第七单元 7.2 物质溶解的量-复习讲义（解析版）

第七单元7.2物质溶解的量题型1饱和溶液和不饱和溶液题型2饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法题型3固体溶解度的概念题型4固体溶解度的影响因素题型5固体溶解度曲线及其作用题型6气体溶解度的影响因素题型7溶解度的相关计算▉题型1饱和溶液和不饱和溶液【知识点的认识】饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液．它们区别就是在一定温度下，一定量的溶剂里能否继续溶解某种溶质．其特点除具有溶液的基本特性（即均一性、稳定性）外，还具有针对性（即它们只有针对某种溶质来说，才有意义；否则，就说不准是饱和溶液还是不饱和溶液了）；例如，一定温度下，一定量的溶剂里的硝酸钾饱和溶液是针对硝酸钾来说，它是饱和溶液，而针对氯化钠等其它可溶性的物质来说，它可能是不饱和溶液．也就是说，在一定温度下，一定量的溶剂里的硝酸钾饱和溶液中，加入硝酸钾是不能再溶解的；但是，加入氯化钠等其它可溶性的物质是能够继续溶解的．1．某温度时，向10g水中加入6g蔗糖，搅拌后，还剩余2g蔗糖未溶解，则这时溶液的质量为（）A．10g B．16g C．12g D．14g【答案】D【解答】解：没有溶解的蔗糖，不能算溶液质量，某温度时，向10g水中加入6g蔗糖，搅拌后，还剩余2g蔗糖未溶解，只溶解了4g，所以所得溶液质量为14g。故选：D。2．下列关于溶液的说法，正确的是（）A．只有水才可以作溶剂 B．一瓶溶液里各部分的性质都相同 C．饱和溶液一定是浓溶液 D．凡是澄清透明的，均一、稳定的液体就是溶液【答案】B【解答】解：A、水是常见的溶剂，但并不是只有水可作溶剂，汽油、酒精等也可以作溶剂，故选项说法错误。B、溶液具有均一性，一瓶溶液里各部分的性质都相同，故选项说法正确。C、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就是稀溶液，故选项说法错误。D、澄清透明的、均一、稳定的液体不一定是溶液，如澄清透明的、均一、稳定的液体，但是纯净物，不属于溶液，故选项说法错误。故选：B。3．某温度下，向一定质量的氯化钠溶液中加入4g氯化钠晶体，充分搅拌后，仍有部分晶体未溶，再加10g水，固体全部消失．下列判断正确的是（）A．加水前一定是饱和溶液 B．加水前一定是不饱和溶液 C．加水后一定是饱和溶液 D．加水后一定是不饱和溶液【答案】A【解答】解：A、加水前有未溶解的固体，肯定是饱和溶液，故A正确；B、加水前有未溶解的固体，肯定是饱和溶液，故B错误；C、加水后固体全部消失，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故C错误；D、加水后固体全部消失，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故D错误；故选：A。4．向一瓶接近饱和的氯化铵溶液中，逐渐加入氯化铵晶体，下列图象符合溶液中溶质质量变化规律的是（）A． B． C． D．【答案】C【解答】解：A、不饱和氯化铵溶液中含有一定量的溶质氯化铵，所以加入氯化铵之前，不饱和的氯化铵溶质的质量不为0，故A错误；B、向一定量不饱和氯化铵溶液中逐渐加入氯化铵固体时，氯化铵能够继续溶解，溶质质量增加，直到达到饱和状态，而不是一直不变，故B错误；C、向一定量不饱和氯化铵溶液中逐渐加入氯化铵固体时，氯化铵能够继续溶解，溶质质量增加，达到饱和状态时氯化铵的质量为一定值，故C正确；D、在一定温度下，在一定量的溶剂里，氯化铵不能无限溶解，故D错误。故选：C。40℃时，向下列4只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解。回答5﹣5题。5．②中溶液的质量为（）A．30g B．100g C．130g D．140g【答案】C【解答】解：结合溶解度曲线图，40℃时，氯化钾的溶解度大于30g，所以在100g水中加入30gKCl未达到饱和，可以完全溶解，则溶液质量＝溶质质量+溶剂质量＝100g+30g＝130g。故选：C。▉题型2饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法【知识点的认识】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法如图所示：但是，还需要注意的以下4点：1．当采用上述相互转变方法中的改变温度的方法，来实现饱和溶液和不饱和溶液的相互转变时，是针对溶解度随着温度的升高而增大的固体（如硝酸钾、氯化铵等）来说的．如果针对溶解度随着温度的升高而减小的固体（如氢氧化钙等）来说，上述相互转变方法中的升、降温度正好相反（即将上述相互转变方法中的升温改为降温，降温改为升温），才能实现相应的饱和溶液和不饱和溶液的相互转变．2．当需要增加溶剂的量，来实现饱和溶液转变为不饱和溶液时，一定要按照需要的量来加，切不可过多（为了保护水资源和节约用水）．3．当需要蒸发溶剂的量，来实现不饱和溶液转变为饱和溶液时，一定要注意只是蒸发掉多余的溶剂，并且要求是恒温蒸发之．4当需要加入溶质的量，来实现不饱和溶液转变为饱和溶液变时，一定要注意加入的溶质应该和原来的不饱和溶液中的溶质保持一致，切不可加入其它的和原来的不饱和溶液中的溶质不一样的溶质．6．要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤恒温蒸发水。其中措施正确的是（）A．①②④ B．①③ C．①③⑤ D．①②⑤【答案】D【解答】解：要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，可以采用增加溶质，即加入氢氧化钙；也可以采用减少溶剂，即恒温蒸发水；还可以采用升高温度，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，使不饱和溶液变为饱和溶液，故正确的措施为：①②⑤。故选：D。7．要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤恒温蒸发水。其中措施正确的是（）A．①③④ B．①③⑤ C．①②⑤ D．①②④【答案】C【解答】解：向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发水分都可以使溶液变成饱和溶液，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，①加入氢氧化钙、⑤蒸发水，能将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液。氢氧化钙的溶解能力随温度升高而降低，升高温度后氢氧化钙的溶解度变小，故②升高温度把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和。氢氧化钙的溶解能力随温度升高而降低，降低温度后氢氧化钙的溶解度变大，石灰水仍为不饱和溶液。加入水，溶液中溶质质量不变，溶剂质量增加，石灰水仍为不饱和溶液。故①②⑤措施正确。故选：C。8．一定温度下使固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液，一定能成功的方法是（）A．增加溶质 B．增加溶剂 C．升高温度 D．降低温度【答案】B【解答】解：A、增加溶质依然是饱和溶液，故A错误；B、增加溶剂使固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液，故B正确；C、对于溶解度随温度升高而增大的物质升温可使饱和溶液变成不饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，降温可使饱和溶液变成不饱和溶液，所以升高温度不一定能成功，故C错误；D、对于溶解度随温度升高而增大的物质升温可使饱和溶液变成不饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，降温可使饱和溶液变成不饱和溶液，所以降低温度不一定能成功，故D错误。故选：B。9．氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小．要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水．其中措施正确的是（）A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤【答案】D【解答】解：向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，可以采取：①加入氢氧化钙、⑤蒸发水的方法；由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度后氢氧化钙的溶解度变小，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，还可以采取②升高温度的方法。故①②⑤符合题意。故选：D。▉题型3固体溶解度的概念【知识点的认识】固体溶解度的概念是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量．一般用字母s表示，其单位是克（符号为g）．在未注明溶剂的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度．例如：在20℃时，100g水里最多能溶36g氯化钠（这时溶液达到饱和状态），我们就说在20℃时，氯化钠在水里的溶解度是36g．固体的溶解度受温度的影响比较大．对于溶解度的意义的表达一般有两种方式：一种是在某温度时，100g水里最多能溶解多少克某物质；另一种是在某温度时，100g水里溶解多少克某物质，溶液达到饱和状态．10．20℃时，氯化钠的溶解度是36g，它的含义是（）A．20℃时，136g饱和食盐水中含有36g氯化钠 B．在100g水中最多溶解36g氯化钠 C．20℃时，饱和食盐水中含有36g氯化钠 D．20℃时，100g饱和食盐水中含有36g氯化钠【答案】A【解答】解：A、20℃时，氯化钠的溶解度是36g，其含义是是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态，此时氯化钠溶液的质量为136g，故选项说法正确。B、选项说法没有指明温度，故选项说法错误。C、选项说法没有指明饱和食盐水的质量，故选项说法错误。D、20℃时，100g饱和食盐水中含有氯化钠的质量为36g136g故选：A。11．已知60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，60℃时，将70g硝酸钾放入50g水中充分搅拌后，所得溶液的质量是（）A．120g B．110g C．105g D．100g【答案】C【解答】解：根据溶解度的概念，60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，其含义是60℃时，100g水中最多溶解110g硝酸钾，溶液达到饱和状态。则60℃时，将70g硝酸钾放入50g水中充分搅拌后，最多能溶解55g，所得溶液的质量是55g+50g＝105g。故选：C。12．T1℃时，在Xg水中溶解某物质Yg，溶液恰好达到饱和，T1℃时该物质的溶解度计算式正确的是（）A．100XY B．100YX（g） C．100YX+Y 【答案】B【解答】解：设T1℃时该物质的溶解度是S则：YgXg=S故选：B。13．60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系正确的是（）A．溶质质量：溶剂质量＝10：11 B．溶剂质量：溶液质量＝20：21 C．溶质质量：溶剂质量＝11：10 D．溶液质量：溶质质量＝21：10【答案】C【解答】解：60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，其含义是60℃时，100g水中最多溶解110g硝酸钾，溶液达到饱和状态。A、溶质质量：溶剂质量＝110g：100g＝11：10，故选项说法错误。B、溶剂质量：溶液质量＝100g：（100g+110g）＝10：21，故选项说法错误。C、溶质质量：溶剂质量＝110g：100g＝11：10，故选项说法正确。D、溶液质量：溶质质量＝（100g+110g）：110g＝21：11，故选项说法错误。故选：C。14．下列关于溶解度的说法正确的是（）A．在温度不变时，溶剂量越多，溶质的溶解度越大 B．20℃时，100g氯化钠饱和溶液中溶解了26.5g氯化钠，则20℃时氯化钠的溶解度为26.5g C．搅拌可以使固体物质的溶解度增大 D．20℃时将31.6g硝酸钾放入100g水中，形成硝酸钾的饱和溶液，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g【答案】D【解答】解：A．固体物质的溶解度是指某固体物质在一定温度下，在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。在一定温度下，物质溶解的多少与溶剂的量是成正比的，但固体物质的溶解度不受溶剂多少的影响，A错误；B.100g为饱和溶液的溶液质量，此溶液中溶剂的量小于100g，所以溶解度不是26.5g，故B错误；C．在固体溶解的过程中搅拌可以加快固体溶解的速率，但溶液饱和后，搅拌也不能使多余的溶质继续溶解，不能改变固体的溶解度。故C错误；D.20℃时将31.6g硝酸钾放入100g水中，形成硝酸钾的饱和溶液，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，故正确。故选：D。15．20℃时，氯化钠的溶解度为36g。对这句话理解错误的是（）A．20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g B．20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g C．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100：36 D．20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液【答案】B【解答】解：由溶解度的概念，20℃时，食盐的溶解度为36克，其涵义是20℃时，100g水中最多溶解36g食盐，溶液达到饱和状态。A、20℃时，食盐的溶解度为36克，其涵义是20℃时，100克水中最多能溶解36克食盐，故A说法正确；B、20℃时，食盐的溶解度为36克，由其涵义可知，在20℃时，136g食盐饱和溶液中含有食盐36克。故B说法错误；C、由溶解度的涵义可知，20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100：36．故C说法正确；D、由溶解度的涵义可知，20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液。故D说法正确。故选：B。▉题型4固体溶解度的影响因素【知识点的认识】固体溶解度的影响因素主要是指温度．并且，大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；少部分固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰．16．下列关于溶解度的说法，正确的是（）A．固体物质的溶解度是温度的函数，都随温度的升高而增大 B．饱和溶液中溶质的溶解度大 C．升高温度或增加溶剂的量都可以使物质的溶解度增大 D．物质的溶解度大小由溶质和溶剂的性质决定，并受温度、压强等外界因素的影响【答案】D【解答】解：A、固体物质的溶解度是温度的函数，不一定都随温度的升高而增大，也可能是随温度的升高而降低，故选项说法错误。B、饱和溶液中溶质的溶解度不一定大，同一温度下，同一种物质的溶解度相同，故选项说法错误。C、升高温度可能能使物质的溶解度增大，但增加溶剂的量不能改变物质的溶解度，故选项说法错误。D、物质的溶解度大小由溶质和溶剂的性质决定，并受温度、压强等外界因素的影响，故选项说法正确。故选：D。17．下列有关溶液的说法正确的是（）A．海水是溶解了氯化钠一种溶质的溶液 B．配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度 C．将10%的KNO3溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20% D．饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液【答案】D【解答】解：A、海水是溶解了氯化钠、氯化钙、氯化镁等多种溶质的溶液，故选项说法错误。B、配制溶液时，搅拌能加快溶解的速率，不能增大溶质的溶解度，故选项说法错误。C、将10%的KNO3溶液倒出一半，溶液具有均一性，剩余溶液中溶质的质量分数仍为10%，故选项说法错误。D、饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化，饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液，故选项说法正确。故选：D。18．化学是一门以实验为基础的学科，请根据图示回答下列问题。（1）实验一向试管中加入氢氧化钠固体后，观察到U型管中的液面a低于（填“高于”或“低于”）b。一段时间后（装置内温度未恢复至室温）可观察到饱和澄清石灰水变浑浊原因是温度升高，氢氧化钙的溶解度减小。（2）实验二的玻璃管乙中尖嘴口处观察到的现象是燃着的木条燃烧的更旺。（3）实验三中的现象说明收集到的氢气较纯（选填“不纯”或“较纯”）。【答案】（1）低于；温度升高，氢氧化钙的溶解度减小；（2）燃着的木条燃烧的更旺；（3）较纯。【解答】解：（1）氢氧化钠固体溶于水放热，集气瓶中温度升高，压强增大，故观察到U型管中的液面a下降，b液面上升，液面a低于b；氢氧化钠固体溶于水，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，可观察到饱和澄清石灰水变浑浊。（2）由电解水实验结论“正氧负氢、氢二氧一”可知，乙中产生的是氧气，氧气有助燃性，会看到的现象是燃着的木条燃烧的更旺。（3）检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，氢气的密度比空气的小，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净。故答案为：（1）低于；温度升高，氢氧化钙的溶解度减小；（2）燃着的木条燃烧的更旺；（3）较纯。19．如表为两种物质在不同温度时的溶解度：温度/℃020406080100溶解度/gKCl27.634.040.045.651.156.7KNO313.331.663.9110169246（1）60℃时，KCl的溶解度是45.6g。（2）溶解度随温度变化幅度较大的是KNO3。（3）在t°C时，KCl和KNO3的溶解度相等，则t的范围是20℃～40℃。【答案】（1）45.6g；（2）KNO3；（3）20℃～40℃。【解答】解：（1）60℃时，KCl的溶解度是45.6g。（2）由两种物质在不同温度时的溶解度数据，溶解度随温度变化幅度较大的是KNO3。（3）20℃时氯化钾的溶解度大于硝酸钾，40℃时氯化钾的溶解度小于硝酸钾，则氯化钾和硝酸钾的KCl和KNO3的溶解度相等的温度范围为20℃～40℃。故答案为：（1）45.6g；（2）KNO3；（3）20℃～40℃。▉题型5固体溶解度曲线及其作用【知识点的认识】所谓固体溶解度曲线就是用纵坐标表示溶解度（用字母S表示，单位为克/g），横坐标表示温度（用字母t表示，单位为℃），根据物质在不同温度时的溶解度不同，画出的物质溶解度随温度变化的曲线．固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解．具体如下：1．点，溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度．即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度．温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到．溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度；（2）根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；（3）可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）．2．线，溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况．曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小．溶解度曲线也有三个方面的应用：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况．一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰．（2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小．（3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）．3．面，对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液；曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余．如果要使不饱和溶液（曲线下部的一点）变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种：第一种方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发掉过量的溶剂．4．交点，两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的．40℃时，向下列4只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解。回答20﹣20题。20．④中溶液的溶质与溶剂的质量比为（）A．1：3 B．2：5 C．2：7 D．1：2【答案】B【解答】解：由溶解度曲线图，40℃时KCl的溶解度约为40g，含义是40℃时，100g水中最多能溶解氯化钾40g，溶液达到饱和状态，④中溶放了50g，只溶解了40g，溶液中溶质与溶剂的质量比是：40g：100g＝2：5。故选：B。21．NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是（）A．二者的溶解度都随温度升高而减小 B．t2℃时，A和B的溶解度相同 C．t2℃时，B的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为1：3 D．将t1℃时的硝酸钾饱和溶液升温至t2℃，溶质质量发生改变【答案】C【解答】解：A、根据溶解度曲线可知，二者的溶解度都随温度升高而增大，故A不符合题意；B、根据溶解度曲线可知，t2℃时，A的溶解度大于B的溶解度，故B不符合题意；C、根据溶解度曲线可知，t2℃时，B溶解度为50g，根据溶解度概念可知，t2℃时，B的饱和溶液中溶质和溶液的质量比＝50g：（50g+100g）＝1：3，故C符合题意；D、酸钾的溶解度都随温度的升高而增大，将t1℃时的硝酸钾饱和溶液升温至t2℃，溶解度增大，溶液变成不饱和溶液，没有溶质析出，溶质质量不变，故D不符合题意。故选：C。22．如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．10℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等 C．35℃时，将80g甲物质放入100g水中，形成溶液的质量为180g D．降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液【答案】D【解答】解：A、比较溶解度大小必须有温度的限制，否则不能比较溶解度大小，故A错；B、10℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，在该温度下，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，没有指明溶液是否饱和，不能确定溶质质量分数是否相等，故B错；C、35℃时，甲物质的溶解度是60g，即该温度下，100g水中最多溶解60g甲，所以35℃时，将80g甲物质放入100g水中，形成溶液的质量为160g，故C错；D、降低温度，甲的溶解度变小，可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，故D正确。故选：D。23．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列叙述不正确的是（）A．当温度为t3℃时，物质溶解度关系是A＞B＞C B．将A、B、C的饱和溶液从t3℃降到t2℃，溶液中均有固体析出 C．若要将N点的A溶液转变为M点的A溶液，可在恒温条件下加入A物质 D．t1℃时65gC的饱和溶液中含有C物质15g【答案】B【解答】解：A、当温度为t3℃时，物质溶解度关系是A＞B＞C，该选项说法正确；B、将A、B、C的饱和溶液从t3℃降到t2℃，C的溶解度随着温度降低而增大，不能析出晶体，该选项说法不正确；C、若要将N点的A溶液（不饱和溶液）转变为M点的A溶液（饱和溶液），可在恒温条件下加入A物质，该选项说法正确；D、t1℃时65gC的饱和溶液中含有C物质质量：65g×30g故选：B。24．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是（）A．20℃时，甲溶液一定比乙溶液浓 B．将40℃时甲的一定量饱和溶液降温至20℃，溶液质量不变 C．甲的溶解度大于乙的溶解度 D．40℃时，分别在100g水中各加入30g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液【答案】D【解答】解：A、20℃时，甲溶液一定比乙溶液浓错误，饱和时溶质的质量分数一样大；故选项错误；B、将40℃时甲的一定量饱和溶液降温至20℃，溶液质量不变错误，因为有晶体析出，溶液质量减少；故选项错误；C、甲的溶解度大于乙的溶解度错误，因为没有指明温度；故选项错误；D、40℃时，分别在100g水中各加入30g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液正确；故选项正确；故选：D。25．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答：（1）40℃时，A、B、C三种物质溶解度由大到小顺序是A＞B＞C；（2）20℃时，溶解度大小相等的物质是A、B；（3）三种物质中，A的溶解度受温度影响最大，C的溶解度随温度的升高而减小；（4）将A的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取的方法是降温（或增加溶质A、蒸发溶剂）（任填一种）。【答案】（1）A＞B＞C；（2）A、B；（3）A；C；（4）降温（或增加溶质A、蒸发溶剂）。【解答】解：（1）由溶解度曲线图可知，40℃时，A、B、C三种物质溶解度由大到小顺序是：A＞B＞C。（2）由溶解度曲线图可知，20℃时，A和B溶解度曲线有交点，此时A、B的溶解度大小相等。（3）由溶解度曲线图可知，A、B的溶解度都随着温度的升高而增大，C的溶解度随着温度的升高而减小，A的溶解度受温度影响最大。（4）A的溶解度随着温度的升高而增大，将A的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法有：降温、增加溶质A、蒸发溶剂。故答案为：（1）A＞B＞C；（2）A、B；（3）A；C；（4）降温（或增加溶质A、蒸发溶剂）。26．人类的日常生活、工农业生产和科学研究都离不开水。回答下列问题：（1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是C（填序号）。A．植物油B．面粉C．白糖（2）a，b，c三种固体物质的溶解度曲线如图所示。①t2℃时，a，b，c三种物质中，溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c；②随温度升高，溶解度减小的物质是c。③曲线中P点表示温度在t1℃时，a、c的溶解度相等【答案】（1）C；（2）①a＞b＞c；②c；温度在t1℃时，a、c的溶解度相等。【解答】解：（1）A、植物油以小液滴的形式分散于水中，形成乳浊液，故A错误；B、面粉以固体小颗粒的形式分散于水中，形成悬浊液，故B错误；C、白糖以分子形式分散于水中，形成均一、稳定的混合物，可以得到溶液，故C正确；故答案为：C；（2）①由图可知，t2℃时，a、b、c三种物质中，溶解度由大到小的顺序是：a＞b＞c；②c物质随温度升高，溶解度减小；③曲线中P点表示温度在t1℃时，a、c的溶解度相等；故答案为：①a＞b＞c；②c；温度在t1℃时，a、c的溶解度相等。27．乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图1所示。（1）t3℃时，甲的溶解度为50g。（2）t1℃时，将等质量的甲、乙两种物质分别加入盛有100g水的A、B两只烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示，烧杯A中溶解的溶质是乙（填“甲”或“乙”），烧杯A中溶液的溶质质量分数大于（填“大于”或“小于”）烧杯B中的上层清液中的溶质质量分数。（3）t2℃时将20g乙物质加入50g水中，所得溶液质量是65g。（4）现有t2℃时的甲的饱和溶液和乙的饱和溶液。下列说法正确的是AB（填写字母标号）。A．两溶液中溶质的质量均为30gB．分别升温至t3℃，所得溶液中溶质的质量分数一定相等C．分别降温到t1℃，析出甲的质量一定大于析出乙的质量D．保持温度不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数一定相等【答案】（1）50g；（2）乙；大于；（3）65g；（4）B。【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t3℃时，甲物质的溶解度为50g；（2）t1℃时，乙物质的溶解度大于甲，将等质量的甲、乙两种物质分别加入盛有100g水的A、B两只烧杯中，充分搅拌，乙溶解的更多，A烧杯中完全溶解，B烧杯中有固体未溶解，故烧杯A中溶解的溶质是乙；烧杯A、B中溶剂质量相等，A中溶质质量大于B中溶质质量，A中溶液的溶质质量分数大于烧杯B中的上层清液中的溶质质量分数；（3）t2℃时，乙物质的溶解度为30g，即100g水中最多能溶解30g乙，将20g乙物质加入50g水中，只能溶解15g，所得溶液质量是50g+15g＝65g；（4）A、饱和溶液的质量不能确定，所以溶质质量也不能确定，故A错误；B、甲、乙的溶解度均随温度的升高而增大，t2℃时，甲、乙的溶解度相等，此时甲的饱和溶液和乙的饱和溶液溶质质量分数相等，升温至t3℃，溶质、溶液质量均不变，故所得溶液中溶质的质量分数一定相等，故B正确；C、未指明饱和溶液质量，所以无法比较析出固体质量的大小，故C错误；D、未指明饱和溶液质量，故分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数不一定相等，故D错误。故选：B。故答案为：（1）50g；（2）乙；大于；（3）65g；（4）B。28．如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。（1）在t1℃时，A、C两种物质的溶解度相等。（2）A、B、C三种物质，溶解度受温度影响最小的是B。（3）要使A物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是降低（填“升高”或“降低”）温度。（4）温度为t℃时，三种物质的溶解度关系满足“C＜A＜B”的条件，则t的取值范围是t1＜t＜t2。【答案】见试题解答内容【解答】解：（1）由溶解度曲线可知：在t1℃时，A、C两种物质的溶解度相等；故答案为：t1；（2）A、B、C三种物质，溶解度受温度影响最小的是B；故答案为：B；（3）要使A物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是：降低温度，增加溶质，蒸发水；故答案为：降低；（4）温度为t℃时，三种物质的溶解度关系满足“C＜A＜B”的条件，则t的取值范围是：t1＜t＜t2；故答案为：t1＜t＜t2；▉题型6气体溶解度的影响因素【知识点的认识】气体溶解度的影响因素主要是指温度和压强．具体的变化规律是：气体的溶解度随温度的升高而减小（随温度的降低而增大），随压强的增大而增大（随压强的减小而减小）．可以简记为4个字，即“温反压正”；其含义是气体的溶解度与温度成反比关系，与压强成正比关系．29．将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是（）A．拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大 B．产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 C．冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液 D．图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系【答案】C【解答】解：A、拧开瓶盖后，压强减小，二氧化碳溶解度变小，选项说法错误；B、产生气泡的原因是压强减小，二氧化碳的溶解度减小，大量的二氧化碳从水中逸出，选项说法错误；C、打开汽水瓶盖，压强减小，二氧化碳的溶解度也减小，冒泡是因为溶解不了的二氧化碳逸出，但冒泡刚结束时仍是二氧化碳的饱和溶液，选项说法正确；D、图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强的关系，不能说明二氧化碳的溶解度与温度的关系，选项说法错误。故选：C。30．下列条件下，二氧化碳在水中溶解度最大的是（）A．1×101kPa、20℃ B．2×101kPa、10℃ C．2×101kPa、20℃ D．1×101kPa、10℃【答案】B【解答】解：气体的溶解度随温度的升高而降低，随着压强的增大而增大，故增大压强、降低温度能增大二氧化碳的溶解度；则观察四个选项：2×101kPa、10℃时二氧化碳在水中溶解度最大。故选：B。31．“可乐”饮料中含有大量二氧化碳，当打开瓶盖时，有大量的二氧化碳逸出，喝完之后会“打嗝”，将不再冒出气泡的“可乐”瓶（敞口）置于温水中，瓶内出现较多气泡。关于上述情况，下列说法中正确的是（）A．瓶内压强减少导致溶解度减小 B．打开后，溶液中的二氧化碳含量增大 C．冰过的可乐比没冰过的可乐口感更好，说明气体的溶解度随着温度的降低而减小 D．喝完“打嗝”是因为二氧化碳气体的溶解度随温度升高而减小【答案】D【解答】解：气体的溶解度随着温度的升高而减小，随着压强的增大而增大。A、当打开瓶盖时，有大量的二氧化碳逸出，是由于瓶内压强减少导致溶解度减小；将不再冒出气泡的“可乐”瓶（敞口）置于温水中，瓶内出现较多气泡是由于温度升高导致溶解度减少，两种操作导致气体溶解度减少的原因不相同，故A选项说法错误；B、打开后，瓶内压强减小，气体的溶解度减小，气体逸出，溶液中的二氧化碳含量减小，故B选项说法错误；C、冰过的可乐比没冰过的可乐口感更好，说明气体的溶解度随着温度的降低而增大，故C选项说法错误；D、喝汽水后会打嗝的原因是温度升高气体的溶解度减小，气体逸出，故D选项说法正确。故选：D。32．增大气体在水中的溶解度可采用的方法有：①增大压强②减小压强③升高温度④降低温度，其中可行的是（）A．①③ B．②③ C．①④ D．②④【答案】C【解答】解：当压强一定时，气体的溶解度随着温度的升高而减小。当温度一定时，气体的溶解度随着气体的压强的增大而增大，因此想增加气体的溶解度就得降温与加压。故选：C。33．为了增大二氧化碳在啤酒中的溶解度，可以采取的方法是（）A．升温 B．振荡 C．加水 D．加压【答案】D【解答】解：A、升温，气体的溶解度减小，不符合题意；B、振荡，可以加速二氧化碳溶解，不能增大溶解度，不符合题意；C、加水，在相同条件下，二氧化碳可以溶解的更多，但不能增大溶解度，不符合题意；D、加压，气体的溶解度增大，可以增大二氧化碳在啤酒中的溶解度，符合题意。故选：D。34．制汽水时，为了使二氧化碳的溶解度增大，可采用的方法是（）A．降压升温 B．加压降温 C．加压升温 D．降压降温【答案】B【解答】解：气体的溶解度随着温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，因此制汽水时，为了使二氧化碳的溶解度增大，可采用的方法是加压降温。故选：B。35．夏季下雨之前，天气闷热，水中的含氧量降低，养鱼池中的鱼往往会浮出水面。下列有关说法错误的是（）A．氧气的溶解度会随压强的减小而减小 B．氧气的溶解度会随温度的升高而增大 C．为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气 D．为了增加养鱼池中的含氧量，可以把养鱼池的水喷向空中【答案】B【解答】解：气体的溶解度随着温度的升高而减小，夏季气温高，氧气在水中的溶解能力减弱，气体的溶解度随压强的减小而减小，夏季下雨之前，氧气的分压降低，水中溶解的氧气减少，所以出现鱼浮头现象。A、气体的溶解度随压强的减小而减小，则氧气的溶解度会随压强的减小而减小，故正确；B、夏季下雨之前，池塘里的鱼常跃出水面，是因为夏季温度升高，氧气的溶解度减小，溶解在水中的氧气减少，故错误；C、空气中含有氧气，为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气，故正确；D、增大气体和水的接触面积，可以增加溶解量，把养鱼池的水喷向空中，增大了水和氧气的接触面积，增加水池的含氧量，故正确；故选：B。36．溶液在生活中应用十分广泛，下列有关说法正确的是（）A．溶液都是均一、稳定的无色液体 B．喝完汽水打嗝，是因为气体的溶解度随温度升高而减小 C．饱和溶液升温一定变为不饱和溶液 D．饱和的氯化钠溶液一定比不饱和的氯化钠溶液浓度大【答案】B【解答】解：A.溶液不一定是无色的，如蓝色的硫酸铜溶液，选项说法错误；B.喝完汽水打嗝，是因为气体的溶解度随温度升高而减小，选项说法正确；C.有的固体物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将饱和溶液升温后不一定变为不饱和溶液，例如氢氧化钙的溶液升高温度后还是饱和溶液，选项说法错误；D.由于未知温度及溶质的种