大单元一　第二章　第6讲　阿伏加德罗常数(NA)应用判断

第6讲阿伏加德罗常数(NA)应用判断[复习目标]1.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。2.能识别有关阿伏加德罗常数(NA)判断中常见的陷阱。类型一有关气体摩尔体积的适用范围的应用22.4L·mol-1的适用条件：(1)若题中出现物质的体积，先看该物质是否是气体，如果是气体再看是否为标准状况(0℃、1.01×105Pa)。(2)标准状况下不是气体的物质，常考的有H2O、液溴、HF、CHCl3、CH2Cl2、CCl4、SO3、NO2、酒精、乙酸、碳原子数大于4的烃、苯等。NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA()(2)常温下，11.2L甲烷气体中含有的甲烷分子数为0.5NA()(3)常温常压下，1.4g乙烯与丙烯的混合气体中含有的原子数为0.3NA()(4)标准状况下，22.4L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2NA个原子()(5)用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生11.2L气体，则线路中通过NA个电子()(6)常温常压下，1molCO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA()(7)标准状况下，2.24LSO3中电子的数目为4.00NA(2023·全国甲卷，10B)()答案(1)×(2)×(3)√(4)√(5)×(6)√(7)×类型二特殊物质的“组成”和结构特殊物质的“组成”和结构特点：(1)注意物质中的离子数目，如Na2O2中阴离子为O22-、NaHSO4熔融状态含Na+、HS(2)最简式相同的物质：NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等单烯烃。(3)熟记常考物质的结构，如①苯环中不含碳碳双键，②SiO2晶体中，每个Si原子形成4个Si—O，每个O原子连接2个Si原子，③白磷(P4)为正四面体形结构，1molP4含6molP—Pσ键，④S8为环状分子，1molS8含8molS—S。1.(真题组合改编)填空(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。(1)(2024·广东，10C改编)1molCO和H2的混合气体含有的分子数目为。

(2)(2024·河北，4B改编)1molKO2晶体中离子的数目为。

(3)(2024·广东，10A改编)26gH—C≡C—H中含有σ键的数目为。

(4)(2023·河北，4C改编)1mol6号元素的原子一定含有个质子。

(5)(2023·广东，11D改编)NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl-，则混合物中质子数目为。

(6)(2022·浙江6月选考，12A改编)12gNaHSO4中含有个阳离子。

答案(1)NA(2)2NA(3)3NA(4)6NA(5)28NA(6)0.1NA2.NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)92gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA()(2)乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子()(3)4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA()(4)34g过氧化氢存在的极性键总数为3NA()(5)0.31g基态P原子中，含p能级电子的数目为0.09NA()(6)44gCO2中σ键的数目为2NA(2024·河北，4A)()(7)1mol组成为CnH2n的烃一定含有NA个双键(2023·河北，4D)()(8)32g环状S8()分子中含有的S—S键数为1NA(2021·全国甲卷，8C)()(9)9g水中含有的孤电子对数为2NA(2022·福建，3A)()答案(1)√(2)×(3)√(4)×(5)√(6)√(7)×(8)√(9)×类型三规避有关溶液计算与判断的陷阱电解质溶液中微粒数判断常设陷阱：(1)弱电解质电离、盐类水解的可逆性。(2)已知浓度，未给出体积。(3)溶剂被忽视。(4)胶体微粒是分子或离子的集合体，无法计算具体数目。NA表示阿伏加德罗常数的值，请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)1L1mol·L-1K2CO3溶液中CO32-的数目为NA(2024·河北，4C)(2)1.0LpH=2的H2SO4溶液中H+的数目为0.02NA(2023·全国甲卷，10C)()(3)1mol·L-1氨水中，含有的NH3·H2O分子数少于NA(2022·福建，3C)()(4)1L1.0mol·L-1的盐酸含有阴离子总数为2NA(2021·广东，11B)()(5)100mL0.1mol·L-1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA(2021·浙江6月选考，18C)()(6)16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA()(7)1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1N(8)100g46%的乙醇溶液中含有氧原子数为NA()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×解析(1)CO32-在水溶液中会发生水解，溶液中CO(2)1.0LpH=2的H2SO4溶液中n(H+)=1.0L×10-2mol·L-1=0.01mol，H+的数目为0.01NA，错误。(3)氨水体积未知，无法计算氨水中含有的NH3·H2O分子数，错误。(4)HCl在水中完全电离，则1L1.0mol·L-1盐酸中含1molCl-，又溶液中只含有少量OH-，故该溶液中阴离子总数小于2NA，错误。(5)该溶液中的n(NaOH)=0.1L×0.1mol·L-1=0.01mol，NaOH中所含氧原子数为0.01NA，因溶剂水中也含氧原子，故该溶液中含氧原子数大于0.01NA，错误。(6)氢氧化铁胶体粒子由许多氢氧化铁聚集而成，氢氧化铁胶体粒子数远小于0.1NA，错误。(7)NaHCO3溶液中碳元素的存在形式有HCO3-、CO32-及H2CO3，三者共(8)忽视溶剂水中的氧原子，错误。类型四规避反应条件、量变引起质变、反应的可逆性等判断陷阱1.常涉及的可逆反应可逆反应不能进行到底，如N2(g)+3H2(g)⥬2NH3(g)、2SO2(g)+O2(g)⥬2SO3(g)、Cl2+H2O⥬HCl+HClO、2NO2⥬N2O4等。2.常涉及的浓度改变引起质变的化学反应(1)MnO2与浓盐酸的反应，随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止。(2)Cu与浓硫酸的反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应停止。(3)Cu与浓硝酸反应，随着反应的进行，浓硝酸变为稀硝酸，得到NO2和NO的混合气体。(4)Zn与浓硫酸反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，得到SO2和H2的混合气体。3.判断电子转移总数做到“三注意”(1)注意是否发生歧化反应，如Na2O2与H2O、CO2的反应；Cl2、NO2与H2O或NaOH的反应。(2)注意变价元素，如Fe与足量硝酸反应生成Fe3+，与少量硝酸反应生成Fe2+。(3)注意氧化还原反应的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。NA表示阿伏加德罗常数的值，请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，每生成2.8gN2转移电子数目为NA(2023·辽宁，5B)()(2)3.9gNa2O2与足量水反应，转移电子个数为0.1NA(2022·河北，4A)()(3)1.2gMg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子个数为0.1NA(2022·河北，4B)()(4)0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA(2022·浙江6月选考，12D)()(5)2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA(2021·湖南，5C)()(6)11.2LCH4和22.4LCl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA(2021·湖南，5D)()(7)常温下，5.6gFe与足量浓硝酸反应转移的电子数为0.3NA()(8)含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA()答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)√(7)×(8)×解析(1)2.8gN2的物质的量为0.1mol，生成1molN2转移的电子数为12NA，则生成0.1molN2转移的电子数为1.2NA，错误。(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中转移2e-，则3.9g(即0.05mol)Na2O2参与反应，转移电子数为0.05NA，错误。(3)1.2gMg为0.05mol，MgO、Mg3N2中Mg均是+2价，故转移电子个数为0.1NA，正确。(4)H2和I2反应生成HI为可逆反应，反应不能进行到底，故0.1molH2和0.1molI2充分反应生成的HI的分子数小于0.2NA，错误。(5)2molNO和1molO2发生反应：2NO+O2=2NO2、2NO2⥬N2O4，故充分反应后的分子数小于2NA，错误。(6)标准状况下11.2LCH4的物质的量为0.5mol，22.4LCl2的物质的量为1mol，二者发生取代反应，1molCl2完全反应生成1molHCl，再根据碳原子守恒，可知反应后的分子数为1.5NA，正确。(7)常温下铁遇浓硝酸钝化，错误。(8)随反应的进行浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，硫酸不能完全反应，错误。课时精练[分值：50分](1~10题，每小题3分，11~14题，每小题5分)1.(2023·浙江6月选考，7)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7NAB.1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NAC.向1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NAD.标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA答案A解析1个C2H4O中含有6个σ键和1个π键(乙醛)或7个σ键(环氧乙烷)，4.4gC2H4O的物质的量为0.1mol，则含有σ键数目最多为0.7NA，A正确；1.7gH2O2的物质的量为1.7g34g·mol-1=0.05mol，则含有氧原子数为0.1NA，B不正确；向1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，中性溶液中有c(OH-)=c(H+)，则c(CH3COO-)=c(NH4+)，再根据元素守恒：n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1mol，得出铵根离子数小于0.1NA，C不正确；标准状况下，11.2LCl2的物质的量为0.5mol，通入水中后发生反应：Cl2+H2O2.(2022·浙江1月选考，12)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NAB.1.8g重水(D2O)中所含质子数为NAC.足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NAD.32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4NA答案A解析1LpH为12的Ba(OH)2溶液中OH-的浓度为0.01mol·L-1，物质的量为0.01mol·L-1×1L=0.01mol，数目为0.01NA，A正确；1.8g重水(D2O)的物质的量为0.09mol，所含质子数为0.9NA，B错误；足量的浓盐酸与8.7gMnO2(0.1mol)反应，+4价的Mn转化生成Mn2+，转移电子的数目为0.2NA，C错误；甲醇的结构简式为CH3OH，32g(1mol)的甲醇分子中含有C—H键的数目为3NA，D错误。3.(2025·广东，10)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.1mol18O2的中子数，比1mol16O2的多2NAB.1molFe与水蒸气完全反应，生成H2的数目为2NAC.在1L0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中，NH4+的数目为0.1D.标准状况下的22.4LCl2与足量H2反应，形成的共价键数目为2NA答案D解析1个18O2含有的中子数为20，1个16O2含有的中子数为16，故1mol18O2的中子数比1mol16O2的多4NA，A错误；Fe与水蒸气发生反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，则1molFe与水蒸气完全反应，生成H2的数目为43NA，B错误；在1L0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中，由于NH4+会发生水解，故NH4+的数目小于0.1N4.(2025·河北，4)设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A.18gH2O晶体内氢键的数目为2NAB.1L1mol·L-1的NaF溶液中阳离子总数为NAC.28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2NAD.铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为2NA答案B解析18gH2O的物质的量为1mol，1个H2O分子平均能形成2个氢键，故1molH2O晶体内氢键数目为2NA，A正确；NaF溶液中阳离子有Na+、H+(由水电离产生)，则1L1mol·L-1NaF溶液中阳离子总数大于NA，B错误；环己烷与戊烯的最简式均为CH2，故28g环己烷与戊烯的混合物中碳原子的物质的量为28g14g·mol-1=2mol，碳原子的数目为2NA，C正确；放电时，铅酸蓄电池负极的电极反应式为Pb+SO42--2e-=PbSO4，电池负极增加的质量为SO42-的质量，n(SO42-)=96g96g·mol-1=15.(2025·湖南，3)加热时，浓硫酸与木炭发生反应：2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.12g12C含质子数为6NAB.常温常压下，6.72LCO2含σ键数目为0.6NAC.1.0LpH=1的稀硫酸中含H+数目为0.2NAD.64gSO2与16gO2充分反应得到SO3的分子数为NA答案A解析12g的12C的物质的量为1mol，每个12C原子含有6个质子，因此总质子数为6NA，A正确；常温常压下，6.72LCO2的物质的量小于0.3mol，每个CO2分子含2个σ键，总σ键数目小于0.6NA，B错误；pH=1的稀硫酸中，H+浓度为0.1mol·L-1，1L溶液中H+数目为0.1NA，C错误；SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，无法完全转化，实际生成的SO3分子数小于NA，D错误。6.(2025·浙江G5联盟期中)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.32gCu(s)与32gS(s)充分反应，转移电子数为NAB.1L0.1mol·L-1KHSO4溶液中，阳离子数为0.1NAC.1molNH4Cl(s)中共价键的数目为5NAD.标准状况下，22.4LCl2所含的原子数为2NA答案D解析Cu与S反应的化学方程式为2Cu+SCu2S，n(Cu)=32g64g·mol-1=0.5mol，n(S)=32g32g·mol-1=1mol，S过量，根据Cu的量计算，Cu由0价变为+1价，0.5molCu反应转移电子数为0.5NA，A错误；KHSO4完全电离为K+、H+和SO42-，阳离子总数应为0.1NA(K+)+0.1NA(H+)=0.2NA，B错误；1molNH4Cl(s)中共价键的数目为4NA，C错误；标准状况下，n(Cl2)=22.4L22.4L·mol-1=1mol，1个Cl2分子含有27.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.标准状况下，2.24L三氧化硫中所含原子数目为0.4NAB.100g溶质质量分数为17%的H2O2溶液中极性键数目为NAC.常温常压下，8.4g碳酸氢钠中所含离子数目为0.3NAD.标准状况下，20gD2O中所含质子数目和中子数目均为10NA答案D解析标准状况下三氧化硫不是气体，2.24L三氧化硫的物质的量无法计算，故A错误；100g溶质质量分数为17%的H2O2溶液中，水和过氧化氢中都含有极性键，所以极性键数目大于NA，故B错误；碳酸氢钠由钠离子和碳酸氢根离子构成，8.4g碳酸氢钠中所含离子数目为8.484×2×NA=0.2NA，故C错误；1个D2O分子中含有10个质子、10个中子，20gD2O的物质的量为20g20g·mol-1=1mol，质子数目和中子数目均为8.(2025·浙江北斗星盟二模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.标准状况下，11.2L苯含有的σ键的数目为6NAB.42gCaH2含有的离子总数为2NAC.实验室制O2时，每生成0.1molO2转移的电子数一定为0.4NAD.0.2mol甲酸与0.8mol乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成甲酸乙酯的分子数小于0.2NA答案D解析苯在标准状况下不是气体，A错误；CaH2中含有1个Ca2+和2个H-，42gCaH2的物质的量为42g42g·mol-1=1mol，含有的离子总数为3NA，B错误；若是双氧水制氧气，生成0.1molO2转移的电子数是0.2mol，C错误；酯化反应为可逆反应，不能进行完全，甲酸量少，乙醇过量，按甲酸的量计算，故生成甲酸乙酯的分子数小于0.29.(2025·浙江名校协作体高三联考)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.标准状况下，22.4LHCl气体中，H+的数目为NAB.2.4g石墨晶体中含有C—C的数目为0.6NAC.4.6gNa与0.5L0.1mol·L-1稀硫酸充分反应，转移的电子数为0.2NAD.已知NaH2PO2为正盐，则1molH3PO2含羟基数为2NA答案C解析HCl气体是由分子构成，未发生电离，无H+，A错误；2.4g石墨的物质的量为0.2mol，根据石墨的结构，1mol石墨中含C—C1.5mol，故0.2mol石墨含C—C的数目为0.3NA，B错误；4.6gNa的物质的量为0.2mol，与稀硫酸充分反应，即使稀硫酸量不足，水也会和钠反应，故Na完全反应生成0.1molH2，则转移的电子数为0.2NA，C正确；NaH2PO2为正盐，H3PO2为一元酸，故1molH3PO2含羟基数为NA，D错误。10.(2025·浙江Z20名校联盟二模)设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A.0.1mol羟胺(NH2OH)中氧的价层电子对数为0.4NAB.100mL1mol·L-1NaClO溶液中，ClO-的数目小于0.1NAC.100mL18mol·L-1的浓硫酸与足量Cu粉加热反应，转移电子数为1.8NAD.由甘氨酸形成的18.9g三肽C6H11N3O4(相对分子质量：189)中的肽键数目为0.2NA答案C解析18.9g三肽C6H11N3O4(相对分子质量：189)的物质的量为0.1mol，三分子甘氨酸通过2次脱水缩合形成三肽，则三肽中含有两个肽键，故18.9g三肽C6H11N3O4中的肽键数目为0.2NA，D正确。11.(2025·黑吉辽蒙，4)钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()NaClNaNa2O2NaOHNaClOA.反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为NAB.反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NAC.反应③中1molNa2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NAD.100mL1mol·L-1NaClO溶液中，ClO-的数目为0.1NA答案A解析反应①为2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑，标准状况下11.2LCl2的物质的量为0.5mol，所含原子的数目为NA，A正确；2.3gNa的物质的量为0.1mol，根据原子守恒可知，0.1molNa完全反应生成Na2O2的物质的量为0.05mol，1个Na2O2中含1个O—O非极性键，故产物中所含非极性键的数目为0.05NA，B错误；反应③的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故1molNa2O2与足量H2O反应生成0.5molO2，反应转移电子的数目为NA，C错误；NaClO为强碱弱酸盐，ClO-会发生水解，导致ClO-的数目小于0.1NA，D错误。12.(2024·福建，6)我国科学家预测了稳定的氮单质分子N8(结构如图)。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()A.1.0molN8的σ键电子数为16NAB.1.0molN8的(价层)孤电子对数为7NAC.1.0molN8的sp2杂化N原子数为6NAD.112.0gN8完全分解，产生的N2分子数为4mol答案B解析1个N8分子中有8个σ键，每个σ键含有2个电子，共16个电子，1.0molN8的σ键电子数为16NA，A正确；由N8的结构及分子中所有原子共面可知，1个N8分子1~6处的6个N原子采取sp2杂化，7、8两处N原子采取sp杂化，其中8、1、3、4、5、