江苏省徐州市2025-2026学年高二下学期期末抽测化学试题含答案

2025～2026学年度第二学期期末抽测

高二年级化学试题

注意事项

考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求

1.本试卷共6页，包含选择题(第1题～第13题，共13题)、非选择题(第14题~

第17题，共4题)两部分。本卷满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，

请将答题卡或答题纸交回。

2.答题前，请您务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题

卡或答题纸的规定位置。

3.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请

用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字

笔在答题卡或答题纸上的指定位置作答，在其它位置作答一律无效。

4.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Cl35.5

选择题

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

1.构成丹霞地貌的岩石中含C、0、Ca、Fe等元素，其中位于元素周期表s区的是

A.CB.0C.CaD.Fe

2.四乙基偏钒酸铵[(C₂Hs)4NVO₃]可氧化脱除H₂S。下列说法正确的是

A.中子数为18的S原子：18S

HH

B.-C₂Hs的电子式：H:C:

HH

C.基态V原子的外围电子排布图：

D.四乙基偏钒酸铵属于离子化合物

3.下列相关实验原理、装置及操作不正确的是

聚四

氟乙NaOH标FeCl₃

烯滴准溶液

定管

沸水

钢闸门一海水惰性含杂质的铜

电极块(阳极)

盐酸和纯铜薄片

酚酞硫酸制溶液-(阴极)

A.NaOH标准B.制备

C.钢闸门防腐D.电解精炼铜

溶液滴定盐酸Fe(OH)₃胶体

1

4.[(CH₃)₃O][BF₄]是一种常用的甲基化试剂。下列说法正确的是

A.离子半径：r(O²)>r(F)B.电离能：I(B)>I₁(C)

C.热稳定性：H₂O>HFD.酸性：H₃BO₃>H₂CO₃

阅读下列材料，完成5~7题：

锌常用作碱性锌锰干电池负极。ZnS常用作光学、催化材料。菱锌矿(主要含ZnCO₃)

经煅烧后，用NaOH溶液或NH₃-(NH4)₂CO₃溶液浸取烧渣可分别获得[Zn(OH)4]²⁻浸出液、

[Zn(NH₃)4]²+浸出液。工业上Na₂[Zn(OH)4]溶液用于金属表面镀锌。

5.下列说法正确的是

A.ZnO的熔点高于ZnS

B.基态Zn²+的核外电子排布式为3d¹⁰

C.ZnS晶体结构的确定可用红外光谱法

D.(NH4)₂CO₃中仅含共价键

6.下列化学反应表示正确的是

A.碱性锌锰干电池负极反应：Zn-2e"=Zn²+

B.ZnO溶于NaOH溶液的反应：ZnO+2H₂O=Zn(OH)₂+2OH

C.ZnO溶于NH₃-(NH₄)₂CO₃溶液的反应：ZnO+2NH₄=Zn²++2NH₃+H₂O

D.电解Na₂[Zn(OH)4]溶液镀锌的阴极反应：[Zn(OH)4²~+2e⁻=Zn+4OH

7.ZnS晶体的晶胞如题7图，可通过反应2ZnS(s)+3O₂(g)—2ZnO(s)+2SO₂(g)制备ZnO。

下列说法中正确的是

A.ZnS晶体中与S²-距离最近且相等的S²-有6个

B.ZnS晶体中Zn²+位于S²-构建的正四面体中

题7图

8.一种电化学装置可将CH₄转化为CH₃OH,工作原理如题8图所示。下列说法正确的是

A.电极b发生氧化反应富含N₂

CH₄一

B.电极a发生的电极反应式：的空气

K₂CO₃

CH₄+CO₃²--2e⁻=CH₃OH+CO₂溶液

CO₂

C.一段时间后K₂CO₃浓度不变CH₃OH-空气

电极电极

电路中每转移1电子，消耗0.2ab

D.mol5molO₂题8图

9.Cu₂O-MnO催化NH₃还原NO可能的部分机理如题9图所示，其中X、Y处Mn元素

的化合价为+2或+4价。下列说法正确的是

A.反应4NH₃(g)+6NO(g)=5N₂(g)+6H₂O(1)△H>0

B.X处Mn元素化合价为+2价

O₂*NH₃

C.加入过量O₂一定增大NO的脱除率

D.*NH₂与NO₂反应的方程式为

·oCu²*NH₂

4*NH₂+2NO₂=3N₂+4H₂O

NO或

NO₂N₂+H₂ONONO₂

题9图

2

10.下列说法中正确的是

A.外加电流的阴极保护法保护金属时，需根据腐蚀电流调节工作电压

B.测定Fe²+浓度时，滴加酸性KMnO₄浓溶液至溶液褪色达到滴定终点

C.温度升高，CH₃COONa溶液的pH减小是因CH₃CO⁰水解平衡逆向移动

D.BaCO₃可作“钡餐”用于医疗检查

11.为探究MgCl₂、CuCl₂、FeCl₃溶液的性质，学习小组进行如下实验：

实验1:分别取1mL0.1mol·L⁻¹MgCl₂、CuCl₂溶液于试管中，用pH计测量，CuCl₂

溶液的pH小于MgCl₂溶液

实验2:向1mL0.1mol-L⁻¹MgCl₂溶液中加入1mL0.1mol-L⁻'NaOH溶液，产生白

色沉淀，再滴入几滴0.1mol·L⁻¹CuCl₂溶液，产生蓝色沉淀

实验3:向1mL0.1mol-L⁻¹FeCl₃溶液中，加入过量的Zn粉，缓慢产生气泡，取出少

量固体检测到Fe单质

下列说法正确的是

A.由实验1可知：Cu(OH)₂的碱性大于Mg(OH)₂

B.由实验2可知：Ksp[Mg(OH)₂]<Ksp[Cu(OH)z]

C.实验3中产生气泡的原因是Fe³+水解生成H,Zn与H+反应生成H₂

D.取实验3结束后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液呈红色

12.一种以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃、SiO₂,含少量Fe₃O4、CaO、MgO)为原料制

备磷酸铁(FePO₄)的工艺流程如下：

稀H₂SO₄NaF溶液(NH₄)₂HPO₄、氨水

硫酸矿酸浸除杂沉铁

烧渣→FePO₄

滤渣1滤渣2O₂

已知：Ka(H₃PO4)=6.2×10⁻³,Ka₂(H₃PO₄)=6.2×10⁻⁸,Ka₃(H₃PO₄)=4.8×10⁻1³,K₂(HF)

=3.5×10⁻4,Ksp(CaF₂)=1.6×10~10,Ks(MgF₂)=6.4×10⁻11,K₆(NH₃·H₂O)=1.8×10-⁵

下列说法正确的是

A.0.1mol-L¹NaF溶液中存在：c(F)+c(OH)=C(HF)+c(H)

B.0.1mol-L¹(NH₄)₂HPO4溶液中：c(NH₃·H₂O)>c(PO₄³)

C.“除杂”后的滤液中存在：

D.“沉铁”时发生反应的离子方程式：4Fe²++O₂+4PO₄³⁻+2H₂O=4FePO₄↓+4OH

13.CH₄和CO₂重整制氢过程中的主要反应为

反应ICH(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g)△H₁=+247kJ·mol⁻1

反应ⅡH₂(g)+CO₂(g)=CO(g)+H₂O(g)△H₂=+41.1kJ·mol⁻¹

反应Ⅲ2CO(g)=C(s)+CO₂(g)△H₃=-172.4kJ·mol⁻¹

100kPa下，在密闭容器中，CH₄(g)和CO₂(g)各1mol

a

发生反应上述反应，平衡时各气态物质的物质的量1.6

随温度的变化如题13图所示。下列说法正确的是

A.曲线a表示平衡时n(CO)随温度的变化H₂O

0.8(625,0.5)

B.n(H₂O)降低因反应向逆反应方向进行

(625,0.15)

C.625℃,反应Ⅱ的平衡常数K=2.4

0.04005006007008009001000

D.1000℃时，增大压强，增大温度/℃

题13图

二、非选择题：共4题，共61分。

14.(15分)草酸(H₂C₂O4)是一种重要的化工原料。

I.H₂C₂O₄是二元弱酸，常温下含碳微粒的物质的量分数8与溶液pH的关系如题14图-1所示。

(1)①当溶液中时，溶液的pH为▲

②向草酸溶液中滴加NaOH溶液至c(Na+)=c(HC₂O⁴)

+2c(C₂O₄²-)时，溶液的pH为▲9

Ⅱ.H₂C₂O₄常用于废旧电池正极材料(主要成分为LiCoO₂或

pH

Li1-xFePO₄)中的元素回收。

(2)H₂C₂O4可与LiCoO₂反应生成Li₂C₂O₄和CoC₂O₄,写出发生反应的化学方程式：

▲

(3)H₂C₂O4可回收Li₁.xFePO4中的Li元素，工艺流程如下：

H₂C₂Q₄溶液试剂XNa₃PO₄

正极_酸浸沉锂

材料调节pH-Li₃PO₄

浸渣FeC₂O₄滤液

已知：常温下，离子沉淀完全时浓度小于10⁻⁵mol-L⁻¹;Kp(FeC₂O4)=4.8×10⁻7,

Ksp(Li₂C₂O4)=1.2×10⁻²;[Fe(C₂O4)₃]³-溶于水。

①“酸浸”时，液固比一定，Li、Fe元素的浸出率与

的关系如题14图-2所，

2.5时，随增大，Li元素的浸出率降低的

可能原因为▲

②“调节pH”时使用的试剂X为▲。题14图-2

③“调节pH”时发生反应Fe²++H₂C₂O₄=FeC₂O₄↓+2H+,该反应的化学平衡常数

K=▲

④若Fe²+沉淀完全，则滤液中Li+浓度的范围是▲mol-L⁻1。

15.(共15分)光纤生产过程中会产生大量的含锗废料，一种从光纤废料(主要成分为

GeO₂iSiO₂)提取锗的过程可表示为

溶液

NaOH溶液稀盐酸浓盐酸NaH₂PO₂

84℃

光纤_高压高压水解800~1200℃

废料碱浸中和氯化蒸馏真空还原

NaCl溶液SiO₂

已知：①GeO₂为两性氧化物，中性条件下常以GeO₂存在；其晶体常见两种形态：

高压条件下易形成可溶于水的晶体，高温条件下易形成难溶于水的晶体；②GeCl₄

为液体，沸点为84℃,易水解生成GeO₂,GeCl4₄+2HCI(浓)=H₂[GeCl₆]。

回答下列问题；

(1)锗在元素周期表中的位置为▲

(2)先“高压碱浸”再“高压中和”至中性的目的是▲

(3)“氯化蒸馏”中生成GeCl₄反应的化学方程式为▲,盐酸初始浓度与锗的氯

化蒸馏效率的关系如题15图-1所示，随盐酸初始浓度增大，锗的氯化蒸馏效

率先增大后减小的原因可能是▲◎

(4)“真空还原”中NaH₂PO₂的水解离子方程式为▲,在不同温度下，Ge元素

的产率随不同温度、浓度的NaH₂PO₂变化如题15图-2所示，则该过程中最佳

温度与NaH₂PO₂的浓度为▲。

100

90→800℃

+1000℃

★1200℃

80L751012.5

盐酸初始浓度/mol-L-1NaH₂PO₂的浓度%

题15图-1题15图-2

(5)GeO₂晶体被光催化时易失去部分0原子形成氧空位，GeOx中Ge元素以Ge³+、

Ge⁴+形式存在于晶体中，结构如题15图-3所示，则Ge³+:Ge⁴+=▲6

Ge

题15图-3

16.(16分)硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)广泛应用于医药解毒、工业处理和分析化学等领域。

利用如题16图-1装置制备Na₂S₂O₃·5H₂O。

已知：Na₂S₂O₃·5H₂O易溶于水，不溶于乙醇，熔点为48.5℃,100℃以上易分解。回

答下列问题：

Sg

20mLH₂SO₄250Na₂S₂O;5H₂O

200

150

100

b

50Na₂CO₃

16g无水

磁力搅拌器2040

Na₂SO₃T/℃

题16图-1题16图-2

(1)仪器a的名称为▲,b中溶液为▲

(2)向锥形瓶中先加入Na₂CO₃充分溶解后再加入Na₂S·9H₂O的可能原因为▲

(3)锥形瓶中发生反应的离子方程式为▲◎

(4)补充完整由锥形瓶中所得溶液制取Na₂S₂O₃5H₂O的实验方案：▲。[实验中

须使用的试剂：冰水、乙醇；在水中有关物质的溶解度曲线如题16图-2所示]

(5)Na₂S₂O₃·5H₂O产品纯度测定：取4.50g产品溶于蒸馏水配制成250mL溶液，

取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入几滴指示剂，用0.100mol-L⁻¹酸性K₂Cr₂O₇

标准溶液滴定至终点(滴定时发生反应4Cr₂O₇²-+3S₂O₃²-+26H⁺=8Cr³++

6SO₄²⁻+3H₂O),消耗酸性K₂Cr₂O7标准溶液24.00mL。产品中Na₂S₂O₃·5H₂O

的质量分数为▲(写出计算过程)。

17.(15分)CO₂甲烷化是CO₂资源化利用的重要途径之一。

(1)CO₂甲烷化反应为CO₂(g)+4H₂(g)=CH₄(g)+2H₂O(g)

①已知H₂、CH₄的燃烧热分别为285.8kJ·mol⁻¹、890.3kJ·mol¹,1molH₂O(I)

转化为H₂O(g)吸收44kJ的热量，则CO₂(g)+4H₂(g)=CH₄(g)+2H₂O(g)

△H=▲kJ·mol¹.

②CO₂甲烷化反应中易发生副反应：CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)△H=

+41kJ·mol"¹。一定条件下，起始时n(CO₂):

n(H₂)=1:4,CO₂的平衡转化率及CH₄的平

衡选择性

×100%)如题17图-1所示。T>700℃时，

随温度升高CO₂的平衡转化率增大的原因

温度/℃

是▲。580℃时，CH4与H₂的体积之比

题17图-1

为▲◎

(2)M/TiO₂(M表示Ni或Ru)催化CO₂甲烷化反应的可能机理如题17图-2所示。光

诱导电子从TiO₂转移到M,富电子的M表面可以促进H₂的解离和CO₂的活化，

从而提高反应效率。

①已知Ni和Ru的电负性分别为1.91和2.20,使用Ni/TiO₂催化剂的反应效率

▲(填“高于”或“低于”)使用Ru/TiO₂作催化剂的反应效率。

②在题17图-2虚线方框内画出有关结构式▲0

(3)微生物菌可实现CO₂甲烷化过程，电化学装置如题17图-3所示。

①有机物CH₃COOH转化为CO₂的电极反应式为▲◎

②当外加电压为0.5~1.0V时，电解池中主要发生过程I,当外加电压为1.6V时，

主要发生过程Ⅱ,过程I工艺更具可行性和经济性的原因是▲

电活化产甲

细菌

CH烷菌

O₂

过程IH₂+CO2

H₂OH₂

过程Ⅱ

H+过程

有机物过程ⅡI

质子交换膜

题17图-2题17图-3

25-26-2徐州市期末抽测高二化学答案与评分标准

一、单坝远拌题：兵15题，母题3分，共39分。母题只有一个选坝最付台题惠。

1.C2.D3.C4.A5.A6.D7.B8.D9.D10.A

11.C12.B13.B

二、非选择题：共4题，共61分。

14.(15分)

(1)①6.2(2分)②7(2分)

(2)4H₂C₂O₄+2LiCoO₂=2CoC₂O₄+2CO₂1+Li₂C₂O₄+4H₂O(3分)

(3)①C₂O₄²浓度增大，Li₂C₂O₄溶解度减小，使Li元素的浸出率降低(或Li₂C₂O₄

覆盖在正极材料表面，阻