式：C．质量数为18的氧原子：D．甲烷分子的球棍模型：4.下列化学反应中，反应物总能量高于生成物总能量的是

A．氢氧化钡与氯化铵反应B．碳酸氢钠与盐酸反应C．灼热的碳与二氧化碳反应D．镁与硫酸反应5.把a、b、c、d4种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连，a为负极；c、d相连，d上有气泡逸出；a、c相连时，a质量减少；b、d相连，b为正极。则4种金属的活动性顺序由大到小排列为

A．a>c>d>bB．a>c>b>dC．b>d>c>aD．a>b>c>d6.维生素C是常用的抗氧化剂，结构简式如图所示。下列说法不正确的是

A．分子式为B．分子中含有四种官能团C．能与乙酸发生酯化反应D．能使酸性溶液褪色7.下列指定反应的离子方程式正确的是

A．铜丝插入热的浓硫酸中：B．溶于浓：C．将通入溶液中：D．过量铁粉加入稀硝酸中：8.下列有关实验装置能够达到相应实验目的的是

选项AB实验装置实验目的证明酸性强弱：盐酸>碳酸>硅酸氨气的尾气处理选项CD实验装置实验目的制作红色喷泉装置除去中的杂质

A．AB．BC．CD．D9.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4L冰醋酸中含有的碳原子数为B．光照下，与充分反应后，所得物质的分子数为C．一定条件下，与充分反应后，生成分子数为D．常温下，铁充分溶于适量的硝酸中，转移的电子数一定为10.已知反应，一定条件下，1molX和3molY在2L恒容密闭容器中发生反应，10min时测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是

A．10min时，容器内的压强是反应前的0.9倍B．10min时，X的转化率为80%C．内，用Y表示的平均反应速率为D．前5min内，X和Y反应放出的热量等于0.1akJ11.部分含氮、硫元素的化合物的价-类二维图如图所示。下列关于各物质的说法错误的是

A．g与CO在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体B．i在一定条件下均可以与a、b发生反应C．化合物c具有还原性，e的浓溶液不可用于干燥化合物cD．实验室中产生的h可用NaOH溶液吸收12.短周期主族元素的原子序数依次增大。W的原子半径在周期表中最小，X是空气中含量最高的元素，Y是地壳中含量最高的元素，Z元素M层的电子数是K层的两倍，Q的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列有关叙述不正确的是

A．简单离子半径大小：B．化合物中X原子满足8电子稳定结构C．三种元素能形成离子化合物D．既能与酸又能与碱反应，是两性氧化物13.下列实验操作、现象均正确且能得出相应结论的是

实验操作实验现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的溶液产生白色沉淀该溶液中含B取少量蔗糖溶液于试管中，加稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入适量新制悬浊液并加热没有生成砖红色沉淀蔗糖未水解C向某溶液中加浓NaOH溶液并加热产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液中含D取少量食盐于试管中配成溶液，滴入几滴淀粉溶液溶液未变蓝色该食盐未加碘

A．AB．BC．CD．D14.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的体积随铁粉质量增加的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．整个反应过程中产生的气体为NOB．AB段反应的离子方程式为C．原混合液中的物质的量浓度为D．点溶液的质量比点溶液的质量大二、解答题15.请回答下列问题：Ⅰ.粗盐精制为除去粗盐中的、、等杂质离子，需将粗盐溶解后加入沉淀剂：①溶液、②溶液、③溶液，过滤除去沉淀，再加入适量的盐酸。(1)加入沉淀剂的正确顺序有___________(填标号)。

A．②①③B．①②③C．①③②D．②③①Ⅱ.我国化学家侯德榜于1941年提出了著名的侯氏制碱法：粗盐精制后制成饱和食盐水，然后通入和，溶解度最小的从溶液中析出，加热晶体即可获得纯碱。某同学设计了如图实验装置(夹持装置省略)模拟侯氏制碱法中制取的步骤。请回答下列问题：(2)有关和的叙述正确的是___________。

A．稳定性：B．澄清石灰水可用来直接鉴别二者C．向饱和碳酸钠溶液中通足量二氧化碳的离子方程式为：D．等质量和分别与足量盐酸反应，放出质量一样多(3)若同学们采用加热浓氨水的方法获得，则装置D可以是___________(填标号)。

装置示意图(4)为使在装置中能被充分吸收，通入和的顺序是___________。Ⅲ.A、B、C、W均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系(其他产物及反应条件已略去)。(5)若A、B、C、W四种物质均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为。①实验室制取B时，___________(填“能”或“不能”)用向上排空气法收集B。②C与水反应的化学方程式为___________。16.某同学根据铜与浓硫酸反应能生成，预测锌与浓硫酸反应生成的产物可能为混合气体(水蒸气除外)，设计如下装置进行验证(加热和部分夹持装置略)：回答下列问题：(1)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式___________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。(2)该同学预测锌与浓硫酸反应生成的混合气体的成分可能为___________(用化学式表示)。(3)C装置所盛常见试剂可以是___________(填一种)。(4)为了验证是酸性氧化物，中可选用的试剂是___________。

A．无色酚酞溶液B．红色品红溶液C．紫色石蕊试液D．KI淀粉混合溶液(5)若B中选用的试剂是溶液，请B中相关的离子方程式：___________。(6)为测定空气中的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的的酸性高锰酸钾溶液。已知与该溶液反应的离子方程式为：，若管道中空气流量为，经过溶液恰好褪色，假定样品中的可以被溶液充分吸收，则该样品中的含量是___________。17.氮元素的单质及其化合物是化学研究的热点。合成氨是化学和技术对社会发展与进步作出了巨大贡献，其合成方程式为：(1)相关化学键的键能数据如下表

化学键键能946436391若上述反应生成，理论上放出___________的能量；(2)一定温度下，在体积为2L的密闭容器中通入一定量的、，发生上述反应，实验测得A、B的物质的量随时间的变化曲线如图所示：①下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是___________；A．的百分含量保持不变B．容器内的压强保持不变C．、、的物质的量之比为D．生成速率与消耗速率之比为②0~6min内，用浓度的变化表示该反应的平均速率为___________；若起始加入的量为1.5mol，则的平衡转化率为___________；③下列情况能增大反应速率的措施是___________；A．升高温度B．恒压充入Ar气体C．恒容充入Ar气体D．恒温恒容充入(3)工业上常用还原氮氧化物来消除氮氧化合物的污染。下图是原电池的工作原理示意图如下：①装置中电极a作___________极(填“正”或“负”)②装置中电极发生的电极反应式为___________。③电池放电每转移6mol电子，产生(标况下)___________18.Ⅰ.丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成：(1)由乙烯生成有机物A的化学反应的类型是___________；反应方程式是___________。(2)有机物B中含有的官能团是___________(填名称)。(3)久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。请用化学方程式表示上述聚合过程___________。(4)实验室可用有机物A与有机物B(72g·mol-1)制备丙烯酸乙酯(100g·mol-1)。其实验步骤：步骤1：在反应瓶中，加入有机物质量为18g、有机物体积为(过量)和浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间；步骤2：蒸出过量的有机物；步骤3：反应液冷却后，加入饱和溶液洗涤至中性，分离出有机相。步骤4：有机相经无水干燥、过滤、蒸馏(如图，夹持仪器已略)，得丙烯酸乙酯16g。回答下列问题：①图中仪器