陕西省安康市2024-2025学年高一上学期1月期末考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1陕西省安康市2024-2025学年高一上学期1月期末考试试题1．下列化学用语表述正确的是A．中子数为18的氯原子：17B．S2-的结构示意图：C．次氯酸结构式：HD．NaHCO3的电离方程式：【答案】C【解析】中子数为18的氯原子中中子数为35，其质量数=质子数+中子数=17+18=35：1735Cl，A错误；硫原子得到2个电子形成硫离子，S2-的结构示意图：，B错误；次氯酸结构式：H-O-Cl，C正确；NaHCO3水溶液中完全电离出Na⁺、H⁺和SO₄²2．化学与生活息息相关。下列有关物质性质与用途的说法错误的是A．氯气有漂白性，可用于自来水消毒杀菌B．过氧化钠能与H2O、C．Fe3D．氧化铝熔点高，可用作耐火材料【答案】A【解析】氯气用于自来水消毒杀菌，是因为氯气与水反应生成的次氯酸（HClO）有强氧化性，能杀菌消毒，不是氯气本身有漂白性，A错误；过氧化钠与H2O、CO2反应生成氧气，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，所以可用作呼吸面具供氧剂，B正确；Fe3O4有磁性（俗称磁性氧化铁），可用于制造指南针，3．下列实验装置或操作正确且能够达到相应实验目的的是A．制备Fe(B．制备硫酸亚铁晶体C．比较Na2CO3D．配制0.1mol⋅L-1A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】C【解析】制取FeOH3红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，图示中将FeCl₃溶液直接滴入NaOH溶液，只会生成Fe(OH)₃沉淀，A错误；蒸发结晶应该在蒸发皿中进行，且需蒸发浓缩、冷却结晶才能得到硫酸亚铁晶体，图示使用坩埚且直接蒸干，不仅仪器选择错误，还会导致Fe²⁺被氧化、晶体分解，B错误；

碳酸氢钠不稳定受热分解生成二氧化碳和碳酸钠，为了更好地对比效果，应将碳酸氢钠放在内部小试管中，C正确；容量瓶不能用于溶解固体，D错误；故选4．下列说法正确的是A．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液B．金属单质在化学反应中失电子越多，还原性越强C．金属阳离子只表现氧化性D．所有的盐类物质在水溶液中和熔融状态下均可导电【答案】A【解析】根据分散质粒子直径大小，分散系分为：溶液(<1nm)<胶体(1-100nm)<浊液(>100nm)：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液，5．下列转化必须加入还原剂才能实现的是A．Cl2→Cl- B．H2O【答案】D【解析】Cl2与水或强碱溶液反应可实现Cl2→Cl-，如Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，此反应中Cl2既作氧化剂又作还原剂，不需要另外加入还原剂，A错误；H₂O→H₂过程中氢元素化合价降低，但通过电解水（2H₂O通电→2H₂↑+O₂↑），H₂O自身既作氧化剂又作还原剂，不需要外加还原剂，B错误；Al₂O₃→Al³⁺过程中铝元素化合价不变，这是碱性氧化物与酸的反应（如Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O），属于非氧化还原反应，C错误；Fe2O3中Fe6．下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是A．Na→Na2C．Fe→FeCl2【答案】D【解析】Na在常温下与O₂反应生成Na₂O，Na₂O与HNO₃反应生成NaNO₃，两步均能一步完成，故A不符合题意；Cl₂与H₂O反应生成HClO，HClO在光照条件下分解生成O₂，两步均能一步完成，故B不符合题意；铁和稀盐酸等生成氯化亚铁，氯化亚铁和氢氧化钠生成氢氧化亚铁沉淀，故C不符合题意；铝和氧气生成氧化铝，氧化铝不能一步转化为氢氧化铝，故D符合题意；故选D。7．下列各组离子在指定条件下能大量共存的是A．无色澄清透明的溶液中：K+、Cu2+、NOB．滴加无色酚酞试液显红色的溶液中：K+、Na+、COC．0.1mol⋅L-1NaOH溶液中：NH4+、D．无色澄清透明的溶液中：H+、Na+、ClO【答案】B【解析】8．下列离子方程式书写正确的是A．将稀硫酸滴在铜片上：CuB．向Ba(OHC．向FeBr2溶液中通入少量Cl2D．将少量NaHCO3溶液滴入澄清石灰水中：【答案】D【解析】铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能置换稀硫酸中的氢，该反应不能发生，A项错误；向BaOH2溶液中滴入稀硫酸发生反应，Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O，B项错误；由于还原性：Fe2+>Br-，故向FeBr29．下列物质既含离子键又含非极性键的是A．CO2 B．Na2O2 C．【答案】B【解析】CO₂是由极性共价键(C=O)构成的非极性分子，不含离子键，故A不符合题意；Na2O2中钠离子和过氧根离子间存在离子键，过氧根离子内存在O-O非极性键，故B符合题意；NaOH中钠离子和氢氧根离子间存在离子键，氢氧根离子内存在O-H极性键，故C不符合题意；NH₄Cl由10．下列溶液中Cl-的物质的量浓度与100mL0.1mol⋅L-1A．200mL0.1mol⋅L-1NaCl溶液 B．100mL0.2molC．50mL0.2mol⋅L-1NH4Cl溶液 D．50mL【答案】C【解析】200mL0.1mol⋅L-1NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度为100mL0.2mol⋅L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为0.2mol/L×3=0.6mol/L；50mL0.2mol⋅L-1NH4Cl溶液中Cl-的物质的量浓度为0.2mol/L×1=0.2mol/L；50mL11．下列由实验得出的结论错误的是选项实验结论A向某溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含有ClB氨气溶于水得到的溶液可以导电氨气是电解质C某溶液的焰色试验呈黄色该溶液中一定含有NaDAl可从Fe2+的溶液中置换出金属活动性：AlA．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】B【解析】氯离子和银离子生成不溶于酸的氯化银沉淀，向某溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，可排除CO₃²⁻等其他离子的干扰，产生白色沉淀则该溶液中一定含有Cl-，A正确；氨气溶于水得到的溶液可以导电，是氨气和水生成的一水合氨电离出自由移动的离子导致，氨气为非电解质、一水合氨为电解质，B错误；某样品进行焰色试验，焰色呈黄色，该样品中含有钠元素，则溶液中一定含有Na+，C正确；Al能从Fe²⁺溶液中置换出Fe，符合"强置换弱"的金属活动性规律，说明金属活动性Al>Fe，D正确；故选12．BrF3溶于水可发生反应：3A．该反应属于氧化还原反应，HF为还原产物B．当反应转移3mol电子时，理论上生成0.5molBrC．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3:5D．每生成1molO2，被水还原BrF3的物质的量为【答案】B【解析】HF中H(+1)和F(-1)的化合价均未改变，HF不为还原产物，A错误；反应中溴化合价由+3变为0被还原为溴单质，电子转移为Br2∼6e-，反应转移3mol电子时，理论上生成0.5molBr2，B正确；

反应中氧化剂为2molBrF₃，还原剂为1molBrF₃（生成HBrO₃）和2molH₂O（生成O₂），总还原剂为3mol，故还原剂与氧化剂的物质的量之比为3:2，C错误；每生成1molO2，H2O失去4mole-，1molBrF3作氧化剂，得到3mole-，则被水还原的BrF3物质的量为13．设NAA．常温常压下11.2LO2中含有原子的数目为B．22gN2O和CO2的混合气体中含有OC．3.2gO2在反应过程中得到电子的数目不一定为0.4D．0.1mol⋅L-1NaClO溶液中含有Na【答案】C【解析】题中条件不是标准状况下，不确定氧气的物质的量，A错误；N2O和CO2的摩尔质量均为44g/mol，但是1个N2O、CO2分子中所含氧原子数不同，混合气体中两者的比例未知，故不确定22gN2O和CO2的混合气体中含有O原子的数目，B错误；氧气在反应中可以变为-1价或-2价，若生成-1价产物，0.2molO原子得电子0.2mol；若生成-2价产物，得电子0.4mol，故3.2gO2（含0.2molO）在反应过程中得到电子的数目不一定为0.414．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Ⅹ元素的某种核素没有中子，Z原子最外层电子数比内层电子总数少4，Y与W同主族。下列说法正确的是A．原子半径：W>Z>C．稳定性：XY>XW D【答案】C【解析】由题意知，XX元素的某种核素没有中子，X是H；Z最外层电子数比内层电子总数少4，则Z是第三周期第VIA族元素S，又由于W是原子序数比Z大的短周期主族元素，则W是Cl，Y与W同主族，则Y为F，据此答题。根据元素周期表位置关系，同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素，从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径：S>Cl>F>H，A项错误；根据同周期元素，元素非金属性从左往右逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，故最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4<HClO4，B项错误；由于非金属性：F>Cl，故氢化物的稳定性：HF>HCl，C项正确；卤素单质沸点随原子序数的增大而逐渐升高，沸点：F15．部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是A．通过化合反应和复分解反应均能直接得到eB．b和g均为碱性氧化物C．a在氧气中燃烧生成gD．存在c→d→e→f→c的转化关系【答案】C【解析】二、填空题16．回答下列问题。(1)有以下几种物质：①熔融的NaCl、②Fe、③液态氯化氢、④盐酸、⑤乙醇、⑥食醋(醋酸的质量分数为4.5%)、⑦CaCO3、⑧石墨，其中属于电解质的是(填序号，下同)；能导电的是(2)等质量的H216O和D218O中所含质子数之比为(3)20g某金属硫酸盐M2SO43中含有0.15molSO42-(4)CO2的结构式为；Na2O2(5)已知R2O82-在一定条件下可以将Mn2+氧化为MnO4【答案】(1)①③⑦①②④⑥⑧(2)11:922:27(3)56(4)O=C=O(5)5:2【解析】（1）①熔融NaCl：含自由移动离子，能导电，是电解质；②铁是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质；③液态氯化氢中不含离子，不导电，其水溶液能导电，液态氯化氢属于电解质；④盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质；⑤乙醇自身不能电离，不导电，属于非电解质；⑥食醋是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质；⑦CaCO3⑧石墨是非金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质；其中属于电解质的是①③⑦；能导电的是①②④⑥⑧；（2）等质量的H216O和D218（3）20g某金属硫酸盐M2SO43中含有0.15molSO42-，则n(M₂(SO₄)₃（4）CO2的结构式为O=C=O；Na2O（5）Mn²⁺→MnO₄⁻，Mn由+2→+7，失去5电子（还原剂）。R₂O₈²⁻→2RO₄²⁻，R的化合价变化：设R原化合价为x，R₂O₈²⁻中：2x+8×(-2)=-2⇒2x-16=-2⇒x=+7，RO₄²⁻中：R+4×(-2)=-2⇒R-8=-2⇒R=+6，每个R得1电子，每个R₂O₈²⁻得2电子（氧化剂）。设氧化剂（R₂O₈²⁻）为amol，还原剂（Mn²⁺）为bmol，则a×2=b×5⇒a:b=5:2。17．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期主族元素，A的一种核素的单质中不含中子，B的单质在生命活动中不可缺少，C原子的半径在短周期中最大，D的单质只具有还原性，且能与C最高价氧化物对应的水化物反应，E与B同主族。G元素的原子序数为A、B、F之和。回答下列问题：(1)上述八种元素中，属于金属元素的有(填元素符号)。(2)CA的电子式为，化合物CBA含有的化学键类型为。(3)F单质溶于水的离子方程式为。(4)G在F单质中燃烧所得生成物的化学式为，该物质水溶液的颜色为。(5)通过比较下列性质能够得出E、F非金属性强弱的有___________(填选项字母)。A．氧化物对应水化物的酸性 B．简单氢化物的稳定性C．相互间的置换能力 D．与氢气化合的难易程度(6)D的氧化物与C最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。【答案】(1)Na、Al、Fe(2)离子键、共价键(3)Cl(4)FeCl3黄色(5)BCD(6)Al【解析】（1）属于金属元素的有Na、Al、Fe；（2）氢化钠为离子化合物，电子式为；氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，氢氧根离子中含氢氧共价键；（3）F为Cl₂，与水反应：Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO，离子方程式：Cl₂+H₂O⇌H⁺+Cl⁻+HClO；（4）铁在氯气中燃烧生成氯化铁FeCl3，（2Fe+3Cl₂→2FeCl₃）氯化铁溶液为黄色；（5）需要比较最高价氧化物对应水合物的酸性，而不是氧化物对应水化物的酸性，错误；非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，正确；非金属性强的能置换出弱的非金属，正确；非金属性越强，与氢气化合越容易，正确；故选BCD；（6）D的氧化物氧化铝与C最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠反应生成[AlOH4]-，Al₂O₃+2NaOH+3H₂O→2Na[Al(OH)₄18．由NaCl(熔融)在电解条件下衍生出的物质之间的转化关系如图所示：已知：A、B、F、H为单质。回答下列问题：(1)B中原子的结构示意图为；C的名称为。(2)漂白液的有效成分为(填化学式，下同)；漂白粉的有效成分为。(3)已知C、D均为离子化合物，则两者阳离子与阴离子的个数比：CD(填“>”、“=”或“<”)。(4)反应②的离子方程式为。(5)写出反应③的化学方程式，并用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：。(6)反应①中，每生成11.5gA的同时，能生成标准状况下B的体积为L。【答案】(1)氧化钠(2)NaClOCa(ClO)2(3)=(4)2Na(5)(6)5.6【解析】（1）B为氯气，氯原子的结构示意图为；C的名称为氧化钠；（2）漂白液的有效成分为次氯酸钠NaClO；漂白粉的有效成分为次氯酸钙Ca(ClO)2；（3）Na₂O，由2个Na⁺和1个O²⁻构成，阳离子:阴离子=2:1，Na₂O₂，由2个Na⁺和1个O₂²⁻构成，阳离子:阴离子=2:1故为=；（4）反应②过氧化钠和水生成氢氧化钠E和氧气F，离子方程式为2Na2（5）反应③为钠和水生成氢氧化钠和氢气，反应中钠得到电子化合价由0变为+1、氢失去电子化合价由+1变为0，双线桥表示为：；（6）反应生成了钠单质和氯气，①2NaCl电解2Na+Cl2↑，生成2molNa（46g）同时生成1molCl₂（22.4L，标准状况），生成11.5gNa（0.5mol）时，生成Cl₂的物质的量19．现有Fe、Cl2、稀盐酸和稀硫酸，利用上述物质制取FeSO4溶液和(1)Fe和Cl2在加热条件下反应生成(填化学式，下同)，Fe和稀硫酸反应生成(2)探究Fe3+的氧化性。取适量FeCl3溶液于试管中，滴加几滴淀粉-KI溶液，反应现象为，反应的离子方程式为(3)为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验，其中实验设计不合理或预测实验现象错误的是(填序号)(4)利用FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体。通过(5)将适量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+与未反应的Fe3+(6)探究Fe2+的还原性：取适量FeSO4溶液于试管中，滴加几滴酸性KMnO4溶液，反应现象为，反应的离子方程式为(7)为了更清楚地观察生成Fe(