河南省青桐鸣联考2025-2026学年高一上学期11月期中考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1河南省青桐鸣联考2025-2026学年高一上学期11月期中试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章~第二章。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。1.如图表示的是单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则下列选项中归类正确的是A.①化合物、②单质B.③碱、④氧化物 C.②化合物、⑤氧化物D.④含氧化合物、⑤碱【答案】B【解析】如图表示的是单质、化合物、含氧化合物、氧化物和碱之间的包含与不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物。而纯净物包括化合物和单质，单质和化合物属于并列关系；化合物从是否含有氧元素又分含氧化合物和不含氧化合物，而氧化物、碱都属于含氧化合物，则：①为单质，②为化合物，⑤含氧化合物，③和④是并列关系的碱或氧化物。A．①应是单质，②是化合物，A错误；B．③和④是并列关系的碱或氧化物，B正确；C．②为化合物，⑤含氧化合物，C错误；D．④是碱或氧化物，⑤含氧化合物，D错误；故选B。2.用下列装置(夹持装置已略去)进行实验，能达到实验目的的是A.验证钠熔点低 B.检验某溶液中是否含有K元素C.配制溶液时将溶液转移至容量瓶中 D.制备胶体【答案】C【解析】A．单质钠与煤油不反应，会沉于煤油底部，验证钠的密度大于煤油；应该将钠与水反应，验证钠熔点低，A错误；B．观察K元素的焰色，需要透过蓝色钴玻璃，B错误；C．配制溶液时用玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线之下，上端不靠着容量瓶内壁，将溶液转移至容量瓶中，C正确；D．向NaOH溶液中滴加饱和氯化铁溶液生成氢氧化铁沉淀，不能得到氢氧化铁胶体；应将饱和氯化铁溶液滴入沸水中制取胶体，D错误；故选C。3.下列推理正确的是A.铝粉在氧气中燃烧生成氧化铝，故钠在氧气中燃烧生成氧化钠B.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C.活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D.钠与氧气反应时钠作还原剂，故金属与氧气反应时均作还原剂【答案】D【解析】A．钠在氧气中燃烧生成，A错误；B．钠与硫酸铜溶液反应时，Na先与水反应生成NaOH和氢气，NaOH再与溶液反应生成，故Na不能从溶液中置换出Cu，B错误；C．Al在空气中能形成致密的氧化膜，故Al保存时可以直接放在空气中，C错误；D．金属单质中元素化合价为最低价，在反应中失去电子，故金属单质与反应时均作还原剂，D正确；故答案选D。4.在某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】A【解析】A．均为无色离子，且彼此间不生成沉淀、气体或弱电解质，可大量共存，A符合题意；B．Mg2+与OH−会结合生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，B不符合题意；C．在溶液中呈紫色，溶液不无色，C不符合题意；D．生成CaCO3沉淀，不能大量共存，D不符合题意；故选A。5.已知、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为。则下列反应不能发生的是A. B.C. D.【答案】B【解析】A．氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。该反应中SO2作为还原剂被氧化为，Fe3+作为氧化剂被还原为Fe2+。根据已知还原性顺序：SO2＞Fe2+知，该反应成立，A不符合题意；B．H2O2作为还原剂被氧化为O2，浓H2SO4被还原为SO2。根据还原性顺序：H2O2＜SO2知，反应不能发生，B符合题意；C．SO2作为还原剂被氧化为H2SO4，I2被还原为I-，根据还原性顺序：SO2＞I-知，该反应成立，C不符合题意；D．I-作为还原剂被氧化为I2，Fe3+被还原为Fe2+，根据还原性顺序：I-＞Fe2+知，该反应成立，D不符合题意；故选B。6.下列化学事实与解释正确且相对应的是选项化学事实解释A漂白粉在空气中久置变质漂白粉具有挥发性B可用作潜艇中的供氧剂能与、反应C“84”消毒液可用于环境消毒有效成分NaClO具有强氧化性D可洗去厨房油污的水溶液呈酸性A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．漂白粉变质是由于Ca(ClO)2与空气中的CO2和H2O反应生成不稳定的HClO，而非挥发性，A错误；B．Na2O与CO2生成碳酸钠，与H2O反应生成NaOH，不会产生O2，潜艇供氧剂常用，B错误；C．“84”消毒液的有效成分NaClO通过强氧化性杀菌消毒，C正确；D．Na2CO3溶液因与水作用呈碱性，除去油脂，而非酸性，D错误；故选C7.下列指定反应对应的离子方程式书写正确的是A.Na与水反应：B.与稀盐酸反应：C.CuO与稀硫酸反应：D.少量溶液与溶液反应：【答案】D【解析】A．钠与水反应原子不守恒，正确应为：，A错误；B．是难溶物，不能拆分为，正确应为：，B错误；C．氧化铜与稀硫酸反应中，电荷不守恒，的系数应为2，正确应为：，C错误；D．少量，其电离出的和均与完全反应，与结合，与结合生成水，电荷守恒且物质比例合理，D正确；故选D。8.某混合溶液中含有的离子种类及其数目如下表：所含离子M数目4632根据表中数据，推测M可能为A. B. C. D.【答案】B【解析】已知溶液中阳离子有，排除碳酸根离子存在，因为碳酸根与亚铁离子和钡离子不能共存。根据电荷守恒原理，溶液中正负电荷总数相等。正电荷总数为。设M离子的电荷为，则有

，解得，所以M为带1个单位负电荷的阴离子，只有氯离子符合要求。故选B。9.某学习小组用电导率传感器完成了两组实验。实验Ⅰ：向溶液中滴入溶液；实验Ⅱ：向溶液中滴入溶液。两个实验的电导率变化情况如下图。下列相关说法错误的是A.曲线①代表是实验Ⅱ的测定结果B.ab段溶液呈蓝色C.c点溶液中的溶质为NaOHD.cd段的离子方程式为【答案】B【解析】和恰好完全反应生成和沉淀，此时溶液的导电性几乎为0，因此②代表硫酸铜和氢氧化钡反应，①为氢氧化钡与硫酸氢钠反应。A．由分析可知，曲线①为氢氧化钡与硫酸氢钠反应，即实验Ⅱ反应，A正确；B．由图中曲线②可知，ab段：，b点之前，过量，溶液为无色，B错误；C．由图中曲线①可知，ac段：，故c点溶液中的溶质为NaOH，C正确；D．cd段：，对应的离子方程式为，D正确；故选B。10.某同学总结的氢氧化钙溶液的部分化学性质如图所示。下列说法正确的是A.①中无色酚酞溶液变红色是因为溶液中含有B.②中反应的离子方程式为：C.③是工业制取漂白粉的方法D.④中某些盐可选择【答案】D【解析】A．①中为酚酞与Ca(OH)2溶液作用，氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红，无色酚酞溶液变红色是因为溶液中含有OH-，A错误；B．②为盐酸与Ca(OH)2溶液反应，盐酸为强酸，Ca(OH)2为强碱，反应生成可溶性盐CaCl2和水，离子方程式为，B错误；C．③为Ca(OH)2与Cl2反应生成氯化钙和次氯酸钙、水，但是工业制取漂白粉使用的石灰乳而非石灰水溶液，C错误；D．④为Ca(OH)2与某盐的反应，属于复分解反应，需满足生成沉淀、气体或水的条件；与Ca(OH)2反应生成氢氧化铜沉淀，可发生反应，D正确；故选D。11.已知反应（中Ti元素为+4价），用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1mol·L-1的中含有的数目为B.常温常压下，22.4L中含有的原子数目为C.标准状况下，28gCO含有的电子数目为D.若有36gC参与上述反应，则转移电子的数目为【答案】D【解析】A．溶液的体积未知，无法计算氯离子数目，A错误；B．常温常压下，气体的摩尔体积不为22.4L·mol-1，故无法计算氯气的物质的量，B错误；C．28gCO的物质的量为1mol，1molCO中含有的电子的物质的量为14mol，即电子数目为，C错误；D．反应中氯化合价由0变为-1，结合电子守恒，电子转移关系为，36gC的物质的量为3mol，则转移电子的数目为，D正确；故选D。12.部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A.a只有还原性没有氧化性B.d是一种新型的自来水消毒剂C.c、e分别与a的浓溶液混合均可生成bD.f属于强酸，f在水溶液中的电离方程式为：【答案】A【解析】根据含氯物质的分类与相应化合价关系可知：a为HCl，b为，c为次氯酸盐，d为，e为氯酸盐，f为高氯酸（）。A．HCl中氢元素为+1价，处于最高价态，具有氧化性；氯元素为-1价，处于最低价态，具有还原性，所以HCl既有氧化性又有还原性，A不合理；B．d为，具有强氧化性，能杀菌消毒，是一种新型的自来水消毒剂，B合理；C．c为次氯酸盐，e为氯酸盐，次氯酸盐、氯酸盐分别与浓盐酸混合发生归中反应，均可生成氯气，C合理；D．f为高氯酸（），属于强酸，在水溶液中完全电离，D合理；故选A。13.和均具有漂白性，气体浓度过大时会发生爆炸。工业上用气体制的工艺流程如图所示。下列说法错误的是A.向发生器中通入空气可以提高实验的安全性B.吸收器里发生的反应中作氧化剂C.步骤a包括过滤、洗涤、干燥D.减缓向吸收器中通入气体的速率，可以提高的吸收率【答案】B【解析】气体浓度过大时会发生爆炸，在通入吸收器之前，需要通入空气进行稀释，确保安全；随后与氢氧化钠溶液、过氧化氢在吸收器中发生反应，制取；最后真空蒸发、冷却结晶，进行过滤、洗涤、干燥等操作，获得产品。A．向ClO2发生器中通入空气，可以稀释ClO2气体，防止其因浓度过高而爆炸，从而提高实验的安全性，A正确；B．吸收器中发生反应，，氯元素化合价降低，作氧化剂；则中的氧元素化合价升高（生成），作还原剂，B错误；C．冷却结晶得到固体，应该经过过滤、洗涤、干燥得到产品，C正确；D．减缓向吸收器中通入气体的速率，可以使充分接触，提高的吸收率，D正确；故选B。二、非选择题(本题共4小题，共58分)。14.根据以下材料，回答下列问题：近日，用碘伏与爆炸盐混合去污视频在网络上广为传播。某同学查阅资料后发现，碘伏(①)是(②)与聚乙烯吡咯烷酮的不定型结合物，具有广谱杀菌作用，与(③)相比，碘伏引起的刺激疼痛较轻微，但在使用时应避免接触或(④)以及某些合金(⑤)。爆炸盐(⑥)的有效成分为过碳酸钠()，过碳酸钠溶于水后会产生(⑦)和的混合溶液，使溶液呈碱性，有利于发生进一步反应生成和活性氧。（1）上述材料标序号的物质中，属于混合物的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______，能导电的物质是_______。（2）中，氧元素的化合价为_______(填“”“”或“”和“”)。（3）爆炸盐与下列物质混合，不会影响其使用效果的是_______(填字母)。A.B.食醋 C.D.（4）与反应的原理如下：，配平化学方程式：_______；上述反应中作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。【答案】（1）①⑤⑥⑦④（2）-1和-2（3）D（4）还原剂【解析】【小问1】混合物：①碘伏是碘与聚乙烯吡咯烷酮的不定型结合物，属于混合物；⑤合金是一种金属与另外的金属或非金属融合而成，属于混合物；⑥爆炸盐的有效成分为过碳酸钠，说明爆炸盐是含有过碳酸钠的混合物；因此，①、⑤、⑥是混合物；电解质：电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物；②碘是单质，既不是电解质也不是非电解质；③乙醇（）是非电解质；④铝是金属单质，既不是电解质也不是非电解质；⑦碳酸钠是强电解质；因此，⑦是电解质；能导电的物质：金属单质(如④铝)能导电；碘伏和爆炸盐是混合物，但本身不导电；因此，④能导电；【小问2】化合价计算：过碳酸钠的化学式为，其中含有碳酸钠和过氧化氢：碳酸钠中氧的化合价为-2价，过氧化氢中氧的化合价为-1价；因此，氧元素的化合价为-1和-2；【小问3】反应性判断：过碳酸钠溶于水后会产生和，溶液呈碱性，且具有氧化性；A．会催化分解，影响效果；B．食醋（含），会与反应，影响效果；C．会与反应，生成沉淀，影响效果；D．与爆炸盐成分无明显反应；故答案选D；【小问4】中从+7价降到+2价，故作氧化剂，中从-1价上升到0价，故作还原剂；根据得失电子守恒及物料守恒，进行方程式的配平：。15.实验室要将的溶液稀释成溶液，回答下列问题：（1）除烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶外，还需要的玻璃仪器有_______。（2）需要溶液的体积是_______mL。（3）按实验步骤的先后顺序将下列操作排序为_______(填字母，一个字母仅用一次)，定容的具体操作为_______。A.定容B.转移C.稀释D.摇匀（4）下列操作会使配得的溶液物质的量浓度偏低的是_______(填字母)。A.定容时俯视刻度线 B.容量瓶中原有少量蒸馏水C.摇匀后发现液面低于刻度线再加水 D.转移溶液后，未清洗烧杯和玻璃棒（5）若某同学在上述操作中误用了用氯气消毒的自来水，则他所配制的溶液中会观察到_______。（6）已知光照条件下会分解：，上述反应中还原产物的化学式为_______，配制好的溶液需用_______瓶盛装。【答案】（1）量筒、胶头滴管（2）5.0（3）CBAD向容量瓶中加水至液面离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切（4）CD（5）生成白色沉淀（6）Ag、棕色【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；【小问1】将的溶液稀释成溶液，除烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶外，还需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴管；【小问2】需要溶液的体积是；【小问3】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；故操作排序为CBAD；定容的具体操作为：向容量瓶中加水至液面离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切；【小问4】A．定容时俯视刻度线，使得溶液体积偏小，溶液浓度偏高；B．操作中需要定容操作，则容量瓶中原有少量蒸馏水，不影响所得溶液浓度；C．摇匀后发现液面低于刻度线再加水，使得水的量增大，导致溶液浓度偏低；D．转移溶液后，未清洗烧杯和玻璃棒，导致溶质损失，导致溶液浓度偏低；故选CD；【小问5】用氯气消毒的自来水中含氯离子，氯离子和银离子生成氯化银沉淀，故观察到生成白色沉淀；【小问6】反应中银元素化合价降低得到还原产物银单质、氮元素化合价降低得到还原产物二氧化氮，故还原产物的化学式为Ag、，光照条件下会分解，故配制好的溶液需用棕色瓶盛装。16.某化学兴趣小组用如图所示实验装置制备，并进行了一系列实验。回答下列问题：（1）利用装置甲制备的化学方程式为_______。（2）装置丙的作用为_______。（3）下列可用于收集的装置为_______(填字母)。（4）一段时间后，停止加热，用装置乙中溶液进行如下实验：①孔穴1中产生白色沉淀说明乙中溶液中存在_______(填微粒符号)。②孔穴2中发生反应的离子方程式为_______。③孔穴3中产生的实验现象为_______。（5）实验结束后，取装置丙中的溶液于试管中，加入足量盐酸，有黄绿色气体产生，发生反应的化学方程式为_______；该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。【答案】（1）（2）吸收多余的氯气，避免污染环境（3）BC（4）试纸先变红后褪色（5）【解析】浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，氯气溶于水，装置乙制得氯水；多余氯气用氢氧化钠溶液吸收，生成氯化钠、次氯酸钠和水。【小问1】浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，方程式为：。【小问2】装置丙的作用是吸收多余的氯气，避免污染环境。【小问3】A．装置没有排气导管，不能排出空气，A错误；B．氯气密度大于空气，采用此装置收集氯气，导管应该采取“短进长出”的方式，有利于排尽空气，B正确；C．氯气不溶于饱和食盐水，可以用排饱和食盐水的方法收集，C正确；故选BC。【小问4】装置乙中的溶液是新制的氯水，氯气与水反应，，氯水溶液显酸性。①孔穴1中硝酸银出现白色沉淀，说明生成了氯化银，说明氯水中含有。②孔穴2中发生反应的离子方程式为：。③由于氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸，所以蓝色石蕊试纸变红；由于次氯酸具有漂白性，之后红色试纸褪色。【小问5】丙中的溶液含有次氯酸，它与盐酸混合发生归中反应，。该反应中，氧化剂是次氯酸，还原剂是盐酸，根据方程式计量系数关系可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:1。17.NaCl具有很广泛的用途。关于从海洋中获取NaCl以及NaCl用途的流程示意图如下：回答下列问题：（1）获得粗盐的过程属于_______(填“物理”或“化学”)变化。（2）已知：粗盐中含有的杂质离子为、、。将粗盐经过一系列操作获得精盐时，加入试剂除去杂质离子的顺序为①_______(填序号)，再进行过滤，向滤液中加入足量盐酸，蒸发结晶得到精盐。①加入足量NaOH溶液②加入足量溶液③加入足量溶液（3）电解饱和食盐水的离子方程式为_______，每生成标准状况下22.4L气体(假设气体全部逸出)，转移电子的物质的量为_______mol。（4）流程中由饱和食盐水得到的过程可称为侯氏制碱法(以食盐、氨气、二氧化碳为原料)，故气体X为_______(填化学式)。（5）由制取的化学方程式为_______。向一定量、混合物中逐滴加入稀盐酸，消耗盐酸的体