河南省青桐鸣联考2025-2026学年高一上学期11月期中考试化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE1河南省青桐鸣联考2025-2026学年高一上学期11月期中试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章~第二章。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。1.如图表示的是单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则下列选项中归类正确的是A.①化合物、②单质B.③碱、④氧化物 C.②化合物、⑤氧化物D.④含氧化合物、⑤碱2.用下列装置(夹持装置已略去)进行实验，能达到实验目的的是A.验证钠熔点低 B.检验某溶液中是否含有K元素C.配制溶液时将溶液转移至容量瓶中 D.制备胶体3.下列推理正确的是A.铝粉在氧气中燃烧生成氧化铝，故钠在氧气中燃烧生成氧化钠B.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C.活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D.钠与氧气反应时钠作还原剂，故金属与氧气反应时均作还原剂4.在某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、5.已知、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为。则下列反应不能发生的是A. B.C. D.6.下列化学事实与解释正确且相对应的是选项化学事实解释A漂白粉在空气中久置变质漂白粉具有挥发性B可用作潜艇中的供氧剂能与、反应C“84”消毒液可用于环境消毒有效成分NaClO具有强氧化性D可洗去厨房油污的水溶液呈酸性A.A B.B C.C D.D7.下列指定反应对应的离子方程式书写正确的是A.Na与水反应：B.与稀盐酸反应：C.CuO与稀硫酸反应：D.少量溶液与溶液反应：8.某混合溶液中含有的离子种类及其数目如下表：所含离子M数目4632根据表中数据，推测M可能为A. B. C. D.9.某学习小组用电导率传感器完成了两组实验。实验Ⅰ：向溶液中滴入溶液；实验Ⅱ：向溶液中滴入溶液。两个实验的电导率变化情况如下图。下列相关说法错误的是A.曲线①代表的是实验Ⅱ的测定结果B.ab段溶液呈蓝色C.c点溶液中的溶质为NaOHD.cd段的离子方程式为10.某同学总结的氢氧化钙溶液的部分化学性质如图所示。下列说法正确的是A.①中无色酚酞溶液变红色是因为溶液中含有B.②中反应的离子方程式为：C.③是工业制取漂白粉的方法D.④中某些盐可选择11.已知反应（中Ti元素为+4价），用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1mol·L-1的中含有的数目为B.常温常压下，22.4L中含有的原子数目为C.标准状况下，28gCO含有的电子数目为D.若有36gC参与上述反应，则转移电子的数目为12.部分含氯物质分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A.a只有还原性没有氧化性B.d是一种新型的自来水消毒剂C.c、e分别与a的浓溶液混合均可生成bD.f属于强酸，f在水溶液中的电离方程式为：13.和均具有漂白性，气体浓度过大时会发生爆炸。工业上用气体制的工艺流程如图所示。下列说法错误的是A.向发生器中通入空气可以提高实验的安全性B.吸收器里发生的反应中作氧化剂C.步骤a包括过滤、洗涤、干燥D.减缓向吸收器中通入气体的速率，可以提高的吸收率二、非选择题(本题共4小题，共58分)。14.根据以下材料，回答下列问题：近日，用碘伏与爆炸盐混合去污视频在网络上广为传播。某同学查阅资料后发现，碘伏(①)是(②)与聚乙烯吡咯烷酮的不定型结合物，具有广谱杀菌作用，与(③)相比，碘伏引起的刺激疼痛较轻微，但在使用时应避免接触或(④)以及某些合金(⑤)。爆炸盐(⑥)的有效成分为过碳酸钠()，过碳酸钠溶于水后会产生(⑦)和的混合溶液，使溶液呈碱性，有利于发生进一步反应生成和活性氧。（1）上述材料标序号的物质中，属于混合物的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______，能导电的物质是_______。（2）中，氧元素化合价为_______(填“”“”或“”和“”)。（3）爆炸盐与下列物质混合，不会影响其使用效果的是_______(填字母)。A.B.食醋 C.D.（4）与反应的原理如下：，配平化学方程式：_______；上述反应中作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。15.实验室要将的溶液稀释成溶液，回答下列问题：（1）除烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶外，还需要的玻璃仪器有_______。（2）需要溶液体积是_______mL。（3）按实验步骤的先后顺序将下列操作排序为_______(填字母，一个字母仅用一次)，定容的具体操作为_______。A.定容B.转移C.稀释D.摇匀（4）下列操作会使配得的溶液物质的量浓度偏低的是_______(填字母)。A.定容时俯视刻度线 B.容量瓶中原有少量蒸馏水C.摇匀后发现液面低于刻度线再加水 D.转移溶液后，未清洗烧杯和玻璃棒（5）若某同学在上述操作中误用了用氯气消毒的自来水，则他所配制的溶液中会观察到_______。（6）已知光照条件下会分解：，上述反应中还原产物的化学式为_______，配制好的溶液需用_______瓶盛装。16.某化学兴趣小组用如图所示实验装置制备，并进行了一系列实验。回答下列问题：（1）利用装置甲制备的化学方程式为_______。（2）装置丙的作用为_______。（3）下列可用于收集的装置为_______(填字母)。（4）一段时间后，停止加热，用装置乙中溶液进行如下实验：①孔穴1中产生白色沉淀说明乙中溶液中存在_______(填微粒符号)。②孔穴2中发生反应的离子方程式为_______。③孔穴3中产生实验现象为_______。（5）实验结束后，取装置丙中的溶液于试管中，加入足量盐酸，有黄绿色气体产生，发生反应的化学方程式为_______；该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。17.NaCl具有很广泛的用途。关于从海洋中获取NaCl以及NaCl用途的流程示意图如下：回答下列问题：（1）获得粗盐的过程属于_______(填“物理”或“化学”)变化。（2）已知：粗盐中含有的杂质离子为、、。将粗盐经过一系列操作获得精盐时，加入试剂除去杂质离子的顺序为①_______(填序号)，再进行过滤，向滤液中加入足量盐酸，蒸发结晶得到精盐。①加入足量NaOH溶液②加入足量溶液③加入足量溶液（3）电解饱和食盐水的离子方程式为_______，每生成标准状况下22.4L气体(假设气体全部逸出)，转移电子的物质的量为_______mol。（4）