1.1.1反应热、教学设计 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

课题1.1.1反应热、教学设计高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1课时安排课前准备教学内容本节课内容选自高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1，主要围绕“反应热”展开。具体内容包括：反应热的定义、反应热的计算方法、放热反应与吸热反应的判断以及反应热在实际应用中的意义。通过本节课的学习，学生能够掌握反应热的计算方法和应用，为后续学习打下坚实基础。核心素养目标培养学生运用化学知识解释反应热现象的能力，提升学生对化学反应能量变化的理解；增强学生通过实验数据分析和计算解决实际问题的能力；激发学生探索化学原理的兴趣，培养科学探究精神。教学难点与重点1.教学重点

-反应热的计算：重点在于理解反应热是生成物与反应物能量差的概念，能够正确应用焓变公式计算反应热。

-放热反应与吸热反应的判断：强调通过观察反应过程中的能量变化（如温度变化、气体体积变化）来判断反应类型。

2.教学难点

-反应热与化学键的关系：难点在于理解反应热与化学键断裂和形成的关系，学生可能难以把握键能和反应热之间的关系。

-实验数据的处理与分析：难点在于如何从实验数据中提取有效信息，进行合理的数据分析和解释，如如何处理实验误差。

-理论与实践的结合：难点在于将反应热理论应用于实际化学反应中，理解反应热在工业生产和环境保护中的应用。例如，在讨论燃烧反应时，如何将理论计算与实际燃烧效率相结合。教学资源-软硬件资源：电脑、投影仪、白板、实验台、试管、量筒、温度计、电子天平、加热器、化学药品（如水、氢氧化钠、硫酸铜溶液等）。

-课程平台：学校内部化学教学平台，用于展示教学课件和实验视频。

-信息化资源：在线化学数据库，用于查找化学反应的焓变数据。

-教学手段：多媒体课件、实验演示、小组讨论、课堂提问。教学流程1.导入新课（用时5分钟）

-教师展示生活中常见的放热和吸热现象图片，如烤火取暖、电冰箱制冷等，引导学生思考这些现象背后的能量变化。

-提问：这些现象是如何产生能量变化的？能量是如何在反应中传递和转化的？

-学生回答后，教师总结：化学反应伴随着能量的变化，有的反应放热，有的反应吸热。

-引出本节课主题：反应热。

2.新课讲授（用时15分钟）

-反应热的定义和计算方法

-教师讲解反应热的定义，结合焓变公式进行解释，并举例说明如何计算反应热。

-学生跟随教师进行计算练习，巩固概念。

-放热反应与吸热反应的判断

-教师展示不同类型的化学反应，引导学生根据实验现象判断反应类型。

-学生分组讨论，举例说明如何通过温度变化、气体体积变化等判断反应类型。

-反应热的应用

-教师介绍反应热在工业生产和环境保护中的应用，如燃料燃烧、化肥生产等。

-学生思考并讨论反应热在实际生活中的意义。

3.实践活动（用时10分钟）

-实验演示：通过加热固体氢氧化钠与硫酸铜溶液的反应，观察温度变化，判断反应类型。

-学生分组实验：根据教师提供的实验药品和仪器，进行类似的反应实验，记录实验数据。

-实验报告：学生根据实验数据，计算反应热，并撰写实验报告。

4.学生小组讨论（用时10分钟）

-学生分组讨论以下问题：

-如何根据反应物和生成物的键能判断反应热？

-反应热与化学反应速率有何关系？

-反应热在化学工业中的应用有哪些？

-举例回答：

-学生举例说明如何通过键能变化计算反应热。

-学生讨论反应热对化学反应速率的影响，如放热反应通常速率较快。

-学生举例说明反应热在化学工业中的应用，如提高燃料的燃烧效率。

5.总结回顾（用时5分钟）

-教师总结本节课的主要内容，强调反应热的定义、计算方法和应用。

-学生回顾本节课的重点和难点，提出疑问。

-教师针对学生提出的问题进行解答，强调反应热在实际生活中的重要性。

-布置课后作业，要求学生完成反应热的计算练习，并思考反应热在生活中的应用。

总用时：45分钟学生学习效果学生学习效果主要体现在以下几个方面：

1.理解反应热的定义和应用

-学生能够准确理解反应热的定义，即化学反应过程中能量的变化。

-学生能够运用反应热的概念解释实际生活中的现象，如燃烧、腐蚀等。

-学生能够应用反应热计算反应过程中能量的变化，为后续学习化学反应动力学奠定基础。

2.掌握反应热的计算方法

-学生能够熟练运用焓变公式计算反应热，包括标准摩尔焓变和实际反应焓变。

-学生能够区分标准状态下的反应热与实际条件下的反应热，并能够进行相应的计算。

-学生能够处理实验数据，计算实际反应条件下的反应热，提高实验数据分析能力。

3.判断放热反应与吸热反应

-学生能够通过观察实验现象，如温度变化、气体体积变化等，判断反应类型。

-学生能够分析化学反应的能量变化，理解放热反应和吸热反应在能量转化过程中的区别。

-学生能够将所学知识应用于实际问题的解决，如判断化学反应是否可行、选择合适的反应条件等。

4.应用反应热于实际问题

-学生能够理解反应热在化学工业中的应用，如燃料的燃烧效率、化肥的生产等。

-学生能够分析化学反应过程中的能量变化，为工业生产提供理论依据。

-学生能够运用所学知识解释环境保护中的问题，如温室效应、大气污染等。

5.提高科学探究能力和创新意识

-学生通过实验和计算，培养科学探究能力，提高实验操作技能。

-学生在小组讨论中，学会合作交流，培养团队精神。

-学生通过分析实际问题，激发创新意识，为未来科学研究和技术创新奠定基础。

6.增强化学学科素养

-学生通过学习反应热，加深对化学学科的理解，提高化学学科素养。

-学生能够运用化学知识解释自然界和社会生活中的现象，增强化学学科的应用能力。

-学生在化学学习中，培养严谨的科学态度和批判性思维能力。反思改进措施反思改进措施（一）教学特色创新

1.案例教学：我在课堂上尝试引入了一些实际生活中的化学反应案例，比如电池的工作原理、燃烧过程等，让学生通过案例分析来理解反应热的概念，这样的教学方式既贴近生活又能够激发学生的学习兴趣。

2.实验探究：我注重实验环节的设计，让学生通过亲自操作实验来观察反应热的变化，这种动手实践的方式让学生在体验中学习，提高了他们的实践能力和科学探究精神。

反思改进措施（二）存在主要问题

1.学生参与度不足：有时候我发现学生在讨论和实验环节参与度不高，可能是由于对反应热的概念理解不够深入，或者是实验操作不够熟练。

2.评价方式单一：我主要依赖课堂表现和作业来完成评价，这样的评价方式可能不能全面反映学生的学习效果。

3.理论与实践结合不够紧密：有时候理论讲解和实验操作之间缺乏有效的衔接，学生可能难以将理论知识应用到实际操作中。

反思改进措施（三）

1.加强学生参与：我会设计更多互动环节，比如小组讨论、角色扮演等，让学生在课堂上更积极地参与进来。

2.丰富评价方式：除了课堂表现和作业，我还会引入实验报告、项目式学习等多元化的评价方式，以更全面地评估学生的学习成果。

3.优化理论与实践结合：我会更加注重将理论知识与实验操作相结合，通过设计更具挑战性的实验项目，让学生在实践中巩固和应用理论知识。板书设计①反应热的定义

-反应热：化学反应过程中能量变化的表现。

-能量变化：反应物与生成物能量差。

②反应热的计算方法

-焓变公式：ΔH=ΣH(生成物)-ΣH(反应物)

-标准摩尔焓变：ΔH°

-实际反应焓变：ΔH

③放热反应与吸热反应的判断

-放热反应：ΔH<0，系统放出热量。

-吸热反应：ΔH>0，系统吸收热量。

-实验现象：温度变化、气体体积变化等。作业布置与反馈作业布置：

1.完成教材中“反应热计算”部分的练习题，包括标准摩尔焓变和实际反应焓变的计算。

2.针对教材中“放热反应与吸热反应”的内容，分析并列举生活中常见的放热和吸热反应实例，并解释原因。

3.设计一个简单的实验方案，利用实验室常用药品和仪器，验证一个特定的化学反应是放热反应还是吸热反应，并记录实验步骤和结果。

作业反馈：

1.对于计算练习题，我会检查学生是否正确应用了焓变公式，是否理解了标准摩尔焓变和实际反应焓变的区别。

2.对于列举实例的作业，我会评估学生是否能够准确地识别放热和吸热反应，并能否合理地解释背后的原因。

3.对于实验设计，我会关注学生是否能够将理论知识与实验操作相结合，实验方案是否合理可行，以及学生是否能够正确记录和分析实验数据。

在批改作业时，我会注意以下几点：

-是否理解了反应热的基本概念。

-计算过程是否规范，是否有明显的错误。

-对实例的分析是否准确，是否能够联系实际。

-实验设计是否安全、可行，是否考虑到了实验误差。

对于发现的问题，我会给出以下反馈和建议：

-对于计算错误，我会指出错误所在，并提供正确的计算步骤。

-对于对实例的分析不准确，我会引导学生重新思考，并提供正确的解释。

-对于实验设计的不足，我会提出改进意见，如增加控制变量、优化实验步骤等。典型例题讲解1.例题：计算下列反应的反应热。

\(\text{N}_2(g)+3\text{H}_2(g)\rightarrow2\text{NH}_3(g)\)

\(\DeltaH_f^{\circ}(\text{NH}_3(g))=-46.1\text{kJ/mol}\)

解答：根据焓变公式，反应热\(\DeltaH\)为：

\(\DeltaH=2\times\DeltaH_f^{\circ}(\text{NH}_3(g))-\DeltaH_f^{\circ}(\text{N}_2(g))-3\times\DeltaH_f^{\circ}(\text{H}_2(g))\)

\(\DeltaH=2\times(-46.1\text{kJ/mol})-(0\text{kJ/mol})-3\times(0\text{kJ/mol})\)

\(\DeltaH=-92.2\text{kJ/mol}\)

该反应是放热反应。

2.例题：计算1摩尔水蒸气凝结成液态水的反应热。

\(\text{H}_2\text{O}(g)\rightarrow\text{H}_2\text{O}(l)\)

\(\DeltaH_f^{\circ}(\text{H}_2\text{O}(l))=-285.8\text{kJ/mol}\)

解答：该反应为相变反应，反应热\(\DeltaH\)为：

\(\DeltaH=\DeltaH_f^{\circ}(\text{H}_2\text{O}(l))-\DeltaH_f^{\circ}(\text{H}_2\text{O}(g))\)

\(\DeltaH=(-285.8\text{kJ/mol})-(0\text{kJ/mol})\)

\(\DeltaH=-285.8\text{kJ/mol}\)

该反应是放热反应。

3.例题：计算在298K和1atm下，1摩尔氢气燃烧生成液态水的反应热。

\(\text{H}_2(g)+\frac{1}{2}\text{O}_2(g)\rightarrow\text{H}_2\text{O}(l)\)

\(\DeltaH_f^{\circ}(\text{H}_2\text{O}(l))=-285.8\text{kJ/mol}\)

解答：根据焓变公式，反应热\(\DeltaH\)为：

\(\DeltaH=\DeltaH_f^{\circ}(\text{H}_2\text{O}(l))-[\DeltaH_f^{\circ}(\text{H}_2(g))+\frac{1}{2}\DeltaH_f^{\circ}(\text{O}_2(g))]\)

\(\DeltaH=(-285.8\text{kJ/mol})-[(0\text{kJ/mol})+\frac{1}{2}\times(0\text{kJ/mol})]\)

\(\DeltaH=-285.8\text{kJ/mol}\)

该反应是放热反应。

4.例题：计算在标准状态下，1摩尔氢氧化钠溶解于水中时的溶解热。

\(\text{NaOH}(s)\rightarrow\text{Na}^+(aq)+\text{OH}^-(aq)\)

解答：溶解热通常通过实验测定，但可以近似认为为放热过程，因为离子晶体的形成通常伴随着能量的释放。在缺乏具体数据的情况下，我们通常不计算溶解热，而是关注溶解过程的焓变。

5.例题：计算在1000℃和1atm下，1摩尔碳燃烧生成二氧化碳气体的反应热。

\(\text{C}(s)+\text{O}_2(g)\rightarrow\text{CO}_2(g)\)

\(\DeltaH_f^{\circ}(\text{CO}_2(g))=-393.5\text{kJ/mol}\)